লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড

লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড
	; Li+ O2− H+
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	১৩১০-৬৫-২ ; ১৩১০-৬৬-৩ (মনোহাইড্রেট) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৩৩৯৭৯ ;
কেমস্পাইডার	৩৮০২ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০১৩.৮০৪
ইসি-নম্বর	; ; ; ; ; ;
মেলিন রেফারেন্স	৬৮৪১৫
পাবকেম CID	৩৯৩৯;
আরটিইসিএস নম্বর	০৩৬৩০৭০৭০;
ইউএনআইআই	903YL31JAS ; G51XLP968G (monohydrate) ;
ইউএন নম্বর	২৬৮০
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID70893845 ;
	ইনকি InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 চাবি: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 চাবি: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT;
	এসএমআইএলইএস [Li+].[OH-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	LiOH
আণবিক ভর	২৩.৯৫ গ্রাম/মোল (অনার্দ্র); ৪১.৯৬ গ্রাম/মোল (মনোহাইড্রেট);
বর্ণ	সাদা কঠিন জলগ্রাহী পদার্থ
গন্ধ	গন্ধহীন
ঘনত্ব	১.৪৬ গ্রাম/সেমি৩ (অনার্দ্র); ১.৫১ গ্রাম/সেমি৩ (মনোহাইড্রেট);
গলনাঙ্ক	৪৬২ °সে (৮৬৪ °ফা; ৭৩৫ K)
স্ফুটনাঙ্ক	৯২৪ °সে (১,৬৯৫ °ফা; ১,১৯৭ K) ভেঙ্গে যায়
পানিতে দ্রাব্যতা	অনার্দ্র:; ১২.৭ গ্রাম/(১০০ মিলি লিটার) (0 °সে); ১২.৮ গ্রাম/(১০০ মিলি লিটার) (২০ °সে); ১৭.৫ গ্রাম/(১০০ মিলি লিটার) (১০০ °সে); ; মনোহাইড্রেট:; ২২.৩ গ্রাম/(১০০ মিলি লিটার) (১০ °সে); ২৬.৮ গ্রাম/(১০০ মিলি লিটার) (৮০ °সে);
দ্রাব্যতা in মিথানল	৯.৭৬ গ্রাম/(১০০ গ্রাম) (অনার্দ্র; ২০ °সে, ৪৮ ঘন্টা মেশানোর পর); ১৩.৬৯ গ্রাম/(১০০ গ্রাম) (মনোহাইড্রেট; ২০ °সে, ৪৮ ঘন্টা মেশানোর পর);
দ্রাব্যতা in ইথানল	২.৩৬ গ্রাম/(১০০ গ্রাম) (অনার্দ্র; ২০ °সে, ৪৮ ঘন্টা মেশানোর পর); ২.১৮ গ্রাম/(১০০ গ্রাম) (মনোহাইড্রেট; ২০ °সে, ৪৮ ঘন্টা মেশানোর পর);
দ্রাব্যতা in আইসোপ্রপানল	০ গ্রাম/(১০০ গ্রাম) (অনার্দ্র; ২০ °সে, ৪৮ ঘন্টা মেশানোর পর); ০.১১ g/(১০০ গ্রাম) (মনোহাইড্রেট; ২০ °সে, ৪৮ ঘন্টা মেশানোর পর);
অম্লতা (pKa)	১৪.৪
অনুবন্ধী ক্ষারক	লিথিয়াম মনোক্সাইড অ্যানায়ন
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−১২.৩·১০−৬ সেমি৩/মোল
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	১.৪৬৪ (অনার্দ্র); ১.৪৬০ (মনোহাইড্রেট);
ডায়াপল মুহূর্ত	৪.৭৫৪ D
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	৪৯.৬৮ জুল/(মোল·কে)
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	৪২.৮ জুল/(মোল·কে)
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	ক্ষয়কারী
নিরাপত্তা তথ্য শীট	"ICSC 0913"।; "ICSC 0914"। (মনোহাইড্রেট)
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট	অদাহ্য
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	২১০ মিলিগ্রাম/কেজি (মুখ দিয়ে, ইঁদুর)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	লিথিয়াম অ্যামাইড
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড; পটাশিয়াম হাইড্রক্সাইড; রুবিডিয়াম হাইড্রক্সাইড; সিজিয়াম হাইড্রক্সাইড;
সম্পর্কিত যৌগ	লিথিয়াম অক্সাইড
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত LiOH।

