সোডিয়াম কার্বনেট

Sodium carbonate
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম Sodium carbonate
	অন্যান্য নাম Soda ash, washing soda, soda crystals, sodium trioxocarbonate
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	497-19-8 (anhydrous) ; 5968-11-6 (monohydrate) ; 6132-02-1 (decahydrate) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:২৯৩৭৭ ;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১৮৬৩১৪ ;
কেমস্পাইডার	৯৯১৬ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০০৭.১২৭
ইসি-নম্বর
ই নম্বর	E৫০০(i) (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
পাবকেম CID	১০৩৪০;
আরটিইসিএস নম্বর	VZ4050000;
ইউএনআইআই	45P3261C7T ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID1029621 ;
	ইনকি InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 চাবি: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/NaHCO3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 চাবি: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP;
	এসএমআইএলইএস [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	Na2CO3
আণবিক ভর	105.9888 g/mol (anhydrous); 286.1416 g/mol (decahydrate)
বর্ণ	White solid, hygroscopic
গন্ধ	Odorless
ঘনত্ব	2.54 g/cm3 (25 °C, anhydrous); 1.92 g/cm3 (856 °C); 2.25 g/cm3 (monohydrate); 1.51 g/cm3 (heptahydrate); 1.46 g/cm3 (decahydrate);
গলনাঙ্ক	৮৫১ °সে (১,৫৬৪ °ফা; ১,১২৪ K) (Anhydrous); ১০০ °সে (২১২ °ফা; ৩৭৩ K); decomposes (monohydrate); ৩৩.৫ °সে (৯২.৩ °ফা; ৩০৬.৬ K); decomposes (heptahydrate); ৩৪ °সে (৯৩ °ফা; ৩০৭ K); (decahydrate)
পানিতে দ্রাব্যতা	Anhydrous, g/100 mL: 7 (0 °C); 16.4 (15 °C); 34.07 (27.8 °C); 48.69 (34.8 °C); 48.1 (41.9 °C); 45.62 (60 °C); 43.6 (100 °C);
দ্রাব্যতা	Soluble in aq. alkalis, glycerol; Slightly soluble in aq. alcohol; Insoluble in CS2, acetone, alkyl acetates, alcohol, benzonitrile, liquid ammonia
দ্রাব্যতা in glycerine	98.3 g/100 g (155 °C)
দ্রাব্যতা in ethanediol	3.46 g/100 g (20 °C)
দ্রাব্যতা in dimethylformamide	0.5 g/kg
Basicity (pKb)	3.67
Magnetic susceptibility (χ)	−4.1·10−5 cm3/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.485 (anhydrous); 1.420 (monohydrate); 1.405 (decahydrate)
সান্দ্রতা	3.4 cP (887 °C)
গঠন
স্ফটিক গঠন	Monoclinic (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous); Orthorhombic (monohydrate, heptahydrate)
Space group	C2/m, No. 12 (γ-form, anhydrous, 170 K); C2/m, No. 12 (β-form, anhydrous, 628 K); P21/n, No. 14 (δ-form, anhydrous, 110 K); Pca21, No. 29 (monohydrate); Pbca, No. 61 (heptahydrate)
Point group	2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous); mm2 (monohydrate); 2/m 2/m 2/m (heptahydrate)
Lattice constant
Coordination; geometry	Octahedral (Na+, anhydrous)
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	112.3 J/mol·K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	135 J/mol·K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−1130.7 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−1044.4 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	Irritant
নিরাপত্তা তথ্য শীট	MSDS
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	Warning
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H319
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P305+351+338
এনএফপিএ ৭০৪	১ ০ ০
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	4090 mg/kg (rat, oral)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	Sodium bicarbonate
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	Lithium carbonate; Potassium carbonate; Rubidium carbonate; Caesium carbonate
সম্পর্কিত যৌগ	Sodium sesquicarbonate; Sodium percarbonate
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম কার্বনেট একটি অজৈব রাসায়নিক যৌগ যার আণবিক সংকেত Na₂CO₃। এটি ওয়াশিং সোডা, সোডা অ্যাশ এবং সোডা ক্রিস্টাল নামেও পরিচিত। সোডিয়াম সমৃদ্ধ মাটিতে উৎপন্ন উদ্ভিদ যেমন মধ্য প্রাচ্যের সব্জি স্কটল্যান্ডের কেল্প ও স্পেইনের সামুদ্রিক আগাছা থেকে সোডিয়াম পৃথক করা যায়। এই ধরনের উদ্ভিদের ছাই থেকে পাওয়া যায় বলে একে সোডা অ্যাশ বলা হয়^[১২]। নানা বাণিজ্যিক পণ্য উৎপাদনে এটি ব্যবহৃত হয়।

ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম[সম্পাদনা]

সোডিয়াম কার্বনেট কঠিন, গন্ধহীন এবং সাদা স্ফটিকাকার রাসায়নিক পদার্থ।
এটি একটি সাধারণ লবণ ও অজৈব যৌগ।
উত্তপ্ত করলে এটি অনার্দ্র সোডিয়াম কার্বনেটে (Na₂CO₃) পরিণত হয়। অনার্দ্র এই লবণকে সোডা অ্যাশ বলে।
এর গলাঙ্ক হল 786 °C।
এটি কার্বনিক এসিডের পানিতে দ্রবণীয় সোডিয়াম লবণ।
এর রাসায়নিক সংকেত Na₂CO₃,10H₂O
প্রতি অণুতে ১০ অণু কেলাস পানি যুক্ত থাকে, (Na₂CO₃, 10H₂O)।
কেলাস উদ্বায়ী পদার্থ—খোলা বাতাসে রাখলে এর ৯ অণু কেলাস পানি ত্যাগ করে, অবশিষ্ট এক অণু কেলাস পানি পড়ে থাকে। তখন কেলাস ভেঙ্গে গুঁড়োয় পরিণত হয় (Na₂CO₃, H₂O), একেই কাপড় কাঁচা সোডা বলে।
অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়ায় CO₂ উৎপন্ন হয়, Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O । এই ধর্মের জন্য Na₂CO₃ অগ্নিনির্বাপক যন্ত্রে ব্যবহৃত হয়।

