অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড

অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড
	; অনার্দ্র AlF₃
নামসমূহ
	অন্যান্য নাম অ্যালুমিনিয়াম (III) ফ্লোরাইড; অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইফ্লোরাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7784-18-1 ; 32287-65-3 (মনোহাইড্রেট) ; 15098-87-0 (ট্রাইহাইড্রেট) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	মনোমার: আকর্ষনীয় চিত্র; স্ফটিক ফর্ম: আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৪৯৪৬৪ ;
কেমস্পাইডার	২০৩৯ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৯.১৩৭
ইসি-নম্বর	; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	২১২৪;
আরটিইসিএস নম্বর	BD0725000;
ইউএনআইআই	Z77H3IKW94 ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID8030712 ;
	ইনকি InChI=1S/Al.3FH/h;31H/q+3;;;/p-3 চাবি: KLZUFWVZNOTSEM-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/Al.3FH/h;31H/q+3;;;/p-3 চাবি: KLZUFWVZNOTSEM-DFZHHIFOAC;
	এসএমআইএলইএস মনোমার: F[Al](F)F; স্ফটিক ফর্ম: F[Al](F[Al]0(F)(F)(F)F)(F[Al]1(F)(F)(F)F)(F[Al]2(F)(F)(F)F)(F[Al]3(F)(F)(F)F)F[Al](F[Al](F[Al]4(F)(F)(F)F)(F[Al]5(F)(F)(F)F)(F[Al]6(F)(F)(F)F)(F0)F)(F[Al](F[Al]7(F)(F)(F)F)(F[Al]8(F)(F)(F)F)(F1)(F4)F)(F[Al](F[Al]9(F)(F)(F)F)(F[Al]0(F)(F)(F)F)(F5)(F7)F)(F[Al](F[Al]1(F)(F)(F)F)(F2)(F8)(F9)F)F[Al](F3)(F6)(F0)(F1)F;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	AlF3
আণবিক ভর	৮৩.৯৭৭ গ্রাম/মোল (অ্যানহাইড্রস); ১০১.৯৯২ গ্রাম/মোল (মনোহাইড্রেট); ১৩৮.০২৩ (ট্রাইহাইড্রেট);
বর্ণ	বর্ণহীন থেকে সাদা স্ফটিক কঠিন
গন্ধ	গন্ধহীন
ঘনত্ব	৩.১০ g/cm3 (অনার্দ্র); ২.১৭ g/cm3 (মনোহাইড্রেট); ১.৯১৪ g/cm3 (ট্রাইহাইড্রেট);
গলনাঙ্ক	১,২৯০ °সে (২,৩৫০ °ফা; ১,৫৬০ K) (অনার্দ্র) (সাবলাইমস)
পানিতে দ্রাব্যতা	৫.৬ g/L (০ °C); ৬.৭ g/L (২০ °C); ১৭.২ g/L (১০০ °C);
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−১৩.৪×১০−৬ cm3/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	১.৩৭৬৭ (দৃশ্যমান পরিসীমা)
গঠন
স্ফটিক গঠন	রম্বোহেড্রাল, এইচআর২৪
Space group	R3c, No. 167
Lattice constant
ল্যাটিস আয়তন (V)	0.261519
এককের সূত্রসমূহ (Z)	6
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	75.1 J/(mol·K)
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	66.5 J/(mol·K)
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−1510.4 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−1431.1 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট	InChem MSDS
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H301, H302, H314, H315, H319, H335, H361, H372
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০
	যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
PEL (অনুমোদনযোগ্য)	none
REL (সুপারিশকৃত)	2 mg/m3
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ	N.D.
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড; অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড ; অ্যালুমিনিয়াম আয়োডাইড;
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	বোরন ট্রাইফ্লুরাইড; গ্যালিয়াম ট্রাইফ্লুরাইড; ইন্ডিয়াম ট্রাইফ্লুরাইড; থ্যালিয়াম ট্রাইফ্লোরাইড;
সম্পর্কিত যৌগ	স্ক্যান্ডিয়াম(III) ফ্লোরাইড; ইট্রিয়াম(III) ফ্লোরাইড; লুটেটিয়াম(III) ফ্লোরাইড; ল্যান্থানাম(III) ফ্লোরাইড; সেরিয়াম(III) ফ্লোরাইড; অ্যাক্টিনিয়াম(III) ফ্লোরাইড;
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড একটি অজৈব যৌগ, যার সংকেত Al F₃। এটি আর্দ্র AlF₃·xH₂O গঠন করে। অনার্দ্র AlF₃ এবং এর আর্দ্র যৌগগুলো সব বর্ণহীন কঠিন পদার্থ। অনার্দ্র AlF₃ অ্যালুমিনিয়াম ধাতু তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এর অনেকগুলি যৌগ খনিজ হিসেবে পাওয়া যায়।

