নাইট্রোজেন

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
নাইট্রোজেন   N
Liquidnitrogen.jpg
Nitrogen Spectra.jpg
Spectral lines of Nitrogen
সাধারণ বৈশিষ্ট
নাম, প্রতীক নাইট্রোজেন, N
উচ্চারণ /ˈntrɵɨn/ NYE-tro-jin
উপস্থিতি বর্ণহীন গ্যাস, তরল অথবা কঠিন
পর্যায় সারণীতে নাইট্রোজেন
হাইড্রোজেন (other non-metal)
হিলিয়াম (noble gas)
লিথিয়াম (alkali metal)
বেরিলিয়াম (alkaline earth metal)
বোরন (metalloid)
কার্বন (other non-metal)
নাইট্রোজেন (other non-metal)
অক্সিজেন (other non-metal)
ফ্লোরিন (halogen)
নিয়ন (noble gas)
সোডিয়াম (alkali metal)
ম্যাগনেসিয়াম (alkaline earth metal)
অ্যালুমিনিয়াম (post-transition metal)
সিলিকন (metalloid)
ফসফরাস (other non-metal)
সালফার (other non-metal)
ক্লোরিন (halogen)
আর্গন (noble gas)
পটাশিয়াম (alkali metal)
ক্যালসিয়াম (alkaline earth metal)
স্ক্যানডিয়াম (transition metal)
টাইটানিয়াম (transition metal)
ভ্যানাডিয়াম (transition metal)
ক্রোমিয়াম (transition metal)
ম্যাঙ্গানিজ (transition metal)
লোহা (transition metal)
কোবাল্ট (transition metal)
নিকেল (transition metal)
তামা (transition metal)
দস্তা (transition metal)
গ্যালিয়াম (post-transition metal)
জার্মেনিয়াম (metalloid)
আর্সেনিক (metalloid)
সেলেনিয়াম (other non-metal)
ব্রোমিন (halogen)
ক্রিপ্টন (noble gas)
রুবিডিয়াম (alkali metal)
স্ট্রনসিয়াম (alkaline earth metal)
ইটরিয়াম (transition metal)
জিরকোনিয়াম (transition metal)
নাইওবিয়াম (transition metal)
মলিবডিনাম (transition metal)
টেকনিসিয়াম (transition metal)
রুথেনিয়াম (transition metal)
রোহডিয়াম (transition metal)
প্যালাডিয়াম (transition metal)
রুপা (transition metal)
ক্যাডমিয়াম (transition metal)
ইন্ডিয়াম (post-transition metal)
টিন (post-transition metal)
অ্যান্টিমনি (metalloid)
টেলুরিয়াম (metalloid)
আয়োডিন (halogen)
জেনন (noble gas)
সিজিয়াম (alkali metal)
বেরিয়াম (alkaline earth metal)
ল্যান্থানাম (lanthanoid)
সিরিয়াম (lanthanoid)
প্রাসিওডিমিয়াম (lanthanoid)
নিওডিমিয়াম (lanthanoid)
প্রমিথিয়াম (lanthanoid)
সামারিয়াম (lanthanoid)
ইউরোপিয়াম (lanthanoid)
গ্যাডোলিনিয়াম (lanthanoid)
টারবিয়াম (lanthanoid)
ডিসপ্রোসিয়াম (lanthanoid)
হলমিয়াম (lanthanoid)
এরবিয়াম (lanthanoid)
থুলিয়াম (lanthanoid)
ইটারবিয়াম (lanthanoid)
লুটেসিয়াম (lanthanoid)
হ্যাফনিয়াম (transition metal)
ট্যানটালাম (transition metal)
টাংস্টেন (transition metal)
রিনিয়াম (transition metal)
অসমিয়াম (transition metal)
ইরিডিয়াম (transition metal)
প্লাটিনাম (transition metal)
সোনা (transition metal)
পারদ (transition metal)
থ্যালিয়াম (post-transition metal)
সীসা (post-transition metal)
বিসমাথ (post-transition metal)
পোলোনিয়াম (post-transition metal)
এস্টাটিন (halogen)
রেডন (noble gas)
ফ্রান্সিয়াম (alkali metal)
রেডিয়াম (alkaline earth metal)
অ্যাক্টিনিয়াম (actinoid)
থোরিয়াম (actinoid)
প্রোটেক্টিনিয়াম (actinoid)
ইউরেনিয়াম (actinoid)
নেপচুনিয়াম (actinoid)
প্লুটোনিয়াম (actinoid)
অ্যামেরিসিয়াম (actinoid)
কুরিয়াম (actinoid)
বার্কেলিয়াম (actinoid)
ক্যালিফোর্নিয়াম (actinoid)
আইনস্টাইনিয়াম (actinoid)
ফার্মিয়াম (actinoid)
মেন্ডেলেভিয়াম (actinoid)
নোবেলিয়াম (actinoid)
লরেনসিয়াম (actinoid)
রাদারফোর্ডিয়াম (transition metal)
ডুবনিয়াম (transition metal)
সিবোরজিয়াম (transition metal)
বোহরিয়াম (transition metal)
হ্যাসিয়াম (transition metal)
মিটনেরিয়াম (unknown chemical properties)
ডার্মস্টেটিয়াম (unknown chemical properties)
রন্টজেনিয়াম (unknown chemical properties)
কোপার্নিসিয়াম (transition metal)
ইউনুনট্রিয়াম (unknown chemical properties)
ফেরোভিয়াম (unknown chemical properties)
ইউনুনপেন্টিয়াম (unknown chemical properties)
লিভেরমোরিয়াম (unknown chemical properties)
ইউনুনসেপটিয়াম (unknown chemical properties)
ইউনুনকটিয়াম (unknown chemical properties)
-

