সোডিয়াম কার্বনেট

Sodium carbonate
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম Sodium carbonate
	অন্যান্য নাম Soda ash, washing soda, soda crystals, sodium trioxocarbonate
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	৪৯৭-১৯-৮ (anhydrous) ; ৫৯৬৮-১১-৬ (monohydrate) ; ৬১৩২-০২-১ (decahydrate) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:২৯৩৭৭ ;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১৮৬৩১৪ ;
কেমস্পাইডার	৯৯১৬ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০০৭.১২৭
ইসি-নম্বর	207-838-8
ই নম্বর	E৫০০(i) (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
পাবকেম CID	১০৩৪০;
আরটিইসিএস নম্বর	VZ4050000
ইউএনআইআই	45P3261C7T ;
	ইনকি InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 চাবি: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/NaHCO3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 চাবি: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP;
	এসএমআইএলইএস [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	Na2CO3
আণবিক ভর	105.9888 g/mol (anhydrous); 286.1416 g/mol (decahydrate)
বর্ণ	White solid, hygroscopic
গন্ধ	Odorless
ঘনত্ব	2.54 g/cm3 (25 °C, anhydrous); 1.92 g/cm3 (856 °C); 2.25 g/cm3 (monohydrate); 1.51 g/cm3 (heptahydrate); 1.46 g/cm3 (decahydrate);
গলনাঙ্ক	৮৫১ °সে (১,৫৬৪ °ফা; ১,১২৪ K) (Anhydrous); ১০০ °সে (২১২ °ফা; ৩৭৩ K); decomposes (monohydrate); ৩৩.৫ °সে (৯২.৩ °ফা; ৩০৬.৬ K); decomposes (heptahydrate); ৩৪ °সে (৯৩ °ফা; ৩০৭ K); (decahydrate)
পানিতে দ্রাব্যতা	Anhydrous, g/100 mL: 7 (0 °C); 16.4 (15 °C); 34.07 (27.8 °C); 48.69 (34.8 °C); 48.1 (41.9 °C); 45.62 (60 °C); 43.6 (100 °C);
দ্রাব্যতা	Soluble in aq. alkalis, glycerol; Slightly soluble in aq. alcohol; Insoluble in CS2, acetone, alkyl acetates, alcohol, benzonitrile, liquid ammonia
দ্রাব্যতা in glycerine	98.3 g/100 g (155 °C)
দ্রাব্যতা in ethanediol	3.46 g/100 g (20 °C)
দ্রাব্যতা in dimethylformamide	0.5 g/kg
Basicity (pKb)	3.67
Magnetic susceptibility (χ)	−4.1·10−5 cm3/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.485 (anhydrous); 1.420 (monohydrate); 1.405 (decahydrate)
সান্দ্রতা	3.4 cP (887 °C)
গঠন
স্ফটিক গঠন	Monoclinic (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous); Orthorhombic (monohydrate, heptahydrate)
Space group	C2/m, No. 12 (γ-form, anhydrous, 170 K); C2/m, No. 12 (β-form, anhydrous, 628 K); P21/n, No. 14 (δ-form, anhydrous, 110 K); Pca21, No. 29 (monohydrate); Pbca, No. 61 (heptahydrate)
Point group	2/m (γ-form, β-form, δ-form, anhydrous); mm2 (monohydrate); 2/m 2/m 2/m (heptahydrate)
Lattice constant
Coordination; geometry	Octahedral (Na+, anhydrous)
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	112.3 J/mol·K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	135 J/mol·K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−1130.7 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−1044.4 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	Irritant
নিরাপত্তা তথ্য শীট	MSDS
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	Warning
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H319
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P305+351+338
এনএফপিএ ৭০৪	0 1 0
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	4090 mg/kg (rat, oral)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	Sodium bicarbonate
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	Lithium carbonate; Potassium carbonate; Rubidium carbonate; Caesium carbonate
সম্পর্কিত যৌগ	Sodium sesquicarbonate; Sodium percarbonate
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম কার্বনেট একটি অজৈব রাসায়নিক যৌগ যার আণবিক সংকেত Na₂CO₃। এটি ওয়াশিং সোডা, সোডা অ্যাশ এবং সোডা ক্রিস্টাল নামেও পরিচিত। সোডিয়াম সমৃদ্ধ মাটিতে উৎপন্ন উদ্ভিদ যেমন মধ্য প্রাচ্যের সব্জি স্কটল্যান্ডের কেল্প ও স্পেইনের সামুদ্রিক আগাছা থেকে সোডিয়াম পৃথক করা যায়। এই ধরনের উদ্ভিদের ছাই থেকে পাওয়া যায় বলে একে সোডা অ্যাশ বলা হয়^[১২]। নানা বাণিজ্যিক পণ্য উৎপাদনে এটি ব্যবহৃত হয়।

ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম[সম্পাদনা]

সোডিয়াম কার্বনেট কঠিন, গন্ধহীন এবং সাদা স্ফটিকাকার রাসায়নিক পদার্থ।
এটি একটি সাধারণ লবণ ও অজৈব যৌগ।
উত্তপ্ত করলে এটি অনার্দ্র সোডিয়াম কার্বনেটে (Na₂CO₃) পরিণত হয়। অনার্দ্র এই লবণকে সোডা অ্যাশ বলে।
এর গলাঙ্ক হল 786 °C।
এটি কার্বনিক এসিডের পানিতে দ্রবণীয় সোডিয়াম লবণ।
এর রাসায়নিক সংকেত Na₂CO₃,10H₂O
প্রতি অণুতে ১০ অণু কেলাস পানি যুক্ত থাকে, (Na₂CO₃, 10H₂O)।
কেলাস উদ্বায়ী পদার্থ—খোলা বাতাসে রাখলে এর ৯ অণু কেলাস পানি ত্যাগ করে, অবশিষ্ট এক অণু কেলাস পানি পড়ে থাকে। তখন কেলাস ভেঙ্গে গুঁড়োয় পরিণত হয় (Na₂CO₃, H₂O), একেই কাপড় কাচা সোডা বলে।
অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়ায় CO₂ উৎপন্ন হয়, Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O । এই ধর্মের জন্য Na₂CO₃ অগ্নিনির্বাপক যন্ত্রে ব্যবহৃত হয়।

উৎপাদন[সম্পাদনা]

সোডিয়াম কার্বনেট উৎপাদনের একাধিক পদ্ধতি আছে। পদ্ধতিগুলো হলোঃ-

খনি থেকে উত্তোলন
বেরিলা ও কেল্প থেকে
ল্যাবল্যাঙ্ক পদ্ধতি
সলভে পদ্ধতি
হাউ পদ্ধতি

সলভে পদ্ধতিতে খাওয়ার লবণ বা সোডিয়াম ক্লোরাইড ও লাইম স্টোনের বিক্রিয়ায় বৃহৎ পরিসরে সোডিয়াম কার্বনেট উৎপাদন করা হয়।

ব্যবহার[সম্পাদনা]

