হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড
নামসমূহ
	অন্যান্য নাম Muriatic acid; Spirits of salt;
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7647-01-0টেমপ্লেট:Cascte;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১২৩১৮২১ ;
কেমস্পাইডার	৩০৭ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.২১০.৬৬৫
ইসি-নম্বর
ই নম্বর	E৫০৭ (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
ইউএনআইআই	QTT17582CB ;
বৈশিষ্ট্য
বর্ণ	Colorless, transparent liquid
ঝুঁকি প্রবণতা
আর-বাক্যাংশ	আর৩৪, আর৩৭
এস-বাক্যাংশ	(এস১/২), এস২৬, এস৪৫
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০ COR
সম্পর্কিত যৌগ
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

হাইড্রোক্লোরিক এসিড বা মিউরিয়েটিক এসিড (muriatic acid) এক প্রকার অজৈব অম্ল যার রাসায়নিক সংকেত HCl। এটি জলে দ্রবণীয় এবং জলে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়। এই অম্লটি বর্ণহীন, স্বচ্ছ, এবং অত্যন্ত তীব্র কটুগন্ধ সম্পন্ন। এটি অত্যন্ত ক্ষয়কারী, শক্তিশালী খনিজ অম্ল। অনেক শিল্পে এর ব্যবহার রয়েছে।

প্রস্তুত প্রণালী[সম্পাদনা]

সাধারনত হাইড্রোজেন ক্লোরাইড গ্যাস দ্রবীভূত করে হাইড্রোক্লোরিক এসিড প্রস্তুত করা হয়। শিল্পক্ষেত্রে হাইড্রোক্লোরিক এসিড তৈরির অনেকগুলি পদ্ধতি রয়েছে। অতি ঘন হাইড্রোক্লোরিক এসিড ধূমায়মান।

ভৌত ধর্ম[সম্পাদনা]

হাইড্রোক্লোরিক এসিড দেখতে বর্ণহীন ও স্বচ্ছ । এর অত্যন্ত তীব্র ঝাঁঝালো কটুগন্ধ রয়েছে । গাঢ় হাইড্রো‌ক্লোরিক এসিডের বোত‌লের মুখ খুললে হালকা কুয়াশার সৃষ্টি হয়।^[১]^[২]

রাসায়নিক ধর্ম[সম্পাদনা]

উপযুক্ত পরিবেশে হাইড্রোক্লোরিক এসিড বিভিন্ন ধাতুর সঙ্গে বিক্রিয়া করে একদিকে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে অন্যদিকে ধাতব লবণ উৎপন্ন করে। যেমন সোডিয়ামের (Na)সঙ্গে হাইড্রোক্লোরিক এসিডের বিক্রিয়ায় সোডিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন হয় এবং হাইড্রোজেন (H₂) নির্গত হয়। বিক্রিয়াটি নিম্নোক্ত সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যায়

2HCl + 2Na = 2NaCl + H₂

হাইড্রোক্লোরিক এসিড ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া ক‌রে লবণ ও জল উৎপাদন ক‌রেI

ব্যবহার[সম্পাদনা]

নানা রূপ শিল্প প্রক্রিয়ায় হাইড্রোক্লোরিক এসিড প্রচুর ব্যবহৃত হয়।
স্টিলের ময়লা পরিষ্কার করতে এই এসিড প্রচুর ব্যবহৃত হয়।
ঔষধ ও চামড়া শিল্পে ব্যবহার হয়
ইস্পাত তৈরির কারখানায় ব্যবহার হয়

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ "Systemnummer 6 Chlor"। Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie। Chemie Berlin। ১৯২৭।
↑ "Systemnummer 6 Chlor, Ergänzungsband Teil B – Lieferung 1"। Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie। Chemie Weinheim। ১৯৬৮।

রসায়ন বিষয়ক এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন।

[1] "Systemnummer 6 Chlor"। Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie। Chemie Berlin। ১৯২৭।

[2] "Systemnummer 6 Chlor, Ergänzungsband Teil B – Lieferung 1"। Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie। Chemie Weinheim। ১৯৬৮।

[১]

[২]