শ্রেণি (পর্যায় সারণি)

রসায়নে পর্যায় সারণিতে শ্রেণি (গ্রুপ) হল কয়েকটি মৌলের সমষ্টি যা পর্যায় সারণিতে উপর থেকে নীচে অবস্থান করে। বর্তমানে ১৮টি শ্রেণি পর্যায় সারণিতে আছে। এটি পরিবার বা ফ্যামিলি নামেও পরিচিত।^[১] একটি শ্রেণিতে অবস্থিত মৌলগুলির ধর্ম একই প্রকৃতির হয়ে থাকে, যেহেতু সর্ববহিঃস্থ কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা একই থাকে, কিন্তু ইলেকট্রনের কক্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।

এফ-ব্লক মৌলগুলিকে কোনো আলাদা শ্রেণিতে রাখা হয়নি। কোনো কোনো মত অনুযায়ী, উহাদের প্রত্যেকেই তৃতীয় শ্রেণির অন্তর্গত আবার মতান্তরে উহারা কোনো শ্রেণিরই অংশ নয়।

পদ্ধতি

IUPAC পদ্ধতি (বর্তমানে গৃহীত)

আন্তর্জাতিক বিশুদ্ধ ও ফলিত রসায়ন সংস্থা কর্তৃক এটি প্রচলিত। ১৯৯০ সালে দীর্ঘ পর্যায় সারণির ব্যবহার সূচিত হলে এই পদ্ধতি গৃহীত হয়। এতে ১ থেকে ১৮ পর্যন্ত শ্রেণি রয়েছে। নিম্নলিখিত পুরোনো দুটি পদ্ধতিতে মৌলের অবস্থানগত পার্থক্য ও মতের ঐক্য না হবার জন্য, এই পদ্ধতি চালু হয় ও সর্বত্র গৃহীত হয়।

CAS পদ্ধতি

কেমিক্যাল অ্যাবস্ট্রাক্টস সার্ভিস কর্তৃক এটি প্রচলিত হয়। মূলত যুক্তরাষ্ট্রে এটি প্রচলিত ছিল। এতে রোমান সংখ্যা দ্বারা শ্রেণি চিহ্নিত করা হত ও প্রতিটি শ্রেণিতে ২টি করে উপশ্রেণি (A ও B) ছিল। মূল গ্রুপ মৌলগুলি A-তে এবং B-তে সন্ধিগত মৌলগুলি থাকত। কোনো মৌলের সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যাটিই ঐ মৌলের শ্রেণির সংখ্যা নির্দিষ্ট করত। যেমন, ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ২ টি ইলেকট্রন আছে, তাই জারণ সংখ্যা +২, ২নং শ্রেণিতে তাই ক্যালসিয়াম থাকবে।

পুরোনো ইউরোপীয় পদ্ধতি

আন্তর্জাতিক বিশুদ্ধ ও ফলিত রসায়ন সংস্থা কর্তৃক এটি পূর্বে প্রচলিত হয়েছিল। এটি মূলত ইউরোপে প্রচলিত ছিল। এতে রোমান সংখ্যা দ্বারা শ্রেণি চিহ্নিত করা হত ও প্রতিটি শ্রেণিতে ২টি করে উপশ্রেণি (A ও B) ছিল। বামদিকে A ও ডানদিকে B থাকে।

শ্রেণির নাম

আইইউপিএসি গ্রুপ	১^a	২	—^b	৩^c	৪	৫	৬	৭	৮	৯	১০	১১	১২	১৩	১৪	১৫	১৬	১৭	১৮
মেন্ডেলিভ (I–VIII)	IA	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB			IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	^d
সিএএস (ইউএস, A-B-A)	IA	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB			IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
পুরানো আইইউপিএসি (ইউরোপ, A-B)	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIB			IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	০
সাধারণ নাম^r	H এবং ক্ষার ধাতুসমূহ	ক্ষারীয় মৃৎ ধাতুসমূহ												ট্রাইয়েল	টেট্রেল	নিক্টোজেন	চ্যালকোজেন	হ্যালোজেন	নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহ
মৌল অনুযায়ী নাম^r	লিথিয়াম গ্রুপ	বেরিলিয়াম গ্রুপ		স্ক্যানডিয়াম গ্রুপ	টাইটেনিয়াম গ্রুপ	ভ্যানাডিয়াম গ্রুপ	ক্রোমিয়াম গ্রুপ	ম্যাঙ্গানিজ গ্রুপ	আয়রন গ্রুপ	কোবাল্ট গ্রুপ	নিকেল গ্রুপ	কপার গ্রুপ	জিঙ্ক গ্রুপ	বোরন গ্রুপ	কার্বন গ্রুপ	নাইট্রোজেন গ্রুপ	অক্সিজেন গ্রুপ	ফ্লোরিন গ্রুপ	হিলিয়াম বা নিয়ন গ্রুপ
পর্যায় ১	H																		He
পর্যায় ২	Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
পর্যায় ৩	Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
পর্যায় ৪	K	Ca		Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
পর্যায় ৫	Rb	Sr		Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
পর্যায় ৬	Cs	Ba	La–Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
পর্যায় ৭	Fr	Ra	Ac–No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

