বিষয়বস্তুতে ঝাঁপ দিন

"ইলেকট্রন বিন্যাস" পাতাটির দুইটি সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

expand
(expand)
[[Image:Electron orbitals.svg|right|thumb|350px|ইলেকট্রনের আণবিক ও পারমাণবিক অরবিটালসমূহ]]
 
[[আণবিক পদার্থ বিজ্ঞান]] এবং [[কোয়ান্টাম রসায়ন]] অনুযায়ী '''ইলেক্ট্রন বিন্যাস''' হচ্ছে কোন [[অণু]], [[পরমাণু]] বা অন্য কোন বস্তুতে [[ইলেক্ট্রন|ইলেক্ট্রনের]] সজ্জা। ইলেক্ট্রন নির্দিষ্ট সম্ভাব্য এলাকা জুড়ে পরিভ্রমন করে যা ''[[অর্বিটাল]]'' নামে পরিচিত। এই অর্বিটালগুলোর আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতা [[নিউক্লিয়াস]] থেকে অর্বিটালের দূরত্বের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন হয়। প্রতিটি অর্বিটালের সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতা নির্দিষ্ট। অণু বা পরমাণুর কোন অর্বিটালে কতটি করে ইলেক্ট্রন অবস্থান করবে তা [[আউফবাউ নীতি]] অনুযায়ী নির্ধারিত হয়। কোন অণূ বা পরমাণুর অর্বিটালগুলোতে কতটি করে ইলেক্ট্রন রয়েছে তা বিশেষ উপায়ে প্রকাশিত রূপই হচ্ছে ইলেক্ট্রন বিন্যাস। পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের উপরে ঐ পরমাণুর [[যোজনী]] নির্ভর করে। ইলেক্ট্রন বিন্যাসের বৈশিষ্ট্যের উপরে দাঁড়িয়ে আছে [[সমযোজী বন্ধন|সমযোজী বন্ধনের]] ভিত্তি।
[[পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞান]] ও [[কোয়ান্টাম রসায়ন|কোয়ান্টাম রসায়নের]] তত্ত্ব অনুসারে পরমাণু বা অণুতে [[ইলেকট্রন|ইলেকট্রনসমূহের]] বিন্যাসকে ইলেকট্রন বিন্যাস বলা হয়।
 
অর্বিটালের আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতাকে যথাক্রমে ইংরেজী বর্ণ s,p,d,f দ্বারা নির্দেশ করা হয়। এছাড়াও g,h এবং i বর্ণ দিয়েও নির্দেশ করার বিধান রয়েছে কিন্তু এখনও পর্যন্ত এগুলো ব্যবহারের প্রয়োজন পড়েনি। প্রতিটি অর্বিটালের শক্তিমাত্রা নির্দিষ্ট। ইলেক্ট্রন এক শক্তিমাত্রার অর্বিটাল থেকে অন্য শক্তিমাত্রার অর্বিটালে ঝাঁপ দিতে পারে। এর ফলে [[ফোটন]] নামের একপ্রকার [[কোয়ান্টাম]] শক্তি কণার নিঃসরণ ঘটে। অর্বিটালের শক্তিমাত্রাকে ১ থেকে ৭ এর মধ্যের কোন একটি [[পূর্ণ সংখ্যা]] দ্বারা নির্দেশ করা হয় এবং তা অর্বিটাল নির্দেশক বর্ণের সাথে বসানো হয়।
 
[[Category:রাসায়নিক ধর্ম]]
১৩,৪৫৫টি

সম্পাদনা