হিলিয়াম

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে

2 হাইড্রোজেন ← হিলিয়াম → লিথিয়াম - ↑ He ↓ Ne পর্যায় সারণী - বর্ধিত পর্যায় সারণী
সাধারণ
নাম, প্রতীক, সংখ্যা	হিলিয়াম, He, 2
রাসায়নিক শ্রেণী	নিষ্ক্রিয় গ্যাস
শ্রেণী, পর্যায়, ব্লক	18, 1, s
স্বভাবজাত প্রকৃতি	colorless
প্রমিত পারমানবিক ভর	4.002602(2) g·mol−1
ইলেকট্রন বিন্যাস	1s2
শক্তিস্তর প্রতি ইলেকট্রন সংখ্যা	2
ভৌত বৈশিষ্ট্যসমূহ
দশা	gas
ঘনত্ব	(০ °সে, ১০১.৩২৫ কিলোপ্যাসকেল) 0.1786 গ্রাম/লিটার
গলনাংক	(at 2.5 MPa) 0.95 K (-272.2 °C, -458.0 °F)
স্ফুটনাংক	4.22 K (-268.93 °C, -452.07 °F)
ক্রান্তি বিন্দু	5.19 K, 0.227 মেগাপ্যাসকেল
ফিউশনের এনথালপি	0.0138 Kj.mol−1
বাষ্পায়ন তাপ	0.0829 Kj.mol−1
তাপধারণ ক্ষমতা	(২৫ °C) 20.786 J·mol−1·K−1
বাষ্প চাপ (defined by ITS-90) P(প্যাসকেল) ১ ১০ ১০০ ১ k ১০ k ১০০ k T(K)     1.23 1.67 2.48 4.21
পারমানবিক বৈশিষ্ট্য
কেলাস গঠন	hexagonal close-packed
আয়নীকরণ শক্তি	প্রথম: 2372.3 kJ/mol
	দ্বিতীয়: 5250.5 kJ/mol
পারমানবিক ব্যাসার্ধ্য (calc.)	31 pm
সমযোজী ব্যাসার্ধ্য	32 pm
ভ্যান ডার ওয়াল্‌স ব্যাসার্ধ্য	140 pm
বিশেষ দ্রষ্টব্য
তাপীয় পরিবাহকত্ব	(৩০০ K) 151.3 m W·m−1·K−1
সিএএস নিবন্ধন সংখ্যা	7440-59-7
নির্বাচিত সমাণুকসমূহ
মূল নিবন্ধ: হিলিয়াম-এর সমাণুকসমূহ সমাণু এনএ অর্ধায়ু ডিএম ডিই (MeV) ডিপি 3He 0.000137%* He 1টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় 4He 99.999863%* He 2টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয় *Atmospheric value, abundance may differ elsewhere.
তথ্যসূত্র
এই বাক্সটি: প্রদর্শন • আলাপ • সম্পাদনা

হিলিয়াম (ইংরেজি ভাষায়: Helium, গ্রিক Helios "সূর্য" থেকে) পর্যায় সারণীর ২য় মৌল। এর প্রতীক He। এটি পর্যায় সারণীর ১ম পর্যায়ের শূন্য শ্রেণীতে অবস্থিত। হালকার দিক দিয়ে এটি দ্বিতীয়। একমাত্র হাইড্রোজেন এর চেয়ে হালকা। হিলিয়াম একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন নিষ্ক্রিয় গ্যাস। আর পারমাণবিক সংখ্যা ২।

সূচিপত্র ১ আবিষ্কার ২ বৈশিষ্ট্য ৩ ব্যবহার ৪ যৌগসমূহ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া ৫ উৎস ৬ আরও দেখুন

[সম্পাদনা] আবিষ্কার

ফরাসি জ্যোতির্বিজ্ঞানী পিয়ের জানসেন ১৮৬৮ সালের একটি সূর্যগ্রহণের সময় সূর্যের জ্যোতির্বলয়ের বর্ণালীতে হিলিয়াম আবিষ্কার করেন। এর কিছুদিন পরেই এটি একটি মৌল হিসেবে চিহ্নিত হয়। ব্রিটিশ রসায়নবিদ স্যার এডওয়ার্ড ফ্র্যাংকল্যান্ড এবং স্যার জোসেফ নরম্যান লকইয়ার এটির নাম দেন হিলিয়াম। ব্রিটিশ রসায়নবিদ স্যার উইলিয়াম র‌্যামজি প্রথম পৃথিবীতে প্রাপ্ত পদার্থ থেকে এটি নিষ্কাশন করেন। তিনি ক্লিভাইট নামের একটি ইউরেনিয়ামবাহী খনিজে হিলিয়াম খুঁজে পান। ১৯০৭ সালে ব্রিটিশ রসায়নবিদ স্যার আর্নেস্ট রাদারফোর্ড দেখান যে আলফা কণা হল হিলিয়ামের নিউক্লিয়াস।

[সম্পাদনা] বৈশিষ্ট্য

হিলিয়াম অণু একটি পরমাণুবিশিষ্ট। মৌলসমূহের মধ্যে কেবল হাইড্রোজেন এর চেয়ে হালকা। হিলিয়াম -২৭২.২ ডিগ্রী সেলসিয়াসে ২৬ একক বায়ুমণ্ডলীয় চাপেরও বেশি চাপে জমে কঠিন হয়। এটি -২৬৮.৯ ডিগ্রী সেলসিয়াসে ফুটতে শুরু করে। এর ঘনত্ব ২০ ডিগ্রী সেলসিয়াসে ও একক বায়ুমণ্ডলীয় চাপে ০.১৬৬৪ গ্রাম/লিটার। হিলিয়ামের আণবিক ভর ৪.০০২৬।