^a গ্রুপ ১-এ হাইড্রোজেন (H) এবং ক্ষার ধাতুগুলি অন্তর্ভুক্ত। এই গ্রুপের মৌলগুলির বাইরের ইলেকট্রন স্তরে একটি করে s-ইলেকট্রন থাকে। যদিও হাইড্রোজেন ধাতু নয়, এটি ক্ষার ধাতুর সঙ্গে অন্যান্য গ্রুপের তুলনায় বেশি মিল রাখে। এই কারণে গ্রুপটি কিছুটা ব্যতিক্রমী।

^b f-ব্লক-এর ১৪টি কলামের (গ্রুপের) নির্দিষ্ট কোনো গ্রুপ নম্বর নেই।
^c গ্রুপ ৩-এর সঠিক গঠন হলো স্ক্যান্ডিয়াম (Sc), ইট্রিয়াম (Y), লুটেটিয়াম (Lu), এবং লরেন্সিয়াম (Lr)। এই বিন্যাস ১৯৮৮^[২] এবং ২০২১^[৩] সালের IUPAC-এর প্রতিবেদনে অনুমোদিত। তবে অনেক সাধারণ অজৈব রসায়নের পাঠ্যে গ্রুপ ৩ হিসেবে স্ক্যান্ডিয়াম (Sc), ইট্রিয়াম (Y), ল্যান্থানাম (La), এবং অ্যাক্টিনিয়াম (Ac)-কে দেখানো হয়, যাতে Ce–Lu এবং Th–Lr উপাদানসমূহকে গ্রুপ ৩ ও ৪-এর মধ্যবর্তী f-ব্লক হিসেবে রাখা যায়। তবে এই বিন্যাস পুরনো, ভুলভাবে পরিমাপ করা ইলেকট্রন কনফিগারেশনের উপর ভিত্তি করে তৈরি হয়েছিল।^[৪] লেভ ল্যান্ডাউ এবং ইভগেনি লিফশিট্‌জ ১৯৪৮ সালেই এই বিন্যাসকে ভুল বলে চিহ্নিত করেছিলেন।^[৫] যদিও সমসাময়িক গবেষণাতেও এই পুরনো বিন্যাসকে সমর্থনের কিছু প্রচেষ্টা দেখা যায়, অধিকাংশ বিজ্ঞানী তা যুক্তিহীন বলে মনে করেন।^[৬]^[৭]^[৮] কিছু উৎস একটি আপসের প্রস্তাব দেয়, যেখানে La–Lu এবং Ac–Lr কে f-ব্লকের সারি হিসেবে ধরা হয়। যদিও এতে প্রতিটি সারিতে ১৫টি করে f-ব্লকের উপাদান থাকে, যা কোয়ান্টাম মেকানিক্সের সঙ্গে সাংঘর্ষিক। ফলে গ্রুপ ৩-এর ভারী সদস্যদের বিষয়টি অস্পষ্ট থাকে।^[৩] বিস্তারিত জানার জন্য দেখুন Group 3 element#Composition।
^d গ্রুপ ১৮, অর্থাৎ নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি, মেন্ডেলিফের মূল পর্যায় সারণিতে আবিষ্কৃত ছিল না। পরবর্তীকালে (১৯০২ সালে) মেন্ডেলিফ তাদের অস্তিত্ব মেনে নেন এবং এই গ্যাসগুলোকে একটি নতুন "গ্রুপ ০"-তে যুক্ত করা যায়, যা পর্যায় সারণির মূল নীতিকে বজায় রাখে।

