সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের একক সেল এবং স্পেসফিল মডেল।
ওয়াচগ্লাসের উপর সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের নমুনা
নামসমূহ
পদ্ধতিগত আইইউপিএসি নাম
সোডিয়াম অক্সিডানাইড[৪]
অন্যান্য নাম
কস্টিক সোডা

লাই [১][২]
এসক্যারাইট
হোয়াইট কস্টিক

সোডিয়াম হাইড্রেট[৩]
শনাক্তকারী বৈশিষ্ট্য
ক্যাস নম্বর 1310-73-2[ক্যাস]
পাবচেম 14798 YesY
কেমস্পাইডার 14114 YesY
ইউএনআইআই 55X04QC32I YesY
EC number 215-185-5
ইউএন নম্বর 1823
কেইজিজি D01169 YesY
এমইএসএইচ Sodium+Hydroxide
সিএইচইবিআই CHEBI:32145 YesY
RTECS number WB4900000
মেলিন রেফারেন্স 68430
Jmol-৩ডি ইমেজ Image 1
রাসায়নিক তথ্য-উপাত্ত
আণবিক সূত্র NaOH
আনবিক ভর 39.9971 g mol−1
বর্ণ White, waxy, opaque crystals
গন্ধ odorless
ঘনত্ব 2.13 g/cm3
গলনাঙ্ক

318 °C, 591 K, 604 °F

স্ফুটনাঙ্ক

1388 °C, 1661 K, 2530 °F

দ্রাব্যতা in পানি 41.8 g/100 mL (0 °C)
111 g/100 mL (20 °C)
337 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা soluble in glycerol
negligible in ammonia
insoluble in ether
দ্রাব্যতা in methanol 23.8 g/100 mL
দ্রাব্যতা in ethanol <<13.9 g/100 mL
বাষ্প চাপ <2.4 kPa (at 20 °C)
অম্লতা (pKa) 13
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.3576
তাপ রসায়নবিদ্যা
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo298 −427 kJ·mol−1[৫]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
64 J·mol−1·K−1[৫]
তাপ ধারকত্ব, C 59.66 J/mol K
ঝুঁকি প্রবণতা
MSDS External MSDS
জিএইচএস চিত্রলিপি The corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
ইইউ সূচি 011-002-00-6
EU classification Corrosive C
R-phrases আর৩৫
S-phrases (এস১/২), এস২৬, এস৩৭/৩৯, এস৪৫
এনএফপিএ ৭০৪
NFPA 704.svg
0
3
1
ALK
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য আয়ন Sodium hydrosulfide
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ Caesium hydroxide

Lithium hydroxide
Potassium hydroxide
Rubidium hydroxide

সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে
 YesY যাচাই করুন (এটি কিYesY/N?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড, যা কস্টিক সোডা[১][২] নামে সমধিক পরিচিত, একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaOH । এটি সাদা কঠিন পদার্থ। বাজারে এটি পেলেট, ফ্লাকস, দানাদার এবং বিভিন্ন ঘনমাত্রার তরল[৬] দ্রবণ হিসেবে বিক্রি হয়। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং ৫০% সম্পৃক্ত দ্রবন তৈরী করে.[৭]। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড পানি, ইথানল এবং মিথানলে দ্রবনীয়। এটি ক্ষারকীয়। এই ক্ষার বাতাস থেকে ধীরে ধীরে আদ্রতা এবং কার্বন ডাই অক্সাইড শোষন করে। সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড বিবিধ শিল্প কলকারখানায় ব্যবহৃত হয়। বিশেষ করে পাল্প এবং কাগজ, টেক্সাটাইল, সাবান এবং ডিটারজেন্টস, পানযোগ্য পানি, নর্দমা পরিষ্কার ইত্যাদিতে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের বহুল ব্যবহার হয়। ২০০৪ সালে সারা বিশ্বে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের চাহিদা ছিলো ৫১ মিলিয়ন টনস। বছর শেষে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড উৎপাদন হয় মোট ৬০ মিলিয়ন টন।

বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

ভৌত ধর্ম[সম্পাদনা]

বিশুদ্ধ সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড সাদা রঙের কঠিন পদার্থ। এটি পেলেট, ফ্লাকস এবং দানাদার অবস্থার পাশাপাশি তরল অবস্থাতে পাওয়া যায়। এটি পানিতে অতিমাত্রায় দ্রবনীয়। ইথানল এবং মিথানলে মৃদু দ্রবনীয়,ইথার এবং অপোলার দ্রাবকে অদ্রবনীয়।

সালফিউরিক এসিডের জলযোজনের মত সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে পানিতে দ্রবীভূত করলে তাপোৎপাদী বিক্রিয়া সংগঠিত হয় এবং প্রচুর পরিমানে তাপ উৎপন্ন হয়। উৎপন্ন দ্রবনটি বর্ণহীন এবং গন্ধহীন।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

অম্লের সাথে বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) প্রোটিক এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবন ও পানি উৎপন্ন করে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড হাইড্রোক্লোরিক এসিড এর সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠন করেঃ

NaOH(জলীয়) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

সাধারণত, একটি সাধারণ আয়নিক সমীকরণের মাধ্যমে পুরো নিরপেক্ষ বিক্রিয়াটিকে নিম্নরূপে প্রকাশ করা যায়ঃ

OH(aq) + H+(aq) → H2O(l)

শক্তিশালী এসিডের সাথে এই ধরণের বিক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হয়। টাইট্রেশানের জন্য এই ধরণের এসিড বেজ বিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়। হাইগ্রোসকপিক হওয়ার কারণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) কে প্রাথমিক স্ট্যান্ডার্ড হিসেবে ব্যবহার করা হয় না কারণ এটা বাতাস থেকে কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করে।

এসিডিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এসিড এনহাইড্রাইডস বা এসিড অক্সাইড যেমন সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। এই ধরণের বিক্রিয়ার মাধ্যমে কয়লার দহনে উৎপন্ন ক্ষতিকর গ্যাসসমূহ বাতাসে মুক্ত হতে পারে না। উদাহরণস্বরূপঃ

2 NaOH + CO2Na2CO3 + H2O

ধাতু এবং অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

অধঃক্ষেপ[সম্পাদনা]

সাবানিকরণ[সম্পাদনা]

এস্টার, এমাইডস এবং এলকাইল হ্যালাইডসের ক্ষার নির্ভর হাইড্রোলাইসিসে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করা যায়। জৈব যৌগে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের কম দ্রবীভূত হওয়ার কারণে দ্রবনীয় পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইড ব্যবহার করা হয়।

উৎপাদন[সম্পাদনা]

বাংলাদেশে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড উৎপাদন[সম্পাদনা]

ব্যবহার[সম্পাদনা]

নিরাপত্তা[সম্পাদনা]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. ১.০ ১.১ "Material Safety Datasheet" 
  2. ২.০ ২.১ "Material Safety Datasheet 2" 
  3. উদ্ধৃতি ত্রুটি: অবৈধ <ref> ট্যাগ; PubChem নামের ref গুলির জন্য কোন টেক্সট প্রদান করা হয়নি
  4. http://en.chembase.cn/substance-371462.html
  5. ৫.০ ৫.১ Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃ: A২৩। আইএসবিএন 0-618-94690-X 
  6. http://www.sigmaaldrich.com/analytical-chromatography/analytical-products.html?TablePage=103242111
  7. http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=14798&loc=ec_rcs#x27

আরো দেখুন[সম্পাদনা]

বইয়ে পড়ুন[সম্পাদনা]

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]