নিশাদল

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
পরিভ্রমণে ঝাঁপ দিন অনুসন্ধানে ঝাঁপ দিন
নিশাদল
Unit cell of ammonium chloride
Crystalline ammonium chloride
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
Ammonium chloride
অন্যান্য নাম
Sal ammoniac, Salmiac, Nushadir salt, Sal armagnac,[তথ্যসূত্র প্রয়োজন] Salt armoniack, Salmiak
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০৩১.৯৭৬
ইসি-নম্বর 235-186-4
ই নম্বর E৫১০ (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
কেইজিজি
আরটিইসিএস নম্বর BP4550000
ইউএনআইআই
ইউএন নম্বর 3077
বৈশিষ্ট্য
ClH4N
আণবিক ভর ৫৩.৪৯ g·mol−১
বর্ণ White solid, hygroscopic
গন্ধ Odorless
ঘনত্ব 1.519 g/cm3[১]
উর্ধ্বপাতনের
শর্তসমূহ
Decomposes at 337.6 °C at 1 atm[২]
ΔdecompHo = 176.1 kJ/mol[৩]
244 g/L (−15 °C)
294 g/L (0 °C)
383.0 g/L (25 °C)
454.4 g/L (40 °C)
740.8 g/L (100 °C)[৪]
30.9 (395 g/L)[৫]
দ্রাব্যতা Soluble in liquid ammonia, hydrazine,
Slightly soluble in acetone
Insoluble in diethyl ether, ethyl acetate[২]
দ্রাব্যতা in methanol 32 g/kg (17 °C)
33.5 g/kg (19 °C)
35.4 g/kg (25 °C)[২]
দ্রাব্যতা in ethanol 6 g/L (19 °C)[৬]
দ্রাব্যতা in glycerol 97 g/kg[২]
দ্রাব্যতা in sulfur dioxide 0.09 g/kg (0 °C)
0.031 g/kg (25 °C)[২]
দ্রাব্যতা in acetic acid 0.67 g/kg (16.6 °C)[২]
বাষ্প চাপ 133.3 Pa (160.4 °C)[৭]
6.5 kPa (250 °C)
33.5 kPa (300 °C)[৬]
অম্লতা (pKa) 9.24
-36.7·10−6 cm3/mol[৮]
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.642 (20 °C)[২]
গঠন
স্ফটিক গঠন CsCl, cP2[৯]
Space group Pm3m, No. 221
Lattice constant
1
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 84.1 J/mol·K[৬]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
94.56 J/mol·K[৬]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ −314.43 kJ/mol[৬]
−202.97 kJ/mol[৬]
ঔষধসংক্রান্ত
ATC code
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট ICSC 1051
জিএইচএস চিত্রলিপি The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[৭]
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ Warning
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H302, H319[৭]
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি P305+351+338[৭]
এনএফপিএ ৭০৪
Flammability code 0: Will not burn. E.g., waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g., chloroformReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট Non-flammable
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
1650 mg/kg (rats, oral)
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
none[১০]
TWA 10 mg/m3 ST 20 mg/m3 (as fume)[১০]
N.D.[১০]
সম্পর্কিত যৌগ
Ammonium fluoride
Ammonium bromide
Ammonium iodide
Sodium chloride
Potassium chloride
Hydroxylammonium chloride
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
YesY যাচাই করুন (এটি কি YesYN ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

নিশাদল বা অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড একটি অজৈব যৌগ, যার রাসায়নিক সংকেত NH4Cl। এটি শ্বেতবর্ণের স্ফটিকীভূত লবণ, যেটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণ মৃদু অম্লীয়। অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের প্রাকৃতিক ও খনিজ রূপভেদ স্যাল অ্যামোনিয়াক নামে অভিহিত হয়। কয়লা হতে প্রাপ্ত গ্যাসগুলোকে ঘনীভূত করে কয়লার স্তূপ পুড়িয়ে এটি উৎপন্ন করা হয়। আগ্নেয়গিরির জ্বালামুখের নিকটেও নিশাদল পাওয়া যায়। সার হিসেবে প্রধানত এটি ব্যবহার করা হয়। কয়েক প্রকার তরল পদার্থে সুগন্ধিকারক হিসেবেও নিশাদলের প্রয়োগ বিদ্যমান। হাইড্রোক্লোরিক এসিড ও অ্যামোনিয়ার বিক্রিয়ায় এটি উৎপন্ন হয়।

প্রস্তুতি[সম্পাদনা]

সোডিয়াম বাইকার্বনেট প্রস্তুতকারী সলভে বিক্রিয়ায় নিশাদল উৎপন্ন হয়:[১১]

CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3

যদিও বিক্রিয়াটি অ্যামেনিয়াম ক্লোরাইড উৎপাদনকারী প্রধান বিক্রিয়া, কোনো কোনো ক্ষেত্রে শিল্প কার্যক্রমে নির্গত অ্যামোনিয়ার পরিমাণ হ্রাসেও এটি ব্যবহৃত হয়।

বাণিজ্যিকভাবে অ্যামোনিয়া ও হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (গ্যাস) হাইড্রোক্লোরিক এসিডের (তরল) বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড তৈরি করা হয়। নিচে বিক্রিয়ার সাহায্যে এটি দেখানো হলো:

