ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড
Magnesium-iodide-unit-cell-3D-balls.png
Magnesium-iodide-xtal-3D-ionic.png
Magnesium-iodide-xtal-layer-stacking-3D-balls-A.png
Magnesium-iodide-xtal-single-layer-3D-balls.png
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০৩০.৭৩৮
ইসি-নম্বর
ইউএনআইআই
বৈশিষ্ট্য
MgI2 (anhydrous)
MgI2.6H2O (hexahydrate)
MgI2.8H2O (octahydrate)[১]
আণবিক ভর 278.1139 g/mol (anhydrous)
386.2005 g/mol (hexahydrate)
422.236 g/mol (octahydrate)
বর্ণ white crystalline solid
গন্ধ odorless
ঘনত্ব 4.43 g/cm3 (anhydrous solid)
2.353 g/cm3 (hexahydrate solid)
2.098 g/cm3 (octahydrate solid)
গলনাঙ্ক ৬৩৭ °সে (১,১৭৯ °ফা; ৯১০ K) (anhydrous, decomposes)
41 °C (octahydrate, decomposes)
54.7 g/100 cm3 (anhydrous, 0 °C)
148 g/100 cm3 (anhydrous, 18 °C)[২]
81 g/100 cm3 (octahydrate, 20 °C)
দ্রাব্যতা soluble in ether, alcohol and ammonia
−111.0·10−6 cm3/mol
গঠন
স্ফটিক গঠন Hexagonal (anhydrous)
Monoclinic (hexahydrate)
Orthorhombic (octahydrate)
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 74 J/mol K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
134 J/mol K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ -364 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ Warning
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H315, H319
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি Kategorie:Wikipedia:Gefahrstoffkennzeichnung unbekannt ?
এনএফপিএ ৭০৪
সম্পর্কিত যৌগ
Magnesium fluoride
Magnesium bromide
Magnesium chloride
beryllium iodide
calcium iodide
strontium iodide
barium iodide
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
N যাচাই করুন (এটি কি YesYN ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত MgI2। এটি ম্যাগনেসিয়াম ধাতু এবং আয়োডিনের রাসায়নিক বিক্রিয়া থেকে গঠিত একটি আয়নিক লবণ। ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড অনেক ধরনের সোদক কেলাস MgI2(H2O)x গঠন করতে পারে। ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড জলে অত্যন্ত দ্রবণীয় হয়।

ব্যবহার[সম্পাদনা]

ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইডের অল্প কয়েকটি বাণিজ্যিক ব্যবহার রয়েছে। এটি জৈব সংশ্লেষণের জন্য যৌগ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

প্রস্তুতি[সম্পাদনা]

ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড, ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড অথবা ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেটের সঙ্গে হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া করে ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড তৈরি করা যায়:[৩]

MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

আরেকটি পদ্ধতিতে আয়োডিনের গুঁড়োকে ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর সঙ্গে মেশালে এদের বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড তৈরি হয়। অনার্দ্র ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড পেতে হলে বিক্রিয়াটিকে অনার্দ্র পরিবেশে পরিচালনা করতে হবে এক্ষেত্রে শুষ্ক ডাইইথাইল ইথার দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।

বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

হাইড্রোজেনের উপস্থিতিতে উচ্চ তাপেও ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড স্থিতিশীল থাকে। তবে সাধারণ তাপমাত্রায় বাতাসের উপস্থিতিতে এটি ভেঙ্গে গিয়ে আয়োডিন মৌলকে মুক্ত করে বাদামী বর্ণের হয়ে যায়। বায়ুর উপস্থিতিতে উত্তপ্ত করলে এটি পুরোপুরি ভেঙ্গে গিয়ে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড গঠন করে।[৪] বেলিস-হিলম্যান বিক্রিয়াতে ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড ব্যবহার করলে (Z)-ভিনাইল যৌগ পাওয়া যায়।[৫]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (১৯৯৫), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, পৃষ্ঠা 240, আইএসবিএন 0-8493-8671-3, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৯ 
  2. Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar[স্থায়ীভাবে অকার্যকর সংযোগ]
  3. Patnaik, Pradyot (২০০৩), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, পৃষ্ঠা 527–528, আইএসবিএন 0-07-049439-8, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৯ 
  4. Wilsmore, N. T. M. (1891). "Note on Magnesium Iodide". In James Hector (ed.). Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association. p. 116. Retrieved 2007-12-09.
  5. Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (২০০৬), "Domino Reactions in Organic Synthesis", Chemical Reviews, Wiley-VCH, 96 (1): 115–136, আইএসবিএন 3-527-29060-5, ডিওআই:10.1021/cr950027e, পিএমআইডি 11848746, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৯