বিক্রিয়া ও উৎপাদন[সম্পাদনা]

অনার্দ্র AlF₃ ছাড়াও বেশ কয়েকটি আর্দ্র AlF₃ পরিচিত। AlF₃·xH₂O সংকেত দিয়ে অন্তর্ভুক্ত করেছে মনোহাইড্রেট (x = 1), ট্রাইহাইড্রেটের দুটি পলিমর্ফ (x = 3), একটি হেক্সাহাইড্রেট (x = 6), এবং একটি ননাহাইড্রেট (x = 9) যৌগগুলি।

বেশিরভাগ অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড ৭০০° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে অ্যালুমিনার প্রভাবে উৎপন্ন হয়। হেক্সাফ্লুরোসিলিসিক অ্যাসিডও ব্যবহার করা যেতে পারে অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড তৈরিতে।

H₂[SiF₆] + Al₂O₃ + 3 H₂O → 2 AlF₃ + SiO₂ + 4 H₂O

বিকল্পভাবে, এটি অ্যামোনিয়াম হেক্সাফ্লুরোঅ্যালুমিনেটের তাপ পচন দ্বারা উৎপাদিত হয়।.^[১০] স্বল্প পরিসরে পরীক্ষাগারে প্রস্তুতির জন্য, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এর সাথে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড অথবা অ্যালুমিনিয়াম ধাতুর প্রভাবেও AlF₃ প্রস্তুত করা যেতে পারে।

অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড ট্রাইহাইড্রেট প্রকৃতিতে বিরল খনিজ রোজেনবার্গাইট হিসাবে পাওয়া যায়।

অনার্দ্র গঠনটি তুলনামূলকভাবে সম্প্রতি (2020 সালের হিসাবে) স্বীকৃত খনিজ ওস্কারসোনাইট হিসাবে প্রতীয়মান হয়।

^[১১]^[১২] এর সাথে সম্পর্কিত, অত্যন্ত বিরল খনিজ হল ঝাড়চিখাইট Al(OH)₂F.^[১২]^[১৩]

গঠন[সম্পাদনা]

এক্স-রে ক্রিস্টালোগ্রাফি অনুসারে, অনার্দ্র AlF₃ বিকৃত AlF₆ অক্টাহেড্রা বৈশিষ্ট্যযুক্ত রেনিয়াম ট্রাইঅক্সাইডের নকশা গ্রহণ করে। প্রতিটি ফ্লোরাইড দুইটি অ্যালুমিনিয়ামের কেন্দ্রের সাথে সংযুক্ত। এর ত্রিমাত্রিক পলিমারিক কাঠামোর কারণে, AlF₃ এর একটি উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে। কঠিন অবস্থায় অ্যালিনিয়ামের অন্যান্য ট্রাইহ্যালাইডগুলি ভিন্ন, AlCl₃ এর রয়েছে এক স্তর গঠন এবং AlBr₃ ও AlI₃ হল আণবিক ডাইমার।^[১৪]^{[পৃষ্ঠা নম্বর প্রয়োজন]} এছাড়াও তাদের কম গলনাঙ্ক রয়েছে এবং ডাইমার দেওয়ার জন্য সহজেই বাষ্পীভূত হয়।^[১৫]^{[পৃষ্ঠা নম্বর প্রয়োজন]} গ্যাস পর্যায়ে অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড D_3h প্রতিসাম্যের ত্রিকোণীয় অণু হিসাবে বিদ্যমান। এই গ্যাসীয় অণুর Al–F বন্ধনের দৈর্ঘ্য হল 163 pm।

