হ্যালোজেন

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
এই নিবন্ধটি the chemical series সম্পর্কিত। অন্য ব্যবহারের জন্য, দেখুন হ্যালোজেন (দ্ব্যর্থতা নিরসন)
শ্রেণী ১৭
পর্যায় Liquid fluorine at cryogenic temperatures.

F
Chlorine gas
১৭
Cl
Liquid bromine
৩৫
Br
Iodine crystal
৫৩
I
৮৫
At

পর্যায় সারণীর সপ্তম শ্রেণীর (আধৃনিক পর্যায় সারণী অনুসারে ১৭তম শ্রেণী)cunt মৌলগুলোকে হ্যালোজেন বলা হয়। এই শ্রেণীর মৌলগুলো হল ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I), এবং অ্যাস্টাটিন (At)। কৃত্রিম উপায়ে তৈরী ১১৭ পারমানবিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌল ইউনুনসেপ্টিয়ামের হ্যালোজেন শ্রেণীর মৌলসমূহের বৈশিষ্ট রয়েছে।

ইতিহাস এবং শব্দতত্ত্ব[সম্পাদনা]

শ্রেণীর সাধারণ বৈশিষ্টসমূহ[সম্পাদনা]

পর্যায় সারণীর অন্যান্য শ্রেণীগুলোর মত হ্যালোনগুলোও কিছু সাধারণ বৈশিষ্ট রয়েছে। সাধারণত পরমানুর ইলেক্ট্রন বিন্যাস এর উপর ভিত্তি করে মৌলগুলোকে আলাদা আলাদা শ্রেণীতে বিভক্ত করা হয়েছে। এই শ্রেণীর সাধারণ বৈশিষ্টগুলো নিচে উল্লেখ করা হল:

Z মৌল ইলেকট্রনের শক্তিস্তর
9 ফ্লিরিন 2, 7
17 ক্লোরিন 2, 8, 7
35 ব্রোমিন 2, 8, 18, 7
53 আয়োডিন 2, 8, 18, 18, 7
85 অ্যাস্টাটিন 2, 8, 18, 32, 18, 7
হ্যালোজেন Standard Atomic Weight (u) Melting Point (K) Boiling Point (K) Electronegativity (Pauling)
ফ্লুরিন 18.998 53.53 85.03 3.98
ক্লোরিন 35.453 171.60 239.11 3.16
ব্রোমিন 79.904 265.80 332.00 2.96
আয়োডিন 126.904 386.85 457.40 2.66
অ্যাস্টাটিন (210) 575.00 610 (?) 2.20

দ্বিপরমাণুক হ্যালোজেন মৌল[সম্পাদনা]

halogen molecule structure model d(X−X) / pm
(gas phase)
d(X−X) / pm
(solid phase)
ফ্লোরিন
F2
Difluorine-2D-dimensions.png
Fluorine-3D-vdW.png
143
149
ক্লোরিন
Cl2
Dichlorine-2D-dimensions.png
Chlorine-3D-vdW.png
199
198
ব্রোমিন
Br2
Dibromine-2D-dimensions.png
Bromine-3D-vdW.png
228
227
আয়োডিন
I2
Diiodine-2D-dimensions.png
Iodine-3D-vdW.png
266
272
অ্যাস্টাটিন
At2

The elements become less reactive and have higher melting points as the atomic number increases.

রাসায়নিক বৈশিষ্টসমূহ[সম্পাদনা]

মৌল সমূহের পরমাণুর বহিঃস্তরের ইলেক্ট্রন কাঠামো দ্বারাই ধর্ম নিয়ন্ত্রিত হয়। [১]

তড়িৎ ঋণাত্বকতা[সম্পাদনা]

পরমাণুর আকার যত ছোট হয় তড়িৎ ঋণাত্বকতার মান তত বাড়ে। ফ্লোরিন থেকে আয়োডিনের দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় বলে তড়িৎ ঋণাত্বকতার মান কমেই হ্রাস পায়। হ্যালোজেনসমূহ তীব্র তড়িৎ ঋণাত্বক। এদের তড়িৎ ঋণাত্বকতার ক্রম হলো F > Cl > Br> I > At । হ্যালোজেনসমূহের তড়িৎঋণাত্নকতার মান হচ্ছে ফ্লোরিন=৪,ক্লোরিন=৩,ব্রোমিন=২।৭ এবং আয়োডিন = ২।২

যেজ্যতা[সম্পাদনা]

পরমাণুর সর্ববহিস্থ স্তরে সাতটি ইলেকট্রন থাকায় নিকষ্টস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ন্যায় অষ্টকপূর্ণতার জন্যে একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন বলে সব হ্যালোজেনের সাধারণ যোজনী এক।

প্রকৃতি[সম্পাদনা]

হ্যালোজেনসমূহ দ্বি-পরমাণুক অণুবিশিষ্ট অধাতু

জারণক্ষমতা[সম্পাদনা]

হ্যালোজেনসমূহ উত্তম জারক। কারণ, ইলেকট্রনের প্রতি এদের তীব্র আকর্ষণ রয়েছে। তাই এরা তীব্রভাবে ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

উৎপাদন[সম্পাদনা]

প্রয়োগ[সম্পাদনা]

জৈব ভূমিকা[সম্পাদনা]

বিশাক্ততা[সম্পাদনা]

আরও দেখুন[সম্পাদনা]

Explanation of above periodic table slice:
Halogens Atomic numbers in red are gases Atomic numbers in green are liquids Atomic numbers in black are solids
Solid borders indicate primordial elements (older than the Earth) Dashed borders indicate radioactive natural elements Dotted borders indicate radioactive synthetic elements No borders indicates undiscovered elements