ফেরাস ক্লোরাইড

আয়রন (II) ক্লোরাইড
	; অনার্দ্র ফেরাস ক্লোরাইড এর গাঠনিক কাঠামো ; ( Fe, Cl)
সোদক ফেরাস ক্লোরাইড	structure of tetrahydrate
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নামs আয়রন (II) ক্লোরাইড ; আয়রন ডাইক্লোরাইড
	অন্যান্য নাম ফেরাস ক্লোরাইড ; Rokühnite
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7758-94-3 ; 16399-77-2 (ডাইহাইড্রেট) ; 13478-10-9 (টেট্রাহাইড্রেট) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৩০৮১২ ;
কেমস্পাইডার	২২৮৬৬ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৯৪৯
ইসি-নম্বর	231-843-4; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	২৪৪৫৮;
আরটিইসিএস নম্বর	NO5400000;
ইউএনআইআই	S3Y25PHP1W ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID9029695 ;
	ইনকি InChI=1S/2ClH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 চাবি: NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Fe/h21H;/q;;+2/p-2 চাবি: NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL;
	এসএমআইএলইএস Cl[Fe]Cl;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	FeCl2
আণবিক ভর	১২৬.৭৫১ গ্রাম/মোল (অনার্দ্র) ; ১৯৮.৮১০২ গ্রাম/মোল (টেট্রাহাইড্রেট)
বর্ণ	তামাটে কঠিন (Tan solid) (অনার্দ্র) ; বিবর্ণ সবুজ কঠিন (Pale green solid) (ডাই-টেট্রাহাইড্রেট)
ঘনত্ব	৩.১৬ গ্রাম/প্রতি সেমি৩ (অনার্দ্র) ; ২.৩৯ গ্রাম/সেমি৩ (ডাইহাইড্রেট) ; ১.৯৩ গ্রাম/সেমি৩ (টেট্রাহাইড্রেট)
গলনাঙ্ক	৬৭৭ ডিগ্রি সেলসিয়াস (১,২৫১ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ৯৫০ kelvin) (অনার্দ্র) ; ১২০ °সে (ডাইহাইড্রেট) ; ১০৫ °সে (টেট্রাহাইড্রেট)
স্ফুটনাঙ্ক	১,০২৩ ডিগ্রি সেলসিয়াস (১,৮৭৩ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ১,২৯৬ kelvin) (অনার্দ্র)
পানিতে দ্রাব্যতা	৬৪.৪ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (১০ °সে),; ৬৮.৫ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (২০ °সে),; ১০৫.৭ গ্রাম/১০০ মিলিলিটার (১০০ °সে)
দ্রাব্যতা in টেট্রা-হাইড্রোফুরান (THF) এ	দ্রবণীয়
লগ পি	-০.১৫
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	+১৪৭৫০·১০-৬ সেমি৩/মোল
গঠন
স্ফটিক গঠন	মনোক্লিনিক
Coordination; geometry	Fe কেন্দ্রিক অষ্টতলকীয়
ঔষধসংক্রান্ত
ATC code
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট	Iron (II) chloride MSDS
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০
	যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
REL (সুপারিশকৃত)	TWA 1 mg/m3
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	আয়রন (II) ফ্লোরাইড ; আয়রন (II) ব্রোমাইড ; আয়রন (II) আয়োডাইড
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	কোবাল্ট (II) ক্লোরাইড ; ম্যাঙ্গানিজ (II) ক্লোরাইড ; কপার (II) ক্লোরাইড
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

আয়রন (II) ক্লোরাইড বা ফেরাস ক্লোরাইড (ইংরেজি: Iron (II) chloride বা ferrours chloride ) হচ্ছে একটি রাসায়নিক যৌগ, যার সংকেত ${\ce {FeCl_2\,}}$ । এটি উচ্চ গলনাংক বিশিষ্ট একটি প্যারাচৌম্বকীয় কঠিন পদার্থ। যৌগটি সাদা হলেও সাধারণত এর নমুনাগুলির রং হালকা ধূসর রঙের হয়। জলীয় দ্রবণ থেকে সবুজাভ টেট্রাহাইড্রেট হিসেবে ${\ce {FeCl_2\,}}$ কেলাসিত হয়, যেটা বাণিজ্যিকভাবে কিংবা গবেষণাগারে পাওয়া সবচেয়ে প্রচলিত রূপ। এর একটি ডাইহাইড্রেট–ও পাওয়া যায়। এ যৌগটি জলে অতিমাত্রায় দ্রবণীয়, দ্রবণে রঙ বিবর্ণ সবুজ হয়।

