জিরকোনিয়াম
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| উচ্চারণ | /zɜːrˈkoʊniəm/ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| উপস্থিতি | রূপালী সাদা | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| আদর্শ পারমাণবিক ভরAr°(Zr) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় সারণিতে জারকোনিয়াম | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক সংখ্যা | ৪০ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| মৌলের শ্রেণী | অবস্থান্তর মৌল | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| গ্রুপ | গ্রুপ ৪ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় | পর্যায় ৫ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ব্লক | ডি-ব্লক | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [Kr] ৪d২ ৫s২ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 8, 18, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| দশা | কঠিন | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| গলনাঙ্ক | 2128 কে (1855 °সে, 3371 °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| স্ফুটনাঙ্ক | 4682 K (4409 °সে, 7968 °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে) | 6.52 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তরলের ঘনত্ব | m.p.: 5.8 g·cm−৩ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ফিউশনের এনথালপি | 14 kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| বাষ্পীভবনের এনথালপি | 573 kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপ ধারকত্ব | 25.36 J·mol−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| জারণ অবস্থা | 4, 3, 2, 1,[৩] (amphoteric oxide) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ-চুম্বকত্ব | 1.33 (পলিং স্কেল) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: 160 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| সমযোজী ব্যাসার্ধ | 175±7 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| বিবিধ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| কেলাসের গঠন | hexagonal close-packed (hcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: 3800 m·s−১ (at 20 °সে) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় প্রসারাঙ্ক | 5.7 µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় পরিবাহিতা | 22.6 W·m−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: 421 n Ω·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| চুম্বকত্ব | paramagnetic[৪] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | 88 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| কৃন্তন গুণাঙ্ক | 33 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| আয়তন গুণাঙ্ক | 91.1 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| পোয়াসোঁর অনুপাত | 0.34 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| (মোজ) কাঠিন্য | 5.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ভিকার্স কাঠিন্য | 903 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ব্রিনেল কাঠিন্য | 650 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7440-67-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| জারকোনিয়ামের আইসোটোপ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
