বিষয়বস্তুতে চলুন

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
ইতিহাস ব্রাউজ করুন
পরবর্তী পার্থক্য →
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
দৃশ্যমানউইকিপাঠ্য
Anupamdutta73 (আলোচনা | অবদান)
১৪,৯৭১টি সম্পাদনা
প্রুভইট দিয়ে তথ্যসূত্র সম্পাদনা করা হয়েছে #proveit
ট্যাগ: প্রুভইট সম্পাদনা ২০১৭ উৎস সম্পাদনা
 
Anupamdutta73 (আলোচনা | অবদান)
১৪,৯৭১টি সম্পাদনা
অসম্পাদনা সারাংশ নেই
ট্যাগ: ২০১৭ উৎস সম্পাদনা
১৩৯ নং লাইন: ১৩৯ নং লাইন:
}}</ref>
}}</ref>
}}
}}
| Solvent1 = ethanol
| Solvent1 = ইথানল
| Solubility2 = {{ubl
| Solubility2 = {{ubl
| 21.8 g/100 g (0&nbsp;°C)
| 21.8 g/100 g (0&nbsp;°C)
২৪৫ নং লাইন: ২৪৫ নং লাইন:
'''ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড''' হল একটি [[অজৈব যৌগ]], একটি [[লবণ (রসায়ন)|লবণ]] [[রাসায়নিক সূত্র]] {{chem2|CaCl2}} সহ। এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি সাদা স্ফটিক কঠিন, এবং এটি পানিতে অত্যন্ত [[দ্রবণীয়তা|দ্রবণীয়]]। এটি [[হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড]]কে [[ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড]] নিরপেক্ষ করে তৈরি করা যেতে পারে।
'''ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড''' হল একটি [[অজৈব যৌগ]], একটি [[লবণ (রসায়ন)|লবণ]] [[রাসায়নিক সূত্র]] {{chem2|CaCl2}} সহ। এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি সাদা স্ফটিক কঠিন, এবং এটি পানিতে অত্যন্ত [[দ্রবণীয়তা|দ্রবণীয়]]। এটি [[হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড]]কে [[ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড]] নিরপেক্ষ করে তৈরি করা যেতে পারে।


Calcium chloride is commonly encountered as a [[water of crystallization|hydrated]] solid with generic formula {{chem2|CaCl2*''n''H2O}}, where ''n'' = 0, 1, 2, 4, and 6. These compounds are mainly used for de-icing and dust control. Because the [[anhydrous]] salt is [[hygroscopic|hygroscopic and deliquescent]], it is used as a [[desiccant]].<ref name=Ullmann>Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a04_547}}</ref>
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সাধারণত [[স্ফটিককরণের জল|হাইড্রেটেড]] নিরেট হিসাবে পাওয়া যায়, জেনেরিক সূত্র ({{chem2|CaCl2*''n''H2O}} যেখানে ''n'' = ০, ১, ২, ৪ এবং ৬) সহ। এই যৌগগুলি প্রধানত ডি-আইসিং এবং ধুলো নিয়ন্ত্রণের জন্য ব্যবহৃত হয়। যেহেতু [[অনহাইড্রাস]] লবণ হল [[হাইগ্রোস্কোপিক|হাইগ্রোস্কোপিক এবং ডেলিকেসেন্ট]], এটি [[ডেসিক্যান্ট]] হিসাবে ব্যবহৃত হয়।<ref name=Ullmann>Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a04_547}}</ref>
{{TOC limit|3}}
{{TOC limit|3}}

== ইতিহাস ==
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দৃশ্যত ১৫ শতকে আবিষ্কৃত হয়েছিল কিন্তু ১৮ শতক পর্যন্ত সঠিকভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি।<ref>{{Cite book |last=Peck |first=Eugene L. |url=https://books.google.ge/books?id=ZFZLAQAAMAAJ&q=+15th+century |title=Proceedings of the First Annual Heating and Air Conditioning Conference: 1953-1955 |last2=Hamilton |first2=J. Hugh |last3=Lewis |first3=John Roberts |last4=Hogan |first4=Mervin B. |last5=Kusian |first5=Ross Northey |last6=Cope |first6=William J. |date=1954 |publisher=University of Utah, Department of Metallurgy |language=en}}</ref> ঐতিহাসিকভাবে একে বলা হত "স্থির [[সালামোনিয়াক|সাল অ্যামোনিয়াক]]" ({{Lang-la|sal ammoniacum fixum}}<ref name=":0">{{Cite book |last=Hartmann |first=Philipp Karl |url=https://books.google.com/books?id=Lx9VAAAAcAAJ&pg=PA299 |title=Pharmacologia Dynamica: Usui Academico Adcommodata |date=1816 |publisher=Kupffer et Wimmer |language=la}}</ref>) কারণ এটি চুনের সাথে [[অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড]] পাতনের সময় সংশ্লেষিত হয়েছিল এবং এটি অউদ্বায়ী ছিল (যখন পূর্বেরটি সর্বশ্রেষ্ঠ দেখায়); আরো আধুনিক সময়ে (১৮-১৯শ শতক) একে বলা হত "চুনের মিউরেট" ({{Lang-la|murias calcis, calcaria muriatica}}<ref name=":0" />).<ref>{{Cite book |last=Ottley |first=William Campbell |url=https://books.google.com/books?id=5LzUgQngwHgC&pg=PP374 |title=A dictionary of chemistry and of mineralogy as connected with it |date=1826 |publisher=Murray |language=en}}</ref>

