সোডিয়াম বাইকার্বনেট

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
সরাসরি যাও: পরিভ্রমণ, অনুসন্ধান
সোডিয়াম বাইকার্বনেট
SodiumBicarbonate.png
সোডিয়াম বাইকার্বনেট স্যাম্পল
নামসমূহ
আইইউপিএসি নাম
সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট
অন্যান্য নাম
বেকিং সোডা, বাইকার্বনেট অব সোডা, নাহকোলাইট
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
বেইলস্টেইন রেফারেন্স 4153970
সিএইচইবিআই
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ড্রাগব্যাংক
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০০৫.১২২
ইসি-নম্বর [১]
কেইজিজি
এমইএসএইচ {{{value}}}
আরটিইসিএস নম্বর VZ0950000
ইউএনআইআই
বৈশিষ্ট্য
NaHCO
3
আণবিক ভর 84.007 g mol−1
বর্ণ সাদা স্ফটিক
গন্ধ গন্ধহীন
ঘনত্ব 2.20 g/cm3[১]
গলনাঙ্ক ৫০ °সে (১২২ °ফা; ৩২৩ K)
9 g/100 mL

69 g/L (0 °C)[২]
96 g/L (20 °C)[৩]
165 g/L (60 °C)[৩]
236 g/L (100 °C)[২]

দ্রাব্যতা 0.02 %wt acetone, 2.13 %wt methanol @22°C.[৪] insoluble in ethanol
লগ পি -0.82
অম্লতা (pKa) 10.329[৫]

6.351 (carbonic acid)[৫]

প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.3344
গঠন
স্ফটিক গঠন monoclinic
ঔষধসংক্রান্ত
Routes of
administration
Intravenous, oral
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 87.61 J/mol K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
102 J/mol K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ -947.7 kJ/mol
-851.9 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ Causes serious eye irritation
এনএফপিএ ৭০৪
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentine Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট incombustible
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
4220 mg/kg ( rat, oral ) [৬]
সম্পর্কিত যৌগ
Sodium carbonate
Ammonium bicarbonate

Potassium bicarbonate

সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
YesY যাচাই করুন (এটি কি YesYN ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম বাইকার্বনেট (IUPAC নামঃ সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট) একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসয়নিক সংকেত NaHCO3। সোডিয়াম বাইকার্বনেট সাদা কঠিন স্ফটিক পদার্থ কিন্তু প্রায়শই একে মিহি পাউডার রূপে ব্যবহার করা হয়। এটা সামান্য লবনাক্ত, সোডিয়াম কার্বনেট এর মত ক্ষারীয় স্বাদ। এটার প্রাকৃতিক খনিজ রূপ হচ্ছে নাকোলাইট। এটা খনিজ ন্যাট্রন এর উপাদান এবং একে খনিজ ঝরণার পানিতে মিশ্রিত দ্রবীভূত অবস্থায় পাওয়া যায়। এটা ইউরোপীয় ইউনিয়ন কর্তৃক খাদ্য উপাদান হিসেবে স্বীকৃত। বহুদিন ধরে ব্যবহৃত হওয়ার সুবাদে এই লবনটি অনেক নামে পরিচিত। যেমনঃ বেকিং সোডা, ব্রেড সোডা, কুকিং সোডা, বাইকার্বনেট অব সোডা ইত্যাদি।

ইতিহাস[সম্পাদনা]

প্রাচীন মিশরীয়রা প্রাকৃতিক ভাবে জমা হওয়া ন্যাট্রন ব্যবহার করত। সোডিয়াম কার্বনেট ডেকাহাইড্রেট এবং সোডিয়াম বাই কার্বনেটের মিশ্রণকে ন্যাট্রন বলা হয়। মিশরীয়গণ ন্যাট্রনকে দ্রবীভূত করে হায়ারোগ্লিফিকস রঙ করার কাজে ব্যবহার করত।

১৭৯১ সালে ফরাসি রসায়নবিদ নিকোলাস লেবল্যাঙ্ক সোডিয়াম কার্বনেট প্রস্তুত করেন যা সাধারণত সোডা এশ নামে পরিচিত। ১৮৪৬ সালে নিউ ইয়র্কের দুজন রুটি প্রস্তুতকারক জন ডোয়াইট এবং অস্টিন চার্চ সোডিয়াম কার্বনেট এবং কার্বন ডাই অক্সাইড থেকে বেকিং সোডা তৈরীর প্রথম ফ্যাক্টরি নির্মাণ করেন।[৭]

