অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড
নামসমূহ | |
---|---|
অন্যান্য নাম
অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড
| |
শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
কেমস্পাইডার | |
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০১৩.৭৩৬ |
ইসি-নম্বর |
|
পাবকেম CID
|
|
ইউএনআইআই | |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
বৈশিষ্ট্য | |
Al2S3 | |
আণবিক ভর | 150.158 g/mol |
বর্ণ | gray solid |
ঘনত্ব | 2.02 g/cm3 |
গলনাঙ্ক | ১,১০০ °সে (২,০১০ °ফা; ১,৩৭০ K) |
স্ফুটনাঙ্ক | ১,৫০০ °সে (২,৭৩০ °ফা; ১,৭৭০ K) sublimes |
decomposes | |
দ্রাব্যতা | insoluble in acetone |
গঠন | |
স্ফটিক গঠন | trigonal |
তাপ রসায়নবিদ্যা | |
তাপ ধারকত্ব, C | 105.1 J/mol K |
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
116.9 J/mol K |
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH |
-724 kJ/mol |
ঝুঁকি প্রবণতা | |
নিরাপত্তা তথ্য শীট | [১] |
জিএইচএস চিত্রলিপি | |
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | বিপদজনক |
এনএফপিএ ৭০৪ | |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
যাচাই করুন (এটি কি ?) | |
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড হলো একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত হলো Al2S3। এই বর্ণহীন অণুর একটি আকর্ষণীয় গঠন রয়েছে, যা বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান। উপাদানটি আর্দ্রতার প্রতি সংবেদনশীল, ফলে সোদক অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড/হাইড্রোক্সাইডে আর্দ্র-বিশ্লেষিত হয়। [১] এটি শুরু হতে পারে যখন সালফাইড বায়ুমণ্ডলের সংস্পর্শে আসে। হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ায় গ্যাসীয় হাইড্রোজেন সালফাইড (H2S) উৎপন্ন করে।
স্ফটিকের গঠন[সম্পাদনা]
অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের ছয়টিরও বেশি স্ফটিকের কাঠামো দেখা গেছে এবং শুধুমাত্র নিচে কয়েকটি তালিকাভুক্ত করা হয়েছে। তাদের বেশিরভাগেরই একই রকম, ওয়ার্টসাইট - এর মতো কাঠামো রয়েছে এবং জালির শূন্যপদগুলির বিন্যাসের দ্বারা পৃথক, যা অর্ডারকৃত বা বিকৃত সাবলাটিস গঠন করে। [২] [৩]
গঠনের নাম | প্রতিসাম্যতা | গ্রুপ | a (A) | c (A) | ρ (g/cm 3 ) |
---|---|---|---|---|---|
α | ষড়ভুজ | P6 1 | ৬.৪২৩ | ১৭.৮৩ | ২.৩২ |
β | ষড়ভুজ | P6 3 mc | 3.579 | ৫.৮২৯ | ২.৪৯৫ |
γ | ত্রিকোণীয় | ৬.৪৭ | ১৭.২৬ | ২.৩৬ | |
δ | টেট্রাগোনাল | I4 1 /amd | ৭.০.২৬ | ২৯.৮১৯ | ২.৭১ |
β এবং γ গঠনগুলি কয়েকশ ডিগ্রি সেলসিয়াসে সবচেয়ে স্থিতিশীল। α-Al2S3 রূপটিকে অ্যানিলিং করার মাধ্যমে পাওয়া যায়। [৪] অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডকে ২-৬৫ বার চাপে সংকুচিত করার ফলে δ ধাপে শূন্যস্থানগুলি টেট্রাগোনাল প্রতিসাম্যের একটি সুপারলেটিসে সজ্জিত হয়। [৫]
Al2O3 এর বিপরীতে, যেখানে Al (III) যৌগগুলো অষ্টহেড্রাল গর্ত দখল করে, Al2S3 -এর আরও প্রসারিত কাঠামো গঠন করে। সালফাইড আয়ন Al (III) কেন্দ্রগুলিকে একটি ষড়ভুজাকার ক্লোজ-প্যাকড বিন্যাসের টেট্রাহেড্রাল গর্তের এক তৃতীয়াংশে স্থিতিশীল করে। উচ্চ তাপমাত্রায়, Al (III) কেন্দ্রগুলি "ডিফেক্ট ওয়ার্টজাইট" গঠনের ফলে এলোমেলো হয়ে যায়। এবং উচ্চ তাপমাত্রায় γ-Al2S3 গঠনগুলো স্থিতিশীল হয়, যার গঠন γ-Al2O3 এর মতো।
Al2S3 এর আণবিক ডেরিভেটিভগুলি জানা যায়নি। মিশ্র Al-S-Cl যৌগগুলি অবশ্য পরিচিত। Al2Se3 এবং Al2Te3 ও পরিচিত যৌগ।
প্রস্তুতি[সম্পাদনা]
অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড বিক্রিয়কগুলির ইগনিশন দ্বারা সহজেই প্রস্তুত করা যায় [৬]
- 2Al + 3S → Al2S3
এই প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত এক্সোথার্মিক এবং সালফার-অ্যালুমিনিয়াম মিশ্রণের পুরো ভরকে উত্তপ্ত করা প্রয়োজন; (সম্ভবত খুব অল্প পরিমাণে বিক্রিয়াক ব্যতীত)। পণ্য একটি মিশ্রিত আকারে তৈরি করা হবে; এটি ১১০০ °C (স্টীল গলে যায়) এর বেশি তাপমাত্রায় পৌঁছায়। এর শীতলীকরণের পর এটি খুব শক্ত হয়ে যায়।
তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. আইএসবিএন ০-১২-৩৫২৬৫১-৫.
- ↑ Hans Landolt; D. Bimberg, Richard Börnstein (১৯৮২)। Halbleiter। Springer। পৃষ্ঠা 12–। আইএসবিএন 978-3-540-13507-4। সংগ্রহের তারিখ ২৩ সেপ্টেম্বর ২০১১।
- ↑ Flahaut J. Ann. Chim. (Paris) 7 (1952) 632–696
- ↑ Krebs, Bernt; Schiemann, Anke (১৯৯৩)। "Synthese und Kristallstruktur einer Neuen hexagonalen Modifikation von Al2S3 mit fünffach koordiniertem Aluminum": 983। ডিওআই:10.1002/zaac.19936190604।
- ↑ Donohue, P (১৯৭০)। "High-pressure spinel type Al2S3 and MnAl2S4": 6–8। ডিওআই:10.1016/0022-4596(70)90024-1।
- ↑ McPherson, William (১৯১৩)। Laboratory manual। Ginn and Company। পৃষ্ঠা 445।