আয়নিকরণ শক্তি: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে

রৈখিক

১৪:৫৪, ৩১ অক্টোবর ২০১৯ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ

আয়নীকরণ শক্তি (ইংরেজি: Ionization energy) বা আয়নীকরণ বিভব হলো গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তার পরিমাণ।^[১]^[২]।

X + শক্তি → X⁺ + e^-

আয়নীকরণ বিভব শব্দটি অতীতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হলেও বর্তমানে ব্যবহৃত হয় না।^[৩] আয়নীকরণ শক্তি একক বিজ্ঞানের শাখাভেদে পরিবর্তিত হয়। পদার্থবিজ্ঞানে এর একক ইলেকট্রন ভোল্ট (eV), রসায়ন বিজ্ঞানে আয়নীকরণ শক্তিকে I.P দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)।^[৪]

সর্বনিম্ন আয়নিকরণ শক্তিটবিশিষ্ট মৌল হলো সিজিয়াম (Cs) এবং এর মান ৩৭৫.৭ kJ/mol। অপরদিকে, সর্বাধিক আয়নীকরণ শক্তিবিশিষ্ট মৌল হলো হিলিয়াম (He); এবং এর মান ২৩৭২ kJ/mol।

কোয়ান্টাম-যান্ত্রিক ব্যাখ্যা

তথ্যসূত্র

↑ "onization Energies and Electron Affinities"। chemwiki.ucdavis.edu। ১৪ এপ্রিল ২০১৫ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২২ জানুয়ারি ২০১৫।
↑ "Ionization potential"। www.princeton.edu। ৪ অক্টোবর ২০১৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২২ জানুয়ারি ২০১৫।
↑ Muller, P. (১৯৯৪)। "Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)"। Pure and Applied Chemistry। 66 (5): 1077–1184। আইএসএসএন 0033-4545। ডিওআই:10.1351/pac199466051077।
↑ "মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম"। www.edpdbd.org। Authors list-এ |প্রথমাংশ1= এর |শেষাংশ1= নেই (সাহায্য)

[1] "onization Energies and Electron Affinities"। chemwiki.ucdavis.edu। ১৪ এপ্রিল ২০১৫ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২২ জানুয়ারি ২০১৫।

[2] "Ionization potential"। www.princeton.edu। ৪ অক্টোবর ২০১৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২২ জানুয়ারি ২০১৫।

[Muller1994-3] Muller, P. (১৯৯৪)। "Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)"। Pure and Applied Chemistry। 66 (5): 1077–1184। আইএসএসএন 0033-4545। ডিওআই:10.1351/pac199466051077।

[4] "মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম"। www.edpdbd.org। Authors list-এ |প্রথমাংশ1= এর |শেষাংশ1= নেই (সাহায্য)

[১]

[২]

[৩]

[৪]

