ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড

ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড^[১]
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7789-48-2 (anhydrous) ; 13446-53-2 (hexahydrate) ; 75198-45-7 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
কেমস্পাইডার	৭৪২১৯ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৯.২৪৬
ইসি-নম্বর	; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	৫২২৬৯১;
ইউএনআইআই	2VC6P60SLN ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID7064865 ;
	ইনকি InChI=1S/2BrH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 চাবি: OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2BrH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 চাবি: OTCKOJUMXQWKQG-NUQVWONBAY;
	এসএমআইএলইএস [Mg+2].[Br-].[Br-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	MgBr2 (anhydrous); MgBr2·6H2O (hexahydrate)
আণবিক ভর	১৪৮.১১৩ গ্রাম/মোল (anhydrous); 292.204 g/mol (hexahydrate)
বর্ণ	white hygroscopic hexagonal crystals (anhydrous) colorless monoclinic crystals (hexahydrate)
ঘনত্ব	3.72 g/cm3 (anhydrous); 2.07 g/cm3 (hexahydrate)
গলনাঙ্ক	৭১১ °সে (১,৩১২ °ফা; ৯৮৪ K) 172.4 °C, decomposes (hexahydrate)
স্ফুটনাঙ্ক	১,২৫০ °সে (২,২৮০ °ফা; ১,৫২০ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	102 g/100 mL (anhydrous) ; 316 g/100 mL (0 °C, hexahydrate)
দ্রাব্যতা	ethanol: 6.9 g/100 mL ; methanol: 21.8 g/100 mL
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−72.0·10−6 cm3/mol
গঠন
স্ফটিক গঠন	Rhombohedral, hP3
Space group	P-3m1, No. 164
Coordination; geometry	octahedral
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	70 J/mol K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	117.2 J·mol−1·K−1
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	-524.3 kJ·mol−1
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট	External SDS
এনএফপিএ ৭০৪	১ ০
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	magnesium fluoride; magnesium chloride; magnesium iodide
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	Beryllium bromide; Calcium bromide; Strontium bromide; Barium bromide; Radium bromide
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত MgBr₂। এটি ম্যাগনেসিয়াম ধাতু এবং ব্রোমিনের রাসায়নিক বিক্রিয়া থেকে গঠিত একটি রাসায়নিক যৌগ। ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড লবণটি দেখতে সাদা রঙের এবং জলগ্রাহী। এটি প্রায়শই স্নায়ু রোগের চিকিৎসায় মৃদু ঘুমের ওষুধ হিসাবে এবং খিঁচুনি রোগের চিকিৎসায় ব্যবহৃত হয়।^[২] এটি জল দ্রবণীয় এবং অ্যালকোহলে কিছুটা দ্রবণীয়। এটি বিস্কোফাইট, কার্নালাইট প্রভৃতি কিছু খনিজে প্রাকৃতিকভাবে অল্প পরিমাণে পাওয়া যায়। এছাড়া সমুদ্রের জলে যেমন মৃত সাগর -এর জলেও খুব কম পরিমাণে ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড থাকে।^[৩]^[৪]

সংশ্লেষ

ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের সাথে হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া করে ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড সংশ্লেষিত করা হয়। বিক্রিয়ার পরে ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইডকে কেলাসিত করা হয়।^[৪] ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেটের সঙ্গে হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া করলে ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড তৈরি হয়। পরে বাষ্পীভবনের সাহায্যে এই মিশ্রণ থেকে কঠিন ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড পাওয়া যায়।^[৩]

ব্যবহার

ওষুধ শিল্পে অনেক বিক্রিয়ায় অনুঘটক হিসাবে ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড ব্যবহৃত হয়। যেমন ডাইহাইড্রোপিরিমিডিনোস সংশ্লেষণে এর ব্যবহার দেখা যায়।^[৫]এটি প্রশান্তিদায়ক ওষুধ (ট্র্যানকুইলাইজার) হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।^[৬] ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড ইথাইল মূলকের সাথে যুক্ত হয়ে ধাতব জৈব যৌগ ইথাইল ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড তৈরি করতে পারে। এই ইথাইল ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড ধাতব জৈব যৌগটি ট্রাইগ্লিসারল বিশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়।^[৭] সোদক ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড অগ্নি নিরোধক পদার্থ হিসাবে ব্যবহার করা হয়। দেখা গিয়েছে প্রতি লিটারে ০.১২৫ মোল মাত্রার ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইডের দ্রবণ তুলো উপাদানে মেশালে সেটির অগ্নি নিরোধক ক্ষমতা তৈরি হয়।^[৮]

তথ্যসূত্র

↑ Lide, David R. (১৯৯৮)। Handbook of Chemistry and Physics (87 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। পৃষ্ঠা 4–67। আইএসবিএন 0-8493-0594-2।
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ ^ক ^খ Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
↑ ^ক ^খ Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
↑ Salehi, Hojatollah; Guo, Qing‐Xiang (২০০৪)। "A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions"। Synthetic Communications। 34 (1): 171। এসটুসিআইডি 98003817। ডিওআই:10.1081/SCC-120027250।
↑ Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
↑ Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
↑ Mostashari, S. M.; Fayyaz, F. (২০০৮)। "XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant"। Journal of Thermal Analysis and Calorimetry। 92 (3): 845। এসটুসিআইডি 94416902। ডিওআই:10.1007/s10973-007-8928-4।

[hand-1] Lide, David R. (১৯৯৮)। Handbook of Chemistry and Physics (87 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। পৃষ্ঠা 4–67। আইএসবিএন 0-8493-0594-2।

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[ReferenceA-3] ক ^খ Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612

[l2-4] ক ^খ Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777

[5] Salehi, Hojatollah; Guo, Qing‐Xiang (২০০৪)। "A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions"। Synthetic Communications। 34 (1): 171। এসটুসিআইডি 98003817। ডিওআই:10.1081/SCC-120027250।

[6] Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612

[7] Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459

[8] Mostashari, S. M.; Fayyaz, F. (২০০৮)। "XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant"। Journal of Thermal Analysis and Calorimetry। 92 (3): 845। এসটুসিআইডি 94416902। ডিওআই:10.1007/s10973-007-8928-4।

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]