প্রস্তুতি

${\textrm {FeCl}}_{2}({\textit {thf}})_{x}\,$ ও ${\textrm {Fe}}_{4}{\textrm {Cl}}_{8}({\textit {thf}})_{6}$ এর গাঠনিক কাঠামো, চতুস্তলকীয় এবং অষ্টতলকীয় উভয় জ্যামিতিক বিন্যাস দেখানো হয়েছে।^[২]

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সাথে ইস্পাত প্রস্তুতির সময় সৃষ্ট লোহার বর্জ্যের বিক্রিয়া করে ফেরাস ক্লোরাইডের সোদক তৈরি করা হয়। এমন দ্রবণসমূহকে “নিঃশেষিত অম্ল” (spent acid) , কিংবা “পিক্‌ল লিকার” (pickle liquor) বলা হয়ে থাকে।

${\ce {Fe + 2 HCl -> FeCl_2 + H_2 \,}}$

এই নিঃশেষিত অম্ল যদি নিষ্কাশন করা হয়, তাহলে পরিশোধন করতে হয়। ফেরিক ক্লোরাইডের প্রস্তুতিতে ফেরাস ক্লোরাইড ব্যবহার করা হয়। ফেরাস ক্লোরাইড ব্যবহার করে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড পুনরুৎপাদনও করা যায়। যেহেতু টাইটেনিয়াম আকরিকে লোহা বিদ্যমান থাকে,সেজন্য টাইটেনিয়াম উৎপাদনের সময় উপজাত হিসেবেও ফেরাস ক্লোরাইড পাওয়া যায়।^[৩]

অনার্দ্র FeCl₂

মিথানলে ${\ce {{\big (}CH_{3}-OH{\big )}\,}}$ দ্রবীভূত হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের দ্রবণে লোহার গুঁড়া যোগ করে ফেরাস ক্লোরাইড প্রস্তুত করা হয়। এ বিক্রিয়া থেকে মিথানল দ্রাবকে দ্রবীভূত অবস্থায় ডাইক্লোরাইড পাওয়া যায়, যাকে প্রায় ১৬০ ডিগ্রি সেলসিয়াস (৩২০ ডিগ্রি ফারেনহাইট) তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে অনার্দ্র ${\ce {FeCl_2\,}}$ পাওয়া যায়।

সামগ্রিক বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

${\ce {Fe + 2 HCl -> FeCl_2 + H_2 \,}}$

অনুরূপ পদ্ধতি অবলম্বন করে ${\ce {FeBr_2\,}}$ এবং ${\ce {FeI_2\,}}$ প্রস্তুত করা যায়। অনার্দ্র ফেরাস ক্লোরাইড সংশ্লেষণের বিকল্প আরেকটি পদ্ধতি হচ্ছে ক্লোরোবেনজিন ${\ce {{\big (}C_{6}H_{5}Cl{\big )}\,}}$ দ্বারা ফেরিক ক্লোরাইডের বিজারণ:^[৪]

${\ce {2 FeCl_3 \, + \, C_6H_5Cl -> 2 FeCl_2 \, + \, C_6H_4Cl_2 \, + \, HCl \,}}$

ফেরোসিন ${\ce {{\Big (}Fe(C_{5}H_{5})_{2}{\Big )}\,}}$ সংশ্লেষণের চিরায়ত দুটি পদ্ধতির একটিতে, উইলকিনসন টেট্রা-হাইড্রোফুরান ${\ce {{\Big (}{\big (}CH2{\big )}_{4}O;\,THF{\Big )}\,}}$ মাধ্যমে, ${\ce {FeCl_3\,}}$ এর সাথে লোহার গুঁড়ার সামঞ্জস্য বিক্রিয়া (comproportionation) ঘটিয়ে ${\ce {FeCl_2\,}}$ তৈরি করেন। উচ্চ তাপমাত্রায় ${\ce {FeCl_3\,}}$ বিযোজিত হয়ে ${\ce {FeCl_2\,}}$ তে পরিণত হয়।

