লিথিয়াম সালফাইড

লিথিয়াম সালফাইড
	; __ Li+ __ S2−
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম লিথিয়াম হাইড্রোসালফাইড
	পছন্দসই ইউপ্যাক নাম লিথিয়াম সালফাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	12136-58-2 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র; আকর্ষনীয় চিত্র;
কেমস্পাইডার	৮৪৬৬১৯৬ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০৩২.০১৩
ইসি-নম্বর	235-228-1; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	১০২৯০৭২৭;
আরটিইসিএস নম্বর	OJ6439500;
ইউএনআইআই	SW6C51V9JZ ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID7065251 ;
	ইনকি InChI=1S/2Li.S/q2+1;-2 চাবি: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/2Li.S/q2+1;-2; চাবি: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N;
	এসএমআইএলইএস [Li+].[Li+].[S-2]; [Li+].[Li+].[S-2];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	Li2S
আণবিক ভর	৪৫.৯৫ গ্রাম/মোল
বর্ণ	সাদা কঠিন পদার্থ
ঘনত্ব	১.৬৭ গ্রাম/সেমি৩
গলনাঙ্ক	৯৩৮ °সে (১,৭২০ °ফা; ১,২১১ K)
স্ফুটনাঙ্ক	১,৩৭২ °সে (২,৫০২ °ফা; ১,৬৪৫ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	খুব দ্রবণীয়, আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়ে LiOH ও H2S
দ্রাব্যতা	ইথানলে খুব দ্রবণীয়
গঠন
স্ফটিক গঠন	Antifluorite (cubic), cF12
Space group	Fm3m, No. 225
Coordination; geometry	Tetrahedral (Li+); cubic (S2−)
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	৬৩ জুল/মোল কেলভিন
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	-৯.৪০১ কিলোজুল/গ্রাম অথবা -৪৭৭ kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট	External MSDS
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ১
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	২৪০ মিলিগ্রাম/কেজি (oral, rat)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	লিথিয়াম অক্সাইড; লিথিয়াম সেলেনাইড; লিথিয়াম টেলুরাইড; লিথিয়াম পোলোনাইড
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	সোডিয়াম সালফাইড; পটাশিয়াম সালফাইড; রুবিডিয়াম সালফাইড; সিজিয়াম সালফাইড
সম্পর্কিত যৌগ	লিথিয়াম হাইড্রোসালফাইড
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

লিথিয়াম সালফাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত Li₂S। এটি একটি কঠিন হলুদ-সাদা রঙের জলগ্রাহী গুঁড়ো পদার্থ। বাতাসের সংস্পর্শে এটি সহজেই আর্দ্র বিশ্লেষিত হয়ে পচা ডিমের গন্ধযুক্ত হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস মুক্ত করে। ^[২]

প্রস্তুতি[সম্পাদনা]

লিথিয়াম সঙ্গে সালফার অর্থাৎ গন্ধকের বিক্রিয়া করে লিথিয়াম সালফাইড প্রস্তুত করা হয়। তবে এই বিক্রিয়াটি জলবিহীন অ্যামোনিয়া অর্থাৎ অ্যানহাইড্রাস অ্যামোনিয়ায় করা সুবিধাজনক। ^[৩]

2 Li + S → Li₂S

লিথিয়াম ট্রাইইথাইলবোরোহাইড্রাইডকে গন্ধক দিয়ে বিজারিত করে লিথিয়াম সালফাইড তৈরি করা যেতে পারে।^[৪]

ব্যবহার[সম্পাদনা]

লিথিয়াম-সালফার ব্যাটারিতে লিথিয়াম সালফাইড ব্যবহার করা হয়।^[৫]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2^{[অকার্যকর সংযোগ]}
↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. আইএসবিএন ০-৭৫০৬-৩৩৬৫-৪.
↑ Rankin, D. W. H. (১৯৭৪)। "Digermanyl Sulfide": 182–84। আইএসবিএন 978-0-470-13246-3। ডিওআই:10.1002/9780470132463.ch40।
↑ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. (১৯৭৯)। "New Methodology for the Introduction of Sulfur into Organic Molecules. Synthesis of Anhydrous Dilithium Dulfide, Dilithium Disulfide and Lithium Thiolates by Lithium Triethylborohydride Reduction of Elemental Sulfur and Disulfides": 2329–2335। ডিওআই:10.1016/S0040-4020(01)93746-9।
↑ "Battery claims greater capacity than lithium ion"। Electronics Weekly। ১২ জুলাই ২০০৫। সংগ্রহের তারিখ ২০০৫-০৯-১৬।

[1] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2^{[অকার্যকর সংযোগ]}

[2] Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. আইএসবিএন ০-৭৫০৬-৩৩৬৫-৪.

[3] Rankin, D. W. H. (১৯৭৪)। "Digermanyl Sulfide": 182–84। আইএসবিএন 978-0-470-13246-3। ডিওআই:10.1002/9780470132463.ch40।

[4] Gladysz, J. A.; Wong, V. K. (১৯৭৯)। "New Methodology for the Introduction of Sulfur into Organic Molecules. Synthesis of Anhydrous Dilithium Dulfide, Dilithium Disulfide and Lithium Thiolates by Lithium Triethylborohydride Reduction of Elemental Sulfur and Disulfides": 2329–2335। ডিওআই:10.1016/S0040-4020(01)93746-9।

[5] "Battery claims greater capacity than lithium ion"। Electronics Weekly। ১২ জুলাই ২০০৫। সংগ্রহের তারিখ ২০০৫-০৯-১৬।

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]