^r IUPAC-এর সুপারিশ অনুযায়ী গ্রুপের নামকরণ।

নতুন IUPAC নাম	পুরোনো IUPAC (ইউরোপ)	CAS নাম (যুক্তরাষ্ট্র)	মৌলভিত্তিক নাম	IUPAC অনুমোদিত ট্রিভিয়াল নাম	অন্যান্য নাম
শ্রেণি ১	IA	IA	লিথিয়াম পরিবার	হাইড্রোজেন ও ক্ষার ধাতু
শ্রেণি ২	IIA	IIA	বেরিলিয়াম পরিবার	ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু
শ্রেণি ৩	IIIA	IIIB	স্ক্যান্ডিয়াম পরিবার
শ্রেণি ৪	IIA	IVB	টাইটেনিয়াম পরিবার
শ্রেণি ৫	VA	VB	ভ্যানাডিয়াম পরিবার
শ্রেণি ৬	VIA	VIB	ক্রোমিয়াম পরিবার
শ্রেণি ৭	VIIA	VIIB	ম্যাঙ্গানিজ পরিবার
শ্রেণি ৮	VIII	VIIIB	লোহা পরিবার
শ্রেণি ৯			কোবাল্ট পরিবার
শ্রেণি ১০			নিকেল পরিবার
শ্রেণি ১১	IB	IB	তামা পরিবার		মুদ্রা ধাতু
শ্রেণি ১২	IIB	IIB	জিঙ্ক পরিবার
শ্রেণি ১৩	IIIB	IIIA	বোরন পরিবার		ট্রাইয়েলস (গ্রিক: ট্রাই মানে তিন)
শ্রেণি ১৪	IVB	IVA	কার্বন পরিবার		টেট্রেলস (গ্রিক: টেট্রা মানে চার)
শ্রেণি ১৫	VB	VA	নাইট্রোজেন পরিবার	নিক্টোজেন মৌল	পেন্টেলস (গ্রিক: পেন্ট মানে পাঁচ)
শ্রেণি ১৬	VIB	VIA	অক্সিজেন পরিবার	চ্যালকোজেন মৌল
শ্রেণি ১৭	VIIB	VIIA	ফ্লুরিন পরিবার	হ্যালোজেন মৌল
শ্রেণি ১৮	0	VIIIA	হিলিয়াম পরিবার বা নিয়ন পরিবার	নিষ্ক্রিয় গ্যাস

আরও দেখুন

পর্যায় (পর্যায় সারণি)

তথ্যসূত্র

↑ "The Periodic Table Terms"। www.shmoop.com (ইংরেজি ভাষায়)। ২০১৯-০৪-০৬ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৮-০৯-১৫।
↑ Fluck, E. (১৯৮৮)। "New Notations in the Periodic Table" (পিডিএফ)। Pure Appl. Chem.। 60 (3): 431–436। এসটুসিআইডি 96704008। ডিওআই:10.1351/pac198860030431। ২৫ মার্চ ২০১২ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২৪ মার্চ ২০১২।
↑ ^ক ^খ Scerri, Eric (১৮ জানুয়ারি ২০২১)। "Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table" (পিডিএফ)। Chemistry International। 43 (1): 31–34। এসটুসিআইডি 231694898 Check |s2cid= value (সাহায্য)। ডিওআই:10.1515/ci-2021-0115। ১৩ এপ্রিল ২০২১ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৯ এপ্রিল ২০২১।
↑ William B. Jensen (১৯৮২)। "The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table"। J. Chem. Educ.। 59 (8): 634–636। ডিওআই:10.1021/ed059p634। বিবকোড:1982JChEd..59..634J।
↑ L. D. Landau, E. M. Lifshitz (১৯৫৮)। Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory। 3 (1st সংস্করণ)। Pergamon Press। পৃষ্ঠা 256–7।
↑ Jensen, William B. (২০১৫)। "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update"। Foundations of Chemistry। 17: 23–31। এসটুসিআইডি 98624395। ডিওআই:10.1007/s10698-015-9216-1। ৩০ জানুয়ারি ২০২১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২৮ জানুয়ারি ২০২১।
↑ Scerri, Eric (২০০৯)। "Which Elements Belong in Group 3?"। Journal of Chemical Education। 86 (10): 1188। ডিওআই:10.1021/ed086p1188। সংগ্রহের তারিখ ১ জানুয়ারি ২০২৩।
↑ Chemey, Alexander T.; Albrecht-Schmitt, Thomas E. (২০১৯)। "Evolution of the periodic table through the synthesis of new elements"। Radiochimica Acta। 107 (9–11): 1–31। ডিওআই:10.1515/ract-2018-3082।