${\ce {2FeCl3 + C6H5Cl -> 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl \,}}$

সোদক অণুসমূহ

${\ce {FeCl2(H2O)2\,}}$ এর কেলাস জালিকার একটি একক অংশ

গাঢ় হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এর দ্রবণ থেকে কেলাসিত হয়ে, ফেরাস ক্লোরাইডের ডাইহাইড্রেট ${\ce {FeCl2(H2O)2\,}}$ গঠিত হয়।^[৫] এই ডাইহাইড্রেট হচ্ছে একটি সন্নিবেশ পলিমার। প্রতিটি ${\ce {Fe \,}}$ কেন্দ্র, দ্বৈত সেতুবন্ধী (doubly bridging) চারটি ক্লোরাইড লিগ্যান্ডের সাথে সন্নিবেশিত থাকে। এক জোড়া পরস্পর ট্রান্স–অ্যাকুও লিগ্যান্ড দ্বারা অষ্টতলক পূর্ণ হয়।^[৬]

বিক্রিয়া

${\ce {FeCl2\,}}$ এবং তার সোদক পরমাণুসমূহ (হাইড্রেট) অনেক লিগ্যান্ড এর সাথে জটিল যৌগ গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, এর হাইড্রেটের দ্রবণের সাথে দুই মোল সমতুল্য ${\ce {{\Big [}{\big (}C2H5{\big )}_{4}N{\Big ]}Cl\,}}$ (টেট্রা-ইথাইল অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড) এর বিক্রিয়ার ফলে ${\ce {{\Big [}{\big (}C2H5{\big )}_{4}N{\Big ]}_{2}{\Big [}FeCl4{\Big ]}\,}}$ লবণ তৈরি হয়।^[৮]

জৈবধাতব সংশ্লেষণের ক্ষেত্রে, টেট্রা-হাইড্রোফুরান (THF) এ দ্রবণীয় অনার্দ্র ${\ce {FeCl2\,}}$ ^[৯], একটি আদর্শ পূর্বশর্ত। ক্রস–কাপলিং বিক্রিয়ায় NHC (N-Heterocyclic Carbene) জাতীয় জটিল যৌগ উৎপাদনে ${\ce {FeCl2\,}}$ ব্যবহার করা হয়।^[১০]

ব্যবহার

সংশ্লিষ্ট যৌগ ফেরাস সালফেট এবং ফেরিক ক্লোরাইড এর তুলনায়, ফেরাস ক্লোরাইডের বাণিজ্যিক ব্যবহার বেশ কম। গবেষণাগারে লৌহবিশিষ্ট জটিল যৌগ সংশ্লেষণ ব্যতীত, বর্জ্য জল পরিশোধনে, বিশেষত যেসব বর্জ্যে ক্রোমেট ${\ce {(CrO^{2-}_4)\,}}$ অথবা সালফাইডের ${\ce {(S^{2-})\,}}$ উপস্থিতি থাকে, সেখানে দলা পাকানো বা জমাট বাঁধতে সহায়ক পদার্থ হিসেবে ফেরাস ক্লোরাইড ব্যবহৃত হয়ে থাকে।^[১১] বর্জ্য পানি পরিশোধনের সময় দুর্গন্ধ নিয়ন্ত্রণে এটা ব্যবহার করা হয়। বিভিন্ন ধরনের রঞ্জক পদার্থে ব্যবহারযোগ্য, বিভিন্ন মানের হেমাটাইট ${\ce {(Fe2O3\,)}}$ উৎপাদনের পূর্বধাপ হিসেবে ${\ce {FeCl2\,}}$ তৈরি করা হয়। সোদক আয়রন (III) অক্সাইড, যেগুলো হচ্ছে চৌম্বক কণিকা, তার পূর্বধাপ এটি।^[৩] কোন কোন জৈব সংশ্লেষণের ক্ষেত্রে বিকারক হিসেবে ${\ce {FeCl2\,}}$ এর ব্যবহার রয়েছে।^[১২]

