তুঁতে

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
কপার সালফেট
নামসমূহ
আইইউপিএসি নাম
Copper(II) sulfate
অন্যান্য নাম
Cupric sulfate
Blue vitriol (pentahydrate)
Bluestone (pentahydrate)
Bonattite (trihydrate mineral)
Boothite (heptahydrate mineral)
Chalcanthite (pentahydrate mineral)
Chalcocyanite (mineral)
শনাক্তকারী বৈশিষ্ট্য
ক্যাস নম্বর 7758-98-7[ক্যাস]
টেমপ্লেট:CAS (pentahydrate), 16448-28-5 (trihydrate)
পাবচেম 24462
কেমস্পাইডার 22870 YesY
ইউএনআইআই KUW2Q3U1VV YesY
EC number 231-847-6
কেইজিজি C18713 YesY
সিএইচইবিআই CHEBI:23414 YesY
ChEMBL CHEMBL604 YesY
RTECS number GL8800000 (anhydrous)
GL8900000 (pentahydrate)
ATC code V03AB20
Jmol-৩ডি ইমেজ Image 1
রাসায়নিক তথ্য-উপাত্ত
আণবিক সূত্র CuSO4
আনবিক ভর 159.609 g/mol (anhydrous)[১]
249.685 g/mol (pentahydrate)[১]
বর্ণ blue (pentahydrate)
gray-white (anhydrous)
ঘনত্ব 3.60 g/cm3 (anhydrous)[১]
2.286 g/cm3 (pentahydrate)[১]
গলনাঙ্ক

110 °C decomp. (·5H2O)[১]
<560 °C decomp.[১]

দ্রাব্যতা in পানি 1.055 molal (10 °C)
1.26 molal (20 °C)
1.502 molal (30 °C)[২]
দ্রাব্যতা anhydrous
insoluble in ethanol[১]
pentahydrate
soluble in methanol[১]
10.4 g/L (18 °C)
insoluble in ethanol
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.724–1.739 (anhydrous)[৩]
1.514–1.544 (pentahydrate)[৪]
গঠন
স্ফটিক গঠন Orthorhombic (chalcocyanite), space group Pnma, oP24, a = 0.839 nm, b = 0.669 nm, c = 0.483 nm[৫]
Triclinic (pentahydrate), space group P1, aP22, a = 0.5986 nm, b = 0.6141 nm, c = 1.0736 nm, α = 77.333°, β = 82.267°, γ = 72.567°[৬]
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
5 J K−1 mol−1
ঝুঁকি প্রবণতা
MSDS anhydrous
pentahydrate
ইইউ সূচি 029-004-00-0
EU classification Harmful (Xn)
Irritant (Xi)
Dangerous for the environment (N)
R-phrases আর২২, আর৩৬/৩৮, আর৫০/৫৩
S-phrases (এস২), এস২২, এস৬০, এস৬১
এনএফপিএ ৭০৪
NFPA 704.svg
0
2
1
 
Flash point Non-inflammable
এলডি৫০ 300 mg/kg (oral, rat) [৭]
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ Iron(II) sulfate
Manganese(II) sulfate
Nickel(II) sulfate
Zinc sulfate
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে
 YesY যাচাই করুন (এটি কিYesY/N?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

তুঁতে বা কিউপ্রিক সালফেট (ইংরেজি: cupric sulfate) বা কপার সালফেট একপ্রকার রাসায়নিক যৌগ। এর রাসায়নিক ফর্মুলা CuSO4

প্রস্তুতি এবং সংঘটন[সম্পাদনা]

সালফিউরিক অ্যাসিড দ্বারা কপার সালফেট প্রস্তুতকরণ

বাণিজ্যিকভাবে গরম গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড বা লঘু সালফিউরিক অ্যাসিড এর সঙ্গে কপার ধাতু যুক্ত করে কপার সালফেট উত্পাদন করা হয়। সাধারণত পরীক্ষাগারে ব্যবহারের জন্য কপার সালফেট ক্রয় করা হয়।

