সোডিয়াম ব্রোমেট
| |||
নামসমূহ | |||
---|---|---|---|
ইউপ্যাক নাম
Sodium bromate
| |||
অন্যান্য নাম
Sodium bromate(V)
Bromic acid, sodium salt | |||
শনাক্তকারী | |||
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|||
সিএইচইবিআই | |||
কেমস্পাইডার | |||
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০২৯.২৩৭ | ||
ইসি-নম্বর |
| ||
পাবকেম CID
|
|||
আরটিইসিএস নম্বর |
| ||
ইউএনআইআই | |||
ইউএন নম্বর | 1494 | ||
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|||
| |||
| |||
বৈশিষ্ট্য | |||
NaBrO3 | |||
আণবিক ভর | 150.89g/mol | ||
বর্ণ | colorless or white solid | ||
গন্ধ | odorless | ||
ঘনত্ব | 3.339 g/cm3 | ||
গলনাঙ্ক | ৩৮১ °সে (৭১৮ °ফা; ৬৫৪ K) | ||
স্ফুটনাঙ্ক | ১,৩৯০ °সে (২,৫৩০ °ফা; ১,৬৬০ K) | ||
27.5 g/100 mL (0 °C) 36.4 g/100 mL (20 °C) 48.8 g/100 mL (40 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) | |||
দ্রাব্যতা | soluble in ammonia insoluble in ethanol | ||
−44.2·10−6 cm3/mol | |||
প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.594 | ||
গঠন | |||
স্ফটিক গঠন | cubic | ||
তাপ রসায়নবিদ্যা | |||
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
130.5 J/mol K | ||
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH |
-342.5 kJ/mol | ||
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)
|
-252.6 kJ/mol | ||
ঝুঁকি প্রবণতা | |||
প্রধান ঝুঁকিসমূহ | Oxidizing agent | ||
নিরাপত্তা তথ্য শীট | ICSC 0196 | ||
আর-বাক্যাংশ | আর৮, আর৩৬, আর৩৭, আর৩৮ | ||
এস-বাক্যাংশ | এস২৬, এস২৭, এস৩৬, এস৩৭, এস৩৯ | ||
এনএফপিএ ৭০৪ | |||
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | ৩৮১ °সে (৭১৮ °ফা; ৬৫৪ K) | ||
সম্পর্কিত যৌগ | |||
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ
|
Sodium chlorate Sodium iodate | ||
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ
|
Potassium bromate Calcium bromate | ||
সম্পর্কিত যৌগ
|
Sodium bromide Sodium hypobromite Sodium bromite | ||
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |||
![]() ![]() ![]() | |||
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |||
সোডিয়াম ব্রোমেট একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaBrO3। এটি ব্রোমিক অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ।
প্রস্তুতি[সম্পাদনা]
সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবণ মধ্যে ব্রোমিন গ্যাস পাঠিয়ে সোডিয়াম ব্রোমেট তৈরি করা হয়।[১]
3 Br2+3 Na2CO3=5 NaBr+NaBrO3+3 CO2
সোডিয়াম ব্রোমাইডের ইলেক্ট্রোলাইটিক জারণ দ্বারাও সোডিয়াম ব্রোমেট তৈরি করা যেতে পারে।
এছাড়া ৮০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের দ্রবণ মধ্যে ক্লোরিন গ্যসের সাহায্যে ব্রোমিনের জারণ করেও সোডিয়াম ব্রোমেট তৈরি করা হয়। বিক্রিয়ায় উপজাত হিসাবে যে সোডিয়াম ক্লোরাইড তৈরি হয় সেটিকে গরম অবস্থায় আলাদা করার পারে সোডিয়াম ব্রোমেট পাওয়া যায়।
ধর্ম[সম্পাদনা]
সোডিয়াম ব্রোমেট একটি শক্তিশালী জারক পদার্থ। এটি দেখতে বর্ণহীন থেকে সাদা রঙের হয়। সোডিয়াম ব্রোমেট লবণ গন্ধহীন। জলের থেকে তিন গুণেরও বেশি ভারী। এর ঘনত্ব ৩.৩৩৯ গ্রাম/সিসি। এই লবণটির গলনাঙ্ক ৩৮১ ডিগ্রি সেলসিয়াস। এটি জলে দ্রবণীয়।
ব্যবহার[সম্পাদনা]
সোডিয়াম ব্রোমেট প্রধানত রঞ্জক শিল্পে বিভিন্ন প্রক্রিয়াতে ব্যবহৃত হয়। সোনার খনিতে সোনার প্রক্রিয়াকরণের সময় সোডিয়াম ব্রোমাইডের সাথে সোডিয়াম ব্রোমেটের ব্যবহার দেখা যায়। চুলে বিভিন্ন স্টাইল বা ঢেউ খেলানো বৈশিষ্ট আনতে চুলের কলপের অন্য রাসায়নিকের সাথে সোডিয়াম ব্রোমেটও ব্যবহার রয়েছে।
সুরক্ষা[সম্পাদনা]
পানীয় জলে ব্রোমেটের উপস্থিতি একেবারেই ঠিক নয়। বিজ্ঞানীরা ব্রোমেটকে মানবদেহে ক্যান্সার সৃষ্টিকারী সন্দেহজনক রাসায়নিকের তালিকায় রেখেছেন।[২][৩]
তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]
- ↑ https://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-1145
- ↑ "Potassium Bromate (Group 2B)"। International Agency for Research on Cancer: Summaries and Evaluations। Canadian Centre for Occupational Health and Safety। সংগ্রহের তারিখ ২০০৮-০৩-০৯।
- ↑ Kurokawa, Yuji; Maekawa, A; Takahashi, M; Hayashi, Y (জুলাই ১৯৯০)। "Toxicity and carcinogenicity of potassium bromate—a new renal carcinogen"। Environmental Health Perspectives। 87: 309–35। জেস্টোর 3431039। ডিওআই:10.1289/EHP.9087309। পিএমআইডি 2269236। পিএমসি 1567851
।