==ব্যবহার==
===ডি-আইসিং এবং ফ্রিজিং পয়েন্ট ডিপ্রেশন ===
[[File:Cacl2 storage for winter road in japan.jpg|200px|thumbnail|left|[[জাপান]]ে ডি-আইসিংয়ের জন্য অতি পরিমাণে {{chem2|CaCl2}}]]
জলের [[ফ্রিজিং-পয়েন্ট ডিপ্রেশন|ফ্রিজিং পয়েন্টকে অবনমিত করে]], ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বরফ গঠন রোধ করতে ব্যবহৃত হয় এবং [[ডি-আইসিং|ডি-আইস]] ব্যবহার করা হয়। এই অ্যাপ্লিকেশনটি সর্বাধিক পরিমাণে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড গ্রহণ করে। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড গাছপালা এবং মাটির জন্য অপেক্ষাকৃত নিরীহ। ডিসিং এজেন্ট হিসাবে, এটি [[সোডিয়াম ক্লোরাইড]] এর চেয়ে কম তাপমাত্রায় অনেক বেশি কার্যকর। যখন এই ব্যবহারের জন্য বিতরণ করা হয়, তখন এটি সাধারণত কয়েক মিলিমিটার ব্যাসের ছোট, সাদা গোলকের আকার নেয়, যাকে [[প্রিলস]] বলা হয়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণগুলি −৫২&nbsp;°সে (−৬২&nbsp;°ফা) তাপমাত্রায় জমাট বাঁধা প্রতিরোধ করতে পারে, এটিকে তরল ব্যালাস্ট হিসাবে কৃষি উপকরণের টায়ারগুলি পূরণ করার জন্য আদর্শ করে তোলে, ঠান্ডা জলবায়ুতে ট্র্যাকশনে সহায়তা করে।<ref>{{cite web |title = Binary Phase diagram: The Calcium Chloride – water system |publisher = Aqueous Solutions Aps |date = October 2016 |url = http://www.phasediagram.dk/binary/calcium_chloride.htm |access-date = 2017-04-20 |archive-date = 26 June 2019 |archive-url = https://web.archive.org/web/20190626111339/http://www.phasediagram.dk/binary/calcium_chloride.htm |url-status = dead }}</ref>

এটি গার্হস্থ্য এবং শিল্প রাসায়নিক বায়ুতেও [[ডিহিউমিডিফায়ার]] হিসাবে ব্যবহৃত হয়।<ref>{{cite web |url= http://humantouchofchemistry.com/keeping-things-dry.htm |title= Keeping Things Dry |work=humantouchofchemistry.com |access-date= 2014-10-23 |archive-url= https://web.archive.org/web/20141026040358/http://humantouchofchemistry.com/keeping-things-dry.htm |archive-date= 26 October 2014 |url-status= dead }}</ref>

===Road surfacing===
[[File:Calcium chloride on a dirt road.jpg|thumb|left|Calcium chloride was sprayed on this road to prevent [[weathering]], giving it a wet appearance even in dry weather.]]
The second largest application of calcium chloride exploits its [[hygroscopic]] nature and the tackiness of its hydrates; calcium chloride is highly hygroscopic and its hydration is an [[exothermic process]]. A concentrated solution keeps a liquid layer on the surface of [[dirt road]]s, which suppresses the formation of dust. It keeps the finer dust particles on the road, providing a cushioning layer. If these are allowed to blow away, the large aggregate begins to shift around and the road breaks down. Using calcium chloride reduces the need for [[Grading (engineering)|grading]] by as much as 50% and the need for fill-in materials as much as 80%.<ref>{{cite web |title=Dust: Don't Eat It! Control It! |work=Road Management & Engineering Journal |publisher=US Roads (TranSafety Inc.) |date=1 June 1998 |url=http://www.usroads.com/journals/rmej/9806/rm980603.htm |access-date=9 August 2006 |archive-url=https://web.archive.org/web/20071029131300/http://www.usroads.com/journals/rmej/9806/rm980603.htm |archive-date=29 October 2007 |url-status=dead }}</ref>

===Food===
The average intake of calcium chloride as food additives has been estimated to be 160–345&nbsp;mg/day.<ref>Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.</ref> Calcium chloride is permitted as a food additive in the [[European Union]] for use as a [[sequestrant]] and [[firming agent]] with the [[E number]] '''E509'''. It is considered as [[generally recognized as safe|generally recognized as safe (GRAS)]] by the U.S. Food and Drug Administration.<ref>21 [[Code of Federal Regulations|CFR]] § 184.1193</ref> Its use in [[Organic farming|organic crop production]] is generally prohibited under the US [[National Organic Program]].<ref name="CFRTitle7Part205Section602c">7 [[Code of Federal Regulations|CFR]] [http://www.ecfr.gov/cgi-bin/retrieveECFR?gp=1&SID=e967a1968547dfb3141e756cac7ca0ad&h=L&n=7y3.1.1.9.32.7&r=SUBPART&ty=HTML#7:3.1.1.9.32.7.354.3 § 205.602]</ref>

As a firming agent, calcium chloride is used in canned vegetables, in firming [[soybean]] curds into [[tofu]] and in producing a [[spherification|caviar substitute from vegetable or fruit juices]].<ref>{{cite web|title = Apple Caviar Technique|work = StarChefs Studio|publisher = StarChefs.com|date = April 2004| url = http://www.starchefs.com/events/studio/techniques/FAdria/index.shtml|access-date = 9 August 2006}}</ref> It is commonly used as an [[electrolyte]] in [[sports drink]]s and other beverages, including bottled water. The extremely [[saltiness|salty taste]] of calcium chloride is used to flavor [[Pickled cucumber|pickles]] without increasing the food's [[sodium]] content. Calcium chloride's freezing-point depression properties are used to slow the freezing of the caramel in caramel-filled chocolate bars. Also, it is frequently added to sliced apples to maintain texture.

