পটাশিয়াম

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
(Potassium থেকে পুনর্নির্দেশিত)
পরিভ্রমণে ঝাঁপ দিন অনুসন্ধানে ঝাঁপ দিন

পরিচয়

পটাশিয়াম   ১৯K
Potassium-2.jpg
Potassium Spectrum.jpg
Spectral lines of potassium
পরিচয়
নাম, প্রতীকপটাশিয়াম, K
উচ্চারণ/p[অসমর্থিত ইনপুট: 'ɵ']ˈtæsiəm/ po-TAS-ee-əm
উপস্থিতিsilvery gray
পর্যায় সারণীতে পটাশিয়াম
হাইড্রোজেন (other non-metal)
হিলিয়াম (noble gas)
লিথিয়াম (alkali metal)
বেরিলিয়াম (alkaline earth metal)
বোরন (metalloid)
কার্বন (other non-metal)
নাইট্রোজেন (other non-metal)
অক্সিজেন (other non-metal)
ফ্লোরিন (halogen)
নিয়ন (noble gas)
সোডিয়াম (alkali metal)
ম্যাগনেসিয়াম (alkaline earth metal)
অ্যালুমিনিয়াম (post-transition metal)
সিলিকন (metalloid)
ফসফরাস (other non-metal)
সালফার (other non-metal)
ক্লোরিন (halogen)
আর্গন (noble gas)
পটাশিয়াম (alkali metal)
ক্যালসিয়াম (alkaline earth metal)
স্ক্যানডিয়াম (transition metal)
টাইটানিয়াম (transition metal)
ভ্যানাডিয়াম (transition metal)
ক্রোমিয়াম (transition metal)
ম্যাঙ্গানিজ (transition metal)
লোহা (transition metal)
কোবাল্ট (transition metal)
নিকেল (transition metal)
তামা (transition metal)
দস্তা (transition metal)
গ্যালিয়াম (post-transition metal)
জার্মেনিয়াম (metalloid)
আর্সেনিক (metalloid)
সেলেনিয়াম (other non-metal)
ব্রোমিন (halogen)
ক্রিপ্টন (noble gas)
রুবিডিয়াম (alkali metal)
স্ট্রনসিয়াম (alkaline earth metal)
ইটরিয়াম (transition metal)
জিরকোনিয়াম (transition metal)
নাইওবিয়াম (transition metal)
মলিবডিনাম (transition metal)
টেকনিসিয়াম (transition metal)
রুথেনিয়াম (transition metal)
রোহডিয়াম (transition metal)
প্যালাডিয়াম (transition metal)
রুপা (transition metal)
ক্যাডমিয়াম (transition metal)
ইন্ডিয়াম (post-transition metal)
টিন (post-transition metal)
অ্যান্টিমনি (metalloid)
টেলুরিয়াম (metalloid)
আয়োডিন (halogen)
জেনন (noble gas)
সিজিয়াম (alkali metal)
বেরিয়াম (alkaline earth metal)
ল্যান্থানাম (lanthanoid)
সিরিয়াম (lanthanoid)
প্রাসিওডিমিয়াম (lanthanoid)
নিওডিমিয়াম (lanthanoid)
প্রমিথিয়াম (lanthanoid)
সামারিয়াম (lanthanoid)
ইউরোপিয়াম (lanthanoid)
গ্যাডোলিনিয়াম (lanthanoid)
টারবিয়াম (lanthanoid)
ডিসপ্রোসিয়াম (lanthanoid)
হলমিয়াম (lanthanoid)
এরবিয়াম (lanthanoid)
থুলিয়াম (lanthanoid)
ইটারবিয়াম (lanthanoid)
লুটেসিয়াম (lanthanoid)
হ্যাফনিয়াম (transition metal)
ট্যানটালাম (transition metal)
টাংস্টেন (transition metal)
রিনিয়াম (transition metal)
অসমিয়াম (transition metal)
ইরিডিয়াম (transition metal)
প্লাটিনাম (transition metal)
সোনা (transition metal)
পারদ (transition metal)
থ্যালিয়াম (post-transition metal)
সীসা (post-transition metal)
বিসমাথ (post-transition metal)
পোলোনিয়াম (post-transition metal)
এস্টাটিন (halogen)
রেডন (noble gas)
ফ্রান্সিয়াম (alkali metal)
রেডিয়াম (alkaline earth metal)
অ্যাক্টিনিয়াম (actinoid)
থোরিয়াম (actinoid)
প্রোটেক্টিনিয়াম (actinoid)
ইউরেনিয়াম (actinoid)
নেপচুনিয়াম (actinoid)
প্লুটোনিয়াম (actinoid)
অ্যামেরিসিয়াম (actinoid)
কুরিয়াম (actinoid)
বার্কেলিয়াম (actinoid)
ক্যালিফোর্নিয়াম (actinoid)
আইনস্টাইনিয়াম (actinoid)
ফার্মিয়াম (actinoid)
মেন্ডেলেভিয়াম (actinoid)
নোবেলিয়াম (actinoid)
লরেনসিয়াম (actinoid)
রাদারফোর্ডিয়াম (transition metal)
ডুবনিয়াম (transition metal)
সিবোরজিয়াম (transition metal)
বোহরিয়াম (transition metal)
হ্যাসিয়াম (transition metal)
মিটনেরিয়াম (unknown chemical properties)
ডার্মস্টেটিয়াম (unknown chemical properties)
রন্টজেনিয়াম (unknown chemical properties)
কোপার্নিসিয়াম (transition metal)
ইউনুনট্রিয়াম (unknown chemical properties)
ফেরোভিয়াম (unknown chemical properties)
ইউনুনপেন্টিয়াম (unknown chemical properties)
লিভেরমোরিয়াম (unknown chemical properties)
ইউনুনসেপটিয়াম (unknown chemical properties)
ইউনুনকটিয়াম (unknown chemical properties)
Na

