জিরকোনিয়াম নাইট্রেট

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
জিরকোনিয়াম নাইট্রেট
sample of zirconium(IV) nitrate pentahydrate
নামসমূহ
অন্যান্য নাম
zirconium tetranitrate, tetranitratozirconium, zirconium(4+) tetranitrate, zirconium(IV) nitrate
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০৩৩.৯১৭
ইসি-নম্বর
ইউএনআইআই
  • InChI=1S/4NO3.Zr/c4*2-1(3)4;/q4*-1;+4
    চাবি: OERNJTNJEZOPIA-UHFFFAOYSA-N
  • [Zr+4].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
বৈশিষ্ট্য
Zr(NO3)4
আণবিক ভর 339.243591 g/mol
বর্ণ transparent plates
গলনাঙ্ক  °C
স্ফুটনাঙ্ক decompose 100 °C
water, ethanol
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ oxidiser
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
500 mg/m3 (rat, 30 min)[১]
সম্পর্কিত যৌগ
সম্পর্কিত যৌগ
 Zirconyl nitrate, hafnium nitrate, titanium nitrate, zirconium perchlorate
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
তথ্যছক তথ্যসূত্র

জিরকোনিয়াম নাইট্রেটের সংকেত হলো Zr(NO3)4। এটি জিরকোনিয়ামের একটি উদ্বায়ী ও অনার্দ্র রূপান্তরিত ধাতব নাইট্রেট লবণ। এটিকে জিরকোনিয়াম টেট্রানাইট্রেট বা জিরকোনিয়াম (IV) নাইট্রেটও বলা হয়।

এর একটি ইউএন নম্বর রয়েছে UN 2728[২] এবং এর ক্লাস 5.1, অর্থাৎ এটি একটি জারক। [৩]

গঠন[সম্পাদনা]

ডাইনাইট্রোজেন পেন্টাঅক্সাইড সাথে বিক্রিয়া করে জিরকোনিয়াম টেট্রাক্লোরাইড থেকে অনার্দ্র লবণ তৈরি করা যেতে পারে। [৪]

ZrCl4 + 4N2O5 → Zr(NO3)4 + 4ClNO2

প্রাপ্ত উৎপাদকের একটি বায়ুশূন্য স্থানে ঊর্ধ্বপাতনের মাধ্যমে আলাদা করা যেতে পারে। এর মধ্যে অপ্রয়োজনীয় উৎপাদটি হলো নাইট্রোনিয়াম পেন্টানিট্রাটোজিরকোনেট(Zr(NO3)5)[৪]

জিরকোনিয়াম নাইট্রেট পেন্টাহাইড্রেট (Zr(NO3)4·5H2O) নাইট্রিক অ্যাসিডে জিরকোনিয়াম ডাই অক্সাইডকে দ্রবীভূত করে এবং তারপর এটি অনার্দ্র হওয়ার পূর্ব পর্যন্ত দ্রবণটিকে বাষ্পীভূত করে জিরকোনিয়াম নাইট্রেট পেন্টাহাইড্রেট থেকে পৃথক করা যেতে পারে। তবে এই ধরনের দ্রবণ থেকে জিরকোনাইল নাইট্রেট ট্রাইহাইড্রেট ZrO(NO3)2·3H2O এর স্ফটিক তৈরি করা সহজ। [৪]

জিরকোনিয়াম অন্যান্য অমেধ্য এবং উচ্চ তাপমাত্রার উপস্থিতিতেও নাইট্রিক অ্যাসিডের জন্য অত্যন্ত প্রতিরোধী।[৫] তাই নাইট্রিক অ্যাসিডে জিরকোনিয়াম ধাতু দ্রবীভূত হয়ে জিরকোনিয়াম নাইট্রেট তৈরি হয় না।

বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

জিরকোনিয়াম নাইট্রেট পেন্টাহাইড্রেট, পানি এবং অ্যালকোহলে সহজেই দ্রবীভূত হয়। এটি জলীয় দ্রবণে অম্লীয়, এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইডের মতো একটি ক্ষার, জিরকোনিয়াম হাইড্রক্সাইডকে অধঃক্ষিপ্ত করবে। পেন্টাহাইড্রেট স্ফটিকগুলির একটি প্রতিসরাঙ্ক সূচক রয়েছে, 1.6।[৬]