@@ ১ নং লাইন: / ১ নং লাইন: @@
-'''আয়নীকরণ শক্তি''' ({{lang-en|Ionization energy}}) বা '''আয়নীকরণ বিভব''' হল গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয় তার পরিমাণ।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|শিরোনাম=onization Energies and Electron Affinities|ইউআরএল=http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/UC_Davis/UCD_Chem_124A%3A_Kauzlarich/ChemWiki_Module_Topics/Ionization_Energies_and_Electron_Affinities|ওয়েবসাইট=chemwiki.ucdavis.edu|সংগ্রহের-তারিখ=২২ জানুয়ারি ২০১৫|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20150414075028/http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/UC_Davis/UCD_Chem_124A:_Kauzlarich/ChemWiki_Module_Topics/Ionization_Energies_and_Electron_Affinities|আর্কাইভের-তারিখ=১৪ এপ্রিল ২০১৫|অকার্যকর-ইউআরএল=হ্যাঁ}}</ref><ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Ionization potential|ইউআরএল=http://www.princeton.edu/~achaney/tmve/wiki100k/docs/Ionization_potential.html|ওয়েবসাইট=www.princeton.edu|সংগ্রহের-তারিখ=২২ জানুয়ারি ২০১৫|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20141004021736/https://www.princeton.edu/~achaney/tmve/wiki100k/docs/Ionization_potential.html|আর্কাইভের-তারিখ=৪ অক্টোবর ২০১৪|অকার্যকর-ইউআরএল=হ্যাঁ}}</ref>।
+'''আয়নীকরণ শক্তি''' ({{lang-en|Ionization energy}}) বা '''আয়নীকরণ বিভব''' হলো গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তার পরিমাণ।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|শিরোনাম=onization Energies and Electron Affinities|ইউআরএল=http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/UC_Davis/UCD_Chem_124A%3A_Kauzlarich/ChemWiki_Module_Topics/Ionization_Energies_and_Electron_Affinities|ওয়েবসাইট=chemwiki.ucdavis.edu|সংগ্রহের-তারিখ=২২ জানুয়ারি ২০১৫|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20150414075028/http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/UC_Davis/UCD_Chem_124A:_Kauzlarich/ChemWiki_Module_Topics/Ionization_Energies_and_Electron_Affinities|আর্কাইভের-তারিখ=১৪ এপ্রিল ২০১৫|অকার্যকর-ইউআরএল=হ্যাঁ}}</ref><ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|শিরোনাম=Ionization potential|ইউআরএল=http://www.princeton.edu/~achaney/tmve/wiki100k/docs/Ionization_potential.html|ওয়েবসাইট=www.princeton.edu|সংগ্রহের-তারিখ=২২ জানুয়ারি ২০১৫|আর্কাইভের-ইউআরএল=https://web.archive.org/web/20141004021736/https://www.princeton.edu/~achaney/tmve/wiki100k/docs/Ionization_potential.html|আর্কাইভের-তারিখ=৪ অক্টোবর ২০১৪|অকার্যকর-ইউআরএল=হ্যাঁ}}</ref>।
 ::X + শক্তি →  X<sup>+</sup> + e<sup>-</sup>
-'''আয়নীকরণ বিভব''' শব্দটি অতীতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হলে বর্তমানে ব্যবহৃত হয় না।<ref name="Muller1994">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ১=Muller|প্রথমাংশ১=P.|শিরোনাম=Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)|সাময়িকী=Pure and Applied Chemistry|খণ্ড=66|সংখ্যা নং=5|বছর=1994|পাতাসমূহ=1077–1184|issn=0033-4545|ডিওআই=10.1351/pac199466051077}}</ref>
+'''আয়নীকরণ বিভব''' শব্দটি অতীতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হলেও বর্তমানে ব্যবহৃত হয় না।<ref name="Muller1994">{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|শেষাংশ১=Muller|প্রথমাংশ১=P.|শিরোনাম=Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)|সাময়িকী=Pure and Applied Chemistry|খণ্ড=66|সংখ্যা নং=5|বছর=1994|পাতাসমূহ=1077–1184|issn=0033-4545|ডিওআই=10.1351/pac199466051077}}</ref>
 আয়নীকরণ শক্তি একক বিজ্ঞানের শাখাভেদে পরিবর্তিত হয়। পদার্থবিজ্ঞানে এর একক ইলেকট্রন ভোল্ট (eV), রসায়ন বিজ্ঞানে আয়নীকরণ শক্তিকে I.P দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|প্রথমাংশ১=রসায়ন|শিরোনাম=মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম|ইউআরএল=http://www.edpdbd.org/uap/chemistry/মৌলসমূহের-পর্যায়ভিত্তিক-ধর্ম|ওয়েবসাইট=www.edpdbd.org}}</ref>
-সর্বনিম্ন আয়নিকরণ বিভব বিশিষ্ট মৌল হলো  সিজিয়াম(Cs) এবং এর মান ৩৭৫.৭ kj/mol.
+সর্বনিম্ন আয়নিকরণ শক্তিটবিশিষ্ট মৌল হলো  [[সিজিয়াম]] (Cs) এবং এর মান ৩৭৫.৭ kJ/mol।
-অপরদিকে সর্বাধিক আয়নীকরণ বিভব বিশিষ্ট মৌল হলো হিলিয়াম(He) এবং এর মান ২৩৭২  kj/mol.
+অপরদিকে, সর্বাধিক আয়নীকরণ শক্তিবিশিষ্ট মৌল হলো [[হিলিয়াম]] (He); এবং এর মান ২৩৭২  kJ/mol।
 == কোয়ান্টাম-যান্ত্রিক ব্যাখ্যা ==