K

Rb
আর্গনপটাশিয়ামক্যালসিয়াম
পারমাণবিক সংখ্যা19
আদর্শ পারমাণবিক ভর39.0983(1)
মৌলের শ্রেণীক্ষার ধাতু
শ্রেণী, পর্যায়, ব্লক, পর্যায় 4, s-ব্লক
ইলেকট্রন বিন্যাস[Ar] 4s1
per shell: 2, 8, 8, 1
ভৌত বৈশিষ্ট্য
দশাকঠিন
গলনাঙ্ক336.53 কে ​(63.38 °সে, ​146.08 °ফা)
স্ফুটনাঙ্ক1032 K ​(759 °সে, ​1398 °ফা)
ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে)0.862 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa)
তরলের ঘনত্বm.p.: 0.828 g·cm−৩
ত্রৈধ বিন্দু336.35 কে, ​ kPa
ফিউশনের এনথালপি2.33 kJ·mol−১
বাষ্পীভবনের এনথালপি76.9 kJ·mol−১
তাপ ধারকত্ব29.6 J·mol−১·K−১
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য
জারণ অবস্থা1 ​strongly basic oxide
তড়িৎ-চুম্বকত্ব0.82 (পলিং স্কেল)
আয়নীকরণ বিভব
(আরও)
পারমাণবিক ব্যাসার্ধempirical: 227 pm
সমযোজী ব্যাসার্ধ203±12 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ275 pm
বিবিধ
কেলাসের গঠনbody-centered cubic (bcc)
Body-centered cubic জন্য কেলাসের গঠন{{{name}}}
শব্দের দ্রুতিপাতলা রডে: 2000 m·s−১ (at 20 °সে)
তাপীয় প্রসারাঙ্ক83.3 µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ)
তাপীয় পরিবাহিতা102.5 W·m−১·K−১
তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা২০ °সে-এ: 72 n Ω·m
চুম্বকত্বparamagnetic
ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক3.53 GPa
কৃন্তন গুণাঙ্ক1.3 GPa
আয়তন গুণাঙ্ক3.1 GPa
(মোজ) কাঠিন্য0.4
ব্রিনেল কাঠিন্য0.363 MPa
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা7440-09-7
সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
মূল নিবন্ধ: পটাশিয়ামের আইসোটোপ
iso NA অর্ধায়ু DM DE (MeV) DP
39K 93.26% K 20টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
40K 0.012% 1.248(3)×109 y β 1.311 40Ca
ε 1.505 40Ar
β+ 1.505 40Ar
41K 6.73% K 22টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
· তথ্যসূত্র

