ক্রোমিয়াম(II) ব্রোমাইড

ক্রোমিয়াম(II) ব্রোমাইড
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম ক্রোমিয়াম(II) ব্রোমাইড
	অন্যান্য নাম ক্রোমিয়াম ডাইব্রোমাইড, ক্রোমিয়াম ব্রোমাইড, ক্রোমাস ব্রোমাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	10049-25-9 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
কেমস্পাইডার	৯২৪৯৮৪২;
ইসি-নম্বর	; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	২১৯০৮৬০০;
ইউএনআইআই	6S9M6JI7W3 ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID90619903 ;
	ইনকি InChI=1S/2BrH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2 চাবি: XZQOHYZUWTWZBL-UHFFFAOYSA-L;
	এসএমআইএলইএস [Cr+2].[Br-].[Br-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	CrBr2
আণবিক ভর	২১১.৮০ g·mol−১
বর্ণ	সাদা রঙের কঠিন পদার্থ
ঘনত্ব	৪.২৩৬ গ্রাম/সেমি৩
গলনাঙ্ক	৮৪২ ডিগ্রি সেলসিয়াস (১,৫৪৮ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ১,১১৫ kelvin)
পানিতে দ্রাব্যতা	দ্রবণীয়, দ্রবণের রঙ নীল হয়
গঠন
স্ফটিক গঠন	মনোক্লিনিক
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্রোমিয়াম(II) ব্রোমাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত CrBr₂। এটি ক্রোমিয়াম এবং ব্রোমিনের একটি যৌগ।

প্রস্তুতি

ক্রোমিয়াম(III) ব্রোমাইডকে ৩৫০ থেকে ৪০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ৬ থেকে ১০ ঘন্টা ধরে হাইড্রোজেন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করে ক্রোমিয়াম(II) ব্রোমাইড প্রস্তুত করা যেতে পারে।^[২] এক্ষেত্রে উপজাত হিসাবে হাইড্রোজেন ব্রোমাইড পাওয়া যায়। বিক্রিয়াটি এই রকম:

2 CrBr₃ + H₂ → 2 CrBr₂ + 2 HBr

ক্রোমিয়াম ধাতুর গুঁড়োর সঙ্গে গাঢ় হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া করে নীল রঙের সোদক ক্রোমিয়াম(II) ব্রোমাইড তৈরি করা যায়। এটি আবার অ্যাসিটোনাইট্রাইলের জটিল লবণে রূপান্তরিত হতে পারে।^[৩]

Cr + n H₂O + 2 HBr → CrBr₂(H₂O)_n + H₂

ধর্ম

ক্রোমিয়াম(II) ব্রোমাইড এমনিতে সাদা রঙের কঠিন পদার্থ। এর স্ফটিকের গঠন ক্যাডমিয়াম আয়োডাইডের স্ফটিকের গঠনের মতো। এটি জলের থেকে ৪.২ গুণ ভারী। এর ঘনত্ব ৪.২৩৬ গ্রাম/সিসি এবং গলনাঙ্ক ৮৪২ ডিগ্রি সেলসিয়াস।^[১] জলে দ্রবীভূত হলে এটি নীল বর্ণের দ্রবণ উৎপন্ন করে। এই দ্রবণ বায়ু দ্বারা সহজেই জারিত হয়।

তথ্যসূত্র

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ Perry, Dale L. (২০১১)। Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition। Boca Raton, Florida: CRC Press। পৃষ্ঠা 120। আইএসবিএন 978-1-43981462-8। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০১-১০।
↑ Brauer, Georg (১৯৬৫) [1962]। Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry] (জার্মান ভাষায়)। 2। Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc.। পৃষ্ঠা 1341। আইএসবিএন 978-0-32316129-9। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০১-১০।
↑ Holah, David G.; Fackler, John P. (১৯৬৭)। "Chromium(II) Salts and Complexes"। Inorganic Syntheses: 26–35। ডিওআই:10.1002/9780470132418.ch4।

[Handbook-1] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ Perry, Dale L. (২০১১)। Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition। Boca Raton, Florida: CRC Press। পৃষ্ঠা 120। আইএসবিএন 978-1-43981462-8। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০১-১০।

[German-2] Brauer, Georg (১৯৬৫) [1962]। Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Handbook of Preparative Inorganic Chemistry] (জার্মান ভাষায়)। 2। Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc.। পৃষ্ঠা 1341। আইএসবিএন 978-0-32316129-9। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০১-১০।

[3] Holah, David G.; Fackler, John P. (১৯৬৭)। "Chromium(II) Salts and Complexes"। Inorganic Syntheses: 26–35। ডিওআই:10.1002/9780470132418.ch4।

[১]

[২]

[৩]