পরিপূরক পদার্থ[সম্পাদনা]

এর সাথে সম্পর্কিত পদার্থটি হলো জিরকোনিয়াম নাইট্রেট কমপ্লেক্স। Zr(NO3)3(H2O)+3 এর একটি ত্রিকোণীয় প্রিজম্যাটিক কাঠামো রয়েছে, যার নাইট্রেট দুটি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা সংযুক্ত হয়েছে।[৪] পেন্টানিট্রাটো কমপ্লেক্স (Zr(NO3)−5) -এ সমস্ত নাইট্রেট গ্রুপ বিডেন্টেট আছে, এবং এর আকৃতি বর্গাকার অ্যান্টিপ্রিজম।[৪]

NO2[Zr(NO3)3·3H2O]2(NO3)3 হেক্সাগোনাল সিস্টেমে স্ফটিক তৈরি করে, স্পেস গ্রুপ P 3 c 1,ইউনিট সেলের মাত্রা a = 10.292 Å, b = 10.292 Å, c = 14.84 Å, আয়তন 1632.2 Å 3 প্রতি ইউনিট কক্ষে ২টি সূত্র সহ, ঘনত্ব = 2.181। [৪]

CsZr(NO3)5 মনোক্লিনিক সিস্টেমে স্ফটিক তৈরি করে, স্পেস গ্রুপ P21/n, একক কোষের মাত্রা a = 7.497 Å সহ, b = 11.567 Å, c = 14.411 Å, β=96.01°, আয়তন 1242.8 Å 3 প্রতি কক্ষে ৪টি যৌগ সহ, এর ঘনত্ব = 2.855। [৪]

ব্যবহার[সম্পাদনা]

জিরকোনিয়াম নাইট্রেট অনেক রাসায়নিক পদার্থ থেকেই উৎপাদন করা যায়। এটি অন্যান্য লবণের জন্য জিরকোনিয়ামের উৎস হিসেবে ব্যবহার করা হয়, [৬] বিশ্লেষণধর্মী পদার্থ হিসেবে, [৬] বা সংরক্ষণকারী হিসেবেও ব্যবহৃত হয়। [৬] জিরকোনিয়াম নাইট্রেট [৭] এবং নাইট্রোনিয়াম পেন্টানিট্রাটোজিরকোনেট রাসায়নিক বাষ্প জমার পূর্বসূরী হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে কারণ তারা উদ্বায়ী এবং 100 °C এর উপরে পচে জিরকোনিয়া তৈরি করে। [৮] 95 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, জিরকোনিয়াম নাইট্রেট 0.2 মিমি Hg চাপের সাথে উচ্চতর হয় এবং 285 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সিলিকনে জিরকোনিয়াম ডাই অক্সাইড হিসাবে জমা করা যেতে পারে। এটির সুবিধা রয়েছে যে এটি একটি একক উত্স, অর্থাৎ এটিকে অক্সিজেনের মতো অন্যান্য উপাদানের সাথে মিশ্রিত করতে হবে না এবং তুলনামূলকভাবে কম তাপমাত্রায় পচে যায় এবং হাইড্রোজেন বা ফ্লোরিনের মতো অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে পৃষ্ঠকে দূষিত করে না। [৯]

পারমাণবিক চুল্লি নির্মাণের জন্য হাফনিয়াম মুক্ত জিরকোনিয়াম প্রয়োজন। এটি অর্জনের একটি উপায় হ'ল হাফনিয়াম নাইট্রেট এবং জিরকোনিয়াম নাইট্রেটের মিশ্র জলীয় দ্রবণের মাধ্যমে, যা জিরকোনিয়ামকে কেরোসিনে দ্রবীভূত ট্রিবিটাইলফসফেটে বিভাজন করে আলাদা করা যেতে পারে। [১০]

জিরকোনিয়াম নাইট্রেট এন-প্রতিস্থাপিত পাইরোলস গঠনে লুইস অ্যাসিড অনুঘটক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। [১১]