পটাসিয়াম হলো একটি রাসায়নিক উপাদান যা কে প্রতীক দ্বারা প্রকাশ করা হয় ( নিও-ল্যাটিন ক্যালিয়াম থেকে ) এবং এর পারমাণবিক সংখ্যা 19. পটাসিয়াম হলো একটি রুপালি-সাদা ধাতু যা একটি ছুরির মাধ্যমে সামান্য শক্তি দিয়ে কাটার জন্য যথেষ্ট নরম। [১] পটাসিয়াম ধাতু বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়, মাত্র কয়েক সেকেন্ডের ক্রিয়াতেই সাদা পটাসিয়াম পারক্সাইড এর স্তর তৈরি করে। এটি প্রথমে গাছপালার ছাই থেকে পাওয়া যায় যা থেকে এর নামটি পটাশ দেওয়া হয়। পর্যায় সারণীতে, পটাসিয়াম ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি, যার বাইরের প্রধান ইলেক্ট্রন শেলে একটিমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যা সহজেই একটি ধনাত্বক চার্জ বিশিষ্ট আয়ন তৈরি করতে সরিয়ে ফেলা হয়। উৎপন্ন আয়নটি একটি ক্যাটায়ন, যা অ্যানায়নের সাথে একত্রিত হয়ে লবণ গঠন করে । প্রকৃতিতে পটাসিয়াম কেবল আয়নিক লবনে দেখা যায়। এলিমেন্টাল পটাসিয়াম জলের সাথে দৃঢ় প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং বিক্রিয়াতে উৎপন্ন হাইড্রোজেন জ্বলানোর জন্য পর্যাপ্ত তাপ সরবরাহ করে, এতে ফ্যাকাশে বেগুনি বর্ণের শিখা তৈরী হয় । এটি সমুদ্রের জলে দ্রবীভূত অবস্থায় পাওয়া যায় (যা ওজন অনুসারে ০.০৪% পটাসিয়াম [২][৩] ) ,এবং অরথোক্লেজের মতো অনেক খনিজ ক্ষেত্রেও এটি দেখা যায় । এছাড়াও গ্রানাইটস এবং অন্যান্য আগ্নেয় শিলাগুলির একটি সাধারণ উপাদান হলো পটাশিয়াম।

