প্রাসিওডিমিয়াম
 | |||||||||||||||
| উচ্চারণ | /ˌpreɪziːəˈdɪmiəm/[১] | ||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| উপস্থিতি | ধূসরাভ সাদা | ||||||||||||||
| আদর্শ পারমাণবিক ভরAr°(Pr) | |||||||||||||||
| পর্যায় সারণিতে প্রাসিওডিমিয়াম | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| পারমাণবিক সংখ্যা | ৫৯ | ||||||||||||||
| গ্রুপ | এফ-ব্লক গ্রুপ (no number) | ||||||||||||||
| পর্যায় | পর্যায় ৬ | ||||||||||||||
| ব্লক | f-block | ||||||||||||||
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [Xe] ৪f৩ ৬s২ | ||||||||||||||
| প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | ২, ৮, ১৮, ২১, ৮, ২ | ||||||||||||||
| ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||
| গলনাঙ্ক | ১২০৪ কে (৯৩১ °সে, ১৭০৮ °ফা)[৪] | ||||||||||||||
| স্ফুটনাঙ্ক | ৩৪০৩ K (৩১৩০ °সে, ৫৬৬৬ °ফা) | ||||||||||||||
| তরলের ঘনত্ব | m.p.: ৬.৫০ g·cm−৩ | ||||||||||||||
| ফিউশনের এনথালপি | ৬.৮৯ kJ·mol−১ | ||||||||||||||
| বাষ্পীভবনের এনথালপি | ৩৩১ kJ·mol−১ | ||||||||||||||
| তাপ ধারকত্ব | ২৭.২০ J·mol−১·K−১ | ||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| |||||||||||||||
| পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||
| তড়িৎ-চুম্বকত্ব | ১.১৩ (পলিং স্কেল) | ||||||||||||||
| আয়নীকরণ বিভব | ১ম: ৫২৭ kJ·mol−১ ২য়: ১০২০ kJ·mol−১ ৩য়: ২০৮৬ kJ·mol−১ | ||||||||||||||
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: ১৮২ pm | ||||||||||||||
| সমযোজী ব্যাসার্ধ | ২০৩±৭ pm | ||||||||||||||
| বিবিধ | |||||||||||||||
| কেলাসের গঠন | ডাবল হেক্সাগোনাল ক্লোজ প্যাকড [[File:ডাবল হেক্সাগোনাল ক্লোজ প্যাকড|50px|alt=ডাবল হেক্সাগোনাল ক্লোজ প্যাকড জন্য কেলাসের গঠনপ্রাসিওডিমিয়াম|ডাবল হেক্সাগোনাল ক্লোজ প্যাকড জন্য কেলাসের গঠনপ্রাসিওডিমিয়াম]] | ||||||||||||||
| শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: ২২৮০ m·s−১ (at 20 °সে) | ||||||||||||||
| তাপীয় পরিবাহিতা | ১২.৫ W·m−১·K−১ | ||||||||||||||
| তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | পলি: ০.৭০০ µΩ·m (রুম টেম্পারেচারে) | ||||||||||||||
| চুম্বকত্ব | প্যারাম্যাগনেটিক[৫] | ||||||||||||||
| ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | ৩৭.৩ GPa | ||||||||||||||
| কৃন্তন গুণাঙ্ক | ১৪.৮ GPa | ||||||||||||||
| আয়তন গুণাঙ্ক | ২৮.৮ GPa | ||||||||||||||
| পোয়াসোঁর অনুপাত | ০.২৮১ | ||||||||||||||
| ভিকার্স কাঠিন্য | ২৫০–৭৪৫ MPa | ||||||||||||||
| ব্রিনেল কাঠিন্য | ২৫০–৬৪০ MPa | ||||||||||||||
| ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | ৭৪৪০-১০-০ | ||||||||||||||
| ইতিহাস | |||||||||||||||
| নামকরণ | গ্রিক πρασιος (প্রাসিওস, অর্থাৎ ‘লিক সবুজ’, লবণের রঙ থেকে) এবং δίδυμος (ডিডিমোস, অর্থাৎ ‘যমজ’, ল্যান্থানামের সঙ্গে) | ||||||||||||||
| আবিষ্কার | কার্ল আওয়ার ফন ভেল্সব্যাখ (১৮৮৫) | ||||||||||||||