In [[brewing]] beer, calcium chloride is sometimes used to correct mineral deficiencies in the brewing water. It affects flavor and chemical reactions during the brewing process, and can also affect yeast function during fermentation.

In [[cheesemaking]], calcium chloride is sometimes added to processed (pasteurized/homogenized) milk to restore the natural balance between calcium and protein in [[casein]]. It is added before the coagulant.

Calcium chloride is used to prevent [[cork spot]] and [[bitter pit]] on apples by spraying on the tree during the late growing season.<ref>"Cork Spot and Bitter Pit of Apples", Richard C. Funt and Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01</ref>

===Laboratory and related drying operations===
[[Drying tube]]s are frequently packed with calcium chloride. [[Kelp]] is dried with calcium chloride for use in producing [[sodium carbonate]]. Anhydrous calcium chloride has been approved by the FDA as a packaging aid to ensure dryness (CPG 7117.02).<ref>{{cite web|title = CPG 7117.02|work = FDA Compliance Articles|publisher = US Food and Drug Administration|date = March 1995|url = https://www.fda.gov/ora/compliance_ref/cpg/cpgfod/cpg500-400.html|access-date = 3 December 2007}}</ref>

The hydrated salt can be dried for re-use but will dissolve in its own water of hydration if heated quickly and form a hard amalgamated solid when cooled.

===Other applications===
{{More citations needed|section|date=May 2020}}
Calcium chloride is used in concrete mixes to [[Cement accelerator|accelerate]] the initial setting, but chloride ions lead to corrosion of steel [[rebar]], so it should not be used in [[reinforced concrete]].<ref>{{cite web|title = Accelerating Concrete Set Time|publisher = [[Federal Highway Administration]]|date = 1 June 1999|url = http://www.fhwa.dot.gov/infrastructure/materialsgrp/acclerat.htm|access-date = 16 January 2007|archive-date = 17 January 2007|archive-url = https://web.archive.org/web/20070117021146/http://www.fhwa.dot.gov/infrastructure/materialsgrp/acclerat.htm|url-status = dead}}</ref> The anhydrous form of calcium chloride may also be used for this purpose and can provide a measure of the moisture in concrete.<ref>{{cite book|title=Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes|author=National Research Council (U.S.). Building Research Institute|publisher=National Academy of Science-National Research Council|pages=24–5|year=1962}}</ref>

Calcium chloride is included as an additive in plastics and in [[fire extinguisher]]s, in [[blast furnace]]s as an additive to control scaffolding (clumping and adhesion of materials that prevent the furnace charge from descending), and in [[fabric softener]] as a thinner.

The exothermic dissolution of calcium chloride is used in [[self-heating cans]] and [[heating pad]]s.

In the [[oil industry]], calcium chloride is used to increase the density of solids-free [[brine]]s. It is also used to provide inhibition of swelling clays in the water phase of invert [[emulsion]] drilling fluids.

{{chem2|CaCl2}} acts as [[flux (metallurgy)|flux material]], decreasing the melting point, in the Davy process for the industrial production of sodium metal through the [[electrolysis]] of molten NaCl.

Calcium chloride is also used in the production of [[activated charcoal]].

Calcium chloride can be used to precipitate [[fluoride]] [[ions]] from water as insoluble {{chem2|CaF2}}.

Calcium chloride is also an ingredient used in ceramic [[slipware]]. It suspends clay particles so that they float within the solution, making it easier to use in a variety of slipcasting techniques.

Calcium chloride dihydrate (20 percent by weight) dissolved in [[ethanol]] (95 percent ABV) has been used as a [[Animal sterilization|sterilant]] for male animals. The solution is injected into the testes of the animal. Within one month, [[necrosis]] of testicular tissue results in sterilization.<ref>Koger, Nov 1977, "Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent", ''Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA)'', (Nov 1977), v. 12, p. 118–119</ref><ref>{{cite journal|last1 = Jana|first1 = K.|last2 = Samanta|first2 = P.K.|title = Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride|journal = BMC Vet. Res.|doi= 10.1186/1746-6148-7-39|pmid = 21774835|volume=7|year=2011|pages=39|pmc=3152893 | doi-access=free }}<!--|access-date = 12 November 2012--></ref>

[[Cocaine]] producers in [[Colombia]] import tons of calcium chloride to recover solvents that are on the [[INCB Red List]] and are more tightly controlled.<ref>{{cite web |last1=Smith |first1=Michael |last2=Simpson |first2=Cam |title=Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company's Basic Chemical |url=https://www.bloomberg.com/news/features/2020-10-26/tetra-s-tti-calcium-chloride-is-fueling-a-cocaine-war-in-south-america |website=Bloomberg |date=26 October 2020 |access-date=26 October 2020 |archive-date=26 October 2020 |archive-url=https://archive.today/20201026131857/https://www.bloomberg.com/news/features/2020-10-26/tetra-s-tti-calcium-chloride-is-fueling-a-cocaine-war-in-south-america |url-status=bot: unknown }}</ref>

=== Metal reduction flux ===
Similarly, {{chem2|CaCl2}} is used as a flux and [[electrolyte]] in the [[FFC Cambridge process|FFC Cambridge electrolysis process]] for [[titanium]] production, where it ensures the proper exchange of calcium and oxygen ions between the electrodes.

