ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড

Cadmium chloride
ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইডের বল-এন্ড-স্টিকের মডেল	পলিহেড্রন আকারে ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম Cadmium dichloride
	অন্যান্য নাম Cadmium(II) chloride
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	10108-64-2 ; (hemipentahydrate): 7790-78-5 ; (monohydrate): 35658-65-2;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র; (hemipentahydrate): আকর্ষনীয় চিত্র; (monohydrate): আকর্ষনীয় চিত্র;
বেইলস্টেইন রেফারেন্স	3902835
সিএইচইবিআই	CHEBI:৩৫৪৫৬ ;
কেমস্পাইডার	২৩০৩৫ ; (hemipentahydrate): ১৭৩৩৯৫১০; (monohydrate): ৪৪৪৭৪৩৪;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০৩০.২৫৬
ইসি-নম্বর	233-296-7; (hemipentahydrate): 813-696-3; ; ; ; ;
মেলিন রেফারেন্স	912918
কেইজিজি	C15233;
পাবকেম CID	২৪৯৪৭; (hemipentahydrate): ২৪৯৭৮৫৫১; (monohydrate): ৫২৮৪৩৫৬;
আরটিইসিএস নম্বর	EV0175000;
ইউএনআইআই	J6K4F9V3BA ; (hemipentahydrate): 2R707SXC9H ;
ইউএন নম্বর	2570
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID6020226 ; (hemipentahydrate): DTXSID4040183;
	ইনকি InChI=1S/Cd.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 চাবি: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Cd.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 চাবি: YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG; InChI=1S/2Cd.4ClH.5H2O/h;;41H;51H2/q2+2;;;;;;;;;/p-4 চাবি: DZVRGWYMCGLNKJ-UHFFFAOYSA-J; InChI=1S/Cd.2ClH.H2O/h;21H;1H2/q+2;;;/p-2 চাবি: OISMQLUZKQIKII-UHFFFAOYSA-L;
	এসএমআইএলইএস [Cd+2].[Cl-].[Cl-]; (hemipentahydrate): O.O.O.O.O.[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cd+2].[Cd+2]; (monohydrate): O.[Cl-].[Cl-].[Cd+2];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	CdCl2
আণবিক ভর	১৮৩.৩১ g·mol−১
বর্ণ	সাদা কঠিন, হাইগ্রোস্কোপিক
গন্ধ	গন্ধহীন
ঘনত্ব	4.047 g/cm3 (anhydrous); 3.26 g/cm3 (monohydrate) ; 3.327 g/cm3 (Hemipentahydrate)
গলনাঙ্ক	৫৬৮ °সে (১,০৫৪ °ফা; ৮৪১ K)
স্ফুটনাঙ্ক	৯৬৪ °সে (১,৭৬৭ °ফা; ১,২৩৭ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	Hemipentahydrate:; 79.5 g/100 mL (−10 °C); 90 g/100 mL (0 °C); Monohydrate:; 119.6 g/100 mL (25 °C); 134.3 g/100 mL (40 °C); 134.2 g/100 mL (60 °C); 147 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা	Soluble in alcohol, selenium(IV) oxychloride, benzonitrile; Insoluble in ether, acetone
দ্রাব্যতা in pyridine	4.6 g/kg (0 °C); 7.9 g/kg (4 °C); 8.1 g/kg (15 °C); 6.7 g/kg (30 °C); 5 g/kg (100 °C)
দ্রাব্যতা in ethanol	1.3 g/100 g (10 °C); 1.48 g/100 g (20 °C); 1.91 g/100 g (40 °C); 2.53 g/100 g (70 °C)
দ্রাব্যতা in dimethyl sulfoxide	18 g/100 g (25 °C)
বাষ্প চাপ	0.01 kPa (471 °C); 0.1 kPa (541 °C)
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−6.87·10−5 cm3/mol
সান্দ্রতা	2.31 cP (597 °C); 1.87 cP (687 °C)
গঠন
স্ফটিক গঠন	Rhombohedral, hR9 (anhydrous); Monoclinic (hemipentahydrate)
Space group	R3m, No. 166 (anhydrous)
Point group	3 2/m (anhydrous)
Lattice constant
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	74.7 J/mol·K
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	115.3 J/mol·K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−391.5 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−343.9 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট	External MSDS
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P210, P260, P273, P284, P301+310, P310
এনএফপিএ ৭০৪	৪ ০
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	94 mg/kg (rats, oral); 60 mg/kg (mouse, oral); 88 mg/kg (rat, oral)
	যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
PEL (অনুমোদনযোগ্য)	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)
REL (সুপারিশকৃত)	Ca
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ	Ca [9 mg/m3 (as Cd)]
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	Cadmium fluoride; Cadmium bromide; Cadmium iodide
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	Zinc chloride; Mercury(II) chloride; Calcium chloride
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড (ইংরেজি: Cadmium chloride) হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত CdCl2। এটি একটি সাদা, স্ফটিকাকার পদার্থ যা জলে সহজেই দ্রবীভূত হয়। ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড একটি বিষাক্ত পদার্থ এবং এর বাষ্প শ্বাসকষ্টের কারণ হতে পারে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড পানি এবং অন্যান্য পোলার দ্রাবকগুলিতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। এটি একটি হালকা লুইস অ্যাসিড।^[৮]:CdCl₂ + 2 Cl⁻ → [CdCl₄]²⁻ইকুইমোলার ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড এবং পটাশিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণ পটাশিয়াম ক্যাডমিয়াম ট্রাইক্লোরাইড দেয়।^[৯] বড় ক্যাটেশনের সাহায্যে ত্রিকোণ বাইপিরামিডাল [CdCl₅]³⁻ আয়নকে বিচ্ছিন্ন করা সম্ভব। ক্যাডমিয়াম ধাতু গলিত ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইডে দ্রবণীয়, ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড ৫৬৮ ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে গরম করার ফলে উত্পাদিত হয়। ঠাণ্ডা হলে, ধাতু অবক্ষয় করে।