জামা কাপড় পরিষ্কার করার জন্য প্রাচীনকাল থেকে সোডিয়াম কার্বনেটের ব্যবহার চলে আসছে।
কস্টিক সোডা, কাচ, সাবান প্রভৃতি প্রস্তুতিতে প্রধান উপাদান হিসেবে্।
বস্ত্র এবং কাগজ শিল্পে,
পানির খরতা দূরীকরণে,
পরীক্ষাগারে বিকারক হিসাবে,
বেকিং পাউডার প্রস্তুতিতেও সোডিয়াম কার্বনেট ব্যবহৃত হয়। বেকিং পাউডার হল সোডিয়াম বাই-কার্বনেট এবং পটাশিয়াম হাইড্রোজেন-টার্টারেটের মিশ্রণ।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Harper, J.P (১৯৩৬)। Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, সম্পাদকগণ। "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O"। Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials। 95 (1): 266–273। আইএসএসএন 2196-7105। ডিওআই:10.1524/zkri.1936.95.1.266। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ ^ক ^খ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 633।
↑ ^ক ^খ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (ফেব্রুয়ারি ১৯২১)। A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd সংস্করণ)। New York: The MacMillan Company। পৃষ্ঠা 208–209।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Anatolievich, Kiper Ruslan। "sodium carbonate"। chemister.ru। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।
↑ ^ক ^খ Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। পৃষ্ঠা 861। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (২০০৩)। "Sodium carbonate revisited" (PDF)। Acta Crystallographica Section B। 59 (3): 337–352। আইএসএসএন 0108-7681। ডিওআই:10.1107/S0108768103009017। পিএমআইডি 12761404। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।
↑ ^ক ^খ ^গ Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (১৯৮২)। "Sodium Carbonate Heptahydrate"। Acta Crystallographica Section B। 38 (11): 2802–2804। ডিওআই:10.1107/S0567740882009996।
↑ ^ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
↑ Chambers, Michael। "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"।
↑ "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF)। conservationsupportsystems.com। ConservationSupportSystems। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।
↑ minerals.usgs.gov

[cod-1] ক ^খ ^গ ^ঘ Harper, J.P (১৯৩৬)। Antipov, Evgeny; Bismayer, Ulrich; Huppertz, Hubert; Petrícek, Václav; Pöttgen, Rainer; Schmahl, Wolfgang; Tiekink, E.R.T.; Zou, Xiaodong, সম্পাদকগণ। "Crystal Structure of Sodium Carbonate Monohydrate, Na₂CO₃. H₂O"। Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials। 95 (1): 266–273। আইএসএসএন 2196-7105। ডিওআই:10.1524/zkri.1936.95.1.266। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।

[crc-2] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[sioc-3] ক ^খ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 633।

[doc00-4] ক ^খ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (ফেব্রুয়ারি ১৯২১)। A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd সংস্করণ)। New York: The MacMillan Company। পৃষ্ঠা 208–209।

[chemister-5] ক ^খ ^গ ^ঘ Anatolievich, Kiper Ruslan। "sodium carbonate"। chemister.ru। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।

[pphoic-6] ক ^খ Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। পৃষ্ঠা 861। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8।

[scr-7] ক ^খ ^গ ^ঘ Dusek, Michal; Chapuis, Gervais; Meyer, Mathias; Petricek, Vaclav (২০০৩)। "Sodium carbonate revisited" (PDF)। Acta Crystallographica Section B। 59 (3): 337–352। আইএসএসএন 0108-7681। ডিওআই:10.1107/S0108768103009017। পিএমআইডি 12761404। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।

[7h2o-8] ক ^খ ^গ Betzel, C.; Saenger, W.; Loewus, D. (১৯৮২)। "Sodium Carbonate Heptahydrate"। Acta Crystallographica Section B। 38 (11): 2802–2804। ডিওআই:10.1107/S0567740882009996।

[sigma-9] ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Retrieved on 2014-05-06.

[10] Chambers, Michael। "ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Sodium carbonate [NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"।

[css-11] "Material Safety Data Sheet – Sodium Carbonate, Anhydrous" (PDF)। conservationsupportsystems.com। ConservationSupportSystems। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-২৫।

[12] rals.usgs.gov

[১]

[২]

[৬]

[৩]

[৪]

[৫]

[৭]

[৮]

[৯]

[১১]

[১০]

[১২]

সোডিয়াম কার্বনেট

পরিচ্ছেদসমূহ

ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম[সম্পাদনা]

উৎপাদন[সম্পাদনা]

ব্যবহার[সম্পাদনা]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

পরিভ্রমণ বাছাইতালিকা

অনুসন্ধান