পর্যায় সারণীর গ্রুপ 1 এর পূর্ববর্তী উপাদান সোডিয়ামের সাথে পটাসিয়াম রাসায়নিকভাবে সাদৃশ্যপূর্ণ। তাদের অনুরূপ প্রথম আয়নায়ন শক্তি রয়েছে, যার জন্য প্রতিটি পরমাণু এর একমাত্র বহিরাগত ইলেকট্রন ত্যাগ করে। তারা যে ভিন্ন মৌল এবং একই অ্যানায়নসমূহের সাথে একই জাতীয় লবণ তৈরির জন্য একত্রিত হয়, এটি সর্বপ্রথম সন্ধেহ করা হয়েছিল ১৭০২ সালে,[৪] এবং তড়িৎ বিশ্লেষন পদ্ধতি ব্যবহার করে ১৮০৭ সালে প্রমাণিত হয়েছিল। প্রাকৃতিতে পাওয়া পটাশিয়াম তিনটি আইসোটোপ সমন্বিত, যার মধ্যে <span about="#mwt14" class="chemf nowrap" data-cx="[{&quot;adapted&quot;:true,&quot;partial&quot;:false,&quot;targetExists&quot;:true}]" data-mw="{&quot;parts&quot;:[{&quot;template&quot;:{&quot;target&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;Chem&quot;,&quot;href&quot;:&quot;./টেমপ্লেট:Chem&quot;},&quot;params&quot;:{&quot;1&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;40&quot;},&quot;2&quot;:{&quot;wt&quot;:&quot;K&quot;}},&quot;i&quot;:0}}]}" data-ve-no-generated-contents="true" id="mwPQ" typeof="mw:Transclusion">40</span> তেজস্ক্রিয়40
K
এর সন্ধান সকল পটাসিয়ামে পাওয়া যায় এবং এটি মানব দেহের মধ্যে সর্বাধিক সাধারণ রেডিওআইসোটোপ

পটাশিয়াম আয়ন সমস্ত জীবন্ত কোষের কার্যকারিতার জন্য গুরুত্বপূর্ণ। স্নায়ু কোষের ঝিল্লি জুড়ে পটাসিয়াম আয়নগুলির স্থানান্তর স্বাভাবিক স্নায়বিক গতির জন্য প্রয়োজনীয়। পটাসিয়ামের ঘাটতি এবং আধিক্য দুটিই অসংখ্য লক্ষণ সৃষ্টি করে, যেমন:- হার্টের ছন্দের অস্বাভাবিকতা এবং বিভিন্ন ইলেকট্রোকার্ডিওগ্রাফিক অস্বাভাবিকতা ইত্যাদি। টাটকা ফল এবং শাকসব্জী পটাসিয়ামের ভাল খাদ্যতালিকাগত উৎস। বাইরে থেকে ভিতরে কোষে পটাসিয়াম স্থানান্তরিত করার মাধ্যমে এবং কিডনির দ্বারা পটাসিয়াম নির্গমন বৃদ্ধি করার মাধ্যমে সিরাম পটাসিয়ামের মাত্রা বাড়িয়ে শরীর খাদ্যতালিকাগত পটাসিয়ামের আগমনে প্রতিক্রিয়া জানায়।

পটাসিয়ামের বেশিরভাগ শিল্প প্রয়োগ হলো পটাশিয়াম যৌগের জলে উচ্চ দ্রবণীয়তা ধর্মকে কাজে লাগানো যেমন পটাসিয়াম সাবান। ভারী ফসলের উৎপাদনে মাটিতে পটাসিয়ামের দ্রুত হ্রাস ঘটে এবং এটি পটাসিয়ামযুক্ত কৃষি সারের মাধ্যমে প্রতিকার করা যেতে পারে, যা বিশ্বব্যাপী পটাসিয়াম রাসায়নিক উৎপাদনের 95% অংশ দখল করে।

ব্যাকরণ[সম্পাদনা]

পটাসিয়ামের ইংরেজী নাম আসে ”পটাশ " শব্দটি থেকে,[৫] যা বিভিন্ন পটাসিয়াম লবন আহরণের একটি প্রাথমিক পদ্ধতি বোঝায় যা একটি পাত্রে পোড়া কাঠ বা গাছের পাতার ছাই ও পানি নিয়ে তাপ দিলে দ্রবন উবে গেলে পাওয়া যায়। 1807 সালে যখন হাম্ফ্রি ডেভি প্রথম তড়িৎ বিশ্লেষণ ব্যবহার করে বিশুদ্ধ উপাদানকে বিচ্ছিন্ন করেছিলেন, তখন তিনি এর নাম পটাসিয়াম রেখেছিলেন, যা তিনি পটাশ শব্দটি থেকে উদ্ভুত করেছিলেন।