প্রস্তুতি

পরীক্ষাগারে লিথিয়াম সালফেট দ্রবণে বেরিয়াম হাইড্রক্সাইডের দ্রবণ যোগ করে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করা যায়। এই বিক্রিয়ায় বেরিয়াম সালফেটের অধঃক্ষেপ পড়ে। ছাকনির সাহায্য বেরিয়াম সালফেটের অধঃক্ষেপ আলাদা করে আবশিষ্ট দ্রবণ ঘন করলে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড LiOH.2H₂O কেলাসিত হয়। বিক্রিয়াটি এই রকম:

Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2LiOH+BaSO₄ (অধঃক্ষেপ)

শিল্পক্ষেত্রে লিথিয়াম কার্বনেটের সঙ্গে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিক্রিয়া করে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপাদন করা হয়:^[৭]

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

প্রাথমিকভাবে উৎপাদিত লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড সোদক কেলাসরূপে পাওয়া যায়। সোদক লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডকে ১৮০ °সে তাপমাত্রায় গরম করে বায়ু নিষ্কাশন যন্ত্রের সাহায্য জল সরিয়ে নিলে অনার্দ্র লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি হয়।

লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরির আরও একটি বিকল্প পদ্ধতি হলো লিথিয়ামের যৌগ বা আকরিক থেকে প্রথমে অন্তর্বর্তী যৌগ লিথিয়াম সালফেট তৈরি করা হয়।^[৮]^[৯] পরে লিথিয়াম সালফেটের সঙ্গে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিক্রিয়া করে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করা হয়।

লিথিয়ামের একটি খনিজ হলো স্পডুমিন। এটি লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম সিলিকেট LiAl(SiO₃)₂-এর একটি রাসায়নিক যৌগ। শিল্পপদ্ধতিতে স্পডুমিন থেকে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করা হয়। স্পডুমিন খনিজকে ক্যালসিয়াম অক্সাইডের সাথে উচ্চ তাপমাত্রায় গরম করলে অন্যান্য পদার্থের সঙ্গে লিথিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়। উৎপন্ন লিথিয়াম অক্সাইডকে সালফিউরিক অ্যাসিডর সাথে বিক্রিয়া করে লিথিয়াম সালফেট তৈরি করা হয়। এই লিথিয়াম সালফেটকে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড পাওয়া যায়।

স্পডুমিন + CaO →Li₂O}} +…

Li₂O + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂O

Li₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 LiOH

এই শিল্পপদ্ধতিতে প্রধান উপজাতগুলি হল জিপসাম এবং সোডিয়াম সালফেট যার বাজার মূল্যও রয়েছে।

ধর্ম

এটি অনার্দ্র বা আর্দ্র এই দুই অবস্থাতেই পাওয়া যায়। উভয় অবস্থাতেই এটি সাদা জলগ্রাহী কঠিন পদার্থ। এটি জলে দ্রবণীয় এবং ইথানলে সামান্য দ্রবণীয়। এই দুই অবস্থার লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড বাণিজ্যিকভাবে পাওয়া যায়। একে শক্তিশালী ক্ষরক বলা হলেও লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড অন্য সব পরিচিত ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রক্সাইডের তুলনায় সবচেয়ে দুর্বল ক্ষার।