জিরকোনিয়াম বা জারকোনিয়াম একটি রাসায়নিক মৌল যার প্রতীক Zr এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৪০। জিরকোনিয়াম নামটি খনিজ জিরকনের নাম থেকে নেওয়া হয়েছে (শব্দটি পার্সিয়ান জারগুনের সাথে সম্পর্কিত (zircon; zar-gun, "সোনার মতো" বা "সোনার হিসাবে" ") যা জিরকোনিয়ামের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উৎস।[৭] এটি একটি জাঁকজমকপূর্ণ, ধূসর-সাদা, শক্তিশালী অবস্থান্তর মৌল যা হাফনিয়মের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ এবং কিছুটা টাইটানিয়াম মতোও। জিরকোনিয়াম মূলত রিফ্র্যাক্টরি এবং অপসারণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যদিও শক্তিশালী ক্ষয় রোধের জন্য এটি সংকর ধাতু তৈরির উপাদান হিসাবে অল্প পরিমাণে ব্যবহৃত হয়। জিরকোনিয়াম যথাক্রমে জিরকোনিয়াম ডাই অক্সাইড এবং জিরকোনোসিন ডাইক্লোরাইডের মতো বিভিন্ন ধরনের অজৈব এবং জৈব ধাতব যৌগ গঠন করে। পাঁচটি আইসোটোপ প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায়, যার মধ্যে তিনটি স্থিতিশীল। জিরকোনিয়ামের যৌগের জৈবিক ক্রিয়ায় কোন ভূমিকা নেই।
বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]
সাধারণ তাপমাত্রায় জিরকোনিয়াম হ'ল এক চিকন, ধূসর-সাদা, নরম, নমনীয়, ঘাতসহ ধাতু। যদিও এটি কম বিশুদ্ধতার ক্ষেত্রে শক্ত এবং ভঙ্গুর।[৮][৯] জিরকোনিয়ামের গুঁড়ো অত্যন্ত জ্বলনশীল (দাহ্য) তবে শক্ত কঠিন অবস্থায় থাকলে এটি অত দাহ্য নয়। জিরকোনিয়াম ক্ষার, অম্ল, লবণ জলে ক্ষয়রোধ করার ক্ষমতা আছে ।[১০] তবে ফ্লোরিন-এর উপস্থিতিতে এটি হাইড্রোক্লোরিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়।[১১] ৩৫ ডিগ্রি কেলভিনের কম তাপমাত্রায় জিংকের সাথে এর সংকর ধাতু চৌম্বকীয়।
জিরকোনিয়ামের গলনাঙ্ক হচ্ছে ১৮৫৫ ডিগ্রি সেলসিয়াস (৩৩৭১ ডিগ্রি ফারেনহাইট), এবং স্ফুটনাংক ৪৪০৯ ডিগ্রি সেলসিয়াস (৭৯৬৮ ডিগ্রি ফারেনহাইট)। পলিং স্কেলে এর ১.৩৩ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে। ডি-ব্লকের মধ্যে থাকা মৌলগুলির মধ্যে, জিরকনিয়ামের হাফনিয়াম, ইয়টরিয়াম, ল্যান্থানাম এবং অ্যাক্টিনিয়ামের পরে পঞ্চম সর্বনিম্ন তড়িৎঋণাত্মকতা রয়েছে ।[১২]
সাধারণ তাপমাত্রায় জিরকোনিয়াম একটি ষড়ভৌনিকভাবে নিকট-প্যাকযুক্ত স্ফটিক কাঠামো, α-Zr প্রদর্শন করে যা ৮৬৩ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় ঘন স্ফটিক কাঠামো β-Zr এ পরিবর্তিত হয়। জিরকনিয়াম β-পর্যায়ে গলনাংক পর্যন্ত উপস্থিত রয়েছে।[১৩]
আইসোটোপ সমূহ[সম্পাদনা]
জিরকোনিয়ামের পাঁচটি প্রাকৃতিক আইসোটোপ রয়েছে। 90Zr, 91Zr, 92Zr এবং 94Zr স্থিতিশীল, যদিও 94Zr ডাবল বিটা ক্ষয় (পরীক্ষামূলকভাবে পর্যবেক্ষণ করা হয় না) সঙ্গে 1.10 × 1017 বছরেরও বেশি সময় ধরে জীবনযাপন করবেন বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে। 96Zr এর 2.4 × 1019 বছরের অর্ধ-জীবন রয়েছে এবং এটি জিরকিনিয়ামের দীর্ঘকাল জীবিত রেডিওসোটোপ। এই প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলির মধ্যে 90Zr সর্বাধিক প্রাপ্ত, যা সমস্ত জিরকোনিয়ামের 51.45%। 96Zr সর্বনিম্ন প্রাপ্ত, যা কেবলমাত্র জিরকোনিয়ামের ২.৮০% নিয়ে গঠিত।[১৪]
আঞ্চলিক জিরকনিয়ামের আঠারটি কৃত্রিম আইসোটোপগুলি সংশ্লেষিত করা হয়েছে, যার পারমাণবিক ভর ৭৮ থেকে ১১০ এর মধ্যে রয়েছে। জিরকনিয়ামের সবচেয়ে ভারী আইসোটোপ 93Zr সর্বাধিক তেজস্ক্রিয়, যার আনুমানিক ৩০ মিলিসেকেন্ড অর্ধ-জীবন রয়েছে। ইলেক্ট্রন নিঃসরণ দ্বারা ভর সংখ্যার ক্ষয় ৯৩ এরো বেশি, যেখানে পজিট্রন নিঃসরণ দ্বারা ক্ষয় ৮৯ থেকেও কম। একমাত্র ব্যতিক্রম 88Zr, যা ইলেক্ট্রন ক্যাপচার দ্বারা ক্ষয় হয়।
জিরকোনিয়ামের পাঁচটি আইসোটোপগুলি মেটাস্টেবল আইসোমার হিসাবে উপস্থিত রয়েছে: 83mZr, 85mZr, 89mZr, 90m1Zr, 90m2Zr এবং 91mZr। এর মধ্যে 90m2Zr এর 131 ন্যানোসেকেন্ডের স্বল্পতম অর্ধজীবন রয়েছে। 89mZr 4.161 মিনিটের অর্ধ-জীবন নিয়ে দীর্ঘকাল বেঁচে থাকে।
সংঘটন[সম্পাদনা]