প্রতীক "কে" মূল শব্দ কালি থেকে বিস্তৃত হয়, যেটা ঘুরে ফিরে আসে আরবি: القَلْيَه‎‎ ”আল-ক্যালিয়াহ " “উদ্ভিদ ছাই"। ১৭৯৭ সালে জার্মান রসায়নবিদ মার্টিন ক্লাপ্রথ <b>leucite</b> এবং <b>lepidolite</b> খনিজ থেকে "পটাশ" আবিষ্কার করেন , এবং বুঝতে পারেন যে "পটাশ" উদ্ভিদ বৃদ্ধির একটি পণ্য ছিল না কিন্তু এটি একটি নতুন উপাদান যা দ্বারা তিনি কালি কল করার প্রস্তাব করেছিলেন। [৬] ১৮০৭ সালে হামফ্রি ডেভি তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে উপাদানটি তৈরি করেছিলেন: ১৮০৯ সালে লুডভিগ উইলহেলম গিলবার্ট ডেভির "পটাসিয়াম" এর জন্য কালিয়াম নামটি প্রস্তাব করেছিলেন। [৭] ১৮১৪ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ বার্জলিয়াস পটাসিয়ামের জন্য kalium নাম ও রাসায়নিক প্রতীক "কে" দান করেন। [৮]

প্রোপার্টি[সম্পাদনা]

বাহ্যিক[সম্পাদনা]

পটাসিয়াম এর শিখা পরীক্ষা ।

পটাসিয়াম লিথিয়ামের পরে দ্বিতীয় সর্বনিম্ন ঘন ধাতু। এটি নিম্ন গলনাঙ্ক বিশিষ্ট্য একটি নরম কঠিন ধাতু, এবং সহজেই এটিকে ছুরি দিয়ে কাটা যায়। টাটকা কাটা পটাসিয়াম হলো রূপালী বর্ণের, তবে এটি বাতাসের সংস্পর্শে আসার সাথে সাথে ধূসর রঙের দিকে বিবর্ণ হতে শুরু করে। [৯] শিখা পরীক্ষায়, পটাসিয়াম এবং এর যৌগগুলি ৭৬৬.৫ ন্যানোমিটারের তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের ফ্যাকাশে বেগুনী বর্ণের শিখা দেয়। [১০]

রাসায়নিক[সম্পাদনা]

নিরপেক্ষ পটাসিয়াম পরমাণুগুলিতে 19 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে, যা নিষ্ক্রীয় গ্যাস আর্গনের অত্যন্ত স্থিতিশীল ইলেক্ট্রনীয় অবস্থার চেয়ে একটি বেশি । এর কারণে এবং এর নিম্নতম আয়নায়ন শক্তিটি ৪১৮.৮   কিলোজুল / মোল, পটাসিয়াম পরমাণু শেষ পাওয়ার ইলেকট্রনটি হারিয়ে যাওয়ার এবং একটি নেগেটিভ চার্জ অর্জনের চেয়ে পজিটিভ চার্জ অর্জন করার সম্ভাবনা অনেক বেশি (যদিও নেগেটিভভাবে চার্জযুক্ত অ্যালকালাইড K
আয়নগুলি অসম্ভব নয়)। [১১][১২] এই প্রক্রিয়াটির এত কম শক্তি প্রয়োজন যে পটাসিয়াম সহজেই বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়। বিপরীতে, দ্বিতীয় আয়নায়ন শক্তি খুব বেশি (৩০৫২)   কিলোজুল / মোল), কারণ দুটি ইলেক্ট্রন অপসারণের জন্য স্থিতিশীল নিষ্ক্রীয় গ্যাসের ইলেক্ট্রনীয় অবস্থা (আর্গনের কনফিগারেশন) ভঙ্গ করে। [১২] অতএব পটাসিয়াম +2 বা ততোধিক জারিত অবস্থার যৌগ তৈরি করে না। [১১]