N

P
কার্বননাইট্রোজেনঅক্সিজেন
পারমাণবিক সংখ্যা 7
আদর্শ পারমাণবিক ভর 14.0067(2)
মৌলের শ্রেণী nonmetal
শ্রেণী, পর্যায়, ব্লক group 15 (pnictogens), পর্যায় 2, p-ব্লক
ইলেকট্রন বিন্যাস 1s2 2s2 2p3
per shell: 2, 5
ভৌত বৈশিষ্ট্য
দশা গ্যাস
গলনাংক 63.15 কে ​(-210.00 °সে, ​-346.00 °ফা)
স্ফুটনাংক 77.36 K ​(-195.79 °সে, ​-320.33 °ফা)
ঘনত্ব 1.251 গ্রা/লি (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa)
তরলের ঘনত্ব b.p.: 0.808 g·cm−৩
ত্রৈধ বিন্দু 63.1526 কে, ​12.53 kPa
গুরুতর বিন্দু 126.19 কে, 3.3978 MPa
ফিউশনের এনথালপি (N2) 0.72 kJ·mol−১
বাষ্পীয়করণের তাপ (N2) 5.56 kJ·mol−১
তাপ ধারকত্ব (N2)
29.124 J·mol−১·K−১

বাষ্প চাপ

P (Pa) ১০ ১০০ ১ k ১০ k ১০ k
at T (K) 37 41 46 53 62 77
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য
জারণ অবস্থা 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 ​strongly acidic oxide
তাড়িৎচুম্বকত্ব 3.04 (পলিং স্কেল)
আয়নীকরণ শক্তি
(আরও)
সমযোজী ব্যাসার্ধ 71±1 pm
ভ্যান ডার ওয়ালেস ব্যাসার্ধ 155 pm
বিবিধ
কেলাসের গঠন hexagonal
Hexagonal  জন্য কেলাসের গঠন{{{name}}}
শব্দের গতি (gas, 27 °C) 353 m·s−১
তাপ পরিবহকত্ব 25.83 × 10−3 W·m−১·K−১
চুম্বকত্ব diamagnetic
ক্যাস নিবন্ধন নম্বর 7727-37-9
সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
মূল নিবন্ধ: নাইট্রোজেনের আইসোটোপ
iso NA half-life DM DE (MeV) DP
13N syn 9.965 min ε 2.220 13C
14N 99.634% N 7টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
15N 0.366% N 8টি নিউট্রন নিয়ে স্থিত হয়
· তথ্যসূত্র


নাইট্রোজেন একটি মৌল বা মৌলিক পদার্থ যার বাংলা নাম যবক্ষারজান।, এই মৌলিক পদার্থের প্রতীক Nপারমাণবিক সংখ্যা ৭।, বিশুদ্ধ নাইট্রোজেন স্বাভাবিক অবস্থায় বর্ণহীন, গন্ধহীন ও স্বাদবিহীন। নাইট্রোজেন একটি নিষ্ক্রিয় ধরনের দ্বিপরমাণুক গ্যাস। পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে আয়তনের হিসাবে নাইট্রোজেনের পরিমাণ ৭৮.০৯ শতাংশ।