=== Medical use ===
Calcium chloride [[Infusion therapy|infusions]] may be used as an [[intravenous therapy]] to prevent [[hypocalcemia]].

==Hazards==
Although non-toxic in small quantities when wet, the strongly [[Hygroscopy|hygroscopic]] properties of the non-hydrated salt present some hazards. Calcium chloride can act as an [[irritation|irritant]] by [[desiccating]] moist skin. Solid calcium chloride dissolves [[exothermic process|exothermically]], and [[Burn (injury)|burns]] can result in the [[mouth]] and [[esophagus]] if it is ingested. Ingestion of concentrated solutions or solid products may cause [[gastrointestinal]] irritation or [[ulceration]].<ref>{{cite web|url = http://www.dow.com/productsafety/finder/cacl_2.htm|title = Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride|publisher = [[Dow Chemical Company]]|date = 2 May 2006|access-date = 22 July 2008|archive-url = https://web.archive.org/web/20090917163015/http://www.dow.com/productsafety/finder/cacl_2.htm|archive-date = 17 September 2009|url-status = dead}}</ref>

Consumption of calcium chloride can lead to [[hypercalcemia]].<ref>{{cite web|url = https://www.drugs.com/pro/calcium-chloride.html|title = Calcium Chloride Possible Side Affects |work=www.drugs.com}}</ref>

==Properties==
[[File:Flame Test Ca.jpg|200px|thumbnail|left|[[Flame test]] of {{chem2|CaCl2}}]]
Calcium chloride dissolves in water, producing chloride and the [[aquo complex]] {{chem2|[Ca(H2O)6](2+)}}. In this way, these solutions are sources of "free" calcium and free chloride ions. This description is illustrated by the fact that these solutions react with [[phosphate]] sources to give a solid precipitate of [[calcium phosphate]]:

:{{chem2|3 CaCl2 + 2 PO4(3−) → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−}}

Calcium chloride has a very high [[enthalpy change of solution]], indicated by considerable temperature rise accompanying dissolution of the anhydrous salt in water. This property is the basis for its largest-scale application.

Molten calcium chloride can be [[electrolysis|electrolysed]] to give [[calcium]] metal and [[chlorine]] gas:
:{{chem2|CaCl2 → Ca + Cl2}}

==Preparation==
[[File:Ca(aq)6 improved image.tif|thumb|left|Structure of the polymeric {{chem2|[Ca(H2O)6](2+)}} center in crystalline calcium chloride hexahydrate, illustrating the high coordination number typical for calcium complexes.]]

In much of the world, calcium chloride is derived from [[limestone]] as a by-product of the [[Solvay process]], which follows the net reaction below:<ref name=Ullmann/>
:{{chem2|2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2}}
North American consumption in 2002 was 1,529,000 [[tonne]]s (3.37 billion pounds).<ref>Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.</ref> In the US, most of calcium chloride is obtained by purification from [[brine]]. As with most bulk commodity salt products, [[trace element|trace]] amounts of other [[cation]]s from the [[alkali metal]]s and [[alkaline earth metal]]s ([[group (periodic table)|groups]] 1 and 2) and other [[anion]]s from the [[halogen]]s ([[group (periodic table)|group]] 17) typically occur.<ref name=Ullmann/>

===Occurrence===
Calcium chloride occurs as the rare [[evaporite]] minerals sinjarite (dihydrate) and [[antarcticite]] (hexahydrate).<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-3673.html|title=Sinjarite |work=www.mindat.org}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-251.html|title = Antarcticite |work=www.mindat.org}}</ref><ref name="ima-mineralogy.org">{{Cite web|url=https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm|title=List of Minerals|date=21 March 2011 |work=www.ima-mineralogy.org}}</ref> Another natural hydrate known is ghiaraite – a tetrahydrate.<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-43592.html|title = Ghiaraite |work=www.mindat.org}}</ref><ref name="ima-mineralogy.org"/> The related minerals [[chlorocalcite]] (potassium calcium chloride, {{chem2|KCaCl3}}) and [[tachyhydrite]] (calcium magnesium chloride, {{chem2|[[calcium|Ca]][[magnesium|Mg]]2[[chlorine|Cl]]6*12[[water|H2O]]}}) are also very rare.<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-1020.html|title=Chlorocalcite |work=www.mindat.org}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-3865.html|title=Tachyhydrite |work=www.mindat.org}}</ref><ref name="ima-mineralogy.org"/> The same is true for rorisite, CaClF (calcium chloride fluoride).<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-3446.html|title=Rorisite |work=www.mindat.org}}</ref><ref name="ima-mineralogy.org"/>

== See also ==
* [[Calcium(I) chloride]]
* [[Calcium chloride transformation]]
* [[Magnesium chloride]]

{{clear}}

==References==
{{reflist|30em}}
*{{Greenwood&Earnshaw}}

==External links==
{{Commons category|Calcium chloride}}
*[http://www.ilo.org/legacy/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc11/icsc1184.htm International Chemical Safety Card 1184]{{Dead link|date=August 2023 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}
*[http://www.oxycalciumchloride.com/ Product and Application Information (Formerly Dow Chemical Calcium Chloride division)]
*[http://www.dot.state.fl.us/research-center/Completed_Proj/Summary_SMO/FDOT_806.pdf Report on steel corrosion by chloride including CaCl<sub>2</sub>] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110616125122/http://www.dot.state.fl.us/research-center/Completed_Proj/Summary_SMO/FDOT_806.pdf |date=16 June 2011 }}
*[https://web.archive.org/web/20090206162446/http://glchloride.com/links.php Collection of calcium chloride reports and articles]
*[https://web.archive.org/web/20121015090829/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923251 Calcium chloride, Anhydrous MSDS]
*[http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01131a021 Difusivity of calcium chloride]
*[https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1184.html Centers for Disease Control and Prevention], National Institutes of Occupational Safety and Health, "Calcium Chloride (anhydrous)"
{{Calcium compounds}}
{{Chlorides}}
{{Mineral supplements}}
{{Urologicals, including antispasmodics}}
{{Salt topics}}