কঠিন পটাসিয়াম সুপার অক্সাইডের গঠন ( KO
2
)

পটাশিয়ামের একমাত্র সাধারণ জারণ অবস্থা +1। পটাসিয়াম ধাতু একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট যা সহজেই এককধনাত্বক K+
হিসেবে জারিত হয় । একবার জারিত হয়ে গেলে এটি খুব স্থিতিশীল হয় এবং আগের ধাতু অবস্থায় ফেরানো কঠিন। [১১]

পটাশিয়ামের 25 টি পরিচিত আইসোটোপ রয়েছে যার মধ্যে তিনটি প্রাকৃতিকভাবে ঘটে: 39
K
</br> 39
K
(93.3%), 40
K
</br> 40
K
(0.0117%), এবং 41
K
</br> 41
K
(6.7%) স্বাভাবিকভাবেই ঘটছে 40
K
</br> 40
K
এর 1.250 × 10 9 বছর অর্ধেক জীবন রয়েছে। এটি স্থিতিশীল হওয়ার সিদ্ধান্ত নেয় 40
Ar
</br> 40
Ar
ইলেকট্রন ক্যাপচার বা পজিট্রন নিঃসরণ (11.2%) বা স্থিতিশীল 40
Ca
</br> বিটা ক্ষয় দ্বারা 40
Ca
(88.8%)। [১৩] 40
K
ক্ষয় 40
K
</br> 40
K
থেকে 40
Ar
</br> 40
Ar
ডেটিংয়ের একটি সাধারণ পদ্ধতির ভিত্তি। প্রচলিত কে-আর ডেটিং পদ্ধতি এই ধারণার উপর নির্ভর করে যে শিলাগুলি গঠনের সময় কোনও আর্গন ছিল না এবং পরবর্তী সমস্ত রেডিওজেনিক আর্গোন ( 40
Ar
</br> 40
Ar
) পরিমাণগতভাবে ধরে রাখা হয়েছিল। খনিজগুলি পটাসিয়ামের ঘনত্ব এবং রেডিওজেনিক 40
Ar
পরিমাণের পরিমাপ দ্বারা নির্ধারিত হয় 40
Ar
</br> 40
Ar
যে জমেছে। ডেটিংয়ের জন্য সবচেয়ে উপযুক্ত খনিজগুলির মধ্যে রয়েছে বায়োটাইট, মাস্কোভাইট, রূপান্তরিত শিংযুক্ত পাথর এবং আগ্নেয়গিরি ফিল্ডস্পার ; আগ্নেয়গিরির প্রবাহ এবং অগভীর ইনস্ট্রসাইভগুলি থেকে সম্পূর্ণ শিলা নমুনাগুলি যদি তারা আনল্যাটারড না থাকে তবে তারিখগুলিও দেওয়া যেতে পারে। [১৩][১৪] ডেটিং ছাড়াও পটাসিয়াম আইসোটোপগুলি আবহাওয়ার গবেষণা এবং পুষ্টিকর সাইক্লিং অধ্যয়নের জন্য ট্রেসার হিসাবে ব্যবহার করা হয় কারণ পটাসিয়াম জীবনের জন্য প্রয়োজনীয় একটি ম্যাক্রোনাট্রিয়েন্ট । [১৫]

ফেল্ডস্পারে পটাশিয়াম
পটাসিয়াম ধাতু টুকরা
নিউ মেক্সিকো থেকে সিলভিট
মন্টে কালি, একটি পটাশ মাইনিং ও beneficiation বর্জ্য গাদা যা হেস, জার্মানিতে অবস্থিত, এর বেশিরভাগই সোডিয়াম ক্লোরাইড সমৃদ্ধ।
A reaction of potassium metal with water. Hydrogen is produced, and with potassium vapor, burns with a pink or lilac flame. Strongly alkaline potassium hydroxide is formed in solution.