NH3 + HCl → NH4Cl

আগ্নেয়গিরিবেষ্টিত অঞ্চলে প্রচুর পরিমাণে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড পাওয়া যায়। ধোঁয়া নির্গমনকারী জ্বালামুখের সন্নিকটে এটি স্ফটিকীভূত গঠনবিন্যাস লাভ করে। পানিতে এটি সহজেই দ্রবীভূত হয়।

প্রয়োগ[সম্পাদনা]

বিশ্বের ৯০% অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড উৎপাদনের প্রধান উদ্দেশ্য নাইট্রোজেনসমৃদ্ধ সার তৈরি করা। ক্লোরোঅ্যামোনিয়াম ফসফেট এরূপ সারের একটি উদাহরণ। এশিয়ায় একে সারের উপকরণ হিসেবে ব্যবহার করে চালগম উৎপাদন করা হয়। [১২]

একদা সাদা ধোঁয়া উৎপাদনে এটি ব্যবহার করা হত। তবে পটাশিয়াম ক্লোরেটের সঙ্গে দ্বি-বিয়োজন প্রক্রিয়ায় অ্যামোনিয়াম ক্লোরেট উৎপন্ন করে ফেলায় এর ব্যবহার অত্যন্ত বিপজ্জনক বিবেচিত হয়।

টিনের প্রলেপন দেওয়া কিংবা গ্যালভানাইজেশন প্রক্রিয়ায়-ও নিশাদলের ব্যবহার দেখা যায়। সেক্ষেত্রে এটি ফ্লাস্ক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। ধাতব অক্সাইডের সাথে অস্থিতিশীল ধাতব ক্লোরাইড উৎপন্ন করে এটি ধাতুর পৃষ্ঠতল পরিষ্কারে সাহায্য প্রদান করে।

বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

নিশাদল তাপের সংস্পর্শে ঊর্ধ্বপাতিত হচ্ছে বলে মনে হলেও প্রকৃত অর্থে অ্যামোনিয়া ও হাইড্রোক্লোরিক এসিডে বিয়োজিত হয়:

NH4Cl → NH3 + HCl

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড তীব্র ক্ষার সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন করে। নিচে এটি বিক্রিয়ার মাধ্যমে দেখানো হলো:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

একইভাবে, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ধাতব ক্ষারীয় কার্বনেটের সাথে বিক্রিয়া করে এবং অ্যামোনিয়া ও ক্ষারীয় ধাতব ক্লোরাইড উৎপন্ন করে। নিচে এটি দেখানো হলো:

2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3

অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের ৫% জলীয় দ্রবণের PH (হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদম) মান ৪.৬ থেকে ৬.০।[১৩]

সর্দি পরিষ্কারক হিসেবেও নিশাদলের ব্যবহার পরিলক্ষিত হয়। ব্রঙ্কিয়াল মিউকোসায় উদ্দীপনা সৃষ্টির মাধ্যমে দূষিত পদার্থ ও শ্লেষা শ্বসনতন্ত্র হতে অপসারণে এটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা রাখে।

ধাতব অ্যালকালোসিস বা ক্ষারকের আধিক্যজনিত শারীরিক সমস্যায় এটি অম্লসৃজক এজেন্ট হিসেবেও প্রযুক্ত হয়।

"স্যাল অ্যামোনিয়াক" রূপে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড খাদ্যের স্বাদবর্ধনে ব্যবহৃত হয়। ইস্টের দৈহিক বৃদ্ধি ঘটিয়ে পাউরুটি উৎপাদনে নিশাদলের উল্লেখযোগ্য ভূমিকা পরিদৃষ্ট হয়। গবাদিপশুর খাদ্যরূপেও স্যাল অ্যামোনিয়াকের জনপ্রিয়তা বিদ্যমান।

নর্ডিক দেশগুলোতে সালমিয়াক নামক একটি জনপ্রিয় মিষ্টির স্বাদ বর্ধনে নিশাদল ব্যবহৃত হয়। নিশাদল ব্যবহারে বিস্কুট মুচমুচে হয়। "সালমিয়াক্কি কোসেনকোভা" নামক তরলে নির্যাস সৃষ্টিতেও এর প্রয়োগ রয়েছে। ইরান, তাজিকিস্তান, ভারত, পাকিস্তান ও আরব রাষ্ট্রগুলোতে জিলাপিসমুচা তৈরিতে এর ব্যবহার দেখা যায়।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.46। আইএসবিএন 1439855110 
  2. ammonium chloride. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2018-01-23.
  3. উদ্ধৃতি ত্রুটি: অবৈধ <ref> ট্যাগ; Wiberg&Holleman নামের সূত্রের জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি
  4. Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। D. Van Nostrand Company। 
    Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
  5. "Solubility Products of Selected Compounds"। Salt Lake Metals। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-১১ 
  6. Pradyot, Patnaik (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8 
  7. Sigma-Aldrich Co., Ammonium chloride. Retrieved on 2014-06-11.
  8. হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.131। আইএসবিএন 1439855110 
  9. Breñosa, A.G; Rodríguez, F; Moreno, M (১৯৯৩)। "Phase transition temperatures and thermal hysteresis in NH4Cl1−xBrx (x≤0.05) crystals determined through charge transfer spectra of Cu2+(II) centres"। Solid State Communications85 (2): 135। ডিওআই:10.1016/0038-1098(93)90362-Qবিবকোড:1993SSCom..85..135B 
  10. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0029" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। 
  11. https://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614
  12. https://doi.org/10.1002%2F14356007.a02_243
  13. https://en.m.wikipedia.org/wiki/Ammonium_chloride#cite_note-12