আদর্শ গ্যাস সূত্র: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
অ বানান সংশোধন |
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
১ নং লাইন: | ১ নং লাইন: | ||
{{তাপগতিবিদ্যা}} |
{{তাপগতিবিদ্যা}} |
||
'''আদর্শ গ্যাস সূত্র''' হল আদর্শ গ্যাস সম্পর্কিত একটি সমীকরণ, প্রথম উল্লেখ করেন [[বেনোয়া পল এমিল ক্ল্যাপিরন]] ১৮৩৪ সালে। এটি মূলত [[চার্লসের সুত্র |
'''আদর্শ গ্যাস সূত্র''' হল আদর্শ গ্যাস সম্পর্কিত একটি সমীকরণ, প্রথম উল্লেখ করেন [[বেনোয়া পল এমিল ক্ল্যাপিরন]] ১৮৩৪ সালে। এটি মূলত [[চার্লসের সুত্র]] ও [[বয়েল]] এর সুত্রের সমন্বয়ে তৈরি। <ref> |
||
]] ও [[বয়েল]] এর সুত্রের সমন্বয়ে তৈরি। <ref> |
|||
{{সাময়িকী উদ্ধৃতি |
{{সাময়িকী উদ্ধৃতি |
||
| লেখক = Clapeyron, E | লেখক-সংযোগ = Benoît Paul Émile Clapeyron |
| লেখক = Clapeyron, E | লেখক-সংযোগ = Benoît Paul Émile Clapeyron |
০৮:৫৮, ১৩ মার্চ ২০২০ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ
তাপগতিবিজ্ঞান |
---|
পুস্তক:তাপগতিবিদ্যা |
আদর্শ গ্যাস সূত্র হল আদর্শ গ্যাস সম্পর্কিত একটি সমীকরণ, প্রথম উল্লেখ করেন বেনোয়া পল এমিল ক্ল্যাপিরন ১৮৩৪ সালে। এটি মূলত চার্লসের সুত্র ও বয়েল এর সুত্রের সমন্বয়ে তৈরি। [১]
- এ সূত্রের সাহায্যে একটি গ্যাসের অবস্থাকে তার চাপ, আয়তন ও তাপমাত্রার মাধ্যমে একটি সমীকরণের সাহায্যে প্রকাশ করা হয়:
- যে সকল গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে এই সমীকরণ মেনে চলে তারাই আদর্শ গ্যাস ৷ প্রকৃতিতে অবশ্য এমন কোনো গ্যাসের অস্তিত্ব নেই যা প্রকৃতপক্ষে আদর্শ ৷ উচ্চতাপমাত্রা ও নিম্নচাপে সকল গ্যাসই আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে ৷ আদর্শ গ্যাসের আচরণ থেকেই আমরা বাস্তব গ্যাসে সম্পর্কে ধারণা পেতে পারি ৷ তাই আমরা সকল গ্যাস সমীকরণ আদর্শ গ্যাসের উপর ভিত্তি করে প্রতিপাদন করি ৷
- যেহেতু pV = nRT সেহেতু p সমানুপাতিক n ৷ কারণ চাপের পরিমাণ কমে গেলে আবদ্ব কোনো গ্যাসের মোল সংখ্যা তথা পরিমাণ কমে যায় ৷
যেখানে
- পরম চাপ [Pa],
- গ্যাস সংরক্ষণকারী পাত্রের আয়তন [m3] যা মোল গ্যাস ধারণ করে আছে,
- গ্যাসীয় পদার্থের পরিমাণ [mol],
- গ্যাস ধ্রুবক [8.314 472 m3•Pa•K−1•mol−1],
- কেলভিন স্কেলে তাপমাত্রাs [K].[২]
আদর্শ গ্যাস ধ্রুবকের মান সূত্রে ব্যবহৃত এককসমূহের উপর নির্ভরশীল। উপরে উল্লেখিত ৮.৩১৪৪৭২ মানটি এসআই একক অনুযায়ী প্যসকেল কিউবিক মিটার/কেলভিন, যা জুল পার মোল পার কেলভিনের সমান J mol-1 K−1)। R এর আরেকটি মান হল 0.082057 L·atm·mol−1·K−1)। প্রতিটি আলাদা এককের জন্য R এর আলাদা মান আছে। এদের কয়েকটি হল...
- R = ৮.৩১৪৪৭২ m3·Pa·K-1·mol-1
- R = ০.০৮২০৫৭৮৪ L·atm·K-1·mol-1
- R = ৬২.৩৬৩৭ L·mmHg·K-1·mol-1
- R = ১০.৭৩১৬ ft3·psi·°R-1·lb-mol-1
আদর্শ গ্যাস সূত্র মৌলিক গ্যাসের ক্ষেত্রে উচ্চ তাপমাত্রা ও নিম্নচাপে প্রযোজ্য। এর কারণ এই সূত্র অণূর আকার ও আন্তঃআণবিক শক্তিকে উল্লেখ করে না। বেশি আয়তনের ক্ষেত্রে অণুসমূহের আকার নগণ্য হলেও আয়তনের হ্রাস ও তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে তার প্রভাব বৃদ্ধি পেতে থাকে।
তথ্যসূত্র
- ↑ Clapeyron, E (১৮৩৪)। "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur"। Journal de l'École Polytechnique। XIV: 153–90। (ফরাসি) Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).
- ↑ "Equation of State"। ২৩ আগস্ট ২০১৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১১ আগস্ট ২০১৪।