ব্যবহার[সম্পাদনা]

ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইডের প্রধান ব্যবহার হল রঙ তৈরিতে। এটি ধাতব পৃষ্ঠকে মরিচা থেকে রক্ষা করতেও ব্যবহৃত হয়। এটি ফটোগ্রাফি এবং ইলেকট্রনিক্স শিল্পেও ব্যবহৃত হয়।

প্রস্তুতি[সম্পাদনা]

ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড প্রস্তুত করা হয় ক্যাডমিয়াম ধাতুকে ক্লোরিন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করে। এটিকে বাষ্পীভূত করে এবং শীতল করে স্ফটিক আকারে পৃথক করা হয়।

ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড একটি বিষাক্ত পদার্থ এবং এর সংস্পর্শে এলে স্বাস্থ্যের জন্য ক্ষতিকর হতে পারে। এটি ত্বক, চোখ এবং শ্বাসযন্ত্রের জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে। দীর্ঘস্থায়ী এক্সপোজার কিডনি এবং ফুসফুসের ক্ষতি করতে পারে। ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইডের ব্যবহার সীমিত করা উচিত এবং এটিকে সাবধানতার সাথে ব্যবহার করা উচিত।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ Anatolievich, Kiper Ruslan। "cadmium chloride"। chemister.ru। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-২৫।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ ^জ ^ঝ ^ঞ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
↑ ^ক ^খ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 169।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ "Cadmium Chloride - CdCl2"। chem.uwimona.edu.jm। Mona, Jamaica: The University of the West Indies। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-২৫।
↑ ^ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-23.
↑ ^ক ^খ ^গ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।
↑ "Cadmium compounds (as Cd)"। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)।
↑ উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; Green নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি
↑ F. Wagenknecht; R. Juza (১৯৬৩)। "Potassium cadmium chloride"। G. Brauer। Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.। 2। NY, NY: Academic Press। পৃষ্ঠা 1095।

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]

[chemister-1] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ Anatolievich, Kiper Ruslan। "cadmium chloride"। chemister.ru। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-২৫।

[crc-2] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ ^জ ^ঝ ^ঞ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0। অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)

[sioc-3] ক ^খ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 169।

[uwimona-4] ক ^খ ^গ ^ঘ "Cadmium Chloride - CdCl2"। chem.uwimona.edu.jm। Mona, Jamaica: The University of the West Indies। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৬-২৫।

[sigma-5] ক ^খ ^গ Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-23.

[PGCH-6] ক ^খ ^গ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।

[7] "Cadmium compounds (as Cd)"। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)।

[Green-8] উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; Green নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি

[9] F. Wagenknecht; R. Juza (১৯৬৩)। "Potassium cadmium chloride"। G. Brauer। Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.। 2। NY, NY: Academic Press। পৃষ্ঠা 1095।

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৭]

[৬]

[৮]

[৯]

দে স ক্যাডমিয়াম যৌগ
ক্যাডমিয়াম(I)	Cd₂(AlCl₄)₂
ক্যাডমিয়াম(II)	Cd(BF₄)₂ CdF₂ CdCl₂ CdBr₂ CdI₂ Cd(CN)₂ CdH₂ CdO CdS CdSe CdTe Cd(OH)₂ Cd(NO₃)₂ CdSO₄ CdCrO₄ CdWO₄ CdTeO₃ Cd(C₃H₅O₃)₂ Cd₃As₂ Cd₃P₂ CsCdCl₃ CsCdBr₃ Cd(CH₃CO₂)₂ Cd(O₂CC₁₇H₃₅)₂