কপার সালফেটের নির্জল ফর্ম ক্যালকোসায়ানাইট নামে পরিচিত বিরল খনিজ হিসাবে দেখা দেয়। জলয়োজিত কপার সালফেট ক্যালকেনথাইট (প্যান্টাহাইড্রেট) নামে প্রকৃতিতে সংগঠিত হয়। আরো বিরল দুটি হল: বোনাট্টাইট (ট্রাইহাইড্রেট) এবং বুথাইট (হেপ্টাহাইড্রেট)।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

জলের জলয়োজনের কারণে ইহার রঙ নীল হয়ে থাকে।

কপার সালফেটের খুব জোরালোভাবে গাঢ় হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করে। বিক্রিয়ায় কপার (২) এর টেট্রাক্লোরোকিউপ্রেট গঠনের কারণে কপার (২) এর নীল দ্রবণ সবুজে পরিনত হয়।

Cu 2 + + 4 Cl-

ইহা আরো বেশী প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু (যেমন: ম্যাগনেসিয়াম, লৌহ, জিংক, অ্যালুমিনিয়াম ইত্যাদি) সঙ্গে বিক্রিয়া করে।

CuSO 4 + Zn → ZnSO 4 + Cu
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu
CuSO4 + Sn → SnSO4 + Cu
3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu

ম্যাগনেসিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়ামের তুলনায় আরো প্রতিক্রিয়াশীল কিছু ধাতু একটি মাধ্যমিক প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে। কিছু হাইড্রোজেন গ্যাস নির্গমনের মাধ্যমে তারা জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে হাইড্রক্সাইড গঠন করে।

গঠিত তামা অন্যান্য ধাতু পৃষ্ঠের উপর জমা হয়। ধাতুর মুক্ত পৃষ্ঠ শেষ হয়ে গেলে বিক্রিয়া বন্ধ হয়ে যায়।

ব্যবহারসমূহ[সম্পাদনা]

উদ্ভিদনাশক, ছত্রাকনাশক ও কীটনাশক হিসাবে[সম্পাদনা]

কপার সালফেট প্যান্টাহাইড্রেট একটি ছত্রাকনাশক। কিছু ছত্রাক কপার আয়নকে উঁচু স্তরে অভিযোজিত করতে সক্ষম হয়। ইহাকে চুনের সঙ্গে মিশ্রিত করে বোরডিয়াক্স মিশ্রণ তৈরী করা হয়, যা আঙ্গুর, বাঙ্গি, এবং অন্যান্য রসালো ফলের উপর ছত্রাক নিয়ন্ত্রণ করতে ব্যবহৃত হয়। কৃষিকাজে উদ্ভিদনাশক হিসাবে কপার সালফেট এবং অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের মিশ্রণে উত্পাদিত চিশান্ট যৈাগ ব্যবহার করা হয়। এটি একটি শেওলা নাশক হিসাবে সুইমিং পুলেও ব্যবহার করা হয়। অ্যাকোয়ারিয়াম থেকে শামুক মুছে ফেলার জন্য এবং পরজীবীর সংক্রমণ বন্ধ করার জন্য কপার সালফেটের একটি পাতলা সমাধান ব্যবহার করা হয়।

বিশ্লেষণাত্মক বিকারক[সম্পাদনা]

বেশ কিছু রাসায়নিক পরীক্ষায় কপার সালফেট ব্যবহার করা হয়। এটা ফেলিং দ্রবন এবং বেনেডিক্ট দ্রবনে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও কপার (২) সালফেট প্রোটিন পরীক্ষায় বিউরেট বিকারক হিসেবে ব্যবহার করা হয়।

রক্তে রক্তাল্পতা পরীক্ষায় কপার সালফেট ব্যবহৃত হয়।

শিখা পরীক্ষায় কপার অায়ন গাঢ় সবুজ বর্ণ ধারন করে। বেরিয়াম পরীক্ষায় অত্যাধিক গাঢ় সবুজ বর্ণ ধারন করে।