আবিষ্কার[সম্পাদনা]

১৭৭২ খ্রিস্টাব্দে স্কটিশ পদার্থবিদ ড্যানিয়েল রাদারফোর্ড এটিকে বায়ু থেকে আলাদা করার পদ্ধতি আবিষ্কার করেন। তিনি এর নাম দেন নক্সাস এয়ার বা ফিক্সড এয়ার[১][২] রাদারফোর্ড বুঝতে পারেন যে এটি বাতাসের একটি উপাদান এবং এটি দহন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।

বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

নাইট্রোজেন একটি অধাতু, যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা ৩.০৪।[৩] নাট্রোজেন পরমাণুর বহিস্থ কক্ষপথে ৫টি ইলেক্ট্রন বিদ্যমান এ কারণে অধিকাংশ যৌগে এটি ত্রিযোজী। নাট্রোজেন অণুতে (N
2
) বিদ্যমান ত্রিবন্ধন শক্তিশালী বন্ধনসমুহের মধ্যে একটি। ফলে (N
2
) অণুকে অন্যান্য যৌগে পরিণত করা বেশ কষ্টসাধ্য এবং অন্যান্য নাইট্রোজেনের বিভিন্ন যৌগ থেকে N
2
উৎপাদন সহজসাধ্য। এক বায়ুমণ্ডলীয় চাপে ৭৭ K (−১৯৫.৭৯ °C) নাট্রোজেন ঘনীভূত হলে তরলে রূপ পরিগ্রহণ করে এবং ৬৩ K (−২১০.০১ °C) তাপমাত্রায় কঠিন স্ফটিকে পরিণত হয়।[৪]

অতি উচ্চ চাপ (১.১ মিলিয়ন বায়ুচাপে) এবং উচ্চ তাপমাত্রায় (২০০০ K) নাইট্রোজেন পলিমারকরণ প্রকৃয়ায় একক বন্ধনবিশিষ্ট ঘনকআকৃতির গশে স্ফটিকের পরিগ্রহ করে। তখন একে হীরার মতো দেখায়। এটি তখন হীরার মতোই শক্ত সমযোজী বন্ধন যুক্ত। এ কারণে একে নাইট্রোজেন ডায়মন্ড বলা হয়ে থাকে।[৫]

যৌগসমূহ[সম্পাদনা]

নাইট্রোজেনের প্রধান হাইড্রাইড হল অ্যামোনিয়া (NH3); হাইড্রাজিন (N2H4) হল নাইট্রোজেনের অপর হাইড্রাইড যা সব চাইতে বেশি ব্যবহৃত হয়। অ্যামোনিয়া পানির চেয়ে ছয় গুন বেশি ক্ষারীয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

সাধারণ অবস্থায় নাইট্রোজেন তেমন কোন বিক্রিয়া দেখায় না, এটি কার্যত একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো আচরণ করে।

ব্যবহার[সম্পাদনা]

গ্যাসীয় নাট্রোজেন[সম্পাদনা]

নাইট্রোজেনের বহুবিধ ব্যাবহার আছে। নিষ্ক্রীয় বিধায় এটি বাতাসের বিকল্প হিসেবে ব্যাবহৃত হয় যেখানে জারণ বিক্রিয়া এড়ানো প্রয়োজন।

তরল নাইট্রোজেন[সম্পাদনা]

ড্রাই আইসের মত তরল নাইট্রোজেনের প্রধান ব্যাবহার হিমায়ক হিসেবে।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. Lavoisier, Antoine Laurent (1965)। Elements of chemistry, in a new systematic order: containing all the modern discoveries। Courier Dover Publications। পৃ: 15। আইএসবিএন 0-486-64624-6 
  2. Weeks, Mary Elvira (1932)। "The discovery of the elements. IV. Three important gases"। Journal of Chemical Education 9 (2): 215। ডিওআই:10.1021/ed009p215 
  3. Lide, D. R., সম্পাদক (2003)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (84th সংস্করণ)। Boca Raton, FL: CRC Press। 
  4. Gray, Theodore (2009)। The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe। New York: Black Dog & Leventhal Publishers। আইএসবিএন 978-1-57912-814-2 
  5. "Polymeric nitrogen synthesized"physorg.com। 2004-08-05। সংগৃহীত 2009-06-22 

আরও দেখুন[সম্পাদনা]

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]