{{Authority control}}

{{portal bar|Food}}

{{DEFAULTSORT:Calcium Chloride}}
[[Category:Calcium compounds]]
[[Category:Chlorides]]
[[Category:Alkaline earth metal halides]]
[[Category:Deliquescent materials]]
[[Category:Desiccants]]
[[Category:Pyrotechnic colorants]]
[[Category:Edible salt]]
[[Category:E-number additives]]
[[Category:Concrete admixtures]]

১৩:০২, ১৬ জানুয়ারি ২০২৪ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড
Structure of calcium chloride, (chlorine is green, calcium is gray)
Sample of calcium chloride
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড
অন্যান্য নাম
Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride (1:2), E509
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ড্রাগব্যাংক
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০৩০.১১৫
ইসি-নম্বর
  • 233-140-8
ই নম্বর E৫০৯ (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
আরটিইসিএস নম্বর
  • EV9800000
ইউএনআইআই
  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 YesY
    চাবি: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L YesY
  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    চাবি: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
  • Cl[Ca]Cl
  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
  • monohydrate: Cl[Ca]Cl.O
  • dihydrate: Cl[Ca]Cl.O.O
  • hexahydrate: Cl[Ca]Cl.O.O.O.O.O.O
বৈশিষ্ট্য
CaCl2
আণবিক ভর ১১০.৯৮ g·mol−১
বর্ণ White hygroscopic powder
গন্ধ Odorless
ঘনত্ব
  • 2.15 g/cm3 (anhydrous)
  • 2.24 g/cm3 (monohydrate)
  • 1.85 g/cm3 (dihydrate)
  • 1.83 g/cm3 (tetrahydrate)
  • 1.71 g/cm3 (hexahydrate)[১]
গলনাঙ্ক ৭৭২–৭৭৫ °সে (১,৪২২–১,৪২৭ °ফা; ১,০৪৫–১,০৪৮ K)
anhydrous[৫]
২৬০ °সে (৫০০ °ফা; ৫৩৩ K)
monohydrate, decomposes
১৭৫ °সে (৩৪৭ °ফা; ৪৪৮ K)
dihydrate, decomposes
৪৫.৫ °সে (১১৩.৯ °ফা; ৩১৮.৬ K)
tetrahydrate, decomposes[৫]
৩০ °সে (৮৬ °ফা; ৩০৩ K)
hexahydrate, decomposes[১]
স্ফুটনাঙ্ক ১,৯৩৫ °সে (৩,৫১৫ °ফা; ২,২০৮ K) anhydrous[১]
Anhydrous:
74.5 g/100 mL (20 °C)[২]
Hexahydrate:
49.4 g/100 mL (−25 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
65 g/100 mL (10 °C)
81.1 g/100 mL (25 °C)[১]
102.2 g/100 mL (30.2 °C)
α-Tetrahydrate:
90.8 g/100 mL (20 °C)
114.4 g/100 mL (40 °C)
Dihydrate:
134.5 g/100 mL (60 °C)
152.4 g/100 mL (100 °C)[৩]
দ্রাব্যতা
দ্রাব্যতা in ইথানল
  • 18.3 g/100 g (0 °C)
  • 25.8 g/100 g (20 °C)
  • 35.3 g/100 g (40 °C)
  • 56.2 g/100 g (70 °C)[৪]
দ্রাব্যতা in methanol
  • 21.8 g/100 g (0 °C)
  • 29.2 g/100 g (20 °C)
  • 38.5 g/100 g (40 °C)[৪]
দ্রাব্যতা in acetone 0.1 g/kg (20 °C)[৪]
দ্রাব্যতা in pyridine 16.6 g/kg[৪]
অম্লতা (pKa)
  • 8–9 (anhydrous)
  • 6.5–8.0 (hexahydrate)
−5.47·10−5 cm3/mol[১]
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.52
সান্দ্রতা
  • 3.34 cP (787 °C)
  • 1.44 cP (967 °C)[৪]
গঠন
স্ফটিক গঠন
Space group
  • Pnnm, No. 58 (anhydrous)
  • P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C)[৬]
Point group
  • 2/m 2/m 2/m (anhydrous)
  • 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C)[৬]
Lattice constant
Coordination
geometry 		Octahedral at Ca2+ centres (anhydrous)
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C
  • 72.89 J/(mol·K) (anhydrous)[১]
  • 106.23 J/(mol·K) (monohydrate)
  • 172.92 J/(mol·K) (dihydrate)
  • 251.17 J/(mol·K) (tetrahydrate)
  • 300.7 J/(mol·K) (hexahydrate)[৫]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি এস০২৯৮ 		108.4 J/(mol·K)[১][৫]
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮
  • −795.42 kJ/mol (anhydrous)[১]
  • −1110.98 kJ/mol (monohydrate)
  • −1403.98 kJ/mol (dihydrate)
  • −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate)
  • −2608.01 kJ/mol (hexahydrate)[৫]
−748.81 kJ/mol[১][৫]
ঔষধসংক্রান্ত
ATC code
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ Irritant
জিএইচএস চিত্রলিপি The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[৭]
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ সতর্কতা
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H319[৭]
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি P305+351+338[৭]
এনএফপিএ ৭০৪
[৯]
এনএফপিএ ৭০৪ চার রঙের হীরকHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g., chloroformFlammability code 0: Will not burn. E.g., waterReactivity (yellow): no hazard codeSpecial hazards (white): no code
২
০
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)[৮]
সম্পর্কিত যৌগ
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
☒না যাচাই করুন (এটি কি YesY☒না ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হল একটি অজৈব যৌগ, একটি লবণ রাসায়নিক সূত্র CaCl2 সহ। এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি সাদা স্ফটিক কঠিন, এবং এটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডকে ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড নিরপেক্ষ করে তৈরি করা যেতে পারে।