অ্যানহাইড্রাস জিরকোনিয়াম নাইট্রেট কিছু জৈব সুগন্ধি যৌগকে অস্বাভাবিক উপায়ে নাইট্রেট করতে পারে। কুইনোলিন 3-নাইট্রোকুইনোলিন এবং 7-নাইট্রোকুইনোলাইনে নাইট্রেটেড। পাইরিডিন 3-নাইট্রোপিরিডাইন এবং 4-নাইট্রোপিরিডিনে নাইট্রেটেড। [১২]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. ↑ "Zirconium compounds (as Zr)"। স্বাস্থ্য এবং জীবনের জন্য সহসা ঝুঁকিপূর্ণ। National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)। 
  2. ↑ "App A"। The Code of Federal Regulations of the United States of America। U.S. Government Printing Office। ১৯৮৮। পৃষ্ঠা 254। 
  3. ↑ Recommendations on the Transport of Dangerous Goods: Model Regulations। United Nations Publications। ২০০৯। পৃষ্ঠা 430। আইএসবিএন 9789211391367। [স্থায়ীভাবে অকার্যকর সংযোগ]
  4. ↑ ক খ গ ঘ ঙ চ ছ Morozov, I. V.; A. A. Fedorova (২০০৫)। "Synthesis and crystal structures of zirconium(IV) nitrate complexes (NO2)[Zr(NO3)3(H2O)3]2(NO3) 3, Cs[Zr(NO3)5], and (NH4)[Zr(NO3)5](HNO3)": 93–98। আইএসএসএন 1066-5285। ডিওআই:10.1007/s11172-005-0222-7। 
  5. ↑ Wah Chang (১০ সেপ্টেম্বর ২০০৩)। "Zirconium in Nitric Acid Applications" (পিডিএফ)। সংগ্রহের তারিখ ১৩ অক্টোবর ২০১৪। [স্থায়ীভাবে অকার্যকর সংযোগ]
  6. ↑ ক খ গ ঘ Patnaik, Pradyot (২০০৩)। Handbook of inorganic chemicals। McGraw-Hill। পৃষ্ঠা 1000। আইএসবিএন 0070494398। 
  7. ↑ Fundamental Gas-phase and Surface Chemistry of Vapor-phase Deposition II and Process Control, Diagnostics and Modeling in Semiconductor Manufacturing IV: Proceedings of the International Symposium। The Electrochemical Society। ২০০১। পৃষ্ঠা 144। আইএসবিএন 9781566773195। 
  8. ↑ Nienow, Amanda M.; Jeffrey T. Roberts (২০০৬)। "Chemical Vapor Deposition of Zirconium Oxide on Aerosolized Silicon Nanoparticles": 5571–5577। আইএসএসএন 0897-4756। ডিওআই:10.1021/cm060883e। 
  9. ↑ Houssa, Michel (২০০৩-১২-০১)। High k Gate Dielectrics। CRC Press। পৃষ্ঠা 73, 76–77। আইএসবিএন 9781420034141। সংগ্রহের তারিখ ১৭ অক্টোবর ২০১৪। 
  10. ↑ Cox, R. P.; G. H. Beyer (২৩ ডিসেম্বর ১৯৫৫)। "Separation of Hafnium from Zirconium using Tributyl Phosphate"। সংগ্রহের তারিখ ১৩ অক্টোবর ২০১৪। 
  11. ↑ Hasaninejad, Alireza; Mohsen Shekouhy (২০১২)। "Zirconium nitrate: a reusable water tolerant Lewis acid catalyst for the synthesis of N-substituted pyrroles in aqueous media": 6174। আইএসএসএন 2046-2069। ডিওআই:10.1039/C2RA20294H। 
  12. ↑ Schofield, Kenneth (১৯৮০)। Aromatic Nitration। CUP Archive। পৃষ্ঠা 97। আইএসবিএন 9780521233620। সংগ্রহের তারিখ ১৭ অক্টোবর ২০১৪। 
নাইট্রেট আয়নের লবণ এবং সমযোজী ডেরাইভেটিভস
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)−4 RONO2 NO−3
NH4NO3 		HOONO2 FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 NbO(NO3)3 Mo Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		AgNO3
Ag(NO3)2 		Cd(NO3)2 In(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te INO3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Lu(NO3)3 Hf(NO3)4 TaO(NO3)3 W Re Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 At Rn
FrNO3 Ra(NO3)2   Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 Ho(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 Am(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md No
'https://bn.wikipedia.org/w/index.php?title=জিরকোনিয়াম_নাইট্রেট&oldid=6643965' থেকে আনীত