মৃৎক্ষার ধাতু

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
(মৃৎ ক্ষার ধাতু থেকে পুনর্নির্দেশিত)
বেরিলিয়ামের প্রধান খনিজ এমারাল্ড

মৃৎ ক্ষার ধাতু বা ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলতে পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌলগুলো বোঝানো হয়। মোট ৬টি মৌল এই শ্রেনীর অন্তর্ভুক্ত। এগুলো হল: বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রনশিয়াম, বেরিয়াম, রেডিয়াম

বেরিলিয়াম বেরিলিয়াম


Be

ম্যাগনেসিয়াম ম্যাগনেসিয়াম ক্রিষ্টাল

১২
Mg

ক্যালসিয়াম আর্গনের সাহায্যে ক্যালসিয়াম সংরক্ষন

২০
Ca

স্ট্রনশিয়াম প্যারাফিন তেলের উপর ভাসমান স্ট্রনশিযাম

৩৮
Sr

বেরিয়াম আর্গনের সাহায্যে বেরিয়াম সংরক্ষন

৫৬
Ba

রেডিয়াম কপার ফয়েলের মধ্যে রেডিয়াম ইলেকট্রোপ্লেট

৮৮
Ra

বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

  • তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক।
  • এরা জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে।
  • মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।
  • সকলের জারণ অবস্থা সাধারণত +২। আয়নীভবন ঘটলে দুটি ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে এরা +২ আধান বিশিষ্ট ধনাত্মক ক্যাটায়নে পরিণত হয়।
  • রেডিয়াম হল তেজস্ক্রিয় মৌল।

ইলেকট্রন বিন্যাস[সম্পাদনা]

Z মৌল কক্ষের সংখ্যা ইলেকট্রন বিন্যাস
বেরিলিয়াম 2, 2 [He] 2s2
১২ ম্যাগনেসিয়াম 2, 8, 2 [Ne] 3s2
২০ ক্যালসিয়াম 2, 8, 8, 2 [Ar] 4s2
৩৮ স্ট্রনশিয়াম 2, 8, 18, 8, 2 [Kr] 5s2
৫৬ বেরিয়াম 2, 8, 18, 18, 8, 2 [Xe] 6s2
৮৮ রেডিয়াম 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 [Rn] 7s2

পর্যায় সারণী[সম্পাদনা]

H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
 
  * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌল মৃৎক্ষার ধাতু

এই ধাতুগুলো কে মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়।

কিছু বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া
Ca + Cl2 → CaCl2

নিরুদিত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বায়ুমন্ডল থেকে জলশোষণ করে বলে একে পরীক্ষাগারে জলশোষক হিসেবে ব্যবহার করা হয় (ডেলিকোশেন্ট)।


অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া
Ca + 1/2O2 → CaO
Mg + 1/2O2 → MgO

সালফারের সাথে বিক্রিয়া
Ca + 1/8S8 → CaS

কার্বনের সাথে বিক্রিয়া
2Be + C → Be2C
CaO + 3C → CaC2 + CO (২৫০০°সে তাপমাত্রায়)
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + C3H4

নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া

কেবলমাত্র বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম সরাসরি নাইট্রাইড যৌগ তৈরি করে।

3Be + N2 → Be3N2
3Mg + N2 → Mg3N2

হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া
Ca + H2 → CaH2

জলের সাথে বিক্রিয়া
Mg + H2O → MgO + H2

আম্লিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া
2Mg + SiO2 → 2MgO + Si
2Mg + CO2 → 2MgO + C

অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Be + 2HCl → BeCl2 + H2

ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া
Be + NaOH + 2H2O → Na[Be(OH)3] + H2

অ্যালকিল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া
RX + Mg → RMgX (নিরুদক ইথারে)

চিহ্নিত করণ[সম্পাদনা]

অগ্নিবর্ণ পরীক্ষা[সম্পাদনা]

বুনসেন বার্নারে যখন এই ধাতুগুলির কোন লবণ ধরা হয় তখন বিভিন্ন রঙের অগ্নিশিখা দেখতে পাওয়া যায়, সেই রং থেকে তাদের চিহ্নিত করা সম্ভব। বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম তাদে, ছোট আকারের জন্য শিখা তৈরীতে ব্যর্থ হয়, তাই চেনা যায় না।[১] নিম্নলিখিত সারণীতে[২] এটি বর্ণিত হল:

ধাতু রং
Ca লাল (ইটের ন্যায়)
Sr ক্রিমসন লাল
Ba সবুজ/হলুদ
Ra কার্মাইন লাল

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. "Beryllium and magnesium do not give colour to flame whereas other alkaline earth metals do so. Why" 
  2. "QUALITATIVE ANALYSIS TESTS for metal cations identifying positive ions, carbonates, ammonium ion, hydrogen ions, acids identification" 

আরও পড়ুন[সম্পাদনা]

  • Lide, David R. (২০০৪)। Handbook of Chemistry and Physicsবিনামূল্যে নিবন্ধন প্রয়োজন (84th সংস্করণ)। CRC Press। আইএসবিএন 978-0-8493-0566-5 
  • Weeks, Mary Elvira; Leichester, Henry M. (১৯৬৮)। Discovery of the Elementsবিনামূল্যে নিবন্ধন প্রয়োজন। Easton, PA: Journal of Chemical Education। LCCCN 68-15217। 
  • Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (২০০১)। Inorganic chemistry। Academic Press। আইএসবিএন 978-0-12-352651-9। সংগ্রহের তারিখ ৩ মার্চ ২০১১ 
  • Group 2 – Alkaline Earth Metals, Royal Chemistry Society.
  • Hogan, C. Michael. 2010. "Calcium". A. Jorgensen, C. Cleveland, eds. Encyclopedia of Earth. National Council for Science and the Environment.
  • Maguire, Michael E. "Alkaline Earth Metals". Chemistry: Foundations and Applications. Ed. J. J. Lagowski. Vol. 1. New York: Macmillan Reference USA, 2004. 33–34. 4 vols. Gale Virtual Reference Library. Thomson Gale.
  • Petrucci R.H., Harwood W.S., and Herring F.G., General Chemistry (8th edition, Prentice-Hall, 2002)
  • Silberberg, M.S., Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (3rd edition, McGraw-Hill, 2009)