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সাধারণত হাইড্রেটেড নিরেট হিসাবে পাওয়া যায়, জেনেরিক সূত্র (CaCl2·nH2O যেখানে n = ০, ১, ২, ৪ এবং ৬) সহ। এই যৌগগুলি প্রধানত ডি-আইসিং এবং ধুলো নিয়ন্ত্রণের জন্য ব্যবহৃত হয়। যেহেতু অনহাইড্রাস লবণ হল হাইগ্রোস্কোপিক এবং ডেলিকেসেন্ট, এটি ডেসিক্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।[১০]

ইতিহাস

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দৃশ্যত ১৫ শতকে আবিষ্কৃত হয়েছিল কিন্তু ১৮ শতক পর্যন্ত সঠিকভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি।[১১] ঐতিহাসিকভাবে একে বলা হত "স্থির সাল অ্যামোনিয়াক" (লাতিন: sal ammoniacum fixum[১২]) কারণ এটি চুনের সাথে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড পাতনের সময় সংশ্লেষিত হয়েছিল এবং এটি অউদ্বায়ী ছিল (যখন পূর্বেরটি সর্বশ্রেষ্ঠ দেখায়); আরো আধুনিক সময়ে (১৮-১৯শ শতক) একে বলা হত "চুনের মিউরেট" (লাতিন: murias calcis, calcaria muriatica[১২]).[১৩]

ব্যবহার

ডি-আইসিং এবং ফ্রিজিং পয়েন্ট ডিপ্রেশন

জাপানে ডি-আইসিংয়ের জন্য অতি পরিমাণে CaCl2

জলের ফ্রিজিং পয়েন্টকে অবনমিত করে, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বরফ গঠন রোধ করতে ব্যবহৃত হয় এবং ডি-আইস ব্যবহার করা হয়। এই অ্যাপ্লিকেশনটি সর্বাধিক পরিমাণে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড গ্রহণ করে। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড গাছপালা এবং মাটির জন্য অপেক্ষাকৃত নিরীহ। ডিসিং এজেন্ট হিসাবে, এটি সোডিয়াম ক্লোরাইড এর চেয়ে কম তাপমাত্রায় অনেক বেশি কার্যকর। যখন এই ব্যবহারের জন্য বিতরণ করা হয়, তখন এটি সাধারণত কয়েক মিলিমিটার ব্যাসের ছোট, সাদা গোলকের আকার নেয়, যাকে প্রিলস বলা হয়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণগুলি −৫২ °সে (−৬২ °ফা) তাপমাত্রায় জমাট বাঁধা প্রতিরোধ করতে পারে, এটিকে তরল ব্যালাস্ট হিসাবে কৃষি উপকরণের টায়ারগুলি পূরণ করার জন্য আদর্শ করে তোলে, ঠান্ডা জলবায়ুতে ট্র্যাকশনে সহায়তা করে।[১৪]

এটি গার্হস্থ্য এবং শিল্প রাসায়নিক বায়ুতেও ডিহিউমিডিফায়ার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।[১৫]

Road surfacing

Calcium chloride was sprayed on this road to prevent weathering, giving it a wet appearance even in dry weather.

The second largest application of calcium chloride exploits its hygroscopic nature and the tackiness of its hydrates; calcium chloride is highly hygroscopic and its hydration is an exothermic process. A concentrated solution keeps a liquid layer on the surface of dirt roads, which suppresses the formation of dust. It keeps the finer dust particles on the road, providing a cushioning layer. If these are allowed to blow away, the large aggregate begins to shift around and the road breaks down. Using calcium chloride reduces the need for grading by as much as 50% and the need for fill-in materials as much as 80%.[১৬]

Food

The average intake of calcium chloride as food additives has been estimated to be 160–345 mg/day.[১৭] Calcium chloride is permitted as a food additive in the European Union for use as a sequestrant and firming agent with the E number E509. It is considered as generally recognized as safe (GRAS) by the U.S. Food and Drug Administration.[১৮] Its use in organic crop production is generally prohibited under the US National Organic Program.[১৯]

As a firming agent, calcium chloride is used in canned vegetables, in firming soybean curds into tofu and in producing a caviar substitute from vegetable or fruit juices.[২০] It is commonly used as an electrolyte in sports drinks and other beverages, including bottled water. The extremely salty taste of calcium chloride is used to flavor pickles without increasing the food's sodium content. Calcium chloride's freezing-point depression properties are used to slow the freezing of the caramel in caramel-filled chocolate bars. Also, it is frequently added to sliced apples to maintain texture.

In brewing beer, calcium chloride is sometimes used to correct mineral deficiencies in the brewing water. It affects flavor and chemical reactions during the brewing process, and can also affect yeast function during fermentation.

In cheesemaking, calcium chloride is sometimes added to processed (pasteurized/homogenized) milk to restore the natural balance between calcium and protein in casein. It is added before the coagulant.