পৃথিবীর ভূত্বকে প্রতি কেজিতে প্রায় ১৩০ মিলিগ্রাম জিরকোনিয়াম পাওয়া যায়। সমুদ্রের জলে এর উপস্থিতি প্রতি লিটারে প্রায় ০.০২৬ মাইক্রোগ্রামের মতো। । এটি মুক্ত অবস্থায় প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না। এটি জলের সাপেক্ষে এর অভ্যন্তরীণ অস্থিতিশীলতা প্রতিফলিত করে। জিরকোনিয়ামের মূল বাণিজ্যিক উৎস হ'ল জিরকন (ZrSiO4), একটি সিলিকেট খনিজ, যা মূলত অস্ট্রেলিয়া, ব্রাজিল, ভারত, রাশিয়া, দক্ষিণ আফ্রিকা এবং আমেরিকা যুক্তরাষ্ট্রের পাশাপাশি বিশ্বজুড়ে ছোট ছোট খনিজ ভাণ্ডারে পাওয়া যায়। ২০১৩ সালের হিসাব অনুসারে জিরকন খনির উৎপাদনের দুই তৃতীয়াংশ অস্ট্রেলিয়া এবং দক্ষিণ আফ্রিকাতে রয়েছে। জিরকনের ভাণ্ডার সারা বিশ্বে ৬০ মিলিয়ন টন। সারা বিশ্বে বছরে জিরকোনিয়ামে উৎপাদন আনুমানিক নয় লক্ষ টন ।বাণিজ্যিকভাবে কার্যকর আকরিক ব্যাডলেইট এবং কোসনারাইট ছাড়াওআর ১৪০ টিরও বেশি খনিজে জিরকোনিয়ামের উপস্থিতি দেখা যায়।[১৫]
তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]
- ↑ "Standard Atomic Weights: জিরকোনিয়াম"। CIAAW। ১৯৮৩।
- ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (২০২২-০৫-০৪)। "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)"। Pure and Applied Chemistry (ইংরেজি ভাষায়)। আইএসএসএন 1365-3075। ডিওআই:10.1515/pac-2019-0603।
- ↑ "Zirconium: zirconium(I) fluoride compound data"। OpenMOPAC.net। সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-১০।
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ↑ কনদেব, এফ.জি.; ওয়াং, এম.; হুয়াং, ডব্লিউ.জে.; নাইমি, এস.; আউডি, জি. (২০২১)। "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" [পারমাণবিক বৈশিষ্ট্যের নুবেস২০২০ মূল্যায়ন] (পিডিএফ)। চাইনিজ ফিজিক্স সি (ইংরেজি ভাষায়)। ৪৫ (৩): ০৩০০০১। ডিওআই:10.1088/1674-1137/abddae।
- ↑ Pritychenko, Boris; Tretyak, V.। "Adopted Double Beta Decay Data"। National Nuclear Data Center। সংগ্রহের তারিখ ২০০৮-০২-১১।
- ↑ "zircon"। Online Etymology Dictionary (ইংরেজি ভাষায়)। সংগ্রহের তারিখ ২০২০-১০-২১।
- ↑ Emsley, John. (২০০১)। Nature's building blocks : an A-Z guide to the elements। Oxford: Oxford University Press। আইএসবিএন 0-19-850341-5। ওসিএলসি 46984609।
- ↑ "How zirconium is made"। www.madehow.com। সংগ্রহের তারিখ ২০২০-১০-২১।
- ↑ Lide, David R. (২০০৭)। CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. (88th ed. সংস্করণ)। Boca Raton, Fla.: CRC। আইএসবিএন 978-0-8493-0488-0। ওসিএলসি 85691089।
- ↑ Considine, Glenn D। Van Nostrand's encyclopedia of chemistry. (5th edition সংস্করণ)। Hoboken, NJ। আইএসবিএন 0-471-61525-0। ওসিএলসি 56111623।
- ↑ "Electronegativity (Pauling)"। www.webelements.com। সংগ্রহের তারিখ ২০২০-১০-২১।
- ↑ Schnell, I; Albers, R C (২০০৬-০২-০৮)। "Zirconium under pressure: phase transitions and thermodynamics"। Journal of Physics: Condensed Matter। 18 (5): 1483–1494। আইএসএসএন 0953-8984। ডিওআই:10.1088/0953-8984/18/5/001।
- ↑ Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (২০০৩)। "The Nubase evaluation of nuclear and decay properties"। Nuclear Physics A (ইংরেজি ভাষায়)। 729 (1): 3–128। ডিওআই:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001।
- ↑ Abraham, M. M.; Boatner, L. A.; Ramey, J. O.; Rappaz, M. (১৯৮৪-১২-২০)। "The occurrence and stability of trivalent zirconium in orthophosphate single crystals"। The Journal of Chemical Physics (ইংরেজি ভাষায়)। 81 (12): 5362–5366। আইএসএসএন 0021-9606। ডিওআই:10.1063/1.447678।