তথ্যসূত্র

↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।
↑ Cotton, F. Albert; Luck, Rudy L.; Son, Kyung-Ae (২ জানুয়ারি ১৯৯১)। "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe4Cl8(THF)6: synthesis and a single crystal X-ray structure determination"। Inorganica Chimica Acta (ইংরেজি ভাষায়)। ১৭৯ (1): ১১–১৫। ডিওআই:10.1016/S0020-1693(00)85366-9। আইএসএসএন 0020-1693।
1 2 Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
↑ P. Kovacic and N. O. Brace (১৯৬০)। "Iron(II) Chloride"। Inorganic Syntheses। Inorganic Syntheses। খণ্ড ৬। পৃ. ১৭২–১৭৩। ডিওআই:10.1002/9780470132371.ch54। আইএসবিএন ৯৭৮০৪৭০১৩২৩৭১। {{বই উদ্ধৃতি}}: আইএসবিএন / তারিখের অসামঞ্জস্যতা (সাহায্য); |সাময়িকী= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ K. H.. Gayer; L. Woontner (১৯৫৭)। Iron(II) Chloride 2-Hydrate। Inorganic Syntheses। খণ্ড ৫। পৃ. ১৭৯–১৮১। ডিওআই:10.1002/9780470132364.ch48। আইএসবিএন ৯৭৮০৪৭০১৩২৩৬৪। {{বই উদ্ধৃতি}}: আইএসবিএন / তারিখের অসামঞ্জস্যতা (সাহায্য); |সাময়িকী= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ Morosin, B.; Graeber, E. J. (১৯৬৫)। "Crystal structures of manganese(II) and iron(II) chloride dihydrate"। Journal of Chemical Physics। ৪২ (3): ৮৯৮–৯০১। বিবকোড:1965JChPh..42..898M। ডিওআই:10.1063/1.1696078।
↑ Baudisch, Oskar; Hartung, Walter H. (১৯৩৯)। "Tetrapyridino-Ferrous Chloride (Yellow Salt)"। Inorganic Syntheses। Inorganic Syntheses। খণ্ড ১। পৃ. ১৮৪–১৮৫। ডিওআই:10.1002/9780470132326.ch64। আইএসবিএন ৯৭৮০৪৭০১৩২৩২৬। {{বই উদ্ধৃতি}}: আইএসবিএন / তারিখের অসামঞ্জস্যতা (সাহায্য)
↑ N. S. Gill, F. B. Taylor (১৯৬৭)। "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series"। Inorganic Syntheses। Inorganic Syntheses। খণ্ড ৯। পৃ. ১৩৬–১৪২। ডিওআই:10.1002/9780470132401.ch37। আইএসবিএন ৯৭৮০৪৭০১৩২৪০১। {{বই উদ্ধৃতি}}: |সাময়িকী= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ Cotton, F. A.; Luck, R. L.; Son, K.-A. (১৯৯১)। "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe₄Cl₈(THF)₆: synthesis and a single crystal X-ray structure determination"। Inorganica Chimica Acta। ১৭৯: ১১–১৫। ডিওআই:10.1016/S0020-1693(00)85366-9। {{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: অজানা প্যারামিটার |লেখকগণ= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ Bi-Jie Li, Xi-Sha Zhang, Zhang-Jie Shi (২০১৪)। "Cross-Coupling of Alkenyl/Aryl Carboxylates with Grignard Reagents via Fe-Catalyzed C-O Bond Activation"। Org. Synth.। ৯১: ৮৩–৯২। ডিওআই:10.15227/orgsyn.091.0083। {{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: অজানা প্যারামিটার |লেখকগণ= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ Jameel, Pervez (১৯৮৯)। "The Use of Ferrous Chloride to Control Dissolved Sulfides in Interceptor Sewers"। Journal (Water Pollution Control Federation)। ৬১ (2): ২৩০–২৩৬। জেস্টোর 25046917।
↑ Andrew D. White, David G. Hilmey (২০০৯)। "Iron(II) Chloride"। Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis। ডিওআই:10.1002/047084289X.ri055.pub2। আইএসবিএন ৯৭৮-০৪৭১৯৩৬২৩৭। {{বিশ্বকোষ উদ্ধৃতি}}: অজানা প্যারামিটার |লেখকগণ= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

আরও দেখুন

[1] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।

[2] Cotton, F. Albert; Luck, Rudy L.; Son, Kyung-Ae (২ জানুয়ারি ১৯৯১)। "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe4Cl8(THF)6: synthesis and a single crystal X-ray structure determination"। Inorganica Chimica Acta (ইংরেজি ভাষায়)। ১৭৯ (1): ১১–১৫। ডিওআই:10.1016/S0020-1693(00)85366-9। আইএসএসএন 0020-1693।

[Ullmann-3] 1 2 Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Wienheim, 2005.

