ক্লোরাস এসিড
পরিভ্রমণে ঝাঁপ দিন
অনুসন্ধানে ঝাঁপ দিন
![]() | |
![]() | |
নামসমূহ | |
---|---|
ইউপ্যাক নাম
Chlorous acid
| |
শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
সিএইচইবিআই | |
কেমস্পাইডার | |
ইসি-নম্বর | |
কেইজিজি | |
পাবকেম CID
|
|
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
বৈশিষ্ট্য | |
HClO2 | |
আণবিক ভর | 68.46 g/mol |
অম্লতা (pKa) | 1.96 |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
![]() ![]() ![]() | |
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
ক্লোরাস অ্যাসিড একটি অজৈব যৌগ, যার সংকেত HClO2। এটি একটি দুর্বল এসিড। এই এসিডে ক্লোরিণের জারণ দশা +3। বিশুদ্ধ পদার্থ অস্থায়ী, অসমানুপাতে ভেঙে হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড (Cl এর জারণ দশা +1) এবং ক্লোরিক অ্যাসিড (Cl এর জারণ দশা +5):
- 2 HClO2 → HClO + HClO3
যদিও এই এসিডকে বিশুদ্ধ অবস্থায় পাওয়া কঠিন। এই এসিড থেকে পাওয়া কঞ্জুগেট ক্ষার স্থায়ী। এই এনায়নের সুপরিচিত লবনের উদাহরণ হচ্ছে সোডিয়াম ক্লোরাইট। ক্লোরিন ডাই অক্সাইড উৎপাদনে অনেক সময় এই এসিড এবং এর লবন ব্যবহার করা হয়।[১]
প্রস্তুতি[সম্পাদনা]
বেরিয়াম এবং পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড এর বিক্রিয়ায় HClO2 প্রস্তুত করা যায়ঃ
- Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier আইএসবিএন ০-১২-৩৫২৬৫১-৫
বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]
উইকিমিডিয়া কমন্সে ক্লোরাস এসিড সম্পর্কিত মিডিয়া দেখুন