নাইট্রোজেন

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
নাইট্রোজেন   N
Spectral lines of Nitrogen
নাইট্রোজেন
নাম, প্রতীকনাইট্রোজেন, N
উপস্থিতিবর্ণহীন গ্যাস, তরল অথবা কঠিন
পর্যায় সারণীতে নাইট্রোজেন
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
-

N

P
কার্বননাইট্রোজেনঅক্সিজেন
পারমাণবিক সংখ্যা
আদর্শ পারমাণবিক ভর14.0067(2)
গ্রুপগ্রুপ  ১৫; (pnictogens)
পর্যায়পর্যায় ২
ব্লক  p-block
ইলেকট্রন বিন্যাস[He] 2s2 2p3
ভৌত বৈশিষ্ট্য
দশাগ্যাস
গলনাঙ্ক63.15 কে ​(-210.00 °সে, ​-346.00 °ফা)
স্ফুটনাঙ্ক77.36 K ​(-195.79 °সে, ​-320.33 °ফা)
ঘনত্ব1.251 গ্রা/লি (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa)
তরলের ঘনত্বb.p.: 0.808 g·cm−৩
ত্রৈধ বিন্দু63.1526 কে, ​12.53 kPa
পরম বিন্দু126.19 কে, 3.3978 MPa
ফিউশনের এনথালপি(N2) 0.72 kJ·mol−১
বাষ্পীভবনের এনথালপি(N2) 5.56 kJ·mol−১
তাপ ধারকত্ব(N2)
29.124 J·mol−১·K−১
বাষ্প চাপ
P (Pa) ১০ ১০০ ১ k ১০ k ১০ k
at T (K) 37 41 46 53 62 77
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য
জারণ অবস্থা5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 ​strongly acidic oxide
তড়িৎ-চুম্বকত্ব3.04 (পলিং স্কেল)
আয়নীকরণ বিভব
(আরও)
সমযোজী ব্যাসার্ধ71±1 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ155 pm
বিবিধ
কেলাসের গঠনhexagonal
Hexagonal জন্য কেলাসের গঠন{{{name}}}
শব্দের দ্রুতি(gas, 27 °C) 353 m·s−১
তাপীয় পরিবাহিতা25.83 × 10−3 W·m−১·K−১
চুম্বকত্বdiamagnetic
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা7727-37-9
সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
মূল নিবন্ধ: নাইট্রোজেনের আইসোটোপ
iso NA অর্ধায়ু DM DE (MeV) DP
13N syn 9.965 min ε 2.220 13C
14N 99.634% N 7টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
15N 0.366% N 8টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
· তথ্যসূত্র


নাইট্রোজেন একটি মৌল বা মৌলিক পদার্থ যার বাংলা নাম যবক্ষারজান। লিকুইড নাইট্রোজেনের তাপমাত্রা মাইনাস ১৯৫ ডিগ্রী সেলসিয়াস (–195⁰) । এই মৌলিক পদার্থের প্রতীক Nপারমাণবিক সংখ্যা ৭।, বিশুদ্ধ নাইট্রোজেন স্বাভাবিক অবস্থায় বর্ণহীন, গন্ধহীন ও স্বাদবিহীন। নাইট্রোজেন একটি নিষ্ক্রিয় ধরনের দ্বিপরমাণুক গ্যাস। পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে আয়তনের হিসাবে নাইট্রোজেনের পরিমাণ ৭৮.০৯ শতাংশ।এর যোজনী ৩,৫(উদাহরণ N3H[১])। যোজনী ইলেকট্রন ৫৷

নাইট্রোজেন প্রথম আবিষ্কার করেন রাদারফোর্ড ১৭৭২ সালে।

ইতিহাস[সম্পাদনা]

১৭৭২ খ্রিষ্টাব্দে স্কটিশ পদার্থবিদ ড্যানিয়েল রাদারফোর্ড এটিকে বায়ু থেকে আলাদা করার পদ্ধতি আবিষ্কার করেন। তিনি এর নাম দেন নক্সাস এয়ার বা ফিক্সড এয়ার[২][৩] রাদারফোর্ড বুঝতে পারেন যে এটি বাতাসের একটি উপাদান এবং এটি দহন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।

বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

নাইট্রোজেন একটি অধাতু, যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা ৩.০৪।[৪] নাইট্রোজেন পরমাণুর বহিস্থ কক্ষপথে ৫টি ইলেক্ট্রন বিদ্যমান এ কারণে অধিকাংশ যৌগে এটি ত্রিযোজী। নাট্রোজেন অণুতে (N
2
) বিদ্যমান ত্রিবন্ধন শক্তিশালী বন্ধনসমুহের মধ্যে একটি। ফলে (N
2
) অণুকে অন্যান্য যৌগে পরিণত করা বেশ কষ্টসাধ্য এবং অন্যান্য নাইট্রোজেনের বিভিন্ন যৌগ থেকে N
2
উৎপাদন সহজসাধ্য। এক বায়ুমণ্ডলীয় চাপে ৭৭ K (−১৯৫.৭৯ °C) নাট্রোজেন ঘনীভূত হলে তরলে রূপ পরিগ্রহণ করে এবং ৬৩ K (−২১০.০১ °C) তাপমাত্রায় কঠিন স্ফটিকে পরিণত হয়।[৫]

তরল নাইট্রোজেনের ওপর বেলুনের পরীক্ষা

অতি উচ্চ চাপ (১.১ মিলিয়ন বায়ুচাপে) এবং উচ্চ তাপমাত্রায় (২০০০ K) নাইট্রোজেন পলিমারকরণ প্রকৃয়ায় একক বন্ধনবিশিষ্ট ঘনকআকৃতির গশে স্ফটিকের পরিগ্রহ করে। তখন একে হীরার মতো দেখায়। এটি তখন হীরার মতোই শক্ত সমযোজী বন্ধন যুক্ত। এ কারণে একে নাইট্রোজেন ডায়মন্ড বলা হয়ে থাকে।[৬]

যৌগসমূহ[সম্পাদনা]

নাইট্রোজেনের প্রধান হাইড্রাইড হল অ্যামোনিয়া (NH3); আয়নিত অবস্থায় অ্যামোনিয়া মূলত অ্যামোনিয়ামরুপে বিদ্যমান থাকে। হাইড্রাজিন (N2H4) হল নাইট্রোজেনের অপর হাইড্রাইড যা সব চাইতে বেশি ব্যবহৃত হয়। অ্যামোনিয়া পানির চেয়ে ছয় গুন বেশি ক্ষারীয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

নাইট্রোজেন গ্লো

সাধারণ অবস্থায় নাইট্রোজেন তেমন কোন বিক্রিয়া দেখায় না, এটি কার্যত একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো আচরণ করে। প্রকৃতপক্ষে নাইট্রোজেনের অণুতে দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে ত্রিবন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী,তাই এর বন্ধন বিয়োজন এনথ্যালপির মান উচ্চ (941.4 kJ/mol)।তবে উচ্চ তাপমাত্রার শর্তে ইহা সক্রিয় ধাতু,অধাতু এবং অ্যালুমিনা,ক্যালসিয়াম কার্বাইড প্রভৃতি যৌগের সঙ্গে বিক্রিয়া করে।

ব্যবহার[সম্পাদনা]

গ্যাসীয় নাট্রোজেন[সম্পাদনা]

নাইট্রোজেনের বহুবিধ ব্যবহার আছে। নিষ্ক্রীয় বিধায় এটি বাতাসের বিকল্প হিসেবে ব্যবহৃত হয় যেখানে জারণ বিক্রিয়া এড়ানো প্রয়োজন। শস্যাগারে শস্য মজুদ রাখতে,ভেসেলে,সিল করা প্যাকেটের মধ্যে নাইট্রোজেন গ্যাসের পূর্ণ থাকে।

তরল নাইট্রোজেন[সম্পাদনা]

ড্যানিয়েল রাদারফোর্ড,নাইট্রোজেনের আবিষ্কারক

ড্রাই আইসের মত তরল নাইট্রোজেনের প্রধান ব্যবহার হিমায়ক হিসেবে।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. "Hydrazoic acid"Wikipedia (ইংরেজি ভাষায়)। ২০২২-০৬-০৫। 
  2. Lavoisier, Antoine Laurent (১৯৬৫)। Elements of chemistry, in a new systematic order: containing all the modern discoveries। Courier Dover Publications। পৃষ্ঠা 15। আইএসবিএন 0-486-64624-6 
  3. Weeks, Mary Elvira (১৯৩২)। "The discovery of the elements. IV. Three important gases"। Journal of Chemical Education9 (2): 215। ডিওআই:10.1021/ed009p215 
  4. Lide, D. R., সম্পাদক (২০০৩)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (84th সংস্করণ)। Boca Raton, FL: CRC Press। 
  5. Gray, Theodore (২০০৯)। The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe। New York: Black Dog & Leventhal Publishers। আইএসবিএন 978-1-57912-814-2 
  6. "Polymeric nitrogen synthesized"physorg.com। ২০০৪-০৮-০৫। সংগ্রহের তারিখ ২০০৯-০৬-২২ 

আরও দেখুন[সম্পাদনা]

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]