[4] P. Kovacic and N. O. Brace (১৯৬০)। "Iron(II) Chloride"। Inorganic Syntheses। Inorganic Syntheses। খণ্ড ৬। পৃ. ১৭২–১৭৩। ডিওআই:10.1002/9780470132371.ch54। আইএসবিএন ৯৭৮০৪৭০১৩২৩৭১। {{বই উদ্ধৃতি}}: আইএসবিএন / তারিখের অসামঞ্জস্যতা (সাহায্য); |সাময়িকী= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[5] K. H.. Gayer; L. Woontner (১৯৫৭)। Iron(II) Chloride 2-Hydrate। Inorganic Syntheses। খণ্ড ৫। পৃ. ১৭৯–১৮১। ডিওআই:10.1002/9780470132364.ch48। আইএসবিএন ৯৭৮০৪৭০১৩২৩৬৪। {{বই উদ্ধৃতি}}: আইএসবিএন / তারিখের অসামঞ্জস্যতা (সাহায্য); |সাময়িকী= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[6] Morosin, B.; Graeber, E. J. (১৯৬৫)। "Crystal structures of manganese(II) and iron(II) chloride dihydrate"। Journal of Chemical Physics। ৪২ (3): ৮৯৮–৯০১। বিবকোড:1965JChPh..42..898M। ডিওআই:10.1063/1.1696078।

[7] Baudisch, Oskar; Hartung, Walter H. (১৯৩৯)। "Tetrapyridino-Ferrous Chloride (Yellow Salt)"। Inorganic Syntheses। Inorganic Syntheses। খণ্ড ১। পৃ. ১৮৪–১৮৫। ডিওআই:10.1002/9780470132326.ch64। আইএসবিএন ৯৭৮০৪৭০১৩২৩২৬। {{বই উদ্ধৃতি}}: আইএসবিএন / তারিখের অসামঞ্জস্যতা (সাহায্য)

[8] N. S. Gill, F. B. Taylor (১৯৬৭)। "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series"। Inorganic Syntheses। Inorganic Syntheses। খণ্ড ৯। পৃ. ১৩৬–১৪২। ডিওআই:10.1002/9780470132401.ch37। আইএসবিএন ৯৭৮০৪৭০১৩২৪০১। {{বই উদ্ধৃতি}}: |সাময়িকী= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[FACica-9] Cotton, F. A.; Luck, R. L.; Son, K.-A. (১৯৯১)। "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe₄Cl₈(THF)₆: synthesis and a single crystal X-ray structure determination"। Inorganica Chimica Acta। ১৭৯: ১১–১৫। ডিওআই:10.1016/S0020-1693(00)85366-9। {{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: অজানা প্যারামিটার |লেখকগণ= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[10] Bi-Jie Li, Xi-Sha Zhang, Zhang-Jie Shi (২০১৪)। "Cross-Coupling of Alkenyl/Aryl Carboxylates with Grignard Reagents via Fe-Catalyzed C-O Bond Activation"। Org. Synth.। ৯১: ৮৩–৯২। ডিওআই:10.15227/orgsyn.091.0083। {{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: অজানা প্যারামিটার |লেখকগণ= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[:0-11] Jameel, Pervez (১৯৮৯)। "The Use of Ferrous Chloride to Control Dissolved Sulfides in Interceptor Sewers"। Journal (Water Pollution Control Federation)। ৬১ (2): ২৩০–২৩৬। জেস্টোর 25046917।

[12] Andrew D. White, David G. Hilmey (২০০৯)। "Iron(II) Chloride"। Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis। ডিওআই:10.1002/047084289X.ri055.pub2। আইএসবিএন ৯৭৮-০৪৭১৯৩৬২৩৭। {{বিশ্বকোষ উদ্ধৃতি}}: অজানা প্যারামিটার |লেখকগণ= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]

[১১]

[১২]