| এক্সপ্রেশন ত্রুটি: অপরিচিত বিরামচিহ্ন অক্ষর "৫"। | |||||||||||||||
| এক্সপ্রেশন ত্রুটি: অপরিচিত বিরামচিহ্ন অক্ষর "৫"। | |||||||||||||||
প্রাসিওডিমিয়াম একটি রাসায়নিক মৌল, যার প্রতীক Pr এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৫৯। এটি ল্যান্থানাইড শ্রেণির তৃতীয় উপাদান এবং দুর্লভ মাটি ধাতুগুলোর মধ্যে একটি। এই ধাতুটি নরম, রূপালি রঙের, সহজে বাঁকানো ও টানা যায়। এর চৌম্বকীয়, বৈদ্যুতিক, রাসায়নিক ও অপটিকাল বৈশিষ্ট্যের জন্য এটি গুরুত্বপূর্ণ। বাতাসে রাখা হলে খাঁটি প্রাসিওডিমিয়াম ধীরে ধীরে সবুজ রঙের একটি অক্সাইড স্তর তৈরি করে, কারণ এটি খুব দ্রুত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয়।
প্রাসিওডিমিয়াম প্রকৃতিতে সবসময় অন্যান্য দুর্লভ মাটি ধাতুর সঙ্গে মিশ্রিত অবস্থায় পাওয়া যায়। এটি ষষ্ঠ সর্বাধিক প্রচলিত দুর্লভ মাটি ধাতু এবং চতুর্থ সর্বাধিক প্রচলিত ল্যান্থানাইড। এটি পৃথিবীর ভূত্বকে প্রতি মিলিয়নে ৯.১ অংশের মতো পাওয়া যায়, যা বোরনের উপস্থিতির পরিমাণের কাছাকাছি।
১৮৪১ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল গুস্তাফ মোসান্ডার সেরিয়াম থেকে একধরনের অক্সাইড বিচ্ছিন্ন করেন, যাকে তিনি "ল্যান্থানা" বলেন। এখান থেকে তিনি আরেকটি পদার্থ বের করেন, যার নাম দেন ডিডিমিয়াম। পরে, ১৮৮৫ সালে অস্ট্রিয়ান রসায়নবিদ কার্ল আউয়ার ফন ভেল্সব্যাখ ডিডিমিয়ামকে দুটি পৃথক মৌলে ভাগ করেন। তিনি এদের নাম দেন প্রাসিওডিমিয়াম ও নিওডিমিয়াম—যাদের লবণ ভিন্ন ভিন্ন রঙের হয়। "প্রাসিওডিমিয়াম" নামটি এসেছে প্রাচীন গ্রিক শব্দ πράσινος (prasinos) যার অর্থ 'পেঁয়াজ পাতার সবুজ', এবং δίδυμος (didymos) অর্থাৎ 'যমজ'।
অধিকাংশ দুর্লভ মাটি মৌলের মতো, প্রাসিওডিমিয়াম সাধারণত +৩ অক্সিডেশন অবস্থায় থাকে। এই অবস্থা জলীয় দ্রবণে সবচেয়ে স্থিতিশীল। তবে কিছু কঠিন যৌগে এর +৪ অবস্থা দেখা যায় এবং অন্যান্য ল্যান্থানাইডের তুলনায় একমাত্র প্রাসিওডিমিয়ামই ঠান্ডা অবস্থায় +৫ অবস্থা অর্জন করতে পারে। +০, +১ ও +২ অবস্থা খুবই বিরল। জলীয় দ্রবণে প্রাসিওডিমিয়ামের আয়ন সাধারণত হলুদ-সবুজ রঙের হয়। কাঁচে প্রাসিওডিমিয়াম যোগ করলে তাতে বিভিন্ন রকমের হলুদ-সবুজ ছায়া দেখা যায়। আলো থেকে হলুদ রঙ বাদ দেওয়ার ক্ষমতার জন্য প্রাসিওডিমিয়ামের অনেক শিল্পপ্রয়োগ রয়েছে।
তথ্যসূত্র
[সম্পাদনা]- ↑ "praseodymium"
। অক্সফোর্ড ইংলিশ ডিকশনারি (অনলাইন সংস্করণ)। অক্সফোর্ড ইউনিভার্সিটি প্রেস। (Sসাবস্ক্রিপশন বা পার্টিশিপেটিং ইনস্টিটিউট মেম্বারশিপ প্রয়োজনীয়.)
- ↑ "Standard Atomic Weights: প্রাসিওডিমিয়াম"। CIAAW। ২০১৭।
- ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (২০২২-০৫-০৪)। "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)"। Pure and Applied Chemistry (ইংরেজি ভাষায়)। আইএসএসএন 1365-3075। ডিওআই:10.1515/pac-2019-0603।
- ↑ উদ্ধৃতি ত্রুটি:
<ref>ট্যাগ বৈধ নয়;Arblaster 2018নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি - ↑ Jackson, M. (২০০০)। "Magnetism of Rare Earth" (পিডিএফ)। The IRM quarterly। 10 (3): 1।