বেশিরভাগ গ্যাসীয় ধাতব ট্রাইফ্লুরাইডের মতো, AlF₃ বাষ্পীভবনের পরে একটি প্ল্যানার কাঠামো গ্রহণ করে।

ব্যবহার[সম্পাদনা]

তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় অ্যালুমিনিয়াম উৎপাদনে অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড একটি গুরুত্বপূর্ণ সংযোজন। ^[৪] ক্রায়োলাইটের সাথে একসাথে, এটি গলনাঙ্ককে ১০০০ ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে কমিয়ে দেয় এবং দ্রবণের পরিবাহিতা বাড়ায়। এই গলিত লবণের মধ্যেই অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড দ্রবীভূত হয় এবং তারপরে তড়িৎ বিশ্লেষিত করে স্তূপাকার অ্যালুমিনিয়াম ধাতু দেয়। ^[১০]

অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইডের জটিলগুলি জীববিজ্ঞানে ফসফরিল স্থানান্তর প্রতিক্রিয়াগুলির যান্ত্রিক দিকগুলি অধ্যয়ন করতে ব্যবহৃত হয়, যা কোষের জন্য মৌলিক গুরুত্ব, কারণ ফসফরিক অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড যেমন অ্যাডেনোসিন ট্রাইফসফেট এবং গুয়ানোসিন ট্রাইফসফেট বিপাক, বৃদ্ধি এবং পার্থক্যের সাথে জড়িত বেশিরভাগ প্রতিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করে। অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড হেটেরোট্রিমেরিক জি প্রোটিনের সাথে আবদ্ধ এবং সক্রিয় করতে পারে এমন পর্যবেক্ষণটি GTPase-সক্রিয়করণ প্রোটিনের ভূমিকা সহ ভিভোতে জি প্রোটিন সক্রিয়করণ অধ্যয়নের জন্য, বেশ কয়েকটি GTPase এর ত্রিমাত্রিক কাঠামোর ব্যাখ্যার জন্য এবং জিটিপি হাইড্রোলাইসিসের জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়া বোঝার জন্য দরকারি বলে প্রমাণিত হয়েছে। ^[১৬]^[১৭]

উপযুক্ত ব্যবহার[সম্পাদনা]

জিরকোনিয়াম ফ্লোরাইডের সাথে, অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড হল ফ্লুরোঅ্যালুমিনেট চশমা তৈরির একটি উপাদান।

এটি গাঁজনে বাঁধা দিতেও ব্যবহৃত হয়।

ম্যাগনেসিয়াম ফ্লোরাইডের মতো এটি একটি নিম্ন-সূচক অপটিক্যাল পাতলা ফিল্ম হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ করে যখন দূর UV স্বচ্ছতার প্রয়োজন হয়।

ভৌত বাষ্প জমার মাধ্যমে, বিশেষ করে বাষ্পীভবন দ্বারা এর জমা সহায়ক।

নিরাপত্তা[সম্পাদনা]

অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইডের মৌখিক প্রাণীর প্রাণঘাতী ডোজ (LD₅₀) হল 100 মিগ্রা/কেজি ^[১৮] বারবার বা দীর্ঘায়িত অন্তঃশ্বসন এক্সপোজারের মাধ্যমে হাঁপানি হতে পারে, এবং হাড় এবং স্নায়ুতন্ত্রের উপর প্রভাব ফেলতে পারে, যার ফলে হাড়ের পরিবর্তন (ফ্লুরোসিস), এবং স্নায়ুতন্ত্রের বৈকল্য হতে পারে। ^[১৯]

ফ্লোরাইডের অনেক নিউরোটক্সিক প্রভাব অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড জটিলের গঠনের কারণে হয়, যা ফসফেটের রাসায়নিক গঠনকে অনুকরণ করে এবং এটিপি ফসফোহাইড্রোলেস এবং ফসফোলিপেস ডি-এর কার্যকলাপকে প্রভাবিত করে। অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড গঠনের জন্য শুধুমাত্র অ্যালুমিনিয়ামের মাইক্রোমোলার ঘনত্বের প্রয়োজন হয়। ^[২০]

অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড দ্বারা মানুষের এক্সপোজার শিল্প পরিবেশে ঘটতে পারে, যেমন অ্যালুমিনিয়াম হ্রাস প্রক্রিয়া থেকে নির্গমন, অথবা যখন একজন ব্যক্তি ফ্লোরাইডের উৎস (যেমন, পানীয় জলে ফ্লোরাইড বা ফ্লোরাইড-ভিত্তিক কীটনাশকের অবশিষ্টাংশ) এবং একটি অ্যালুমিনিয়ামের উৎস উভয়ই গ্রহণ করে ; অ্যালুমিনিয়ামের সাথে মানুষের এক্সপোজারের উৎসগুলির মধ্যে রয়েছে পানীয় জল, চা, খাদ্যের অবশিষ্টাংশ, শিশুর দুধ, অ্যালুমিনিয়ামযুক্ত অ্যান্টাসিড বা ওষুধ, দুর্গন্ধনাশক, প্রসাধনী এবং কাঁচের পাত্র।

আরও দেখুন[সম্পাদনা]

অ্যালুমিনিয়াম মনোফ্লোরাইড

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ ^ক ^খ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.45। আইএসবিএন 1439855110।
↑ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.131। আইএসবিএন 1439855110।
↑ Lide, David R. (২০০৩-০৬-১৯)। CRC Handbook of Chemistry and Physics। CRC Handbook (84th সংস্করণ)। CRC Press। আইএসবিএন 9780849304842।
↑ ^ক ^খ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। পৃষ্ঠা 233। আইএসবিএন 0080379419।
↑ Hoppe, R.; Kissel, D. (১৯৮৪)। "Zur kenntnis von AlF₃ und InF₃ [1]"। Journal of Fluorine Chemistry। 24 (3): 327। ডিওআই:10.1016/S0022-1139(00)81321-4।
↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 5.5। আইএসবিএন 1439855110।
↑ Pohanish, Richard P. (২০০৫-০৩-০৪)। HazMat Data: For First Response, Transportation, Storage, and Security (ইংরেজি ভাষায়)। John Wiley & Sons। আইএসবিএন 9780471726104।
↑ "Aluminum Fluoride"। PubChem। National Institute of Health। সংগ্রহের তারিখ অক্টোবর ১২, ২০১৭।
↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।
↑ ^ক ^খ Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, R.; Cuer, J. P.। "Fluorine Compounds, Inorganic"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ।
↑ "Óskarssonite"।
↑ ^ক ^খ "List of Minerals"। ২১ মার্চ ২০১১।
↑ "Zharchikhite"।
↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। আইএসবিএন 0080379419।
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (২০০১)। Inorganic Chemistry। San Diego, CA: Academic Press। আইএসবিএন 0-12-352651-5। .
↑ Wittinghofer, Alfred (১৯৯৭-১১-০১)। "Signaling mechanistics: Aluminum fluoride for molecule of the year"। Current Biology। 7 (11): R682–R685। এসটুসিআইডি 17666164। ডিওআই:10.1016/S0960-9822(06)00355-1 । পিএমআইডি 9382787।
↑ Vincent, Sylvie; Brouns, Madeleine; Hart, Matthew J.; Settleman, Jeffrey (১৯৯৮-০৩-০৩)। "Evidence for distinct mechanisms of transition state stabilization of GTPases by fluoride"। Proceedings of the National Academy of Sciences (ইংরেজি ভাষায়)। 95 (5): 2210–2215। আইএসএসএন 0027-8424। ডিওআই:10.1073/pnas.95.5.2210 । পিএমআইডি 9482864। পিএমসি 19296 । বিবকোড:1998PNAS...95.2210V।
↑ "ALUMINUM FLUORIDE, CASRN: 7784-18-1"। National Library of Medicine HSDB Database। CDC.gov। জুন ২৪, ২০০৫। সংগ্রহের তারিখ অক্টোবর ১২, ২০১৭।
↑ "ALUMINIUM FLUORIDE (ANHYDROUS) International Chemical Safety Cards (ICSC)"। CDC.gov National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)। জুলাই ২২, ২০১৫। সংগ্রহের তারিখ জুলাই ১৭, ২০১৭।
↑ Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (ইংরেজি ভাষায়)। The National Academies Press। ২০০৬। পৃষ্ঠা 51–52, 219। আইএসবিএন 978-0-309-10128-8। ডিওআই:10.17226/11571।