Calcium chloride is used to prevent cork spot and bitter pit on apples by spraying on the tree during the late growing season.[২১]

Laboratory and related drying operations

Drying tubes are frequently packed with calcium chloride. Kelp is dried with calcium chloride for use in producing sodium carbonate. Anhydrous calcium chloride has been approved by the FDA as a packaging aid to ensure dryness (CPG 7117.02).[২২]

The hydrated salt can be dried for re-use but will dissolve in its own water of hydration if heated quickly and form a hard amalgamated solid when cooled.

Other applications

Calcium chloride is used in concrete mixes to accelerate the initial setting, but chloride ions lead to corrosion of steel rebar, so it should not be used in reinforced concrete.[২৩] The anhydrous form of calcium chloride may also be used for this purpose and can provide a measure of the moisture in concrete.[২৪]

Calcium chloride is included as an additive in plastics and in fire extinguishers, in blast furnaces as an additive to control scaffolding (clumping and adhesion of materials that prevent the furnace charge from descending), and in fabric softener as a thinner.

The exothermic dissolution of calcium chloride is used in self-heating cans and heating pads.

In the oil industry, calcium chloride is used to increase the density of solids-free brines. It is also used to provide inhibition of swelling clays in the water phase of invert emulsion drilling fluids.

CaCl2 acts as flux material, decreasing the melting point, in the Davy process for the industrial production of sodium metal through the electrolysis of molten NaCl.

Calcium chloride is also used in the production of activated charcoal.

Calcium chloride can be used to precipitate fluoride ions from water as insoluble CaF2.

Calcium chloride is also an ingredient used in ceramic slipware. It suspends clay particles so that they float within the solution, making it easier to use in a variety of slipcasting techniques.

Calcium chloride dihydrate (20 percent by weight) dissolved in ethanol (95 percent ABV) has been used as a sterilant for male animals. The solution is injected into the testes of the animal. Within one month, necrosis of testicular tissue results in sterilization.[২৫][২৬]

Cocaine producers in Colombia import tons of calcium chloride to recover solvents that are on the INCB Red List and are more tightly controlled.[২৭]

Metal reduction flux

Similarly, CaCl2 is used as a flux and electrolyte in the FFC Cambridge electrolysis process for titanium production, where it ensures the proper exchange of calcium and oxygen ions between the electrodes.

Medical use

Calcium chloride infusions may be used as an intravenous therapy to prevent hypocalcemia.

Hazards

Although non-toxic in small quantities when wet, the strongly hygroscopic properties of the non-hydrated salt present some hazards. Calcium chloride can act as an irritant by desiccating moist skin. Solid calcium chloride dissolves exothermically, and burns can result in the mouth and esophagus if it is ingested. Ingestion of concentrated solutions or solid products may cause gastrointestinal irritation or ulceration.[২৮]

Consumption of calcium chloride can lead to hypercalcemia.[২৯]

Properties

Flame test of CaCl2

Calcium chloride dissolves in water, producing chloride and the aquo complex [Ca(H2O)6]2+. In this way, these solutions are sources of "free" calcium and free chloride ions. This description is illustrated by the fact that these solutions react with phosphate sources to give a solid precipitate of calcium phosphate:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

Calcium chloride has a very high enthalpy change of solution, indicated by considerable temperature rise accompanying dissolution of the anhydrous salt in water. This property is the basis for its largest-scale application.

Molten calcium chloride can be electrolysed to give calcium metal and chlorine gas:

CaCl2 → Ca + Cl2

Preparation

Structure of the polymeric [Ca(H2O)6]2+ center in crystalline calcium chloride hexahydrate, illustrating the high coordination number typical for calcium complexes.

In much of the world, calcium chloride is derived from limestone as a by-product of the Solvay process, which follows the net reaction below:[১০]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

North American consumption in 2002 was 1,529,000 tonnes (3.37 billion pounds).[৩০] In the US, most of calcium chloride is obtained by purification from brine. As with most bulk commodity salt products, trace amounts of other cations from the alkali metals and alkaline earth metals (groups 1 and 2) and other anions from the halogens (group 17) typically occur.[১০]

Occurrence

Calcium chloride occurs as the rare evaporite minerals sinjarite (dihydrate) and antarcticite (hexahydrate).[৩১][৩২][৩৩] Another natural hydrate known is ghiaraite – a tetrahydrate.[৩৪][৩৩] The related minerals chlorocalcite (potassium calcium chloride, KCaCl3) and tachyhydrite (calcium magnesium chloride, CaMg2Cl6·12H2O) are also very rare.[৩৫][৩৬][৩৩] The same is true for rorisite, CaClF (calcium chloride fluoride).[৩৭][৩৩]

