ক্যালসিয়াম কার্বনেট

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
সরাসরি যাও: পরিভ্রমণ, অনুসন্ধান
Calcium carbonate
Calcium carbonate.jpg
নামসমূহ
আইইউপিএসি নাম
Calcium carbonate
অন্যান্য নাম
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.১১৯.৩৪১
ইসি-নম্বর [১]
ই নম্বর E১৭০ (রঙ)
কেইজিজি
আরটিইসিএস নম্বর FF9335000
ইউএনআইআই
বৈশিষ্ট্য
CaCO3
আণবিক ভর 100.0869 g/mol
বর্ণ Fine white powder; chalky taste
গন্ধ odorless
ঘনত্ব 2.711 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
গলনাঙ্ক 1,339 °C (2,442 °F; 1,612 K) (calcite)
825 °C (1517 °F; 1,098 K) (aragonite) [১]
স্ফুটনাঙ্ক decomposes
0.013 g/L (25 °C)[২][৩]
4.8×১০−9[৪]
দ্রাব্যতা in dilute acids soluble
অম্লতা (pKa) 9.0
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.59
গঠন
স্ফটিক গঠন Trigonal
Space group 32/m
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
93 J·mol−1·K−1[৫]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ −1207 kJ·mol−1[৫]
ঝুঁকি প্রবণতা
এনএফপিএ ৭০৪
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentine Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট ৮২৫ °সে (১,৫১৭ °ফা; ১,০৯৮ K)
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
6450 mg/kg (oral, rat)
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[৬]
সম্পর্কিত যৌগ
Calcium bicarbonate
Magnesium carbonate
Strontium carbonate
Barium carbonate
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
N যাচাই করুন (এটি কি YesYN ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্যালসিয়াম কার্বনেট হল একটি রাসায়নিক যৌগ যার সংকেত হচ্ছে CaCO3। এটা প্রধানত তিনটি উপাদান কার্বন, অক্সিজেন এবং ক্যালসিয়াম দ্বারা গঠিত। পাথর বা শিলার মধ্যে এটা একটা সাধারণ উপাদান এবং মুক্তা, সামুদ্রিক প্রাণীর খোলস,শামুক,ডিমের খোসা ইত্যাদির প্রধান উপাদান। কৃষিজ চুনায় এটা একটি সক্রিয় উপাদান,যা ক্যালসিয়াম আয়ন ও জলের সাথে বিক্রিয়া করে সৃস্টি হয়। এটা চিকিৎসা ক্ষেত্রে ক্যালসিয়াম সাপ্লিমেন্ট বা অ্যান্টাসিড হিসেবে ব্যবহৃত হয়। তবে অত্যধিক ব্যবহার বিপজ্জনক।

রসায়ন[সম্পাদনা]

ক্যালসিয়াম কার্বনেট অন্যান্য কার্বনেটের মত তার আদর্শ ধর্মাবলী ভাগাভাগি করে;তাদের মধ্যে উল্লেখযোগ্য কিছু হলঃ

এটা শক্তিশালি এসিড এর সাথে বিক্রিয়া করে কার্বন-ডাই-অক্সাইড ত্যাগ করেঃ

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

এটা উষ্ণ বিয়োজন বিক্রিয়া বা ক্যালসিনেশন(যখন CaCo3 840 °C এর উপরে)এ উত্তপ্ত হয়ে এন্থাল্পির(178 kJ/mole) সাথে বিক্রিয়ায় কার্বন ডাই অক্সাইড ত্যাগ করে ও ক্যালসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন করে ,যা কলিচুন নামে পরিচিতঃ

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

ক্যালসিয়াম কার্বনেট পানিতে সম্পৃক্ত কার্বন ডাই অক্সাইড এর সাথে বিক্রিয়ায় দ্রবণীয় ক্যালসিয়াম বাইকার্বনেট গঠণ করেঃ

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

কার্বনেট শিলার ক্ষয়প্রাপ্তিতে,ভূগর্ভে সুড়ঙ্গ সৃষ্টিতে ও পৃথিবীর বিভিন্ন স্থানে খর পানি তৈরিতে এই বিক্রিয়া গুরুত্ব বহন করে। এর উপাদান গুলোর মধ্যে হেক্সাহাইড্রেট,ইকাইট, CaCO3·6H2O যা শুধু 6 °C এর নিচে অবস্থান করে।

প্রস্তুতপ্রণালী[সম্পাদনা]

ইন্ডাস্ট্রিতে যে বিপুল পরিমাণ ক্যালসিয়াম কার্বনেট ব্যবহার করা হয় তা মূলত খনি বা অন্য উৎস হতে সংগ্রহ করা হয়।বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম কার্বনেট (বিশেষত;খাবার বা ওষূধ তৈরিতে)কোন ভেজাল মুক্ত উৎস হতে সংগ্রহ করা যায়। তবে বিকল্প হিসেবে,ক্যালসিয়াম অক্সাইড হতে ক্যালসিয়াম কার্বনেট উৎপন্ন করা হয়।তাই,প্রথমে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড এর সাথে পানি যোগ করা হয়,তারপর এই দ্রবনের ভিতর দিয়ে কার্বন ডাই অক্সাইড পরিচালনা করা হয় হয় যাতে কাঙ্ক্ষিত ক্যালসিয়াম কার্বনেট ঘণীভূত অবস্থায় পাওয়া যায়;যেটাকে ইন্ড্রস্ট্রিতে precipitated calcium carbonate হিসেবে অভিহিত করা হয় (PCC):[৭]

CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

গঠণপ্রণালী[সম্পাদনা]

সাধারণ অবস্থায় CaCO3 এর গঠণ ষড়ভূ্য আকৃতির β-CaCO3, (খনিজ ক্যালসাইট) [৮]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate"। US Dept. of Health and Human Services। সংগৃহীত ৩১ মার্চ ২০১১ 
  2. Aylward, Gordon and Findlay, Tristan (২০০৮)। SI Chemical Data Book (4th ed.)। John Wiley & Sons Australia, Ltd.। আইএসবিএন 978-0-470-81638-7 
  3. Rohleder, J.; Kroker, E. (২০০১)। Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century। Springer Science & Business Media। আইএসবিএন 3-7643-6425-4 
  4. Patnaik, Pradyot (২০০৩)। Handbook of Inorganic Chemical Compounds। McGraw-Hill। আইএসবিএন 0-07-049439-8 
  5. Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃ: A২১। আইএসবিএন 0-618-94690-X 
  6. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0090" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। 
  7. "Precipitated Calcium Carbonate"। সংগৃহীত ১১ জানুয়ারি ২০১৪ 
  8. R C Ropp Elsevier। Encyclopedia of the alkaline earth compounds। Elsevier। পৃ: 359–370। আইএসবিএন 9780444595508 

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]