বাণিজ্যিক

চীনের গানফেং লিথিয়াম কোং লিমিটেড ^[১০] ^[১১] এবং আমেরিকার আলবেমারলে কর্পোরেশন এই দুই কোম্পানি ২০২০ সালে প্রায় ২৫০০০ কিলোটন/বছর লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপাদন করে। এরপর রয়েছে লিভেন্ট কর্পোরেশন এবং চিলির এসকিউএম কোম্পানি।^[১০] গাড়ির বিদ্যুতায়ন চাহিদার সাথে তাল মিলিয়ে গানফেং কোম্পানি তাদের লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের উৎপাদন বৃদ্ধি করেছে। ২০২১ সালে গানফেং কোম্পানি সারা বিশ্বে বৃহত্তম লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপাদনকারী হয়ে ওঠে।^[১০]

ব্যবহার

লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রধানত লিথিয়াম আয়ন ব্যাটারির ক্যাথোড উপাদান যেমন লিথিয়াম কোবাল্ট অক্সাইড (LiCoO₂ ) এবং লিথিয়াম আয়রন ফসফেট উৎপাদনে কাজে লাগে। শিল্পক্ষেত্রে বর্তমানে লিথিয়াম নিকেল ম্যাঙ্গানিজ কোবাল্ট অক্সাইড উৎপাদনে লিথিয়াম কার্বনেটের চেয়ে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের বেশি ব্যবহার করা হয়।^[১২] কিছু লিথিয়াম-ভিত্তিক লুব্রিকেটিং তেল এবং অন্যান্য লিথিয়াম লবণ পণ্য প্রস্তুত করার জন্য লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। তড়িৎকোষের তড়িৎবিশ্লেষ্য হিসাবে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহৃত হয়। পলিমারাইজেশন বিক্রিয়ার অনুঘটক হিসাবেও ব্যবহার দেখা যায়।

স্টিয়ারিক এবং অন্যান্য ফ্যাটি অ্যাসিডের লিথিয়াম লবণ (সাবান) তৈরিতে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহৃত হয়। এই সাবান ব্যাপকভাবে গ্রিস ঘন করতে ব্যবহার করা হয়।^[১৩] একটি জনপ্রিয় গ্রিস ঘন করার লিথিয়াম লবণ (সাবান) হলো লিথিয়াম ১২-হাইড্রোক্সিস্টেরেট। এই গ্রিস বিভিন্ন তাপমাত্রায় ব্যবহার করা যায় এবং জলীয় বাষ্প প্রতিরোধের উচ্চ ক্ষমতা রয়েছে।

লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড মহাকাশযান, ডুবোজাহাজ প্রভৃতির ভিতরে শ্বাস-প্রশ্বাসের নেওয়ার জন্য বায়ু পরিশোধন ব্যবস্থায় ব্যবহৃত হয়। লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড নিঃশ্বাসের গ্যাস থেকে উৎপন্ন কার্বন ডাই অক্সাইড শুষে নিয়ে লিথিয়াম কার্বনেট এবং জল তৈরি করে: ^[১৪]

LiOH.H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O}}

অনার্দ্র লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের কম ভরের জন্য এবং মহাকাশযানে শ্বাসযন্ত্রের সিস্টেমের জন্য কম জল উৎপাদনের জন্য পছন্দ করা হয়। এক গ্রাম অনার্দ্র লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ৪৫০ ঘন সেন্টিমিটার কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস অপসারণ করতে পারে। লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের মনোহাইড্রেট লবণ ১০০-১১০ °সে তাপমাত্রায় তার কেলাস জল হারিয়ে ফেলে।

লিথিয়াম ফ্লোরাইড উৎপাদনে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের ব্যবহার দেখা যায়। হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের সাথে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের বিক্রিয়ায় লিথিয়াম ফ্লোরাইড উৎপন্ন হয়:^[৭]

LiOH + HF → LiF + H₂O

অন্যান্য ব্যবহার

লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড সিরামিক এবং কিছু পোর্টল্যান্ড সিমেন্ট তৈরির উপাদানে মেশানো হয়। এর কারণ এটি কংক্রিটের মধ্যে ক্ষার ও সিলিকার বিক্রিয়া প্রতিহত করে কংক্রিটের শক্তি বাড়াতে সাহায্য করে। নির্মাণ শিল্পের ভাষায় এটি কংক্রিট ক্যান্সার দমনকারী।^[১৫]