See also

References

  1. ↑ ক খ গ ঘ ঙ চ ছ জ ঝ Lide, David R. (২০০৯)। Handbook of Chemistry and Physics (90 সংস্করণ)। Boca Raton, Florida: CRC Press। আইএসবিএন 978-1-4200-9084-0।  অজানা প্যারামিটার |1= উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য)
  2. ↑ "Calcium chloride (anhydrous)"। ICSC। International Programme on Chemical Safety and the European Commission। 
  3. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (১৯১৯)। Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd সংস্করণ)। New York: D. Van Nostrand Company। পৃষ্ঠা 196। 
  4. ↑ ক খ গ ঘ ঙ চ Anatolievich, Kiper Ruslan। "Properties of substance: calcium chloride"। chemister.ru। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-০৭। 
  5. ↑ ক খ গ ঘ ঙ চ Pradyot, Patnaik (২০১৯)। Handbook of Inorganic Chemicals। The McGraw-Hill Companies, Inc.। পৃষ্ঠা 162। আইএসবিএন 978-0-07-049439-8। 
  6. ↑ ক খ গ ঘ Müller, Ulrich (২০০৬)। Inorganic Structural Chemistry (2nd সংস্করণ)। England: John Wiley & Sons Ltd.। পৃষ্ঠা 33। আইএসবিএন 978-0-470-01864-4। 
  7. ↑ ক খ গ Sigma-Aldrich Co.
  8. ↑ Donald E. Garrett (২০০৪)। Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride। Elsevier। পৃষ্ঠা 379। আইএসবিএন 978-0080472904। সংগ্রহের তারিখ ২০১৮-০৮-২৯। Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...) 
  9. ↑ "MSDS of Calcium chloride"। fishersci.ca। Fisher Scientific। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-০৭-০৭। 
  10. ↑ ক খ গ Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. ডিওআই:10.1002/14356007.a04_547
  11. ↑ Peck, Eugene L.; Hamilton, J. Hugh; Lewis, John Roberts; Hogan, Mervin B.; Kusian, Ross Northey; Cope, William J. (১৯৫৪)। Proceedings of the First Annual Heating and Air Conditioning Conference: 1953-1955 (ইংরেজি ভাষায়)। University of Utah, Department of Metallurgy। 
  12. ↑ ক খ Hartmann, Philipp Karl (১৮১৬)। Pharmacologia Dynamica: Usui Academico Adcommodata (লাতিন ভাষায়)। Kupffer et Wimmer। 
  13. ↑ Ottley, William Campbell (১৮২৬)। A dictionary of chemistry and of mineralogy as connected with it (ইংরেজি ভাষায়)। Murray। 
  14. ↑ "Binary Phase diagram: The Calcium Chloride – water system"। Aqueous Solutions Aps। অক্টোবর ২০১৬। ২৬ জুন ২০১৯ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৭-০৪-২০। 
  15. ↑ "Keeping Things Dry"। humantouchofchemistry.com। ২৬ অক্টোবর ২০১৪ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৪-১০-২৩। 
  16. ↑ "Dust: Don't Eat It! Control It!"। Road Management & Engineering Journal। US Roads (TranSafety Inc.)। ১ জুন ১৯৯৮। ২৯ অক্টোবর ২০০৭ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ৯ আগস্ট ২০০৬। 
  17. ↑ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.
  18. ↑ 21 CFR § 184.1193
  19. ↑ 7 CFR § 205.602
  20. ↑ "Apple Caviar Technique"। StarChefs Studio। StarChefs.com। এপ্রিল ২০০৪। সংগ্রহের তারিখ ৯ আগস্ট ২০০৬। 
  21. ↑ "Cork Spot and Bitter Pit of Apples", Richard C. Funt and Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  22. ↑ "CPG 7117.02"। FDA Compliance Articles। US Food and Drug Administration। মার্চ ১৯৯৫। সংগ্রহের তারিখ ৩ ডিসেম্বর ২০০৭। 
  23. ↑ "Accelerating Concrete Set Time"। Federal Highway Administration। ১ জুন ১৯৯৯। ১৭ জানুয়ারি ২০০৭ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১৬ জানুয়ারি ২০০৭। 
  24. ↑ National Research Council (U.S.). Building Research Institute (১৯৬২)। Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes। National Academy of Science-National Research Council। পৃষ্ঠা 24–5। 
  25. ↑ Koger, Nov 1977, "Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent", Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Nov 1977), v. 12, p. 118–119
  26. ↑ Jana, K.; Samanta, P.K. (২০১১)। "Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride"। BMC Vet. Res.। 7: 39। ডিওআই:10.1186/1746-6148-7-39 অবাধে প্রবেশযোগ্য। পিএমআইডি 21774835। পিএমসি 3152893 অবাধে প্রবেশযোগ্য। 
  27. ↑ Smith, Michael; Simpson, Cam (২৬ অক্টোবর ২০২০)। "Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company's Basic Chemical"। Bloomberg। Archived from the original on ২৬ অক্টোবর ২০২০। সংগ্রহের তারিখ ২৬ অক্টোবর ২০২০। 
  28. ↑ "Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride"। Dow Chemical Company। ২ মে ২০০৬। ১৭ সেপ্টেম্বর ২০০৯ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২২ জুলাই ২০০৮। 
  29. ↑ "Calcium Chloride Possible Side Affects"। www.drugs.com। 
  30. ↑ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
  31. ↑ "Sinjarite"। www.mindat.org। 
  32. ↑ "Antarcticite"। www.mindat.org। 
  33. ↑ ক খ গ ঘ "List of Minerals"। www.ima-mineralogy.org। ২১ মার্চ ২০১১। 
  34. ↑ "Ghiaraite"। www.mindat.org। 
  35. ↑ "Chlorocalcite"। www.mindat.org। 
  36. ↑ "Tachyhydrite"। www.mindat.org। 
  37. ↑ "Rorisite"। www.mindat.org। 
  • Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। আইএসবিএন 0080379419। 

External links

উইকিমিডিয়া কমন্সে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সংক্রান্ত মিডিয়া রয়েছে।

টেমপ্লেট:Chlorides টেমপ্লেট:Mineral supplements টেমপ্লেট:Urologicals, including antispasmodics টেমপ্লেট:Salt topics

'https://bn.wikipedia.org/w/index.php?title=ক্যালসিয়াম_ক্লোরাইড&oldid=7157347' থেকে আনীত