আরো দেখুন[সম্পাদনা]

টেমপ্লেট:Book bar

  1.   |শিরোনাম= অনুপস্থিত বা খালি (সাহায্য)
  2. Webb, D. A. (এপ্রিল ১৯৩৯)। "The Sodium and Potassium Content of Sea Water" (PDF): 183। 
  3. Anthoni, J. (২০০৬)। "Detailed composition of seawater at 3.5% salinity"seafriends.org.nz। সংগ্রহের তারিখ ২০১১-০৯-২৩ 
  4. Marggraf, Andreas Siegmund (১৭৬১)। Chymische Schriften। পৃষ্ঠা 167। 
  5. Davy, Humphry (১৮০৮)। "On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies": 32। doi:10.1098/rstl.1808.0001 
  6. Klaproth, M. (1797) "Nouvelles données relatives à l'histoire naturelle de l'alcali végétal" (New data regarding the natural history of the vegetable alkali), Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres (Berlin), pp. 9–13 ; see p. 13. From p. 13: "Cet alcali ne pouvant donc plus être envisagé comme un produit de la végétation dans les plantes, occupe une place propre dans la série des substances primitivement simples du règne minéral, &I il devient nécessaire de lui assigner un nom, qui convienne mieux à sa nature.
    La dénomination de Potasche (potasse) que la nouvelle nomenclature françoise a consacrée comme nom de tout le genre, ne sauroit faire fortune auprès des chimistes allemands, qui sentent à quel point la dérivation étymologique en est vicieuse. Elle est prise en effet de ce qu'anciennement on se servoit pour la calcination des lessives concentrées des cendres, de pots de fer (pott en dialecte de la Basse-Saxe) auxquels on a substitué depuis des fours à calciner.
    Je propose donc ici, de substituer aux mots usités jusqu'ici d'alcali des plantes, alcali végétal, potasse, &c. celui de kali, & de revenir à l'ancienne dénomination de natron, au lieu de dire alcali minéral, soude &c."
    (This alkali [i.e., potash] — [which] therefore can no longer be viewed as a product of growth in plants — occupies a proper place in the originally simple series of the mineral realm, and it becomes necessary to assign it a name that is better suited to its nature.
    The name of "potash" (potasse), which the new French nomenclature has bestowed as the name of the entire species [i.e., substance], would not find acceptance among German chemists, who feel to some extent [that] the etymological derivation of it is faulty. Indeed, it is taken from [the vessels] that one formerly used for the roasting of washing powder concentrated from cinders: iron pots (pott in the dialect of Lower Saxony), for which roasting ovens have been substituted since then.
    Thus I now propose to substitute for the until now common words of "plant alkali", "vegetable alkali", "potash", etc., that of kali ; and to return to the old name of natron instead of saying "mineral alkali", "soda", etc.)
  7. Davy, Humphry (১৮০৯)। "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt": 113–175। doi:10.1002/andp.18090310202 
  8. Berzelius, J. Jacob (1814) Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy]. Stockholm, Sweden: A. Gadelius., p. 87.
  9. Greenwood, p. 76
  10. Greenwood, p. 75
  11. Dye, J. L. (১৯৭৯)। "Compounds of Alkali Metal Anions": 587–598। doi:10.1002/anie.197905871 
  12. James, A. M.; Lord, M. P. (১৯৯২)। Macmillan's chemical and physical data। Macmillan। আইএসবিএন 978-0-333-51167-1 
  13. টেমপ্লেট:NUBASE 2003
  14. Bowen, Robert; Attendorn, H. G. (১৯৮৮)। "Theory and Assumptions in Potassium–Argon Dating"Isotopes in the Earth Sciences। Springer। পৃষ্ঠা 203–8। আইএসবিএন 978-0-412-53710-3 
  15. Anaç, D. & Martin-Prével, P. (১৯৯৯)। Improved crop quality by nutrient management। Springer। পৃষ্ঠা 290–। আইএসবিএন 978-0-7923-5850-3