রুডিয়ার্ড কিপলিং এর উপন্যাস ক্যাপটেইনস করেজিয়াসে এই যৌগকে সেলারেটাস নামে উল্লেখ করা হয়েছে। ১৮০০ সালের দিকে পঁচন প্রতিরোধে বাণিজ্যিক ভাবে সদ্য ধরা মাছে এই রাসায়নিক ব্যাপক হারে ব্যবহার করা হতো।[৮]

উৎপাদন[সম্পাদনা]

NaHCO3 প্রধানত সলভে পদ্ধতিতে প্রস্তুত করা হয়। যেখানে পানির সাথে সোডিয়াম ক্লোরাইডএমোনিয়া এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের বিক্রিয়া করানো হয়। CO2 এর উৎস হিসেবে ক্যালসিয়াম কার্বনেট ব্যবহার করা হয় এবং তৈরী হওয়া ক্যালসিয়াম অক্সাইড এমোনিয়াম ক্লোরাইড থেকে এমোনিয়া পূনঃরুদ্ধারে ব্যবহার করা হয়। উৎপন্ন পদার্থের বিশুদ্ধতা নিম্নমানের। ২০০১ সালের হিসাব অনুযায়ী প্রতিবছর প্রায় ১০০,০০০ টন NaHCO3 উৎপাদিত হয়।[৯]

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জলীয় দ্রবনের সাথে কার্বন ডাই অক্সাইডের বিক্রিয়ায় NaHCO3 উৎপন্ন হতে পারে। প্রাথমিক বিক্রিয়ায় সোডিয়াম কার্বনেট উৎপন্ন হয়ঃ

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

আরো কার্বন ডাই অক্সাইড যোগ করলে সোডিয়াম বাই কার্বনেট উৎপন্ন হবে এবং অতি উচ্চ ঘনমাত্রায় অধঃক্ষেপ পড়বেঃ

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

বাণিজ্যিক ভাবে একই পদ্ধতিতে বেকিং সোডা প্রস্তুত করা যায়ঃ সোডা এশ, ট্রোনা আকরিক রূপে খনিতে পাওয়া যায়। পানিতে দ্রবীভূত করে কার্বন ডাই অক্সাইড পরিচালনা করলে সোডিয়াম বাই কার্বনেটের কঠিন অধঃক্ষেপ পড়বেঃ

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

এটি দক্ষিণ কানাডা এবং এমেরিকার বিভিন্ন খনি থেকে উত্তোলন করা হয়ে থাকে। বিশেসজ্ঞদের মতে এটি মানব দেহের জন্য মারাক্তক ক্ষতিকারক।==খনি থেকে উত্তোলন==

রসায়ন[সম্পাদনা]

ব্যবহার[সম্পাদনা]

বেকিং সোডা এবং বেকিং পাউডারের মধ্যে পার্থক্য[সম্পাদনা]

সাধারণভাবেই বলা যায় বেকিং পাউডার বেকিং সোডা দিয়ে তৈরী। বৈজ্ঞানিকভাবে, বেকিং সোডা বিশুদ্ধ উপাদান, অন্যদিকে বেকিং পাউডার মিশ্র উপাদান। বেকিং সোডা ক্ষারীয়, তাই বেকিং পাউডারে ধাতব স্বাদ দূর করতে এসিড ব্যবহার করা হয়। আবার অতিরিক্ত অম্ল স্বাদ দূর করতে দুধ বা কোকো ব্যবহার করা হয়।[১০]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. "Physical Constants of Inorganic Compounds". CRC Handbook, p. 4-85.
  2. "Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures". CRC Handbook, p. 8-116.
  3. "Sodium Bicarbonate"। UNEP Publications। 
  4. J. L. Ellingboe, J. H. Runnels (১৯৬৬)। "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures"। J. Chem. Eng. Data 11 (3): 323–324। ডিওআই:10.1021/je60030a009 
  5. Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M.। "Thermodynamic quantities for the ionisation reactions of buffers in water"। CRC Handbook। পৃ: 7–13। 
  6. ChemIDplus - 144-55-8 - UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M - Sodium bicarbonate [USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical info...
  7. "Company History"। Church & Dwight Co.। 
  8. Rudyard Kipling। Captains Courageous  p. 25
  9. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. আইএসবিএন ০-১২-৩৫২৬৫১-৫.
  10. Baking 101: The Difference Between Baking Soda and Baking Powder - Joy the Baker

বইয়ে পড়ুন[সম্পাদনা]

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]