ক্লোরিনের উপস্থিতিতে কপার আয়ন গভীর নীল বর্ণ ধারন করে।

রসায়ন শিক্ষা[সম্পাদনা]

এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া প্রদর্শনের জন্য প্রায়ই CuSO4 এর জলীয় দ্রবনের মধ্যে ইস্পাতের পশম বা ম্যাগনেসিয়ামের পটি স্থাপন করা হয়।

"একক ধাতু প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ায়" লোহাকে কপার সালফেটের একটি সমাধানের মধ্যে নিমজ্জিত করা হয়। ফলে লোহার সাথে বিক্রিয়ায় আয়রন (২) সালফেট এবং কপার উত্পন্ন হয়।

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
তামা সালফেটের পরীক্ষণ

চিকিৎসা[সম্পাদনা]

কপার সালফেট একটি বমনোদ্রেককর হিসাবে অতীতে ব্যবহার করা হত। এই ব্যবহারের জন্য এটা এখন খুব বিষাক্ত মনে করা হয়। এটা এখনও বিশ্ব স্বাস্থ্য সংস্থা এর শারীর চিকিত্সাগতিক রাসায়নিক ক্লাসিফিকেশন সিস্টেম একটি প্রতিষেধক হিসাবে তালিকাভুক্ত রয়েছে।

শিল্পকর্মে[সম্পাদনা]

এছাড়াও কপার সালফেট দস্তার প্লেট খোদাই করতে ব্যবহৃত হয়।

বিষক্রিয়াজনিত প্রভাব[সম্পাদনা]

কপার সালফেটের একটি যন্ত্রণাদায়ক। চামরায় লাগালে চুলকানি বা কাউর হতে পারে।

মৌখিক এক্সপোজারের পর, কপার সালফেট শুধুমাত্র পরিমিতরূপে বিষাক্ত। গবেষণা অনুযায়ী, মানুষের উপর বিষাক্ত প্রভাব সৃষ্টির জন্য কপার সালফেটের সর্বনিম্ন ডোজ হল 11 গ্রা / কেজি। যদি কপার সালফেট পেটে বজায় থাকে তবে লক্ষণ গুরুতর হতে পারে। যদি কেউ কপার সালফেটের ১-১২ গ্রাম গ্রস্ত হয়, তবে বিষক্রিয়ায় লক্ষণ হল ত্বক হলুদ হয়ে যাওয়া, বুকে জালাপোড়া, বমি বমি ভাব, ডায়রিয়া, মাথা ব্যাথা, অপ্রচলিত মূত্রত্যাগ, মুখের মধ্যে একটি ধাতব স্বাদ পাওয়া। তামা সালফেটের বিষক্রিয়ায় মস্তিষ্ক, পাকস্থলী, যকৃত, কিডনিতে আঘাত পারে।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. ১.০ ১.১ ১.২ ১.৩ ১.৪ ১.৫ ১.৬ ১.৭ Haynes, p. 4.62
  2. Haynes, p. 5.199
  3. Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W. and Nichols, Monte C., সম্পাদক (২০০৩)। "Chalcocyanite" (PDF)। Handbook of Mineralogy। V. Borates, Carbonates, Sulfates। Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America। আইএসবিএন 0962209740 
  4. Haynes, p. 10.240
  5. Kokkoros, P. A.; Rentzeperis, P. J. (১৯৫৮)। "The crystal structure of the anhydrous sulphates of copper and zinc"। Acta Crystallographica 11 (5): 361–364। ডিওআই:10.1107/S0365110X58000955 
  6. Bacon, G. E.; Titterton, D. H. (১৯৭৫)। "Neutron-diffraction studies of CuSO4 · 5H2O and CuSO4 · 5D2O"। Z. Kristallogr. 141 (5–6): 330–341। ডিওআই:10.1524/zkri.1975.141.5-6.330 
  7. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7758-98-7

গ্রন্থতালিকা[সম্পাদনা]

  • Haynes, William M., সম্পাদক (২০১১)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.).। বোকা রতন, এফএল: সিআরসি প্রেস। আইএসবিএন 1439855110 

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]