চাপযুক্ত জল চুল্লির ক্ষয় নিয়ন্ত্রণে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহৃত হয়।^[১৬]

দাম

২০১২ সালে, লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের দাম ছিল প্রায় $৫-৬/কেজি। ^[১৭]

২০২০ সালের ডিসেম্বরে তা বেড়ে দাঁড়ায় $৯/কেজি ^[১৮]

১৮ মার্চ ২০২১-এ দাম বেড়ে US$১১.৫০/কেজি হয়েছিল ^[১৯]

তথ্যসূত্র

↑ Lide, David R., সম্পাদক (২০০৬)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। Boca Raton, FL: CRC Press। আইএসবিএন 0-8493-0487-3।
↑ ^ক ^খ ^গ Khosravi, Javad (২০০৭)। Production of Lithium Peroxide and Lithium Oxide in an Alcohol Medium। Chapter 9: Results। আইএসবিএন 978-0-494-38597-5।
↑ Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A (২০০২)। "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation"। Inorganic Chemistry Communications। 5 (3): 223–225। ডিওআই:10.1016/S1387-7003(02)00335-0। সংগ্রহের তারিখ ২১ জানুয়ারি ২০১৭।
↑ CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.। William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th সংস্করণ)। Boca Raton, Florida। ২০১৬। আইএসবিএন 978-1-4987-5428-6। ওসিএলসি 930681942।
↑ CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.। William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th সংস্করণ)। Boca Raton, Florida। ২০১৬। আইএসবিএন 978-1-4987-5428-6। ওসিএলসি 930681942।
↑ Chambers, Michael। "ChemIDplus – 1310-65-2 – WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M – Lithium hydroxide anhydrous – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"। chem.sis.nlm.nih.gov। সংগ্রহের তারিখ ১২ এপ্রিল ২০১৮।
↑ ^ক ^খ Wietelmann U, Bauer RJ (২০০০)। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a15_393।
↑ "Proposed Albemarle Plant Site" (পিডিএফ)। Albemarle। ২৩ অক্টোবর ২০২১ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।
↑ "Corporate presentation" (পিডিএফ)। Nemaska Lithium। মে ২০১৮। ২৩ অক্টোবর ২০২১ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৫ ডিসেম্বর ২০২০।
↑ ^ক ^খ ^গ "China's Ganfeng to Be Largest Lithium Hydroxide Producer"। BloombergNEF। ১০ সেপ্টেম্বর ২০২০। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।
↑ "Ganfeng Lithium Group"। Ganfeng Lithium। সংগ্রহের তারিখ ২৫ মার্চ ২০২১।
↑ Barrera, Priscilla (২৭ জুন ২০১৯)। "Will Lithium Hydroxide Really Overtake Lithium Carbonate? | INN"। Investing News Network। সংগ্রহের তারিখ ৫ ডিসেম্বর ২০২০।
↑ https://yua.bjrlithium.net/lithium-satls/lithium-hydroxide.html
↑ Jaunsen JR (১৯৮৯)। "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment"। USNA-TSPR-157। Archived from the original on ২০০৯-০৮-২৪। সংগ্রহের তারিখ ২০০৮-০৬-১৭।
↑ Kawamura M, Fuwa H (২০০৩)। "Effects of lithium salts on ASR gel composition and expansion of mortars": 913–919। ডিওআই:10.1016/S0008-8846(02)01092-X। সংগ্রহের তারিখ ২০২২-১০-১৭।
↑ Managing Critical Isotopes: Stewardship of Lithium-7 Is Needed to Ensure a Stable Supply, GAO-13-716 // U.S. Government Accountability Office, 19 September 2013; pdf
↑ "Lithium Prices 2012"। investingnews.com। Investing News Network। ১৪ জুন ২০১২। ১১ মার্চ ২০১৮ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১২ এপ্রিল ২০১৮।
↑ "London Metal Exchange: Lithium prices"। London metal exchange। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।
↑ "LITHIUM AT THE LME"। LME The London Metal Exchange। ১৮ মার্চ ২০২১। সংগ্রহের তারিখ ২২ মার্চ ২০২১।