সব গ্যাসের মধ্যে হিলিয়াম গ্যাসকে তরল করা সবচেয়ে কঠিন। স্বাভাবিক বায়ুচাপে একে কঠিনীভূত করা অসম্ভব। এই বৈশিষ্ট্যের কারণে তরল হিলিয়াম হিমায়ক হিসেবে এবং পরীক্ষণে পরম শূন্যের কাছকাছি তাপমাত্রা উৎপাদনে ও পরিমাপে ব্যবহার করা হয়। তরল হিলিয়ামের উপরের বাষ্প দ্রুত সরিয়ে নিয়ে একে স্বাভাবিক বায়ুচাপে প্রায় পরম শূন্যের কাছাকাছি তাপমাত্রায় শীতল করা সম্ভব। পরম শূন্যের সামান্য উপরের তাপমাত্রায় হিলিয়াম ২ বা অতিতরল হিলিয়ামে পরিণত হয়। এই অতিতরল হিলিয়ামের অদ্বিতীয় বৈশিষ্ট্য বিদ্যমান; এর কোন হিমাংক নেই, এবং এর সান্দ্রতা শূন্য। এটি খুব সহজেই অত্যন্ত সুক্ষ্ম ছিদ্র ও ফাটলের মধ্য দিয়ে চলে যেতে পারে। হিলিয়াম-৩ নামের ৩ ভরবিশিষ্ট আইসোটোপটির স্ফুটনাংক সাধারণ হিলিয়ামের চেয়েও নীচে অবস্থিত এবং তরল অবস্থায় অত্যন্ত ভিন্ন রকম আচরণ করে।

হাইড্রোজেনের পরেই হিলিয়াম মহাবিশ্বের সবচেয়ে সহজলভ্য মৌল। কিন্তু পৃথিবীতে এর পরিমাণ অত্যন্ত কম। ভূগর্ভস্থ পকেটে প্রাকৃতিক গ্যাসের সাথে মিশ্র অবস্থায় একে পাওয়া যায়। অত্যন্ত হালকা বলে নিঃসরণের পর এটি বায়ুমণ্ডল ত্যাগ করে এবং আর ধরে রাখা যায় না। সমুদ্র সমতলে হিলিয়াম প্রতি মিলিয়নে ৫.৪ অনুপাতে পাওয়া যায়। উচ্চ উচ্চতায় এই পরিমাণ খানিকট বাড়ে। বায়ুমণ্ডলের প্রতি মিলিয়নে ১টি কণা হিলিয়াম-৩ মৌল। মনে করা হয় এটি ৩ ভরবিশিষ্ট ট্রিটিয়ামের তেজস্ক্রিয় ক্ষয় থেকে তৈরি হয়। হিলিয়ামের সাধারণ আইসোটোপ, হিলিয়াম-৪ সম্ভবত শিলাসমূহের তেজস্ক্রিয় আলফা নিঃসারক পদার্থ থেকে আসে। প্রাকৃতিক গ্যাসে প্রায় ০.৪% হারে হিলিয়াম থাকে এবং এটিই হিলিয়ামের প্রধান বাণিজ্যিক উৎস।

[সম্পাদনা] ব্যবহার

হিলিয়াম অদাহ্য বলে বেলুনে হাইড্রোজেন গ্যাসের বদলে এটি ব্যবহার করা হয়। এর উত্তোলন ক্ষমতা হাইড্রোজেনের ৯২%, তবে এটি হাইড্রোজেন অপেক্ষা দ্বিগুণ ভারী।

[সম্পাদনা] যৌগসমূহ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া

অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মত হিলিয়ামও রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। এর একমাত্র ইলেকট্রন খোলসটি ইলেকট্রনে পূর্ণ, ফলে অন্যান্য রাসায়নিক মৌলের সাথে এর বিক্রিয়া ঘটা অত্যন্ত দুরূহ। যদিও বা বিক্রিয়া ঘটে, তাতে উৎপাদ যৌগগুলি অস্থায়ী প্রকৃতির। হিলিয়ামের সাথে নিয়ন এবং হাইড্রোজেনের যৌগের অস্তিত্ব খুঁজে পাওয়া গেছে। অন্যান্য যৌগও প্রস্তাবনা করা হয়েছে। মহাবিশ্বে হিলিয়াম অত্যন্ত সহজলভ্য বলে এই বিক্রিয়াগুলি মহাবিশ্ব তত্ত্বের জন্য গুরুত্বপূর্ণ হতে পারে।

[সম্পাদনা] উৎস

• উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন প্রথম পত্র - প্রফেসর মো. মহির উদ্দিন, লায়লা মুসতারিন, ড. তানভীর মুসলিম, হাছিনা বেগম।
• উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন প্রথম পত্র - ড. সরোজ কান্তি সিংহ হাজারী, হারাধন নাগ।
• ব্রিটানিকা বিশ্বকোষ (Encyclopedia Britannica)

[সম্পাদনা] আরও দেখুন

• নিষ্ক্রিয় গ্যাস
• মৌলিক পদার্থ
• পর্যায় সারণী
• উইলিয়াম জ্যানসেন
• উইলিয়াম র‌্যামজে