সোডিয়াম ব্রোমাইড

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
Sodium bromide
3D model of sodium bromide
Sodium bromide powder
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
Sodium bromide
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০২৮.৭২৭
ইসি-নম্বর
আরটিইসিএস নম্বর
  • anhydrous: VZ3150000
ইউএনআইআই
বৈশিষ্ট্য
NaBr
আণবিক ভর ১০২.৮৯ g·mol−১
বর্ণ White powder, hygroscopic
ঘনত্ব 3.21 g/cm3 (anhydrous)
2.18 g/cm3 (dihydrate)
গলনাঙ্ক ৭৪৭ °সে (১,৩৭৭ °ফা; ১,০২০ K)
(anhydrous)
৩৬ °সে (৯৭ °ফা; ৩০৯ K)
(dihydrate) decomposes[১]
স্ফুটনাঙ্ক ১,৩৯০ °সে (২,৫৩০ °ফা; ১,৬৬০ K) [১]
71.35 g/100 mL (−20 °C)
79.52 g/100 mL (0 °C)
94.32 g/100 mL (25 °C)[২]
104.9 g/100 mL (40 °C)
116.2 g/100 mL (100 °C)[৩]
দ্রাব্যতা Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2, amine
Insoluble in acetone, acetonitrile[২]
দ্রাব্যতা in methanol 17.3 g/100 g (0 °C)
16.8 g/100 g (20 °C)
16.1 g/100 g (40 °C)
15.3 g/100 g (60 °C)[২]
দ্রাব্যতা in ethanol 2.45 g/100 g (0 °C)
2.32 g/100 g (20 °C)
2.29 g/100 g (30 °C)
2.35 g/100 g (70 °C)[২]
দ্রাব্যতা in formic acid 19.3 g/100 g (18 °C)
19.4 g/100 g (25 °C)[২]
দ্রাব্যতা in glycerol 38.7 g/100 g (20 °C)[২]
দ্রাব্যতা in dimethylformamide 3.2 g/100 g (10.3 °C)[২]
বাষ্প চাপ 1 torr (806 °C)
5 torr (903 °C)[১]
−41.0·10−6 cm3/mol
Thermal conductivity 5.6 W/m·K (150 K)[৪]
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.6428 (24 °C)
nKrF = 1.8467 (24 °C)
nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[৫]
সান্দ্রতা 1.42 cP (762 °C)
1.08 cP (857 °C)
0.96 cP (937 °C)[২]
গঠন
স্ফটিক গঠন Cubic
Lattice constant
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 51.4 J/mol·K[২]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
86.82 J/mol·K[২]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ −361.41 kJ/mol[২]
−349.3 kJ/mol[২]
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট External MSDS
এনএফপিএ ৭০৪
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট ৮০০ °সে (১,৪৭০ °ফা; ১,০৭০ K)
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
3500 mg/kg (rats, oral)
সম্পর্কিত যৌগ
Sodium fluoride
Sodium chloride
Sodium iodide
Sodium astatide
Lithium bromide
Potassium bromide
Rubidium bromide
Caesium bromide
Francium bromide
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
☒না যাচাই করুন (এটি কি YesY☒না ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম ব্রোমাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaBr। এটি উচ্চ গলনাঙ্ক বিশিষ্ট সাদা, স্ফটিকাকার পদার্থ যা সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো দেখতে। এটি ব্রোমাইড আয়নের উৎস হিসেবে বহুল ব্যবহৃত পদার্থ এবং এর অনেক ব্যবহার রয়েছে।[৭]

সংশ্লেষ, গঠন, বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF) এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI)-এর মতো সোডিয়াম ব্রোমাইডও একই আকারের কেলাস গঠন করে। এর অনার্দ্র লবণ ৫০.৭ ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে কেলাসিত হয়।[৭] তবে এর দুই অণু জলবিশিষ্ট কেলাসিত লবণটি (NaBr·2H2O) ৫০.৭ ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে জলীয় দ্রবণ থেকে কেলাস গঠন করে।[৮]

হাইড্রোজেন ব্রোমাইডের সাথে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড-এর বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ব্রোমাইড উৎপন্ন করা হয়।

সোডিয়াম ব্রোমাইড ব্রোমিনের উৎস হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। সোডিয়াম ব্রোমাইডের জলীয় দ্রবণে ক্লোরিন গ্যাস পাঠিয়ে ব্রোমিন তৈরি করা যেতে পারে:

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

ব্যবহার[সম্পাদনা]

শিল্পক্ষেত্রে সোডিয়াম ব্রোমাইড সবচেয়ে কার্যকর অজৈব ব্রোমাইড হিসেবে ব্যবহৃত হয়।[৭] যেখানে ক্ষেত্রে নির্বাচিত জারণ ( Selective oxidation ) দরকার ( TEMPO-mediated জারণ) সেখানে জারণ বিক্রিয়াতে অনুঘটক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।[৯]

ওষুধ[সম্পাদনা]

উনিশ শতকের শেষের দিকে এবং বিশ শতকের গোড়ার দিকে সোডিয়াম ব্রোমাইড নিদ্রাকারক, খেঁচুনি-রোধক ( অ্যান্টিকনভালস্যান্ট ) এবং ঘুমের ওষুধ ( সিডেটিভ ) হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহার করা হয়েছে। এর কার্যকারিতার মূলে রয়েছে ব্রোমাইড আয়ন। এই কারণে পটাসিয়াম ব্রোমাইডও সমান কার্যকর। ১৯৭৫ সালে, ব্রোমাইডের বিষক্রিয়ার কারণে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে ব্রোমো-সেল্টজার ( Bromo-Seltzer ) নামে ওষুধটি সরানো হয়েছিল।[১০]

খবরের কাগজে ব্রোমো-সেল্টজার-এর বিজ্ঞাপন (১৯০৮)

অন্যান্য ব্রোমিন যৌগের প্রস্তুতি[সম্পাদনা]

জৈব সংশ্লেষণে অন্যান্য ব্রোমাইড যৌগ প্রস্তুত করার জন্য সোডিয়াম ব্রোমাইড ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যালকাইল ক্লোরাইডগুলিকে আরও বিক্রিয়াশীল অ্যালকাইল ব্রোমাইডে রূপান্তরিত করতেও এর ব্যবহার রয়েছে:

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = অ্যালকাইল মূলক)

আগে ফটোগ্রাফিতে আলোকসক্রিয় সিলভার ব্রোমাইড লবণ প্রস্তুত করার জন্য সোডিয়াম ব্রোমাইড ব্যাপক ভাবে ব্যবহার হতো। বর্তমানে ডিজিটাল ফটোগ্রাফির জনপ্রিয়তায় এর প্রয়োজন বড়ই কম।

জীবাণুনাশক[সম্পাদনা]

সোডিয়াম ব্রোমাইড জীবাণুনাশক হিসাবে ক্লোরিন-এর সাথে একত্রে স্নানাগার এবং সুইমিং পুলে ব্যবহৃত হয়।

পেট্রোলিয়াম শিল্পে[সম্পাদনা]

জলে সোডিয়াম ব্রোমাইডের উচ্চ দ্রবণীয়তার কারণে ( প্রতি লিটারে ৯৪৩.২ গ্রাম,২৫ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ) তেল কূপগুলিতে ঘন ড্রিলিং তরল প্রস্তুত করতে সোডিয়াম ব্রোমাইড ব্যবহার করা হয়। এক্ষেত্রে ড্রিলিং এর সময় তরল স্তম্ভে উদ্ভ‌ূত সম্ভাব্য অতিরিক্ত চাপকে প্রতিরোধ করতে ব্যবহার হয়।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8 
  2. "Sodium bromide" 
  3. Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। D. Van Nostrand Company। 
  4. "Sodium Bromide (NaBr)"korth.de। Korth Kristalle GmbH। ২০১৪-০৭-১৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১ 
  5. Polyanskiy, Mikhail। "Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li"refractiveindex.info। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১ 
  6. উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; scl নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি
  7. Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. ডিওআই:10.1002/14356007.a04_405
  8. Eagleson, Mary (translated by) (১৯৯৪)। Concise Encyclopedia Chemistryবিনামূল্যে নিবন্ধন প্রয়োজন (Illustrated, revised, English language সংস্করণ)। Berlin [u.a.]: Walter De Gruyter। পৃষ্ঠা 996। আইএসবিএন 9783110114515 
  9. Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (২০১০)। "Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8"। Cellulose17 (2): 279–288। এসটুসিআইডি 97264888ডিওআই:10.1007/s10570-009-9381-2 
  10. "Bromide: Potassium & Sodium"canine-epilepsy.com। Canine-Epilepsy Resources। ২০১১-০৫-৩১। ২০১৪-০৩-০৬ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১