[b92-1] ক ^খ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.45। আইএসবিএন 1439855110।

[2] হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.131। আইএসবিএন 1439855110।

[3] Lide, David R. (২০০৩-০৬-১৯)। CRC Handbook of Chemistry and Physics। CRC Handbook (84th সংস্করণ)। CRC Press। আইএসবিএন 9780849304842।

[g233-4] ক ^খ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। পৃষ্ঠা 233। আইএসবিএন 0080379419।

[5] Hoppe, R.; Kissel, D. (১৯৮৪)। "Zur kenntnis von AlF₃ und InF₃ [1]"। Journal of Fluorine Chemistry। 24 (3): 327। ডিওআই:10.1016/S0022-1139(00)81321-4।

[b92t-6] ক ^খ ^গ ^ঘ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 5.5। আইএসবিএন 1439855110।

[7] Pohanish, Richard P. (২০০৫-০৩-০৪)। HazMat Data: For First Response, Transportation, Storage, and Security (ইংরেজি ভাষায়)। John Wiley & Sons। আইএসবিএন 9780471726104।

[8] "Aluminum Fluoride"। PubChem। National Institute of Health। সংগ্রহের তারিখ অক্টোবর ১২, ২০১৭।

[PGCH-9] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।

[Ullmann-10] ক ^খ Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, R.; Cuer, J. P.। "Fluorine Compounds, Inorganic"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ।

[11] "Óskarssonite"।

[List_of_Minerals-12] ক ^খ "List of Minerals"। ২১ মার্চ ২০১১।

[13] "Zharchikhite"।

[14] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। আইএসবিএন 0080379419।

[15] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (২০০১)। Inorganic Chemistry। San Diego, CA: Academic Press। আইএসবিএন 0-12-352651-5। .

[16] Wittinghofer, Alfred (১৯৯৭-১১-০১)। "Signaling mechanistics: Aluminum fluoride for molecule of the year"। Current Biology। 7 (11): R682–R685। এসটুসিআইডি 17666164। ডিওআই:10.1016/S0960-9822(06)00355-1 । পিএমআইডি 9382787।

[17] Vincent, Sylvie; Brouns, Madeleine; Hart, Matthew J.; Settleman, Jeffrey (১৯৯৮-০৩-০৩)। "Evidence for distinct mechanisms of transition state stabilization of GTPases by fluoride"। Proceedings of the National Academy of Sciences (ইংরেজি ভাষায়)। 95 (5): 2210–2215। আইএসএসএন 0027-8424। ডিওআই:10.1073/pnas.95.5.2210 । পিএমআইডি 9482864। পিএমসি 19296 । বিবকোড:1998PNAS...95.2210V।

[18] "ALUMINUM FLUORIDE, CASRN: 7784-18-1"। National Library of Medicine HSDB Database। CDC.gov। জুন ২৪, ২০০৫। সংগ্রহের তারিখ অক্টোবর ১২, ২০১৭।

[:0-19] "ALUMINIUM FLUORIDE (ANHYDROUS) International Chemical Safety Cards (ICSC)"। CDC.gov National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)। জুলাই ২২, ২০১৫। সংগ্রহের তারিখ জুলাই ১৭, ২০১৭।

[:1-20] Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (ইংরেজি ভাষায়)। The National Academies Press। ২০০৬। পৃষ্ঠা 51–52, 219। আইএসবিএন 978-0-309-10128-8। ডিওআই:10.17226/11571।

[১]

[৪]

[২]

[৩]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]

[১১]

[১২]

[১৩]

[১৪]

[১৫]

[১৬]

[১৭]

[১৮]

[১৯]

[২০]