উৎপাদন[সম্পাদনা]

সোডিয়াম কার্বনেট উৎপাদনের একাধিক পদ্ধতি আছে। পদ্ধতিগুলো হলোঃ-

খনি থেকে উত্তোলন
বেরিলা ও কেল্প থেকে
ল্যাবল্যাঙ্ক পদ্ধতি
সলভে পদ্ধতি
হাউ পদ্ধতি

সলভে পদ্ধতিতে খাওয়ার লবণ বা সোডিয়াম ক্লোরাইড ও লাইম স্টোনের বিক্রিয়ায় বৃহৎ পরিসরে সোডিয়াম কার্বনেট উৎপাদন করা হয়।

ব্যবহার[সম্পাদনা]

জামা কাপড় পরিষ্কার করার জন্য প্রাচীনকাল থেকে সোডিয়াম কার্বনেটের ব্যবহার চলে আসছে।
কস্টিক সোডা, কাচ, সাবান প্রভৃতি প্রস্তুতিতে প্রধান উপাদান হিসেবে্।
বস্ত্র এবং কাগজ শিল্পে,
জলের স্থায়ী ও অস্থায়ী খরতা দূর করতে সোডিয়াম কার্বনেট ব্যবহার করা হয়।^[১৩]
পরীক্ষাগারে বিকারক হিসাবে,
বেকিং পাউডার প্রস্তুতিতেও সোডিয়াম কার্বনেট ব্যবহৃত হয়। বেকিং পাউডার হল সোডিয়াম বাই-কার্বনেট এবং পটাশিয়াম হাইড্রোজেন-টার্টারেটের মিশ্রণ।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Harper, J.P (১৯৩৬)। Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, সম্পাদকগণ। "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O"। Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials। 95 (1): 266–273। আইএসএসএন 2196-7105। ডিওআই:10.1524/zkri.1936.95.1.266। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ ^ক ^খ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 633।
↑ ^ক ^খ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (ফেব্রুয়ারি ১৯২১)। A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd সংস্করণ)। New York: The MacMillan Company। পৃষ্ঠা 208–209।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Anatolievich, Kiper Ruslan। "sodium carbonate"। chemister.ru। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।
↑ ^ক ^খ Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। পৃষ্ঠা 861। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (২০০৩)। "Sodium carbonate revisited" (PDF)। Acta Crystallographica Section B। 59 (3): 337–352। আইএসএসএন 0108-7681। ডিওআই:10.1107/S0108768103009017। পিএমআইডি 12761404। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।
↑ ^ক ^খ ^গ Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (১৯৮২)। "Sodium Carbonate Heptahydrate"। Acta Crystallographica Section B। 38 (11): 2802–2804। ডিওআই:10.1107/S0567740882009996।
↑ ^ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
↑ Chambers, Michael। "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"।
↑ "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF)। conservationsupportsystems.com। ConservationSupportSystems। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।
↑ minerals.usgs.gov
↑ https://www.ccmr.cornell.edu/wp-content/uploads/sites/2/2015/11/Water-Hardness-Reading.pdf

[cod-1] ক ^খ ^গ ^ঘ Harper, J.P (১৯৩৬)। Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, সম্পাদকগণ। "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O"। Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials। 95 (1): 266–273। আইএসএসএন 2196-7105। ডিওআই:10.1524/zkri.1936.95.1.266। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।

[crc-2] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[sioc-3] ক ^খ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 633।

[doc00-4] ক ^খ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (ফেব্রুয়ারি ১৯২১)। A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd সংস্করণ)। New York: The MacMillan Company। পৃষ্ঠা 208–209।

[chemister-5] ক ^খ ^গ ^ঘ Anatolievich, Kiper Ruslan। "sodium carbonate"। chemister.ru। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।

[pphoic-6] ক ^খ Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। পৃষ্ঠা 861। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8।

[scr-7] ক ^খ ^গ ^ঘ Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (২০০৩)। "Sodium carbonate revisited" (PDF)। Acta Crystallographica Section B। 59 (3): 337–352। আইএসএসএন 0108-7681। ডিওআই:10.1107/S0108768103009017। পিএমআইডি 12761404। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।

[7h2o-8] ক ^খ ^গ Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (১৯৮২)। "Sodium Carbonate Heptahydrate"। Acta Crystallographica Section B। 38 (11): 2802–2804। ডিওআই:10.1107/S0567740882009996।

[sigma-9] ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.

[10] Chambers, Michael। "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"।

[css-11] "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF)। conservationsupportsystems.com। ConservationSupportSystems। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।

[12] rals.usgs.gov

[13] ttps://www.ccmr.cornell.edu/wp-content/uploads/sites/2/2015/11/Water-Hardness-Reading.pdf

[১]

[২]

[৬]

[৩]

[৪]

[৫]

[৭]

[৮]

[৯]

[১১]

[১০]

[১২]

[১৩]

পরিভ্রমণ বাছাইতালিকা

সোডিয়াম কার্বনেট

পরিচ্ছেদসমূহ

ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম[সম্পাদনা]

উৎপাদন[সম্পাদনা]

ব্যবহার[সম্পাদনা]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]