ক্ষার ধাতু: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে

রৈখিক

০৫:০৪, ৫ আগস্ট ২০২১ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ

ক্ষার ধাতু

পর্যায় সারনির প্রথম গ্রুপ বা শ্রেনীকে ক্ষার ধাতু বলা হয়। কারণ এই শ্রেণীর মৌলসমূহের অক্সাইড বা হাইড্রোঅক্সাইড, এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। তাই বলা যায় যে, এগুলোর প্রত্যেকটি এক একটি ক্ষার। আবার এই শ্রেণীর মৌলগুলোর মধ্যে ধাতব ধর্ম বিদ্যমান। তাই এই শ্রেণীর মৌলগুলোর প্রত্যেকটিকে ক্ষার ধাতু বলা হয়।^[১] এই শ্রেনীর মৌল সমূহ হলো :

Li	লিথিয়াম	Na	সোডিয়াম
K	পটাশিয়াম	Ru	রুবিডিয়াম
Cs	সিজিয়াম	Fr	ফ্রান্সিয়াম

পর্যায় সারণী

পর্যায় সারণীর প্রথম শ্রেণীর মৌলগুলোকে ক্ষার ধাতু বলা হয়।

প্রথম শ্রেণীর মৌল (ক্ষার ধাতু)

হাইড্রোজেন

H																	He
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

		*	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		**	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

ক্ষার ধাতুর বৈশিষ্ট্য

ক্ষার ধাতু পর্যায় সারণীর IA শ্রেণীভুক্ত। এরা খুব সক্রিয় বলে মুক্ত অবস্থায় প্রকৃতির মধ্যে পাওয়া যায় না। এই ধাতু গুলির অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড জলে দ্রবীভূত হয়ে তীব্র ক্ষার উৎপন্ন করে, তাই এদের ক্ষার ধাতু বলা হয়।

A sample of petalite — পেটালাইট, সেই লিথিয়াম খনিজ, যা থেকে প্রথম লিথিয়াম পাওয়া গিয়েছিল

গ্রুপ 1 এ যত নিচের দিকে যাওয়া যায় এর সক্রিয়তা ততই বাড়তে থাকে।
এদের আয়নিক বন্ধন গঠনের প্রবণতা বেশি থাকে।^[২]
এরা নরম, চকচকে ও অধিক সক্রিয়। এরা কক্ষ তাপমাত্রায় বিক্রিয়া করে।
এর যোজ্যতা ইলেকট্রন একটি।
এরা ক্ষারীয় ধর্মবিশিষ্ট হয়।
এরা দূর্বল ধাতব বন্ধন গঠন করে।
এদের গলনাংক ও স্ফুটনাংক অন্যান্য ধাতুর তুলনায় অনেক কম।
এরা হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ধাতব হ্যালাইড উৎপন্ন করে। যেমন : NaCl(সোডিয়াম ক্লোরাইড)

ব্যতিক্রম

হাইড্রোজেন গ্রুপ IA মৌল হওয়া সত্তেও এটি ক্ষার ধাতুর মতো আচরণ করে না।
হাইড্রোজেন গ্রুপ IA এ থাকা সত্তেও এটি অধাতুর ন্যায় আচরন করে।

এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন।

তথ্যসূত্র

↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005)., Cambridge (UK); Electronic version.। "International Union of Pure and Applied Chemistry (2005)."। IUPAC (ইংরেজি ভাষায়): 248–49.। আইএসবিএন 0-85404-438-8।
↑ Greenwood; Alen(1997); Norman N.Earnshaw। "Chemistry of the Elements"। Butterworth-Heinemann (ইংরেজি ভাষায়)। ২। আইএসবিএন 978-0-08-037941-8।

[1] Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005)., Cambridge (UK); Electronic version.। "International Union of Pure and Applied Chemistry (2005)."। IUPAC (ইংরেজি ভাষায়): 248–49.। আইএসবিএন 0-85404-438-8।

[imp-2] Greenwood; Alen(1997); Norman N.Earnshaw। "Chemistry of the Elements"। Butterworth-Heinemann (ইংরেজি ভাষায়)। ২। আইএসবিএন 978-0-08-037941-8।

[১]

[২]

@@ ৪৮ নং লাইন: / ৪৮ নং লাইন: @@
 [[File:Petalite.jpg|thumb|alt=A sample of petalite|[[পেটালাইট]], সেই লিথিয়াম খনিজ, যা থেকে প্রথম লিথিয়াম পাওয়া গিয়েছিল]]
 * গ্রুপ 1 এ যত নিচের দিকে যাওয়া যায় এর সক্রিয়তা ততই বাড়তে থাকে।
-* এদের আয়নিক বন্ধন গঠনের প্রবণতা বেশি থাকে।
+* এদের আয়নিক বন্ধন গঠনের প্রবণতা বেশি থাকে।<ref name="imp">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|লেখক১=Greenwood|লেখক৩=Norman N.Earnshaw|লেখক২= Alen(1997)|শিরোনাম =Chemistry of the Elements|খণ্ড=২|সাময়িকী=Butterworth-Heinemann|ভাষা=en|আইএসবিএন=978-0-08-037941-8}}</ref>
 * এরা নরম, চকচকে ও অধিক সক্রিয়। এরা কক্ষ তাপমাত্রায় বিক্রিয়া করে।
 *এর যোজ্যতা ইলেকট্রন একটি।