[1] Lide, David R., সম্পাদক (২০০৬)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। Boca Raton, FL: CRC Press। আইএসবিএন 0-8493-0487-3।

[Khosravi-2] ক ^খ ^গ Khosravi, Javad (২০০৭)। Production of Lithium Peroxide and Lithium Oxide in an Alcohol Medium। Chapter 9: Results। আইএসবিএন 978-0-494-38597-5।

[3] Popov K, Lajunen LH, Popov A, Rönkkömäki H, Hannu-Kuure H, Vendilo A (২০০২)। "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation"। Inorganic Chemistry Communications। 5 (3): 223–225। ডিওআই:10.1016/S1387-7003(02)00335-0। সংগ্রহের তারিখ ২১ জানুয়ারি ২০১৭।

[4] CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.। William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th সংস্করণ)। Boca Raton, Florida। ২০১৬। আইএসবিএন 978-1-4987-5428-6। ওসিএলসি 930681942।

[5] CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.। William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th সংস্করণ)। Boca Raton, Florida। ২০১৬। আইএসবিএন 978-1-4987-5428-6। ওসিএলসি 930681942।

[6] Chambers, Michael। "ChemIDplus – 1310-65-2 – WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M – Lithium hydroxide anhydrous – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information"। chem.sis.nlm.nih.gov। সংগ্রহের তারিখ ১২ এপ্রিল ২০১৮।

[Ullmann-7] ক ^খ Wietelmann U, Bauer RJ (২০০০)। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a15_393।

[8] "Proposed Albemarle Plant Site" (পিডিএফ)। Albemarle। ২৩ অক্টোবর ২০২১ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।

[9] "Corporate presentation" (পিডিএফ)। Nemaska Lithium। মে ২০১৮। ২৩ অক্টোবর ২০২১ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৫ ডিসেম্বর ২০২০।

[:0-10] ক ^খ ^গ "China's Ganfeng to Be Largest Lithium Hydroxide Producer"। BloombergNEF। ১০ সেপ্টেম্বর ২০২০। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।

[11] "Ganfeng Lithium Group"। Ganfeng Lithium। সংগ্রহের তারিখ ২৫ মার্চ ২০২১।

[12] Barrera, Priscilla (২৭ জুন ২০১৯)। "Will Lithium Hydroxide Really Overtake Lithium Carbonate? | INN"। Investing News Network। সংগ্রহের তারিখ ৫ ডিসেম্বর ২০২০।

[13] ttps://yua.bjrlithium.net/lithium-satls/lithium-hydroxide.html

[14] Jaunsen JR (১৯৮৯)। "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment"। USNA-TSPR-157। Archived from the original on ২০০৯-০৮-২৪। সংগ্রহের তারিখ ২০০৮-০৬-১৭।

[15] Kawamura M, Fuwa H (২০০৩)। "Effects of lithium salts on ASR gel composition and expansion of mortars": 913–919। ডিওআই:10.1016/S0008-8846(02)01092-X। সংগ্রহের তারিখ ২০২২-১০-১৭।

[16] Managing Critical Isotopes: Stewardship of Lithium-7 Is Needed to Ensure a Stable Supply, GAO-13-716 // U.S. Government Accountability Office, 19 September 2013; pdf

[17] "Lithium Prices 2012"। investingnews.com। Investing News Network। ১৪ জুন ২০১২। ১১ মার্চ ২০১৮ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১২ এপ্রিল ২০১৮।

[18] "London Metal Exchange: Lithium prices"। London metal exchange। সংগ্রহের তারিখ ৪ ডিসেম্বর ২০২০।

[19] "LITHIUM AT THE LME"। LME The London Metal Exchange। ১৮ মার্চ ২০২১। সংগ্রহের তারিখ ২২ মার্চ ২০২১।

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]

[১১]

[১২]

[১৩]

[১৪]

[১৫]

[১৬]

[১৭]

[১৮]

[১৯]