মিথেন

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
মিথেন
Stereo, skeletal formula of methane with some measurements added
নামসমূহ
আইইউপিএসি নাম
  • Methane[১] (substitutive)
  • Tetrahydridocarbon[১] (additive)
শনাক্তকারী বৈশিষ্ট্য
ক্যাস নম্বর 74-82-8[ক্যাস]
পাবচেম 297 YesY
কেমস্পাইডার 291 YesY
EC number 200-812-7
ইউএন নম্বর 1971
কেইজিজি C01438 YesY
এমইএসএইচ Methane
সিএইচইবিআই CHEBI:16183 YesY
ChEMBL CHEMBL17564 YesY
RTECS number PA1490000
বেইলস্টেইন রেফারেন্স 1718732
মেলিন রেফারেন্স 59
থ্রিডিমেট B০১৪৫০
Jmol-৩ডি ইমেজ Image 1
রাসায়নিক তথ্য-উপাত্ত
আণবিক সংকেত CH4
আণবিক ভর 16.04 g mol−1
বর্ণ Colorless gas
গন্ধ Odorless
ঘনত্ব 0.656g/L @ 25 °C, 1 atm
0.716g/L @ 0 °C, 1 atm
0.42262 g cm−3
(at 111 K)[২]
গলনাঙ্ক

-182 °C, 90.7 K, -296 °F

স্ফুটনাঙ্ক

-164--160 °C, 109-113 K, -263--256 °F

দ্রাব্যতা in পানি 22.7 mg L−1
দ্রাব্যতা soluble in ethanol, diethyl ether, benzene, toluene, methanol, acetone
লগ পি 1.09
কেএইচ 14 nmol Pa−1 kg−1
গঠন
আণবিক আকৃতি Tetrahedron
ডায়াপল মুহূর্ত 0 D
তাপ রসায়নবিদ্যা
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo298 −74.87 kJ mol−1
দহনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔcHo298 −891.1–−890.3 kJ mol−1
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
186.25 J K−1 mol−1
তাপ ধারকত্ব, C 35.69 J K−1 mol−1
ঝুঁকি প্রবণতা[৩]
জিএইচএস চিত্রলিপি The flame pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ DANGER
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H220
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি P210
ইইউ সূচি 601-001-00-4
EU classification Flammable F+
R-phrases আর১২
S-phrases (এস২), এস১৬, এস৩৩
এনএফপিএ ৭০৪
NFPA 704.svg
4
1
0
 
Flash point −188 °C
অটোইগনিশন
তাপমাত্রা
537 °C
বিস্ফোরক সীমা 5–15%
সম্পর্কিত যৌগ
Related alkanes
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে
 N যাচাই করুন (এটি কিYesY/N?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

মিথেন হচ্ছে একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত CH
4
। এর প্রতিটি অনুতে আছে এক পরমাণু কার্বন ও চার পরমাণু হাইড্রোজেন।এটি একটি অ্যালকেন এবং প্রাকৃতিক গ্যাসের প্রধান উপাদান।মিথেনের আপেক্ষিক প্রাচুর্যতা এটিকে একটি আকর্ষণীয় জ্বালানীতে পরিনত করেছে।কিন্তু,সাধারণ তাপমাত্রায় যেহেতু এটি গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে তাই মিথেনকে উৎস থেকে পরিবহন করা কষ্টসাধ্য। বায়ুমন্ডলীয় মিথেন একটি শক্তিশালী গ্রিনহাউজ গ্যাস (প্রতি এককে কার্বন ডাই অক্সাইড অপেক্ষা বেশি)।পৃথিবীর বায়ুমন্ডলে ১৯৯৮ সালে মিথেনের ঘনত্ব ছিল ১৭৪৫ এন.মোল/মোল (পার্টস পার বিলিয়ন,পিপিবি)।১৯৯৮ সাল পর্যন্ত বিশ্বব্যাপী মিথেনের মাত্রা প্রায় একইরূপ থাকার পর ২০০৮ সালে ১৮০০ এন.মোল/মোল হয়।

ইতিহাস[সম্পাদনা]

মিথেন প্রথম আবিস্কার করেন আলেসান্দ্রো ভোল্টা ১৭৭৬ সালের নভেম্বর মাসে।তিনি বেঞ্জামিন ফ্র্যাংকলিন কর্তৃক লেখা প্রজ্বলনীয় বাতাস পড়ার পর ঐ প্রজ্বলনীয় বাতাস অনুসন্ধান করার জন্য অনুপ্রানিত হয়েছিলেন মাগিওরি নামক এক জলাভূমিতে।ভোল্টা জলাভূমি থেকে ঊর্ধ্বগামী গ্যাস সংগ্রহ করেন এবং ১৭৭৮ সালে মিথেনকে একক গ্যাস হিসেবে পৃথক করেন।তিনি একটি বৈদ্যুতিক স্ফুলিঙ্গ দিয়ে এই গ্যাস প্রজ্বলিত করার উপায় প্রদর্শন করেন।

ধর্ম ও বন্ধন[সম্পাদনা]

মিথেন একটি টেট্রাহাইড্রাল অনু যাতে চারটি সমতুল্য কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন আছে।স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে মিথেন একটি বর্ণহীন ও গন্ধহীন গ্যাস।নিরাপত্তার জন্য বাড়িতে ব্যবহৃত প্রাকৃতিক গ্যাসে পরিচিত গন্ধ সাধারণত ট্রেট-বিউথাইল নামক সুগন্ধক যোগ করার কারনে হয়।এক বায়ুমন্ডলীয় চাপে মিথেনের স্ফুটনাঙ্ক হচ্ছে -১৬১° সেলসিয়াস।বাতাসে যখন এর ঘনত্ব একটি সংকীর্ণ পরিসীমায় ৫-১৫% হয় এটি তখন শুধুমাত্র প্রজ্বলিত হয়।তরল মিথেন উচ্চ চাপ ছাড়া (সাধারনত ৪-৫ বায়ুমন্ডলীয় চাপ) প্রজ্বলিত হয় না।

রাসায়নিক বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

মিথেনের প্রধান প্রধান রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলো হচ্ছে জ্বলন,বাষ্পকে সংশ্লেষিত গ্যাসে রুপান্তর এবং হ্যালোজিনেশন বিক্রিয়া। সাধারণভাবে,মিথেনের বিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করা কঠিন।এনজাইম মিথেন মনোঅক্সিজেনস মিথেন থেকে মিথানল তৈরী করতে পারে, কিন্তু তা শিল্পের রাসায়নিক বিক্রিয়া জন্য ব্যবহার করা যাবে না।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. ১.০ ১.১ "methane (CHEBI:16183)"Chemical Entities of Biological Interest। UK: European Bioinformatics Institute। 17 October 2009। Main। সংগৃহীত 10 October 2011 
  2. "Gas Encyclopedia"। সংগৃহীত 7 November 2013 
  3. "Safety Datasheet, Material Name: Methane" (PDF)। USA: Metheson Tri-Gas Incorporated। 4 December 2009। সংগৃহীত 4 December 2011 

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]