ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট

ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট
	অন্যান্য নাম নাইট্রোম্যাগনেসাইট (হেক্সাহাইড্রেট)
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	10377-60-3 ; 15750-45-5 (dihydrate) ; 13446-18-9 (hexahydrate) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৬৪৭৩৬ ;
কেমস্পাইডার	২৩৪১৫ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০৩০.৭৩৯
ইসি-নম্বর	233-826-7; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	২৫২১২;
আরটিইসিএস নম্বর	OM3750000 (anhydrous); OM3756000 (hexahydrate);
ইউএনআইআই	77CBG3UN78 ; V85K20LJMK (hexahydrate) ;
ইউএন নম্বর	1474
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID4049664 ;
	ইনকি InChI=1S/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 চাবি: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 চাবি: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA;
	এসএমআইএলইএস [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	Mg(NO3)2
আণবিক ভর	148.32 g/mol (anhydrous); 184.35 g/mol (dihydrate); 256.41 g/mol (hexahydr.)
বর্ণ	White crystalline solid
ঘনত্ব	2.3 g/cm3 (anhydrous) ; 2.0256 g/cm3 (dihydrate) ; 1.464 g/cm3 (hexahydrate)
গলনাঙ্ক	১২৯ °সে (২৬৪ °ফা; ৪০২ K) (dihydrate) ; 88.9 °C (hexahydrate)
স্ফুটনাঙ্ক	৩৩০ °সে (৬২৬ °ফা; ৬০৩ K) decomposes
পানিতে দ্রাব্যতা	71 g/100 mL (25 ºC)
দ্রাব্যতা	moderately soluble in ethanol, ammonia
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.34 (hexahydrate)
গঠন
স্ফটিক গঠন	cubic
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	141.9 J/mol K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	164 J/mol K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	-790.7 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	-589.4 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	Irritant
নিরাপত্তা তথ্য শীট	External MSDS
আর-বাক্যাংশ	আর৮, আর৩৬, আর৩৭, আর৩৮
এস-বাক্যাংশ	এস১৭, এস২৬, এস৩৬
এনএফপিএ ৭০৪	১ ০ OX
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট	Non-flammable
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	ম্যাগনেসিয়াম সালফেট; ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	বেরিলিয়াম নাইট্রেট; ক্যালসিয়াম নাইট্রেট; স্ট্রনসিয়াম নাইট্রেট; বেরিয়াম নাইট্রেট
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত হলো Mg(NO₃)₂(H₂O)_x, যেখানে x = 6, 2, অথবা 0। অর্থাৎ ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেটের লবণ অনার্দ্র বা সোদক দুইই হতে পারে। ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেটের সোদক লবণে ছয় অণু বা দুই অণু জল থাকতে পারে। এই লবণগুলি সবই সাদা কঠিন পদার্থ।^[২] অনার্দ্র লবণ জলাকর্ষী, বাতাসের সংস্পর্শে দ্রুত জলীয় বাষ্প শুষে ছয় অণু কেলাসজল গঠন করে। ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেটের সব লবণই জল এবং ইথানল এই দুই দ্রাবকেই খুব দ্রবণীয়।

প্রাপ্তি, প্রস্তুতি ও গঠন[সম্পাদনা]

জল খুব দ্রবণীয় হওয়ায় ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট প্রাকৃতিকভাবেই খনি এবং গুহায় নাইট্রোম্যাগনেসাইট হিসাবে ছয় অণু কেলাসজল সমেত সোদক হিসাবে পাওয়া যায়।^[৩]

নাইট্রিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিভিন্ন ম্যাগনেসিয়াম লবণের বিক্রিয়া ঘটিয়ে বাণিজ্যিকভাবে ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট তৈরি করা হয়।

ডাই নাইট্রেট লবণে [Mg(H₂O)₆]²⁺ এর গঠন.^[৪]

ব্যবহার[সম্পাদনা]

ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেটের প্রধান ব্যবহার হলো ঘন নাইট্রিক অ্যাসিড প্রস্তুতিতে ডিহাইড্রটিং এজেন্ট হিসাবে।^[২]

বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেটে ক্ষারীয় ধাতুর হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে ঐ ধাতুর নাইট্রেট লবণ গঠন করে।

Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2 NaNO₃.

যেহেতু ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেটের জলে খুব দ্রবণীয় তাই হেক্সাহাইড্রেট গরম করার ফলে লবণের ডিহাইড্রেশন হয় না, বরং এটি ভেঙ্গে গিয়ে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন অক্সাইডে পরিণত হয়।:

2 Mg(NO₃)₂ → 2 MgO + 4 NO₂ + O₂.

উৎপন্ন নাইট্রোজেন অক্সাইডকে জলে শোষিত কর নাইট্রিক অ্যাসিড সংশ্লেষ করার এটি একটি সম্ভাব্য পথ। এই প্রক্রিয়াটি খুব একটা কার্যকর না হলেও এই পদ্ধতিতে কোনও শক্তিশালী অ্যাসিড ব্যবহারের প্রয়োজন হয় না।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ Lide, David R., সম্পাদক (২০০৬)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। Boca Raton, FL: CRC Press। আইএসবিএন 0-8493-0487-3।
↑ ^ক ^খ Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293. ISBN 3527306730.
↑ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
↑ Schefer, J.; Grube, M. (১৯৯৫)। "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K"। Materials Research Bulletin। 30: 1235–1241। ডিওআই:10.1016/0025-5408(95)00122-0।

[1] Lide, David R., সম্পাদক (২০০৬)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। Boca Raton, FL: CRC Press। আইএসবিএন 0-8493-0487-3।

[Thiemann,_Michael_2005-2] ক ^খ Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293. ISBN 3527306730.

[3] Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html

[4] Schefer, J.; Grube, M. (১৯৯৫)। "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K"। Materials Research Bulletin। 30: 1235–1241। ডিওআই:10.1016/0025-5408(95)00122-0।

[১]

[২]

[৩]

[৪]