ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
Anupamdutta73 (আলোচনা | অবদান) অসম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: ২০১৭ উৎস সম্পাদনা |
Anupamdutta73 (আলোচনা | অবদান) অসম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: ২০১৭ উৎস সম্পাদনা |
||
| ১০৬ নং লাইন: | ১০৬ নং লাইন: | ||
[[ক্যালসিনেশন|ক্যালসিনিং]] বিভিন্ন তাপমাত্রায় বিভিন্ন প্রতিক্রিয়াশীলতার ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন করে। উচ্চ তাপমাত্রা 1500 – 2000 °C উপলব্ধ পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফলকে হ্রাস করে এবং মৃত-দগ্ধ (প্রায়ই মৃত পোড়া বলা হয়) ম্যাগনেসিয়া তৈরি করে, এটি একটি অপ্রতিক্রিয়াশীল রূপ যা [[অবাধ্য]] হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিনিং তাপমাত্রা 1000 – 1500 °C হার্ড-পোড়া ম্যাগনেসিয়া উৎপন্ন করে, যার সীমিত প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং নিম্ন তাপমাত্রায় ক্যালসিনিং থাকে, (700-1000 °C) হালকা-পোড়া ম্যাগনেসিয়া তৈরি করে, একটি প্রতিক্রিয়াশীল ফর্ম, যা কস্টিক ক্যালসিনড ম্যাগনেসিয়া নামেও পরিচিত। যদিও কার্বনেট থেকে অক্সাইডে কিছু পচন 700 °C এর নিচে তাপমাত্রায় ঘটে, ফলে উপাদানগুলি বাতাস থেকে কার্বন ডাই অক্সাইড পুনরায় শোষণ করে বলে মনে হয়। |
[[ক্যালসিনেশন|ক্যালসিনিং]] বিভিন্ন তাপমাত্রায় বিভিন্ন প্রতিক্রিয়াশীলতার ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন করে। উচ্চ তাপমাত্রা 1500 – 2000 °C উপলব্ধ পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফলকে হ্রাস করে এবং মৃত-দগ্ধ (প্রায়ই মৃত পোড়া বলা হয়) ম্যাগনেসিয়া তৈরি করে, এটি একটি অপ্রতিক্রিয়াশীল রূপ যা [[অবাধ্য]] হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিনিং তাপমাত্রা 1000 – 1500 °C হার্ড-পোড়া ম্যাগনেসিয়া উৎপন্ন করে, যার সীমিত প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং নিম্ন তাপমাত্রায় ক্যালসিনিং থাকে, (700-1000 °C) হালকা-পোড়া ম্যাগনেসিয়া তৈরি করে, একটি প্রতিক্রিয়াশীল ফর্ম, যা কস্টিক ক্যালসিনড ম্যাগনেসিয়া নামেও পরিচিত। যদিও কার্বনেট থেকে অক্সাইডে কিছু পচন 700 °C এর নিচে তাপমাত্রায় ঘটে, ফলে উপাদানগুলি বাতাস থেকে কার্বন ডাই অক্সাইড পুনরায় শোষণ করে বলে মনে হয়। |
||
==প্রয়োগ== |
|||
===অবাধ্য প্রতিসরণ=== |
|||
MgO একটি [[প্রতিসরণ|প্রতিসরণ উপাদান]] হিসাবে মূল্যবান, অর্থাৎ একটি কঠিন যা উচ্চ তাপমাত্রায় শারীরিক এবং রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল। এটিতে উচ্চ তাপ পরিবাহিতা এবং কম বৈদ্যুতিক পরিবাহিতার দরকারী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। According to a 2006 reference book:<ref name=shand>{{cite book |author=Mark A. Shand |title=The chemistry and technology of magnesia |url=https://books.google.com/books?id=0ShuV4W0V2gC |access-date=10 September 2011 |year=2006 |publisher=John Wiley and Sons |isbn=978-0-471-65603-6}}</ref> |
|||
{{blockquote|By far the largest consumer of magnesia worldwide is the refractory industry, which consumed about 56% of the magnesia in the United States in 2004, the remaining 44% being used in agricultural, chemical, construction, environmental, and other industrial applications.}} |
|||
MgO is used as a refractory material for [[crucible]]s. It is also used as an insulator in [[Mineral-insulated copper-clad cable|heat-resistant electrical cable]]. |
|||
====Heating elements==== |
|||
It is used extensively as an electrical insulator in tubular construction [[heating element]]s as in electric [[electric stove|stove]] and [[cooktop]] heating elements. There are several [[Mesh (scale)|mesh]] sizes available and most commonly used ones are 40 and 80 mesh per the [[American Foundry Society]]. The extensive use is due to its high dielectric strength and average thermal conductivity. MgO is usually crushed and compacted with minimal airgaps or voids. |
|||
===Cement=== |
|||
MgO is one of the components in [[Portland cement]] in [[Cement kiln#The wet process and the dry process|dry process plants]]. |
|||
[[Sorel cement]] uses MgO as the main component in combination with MgCl2 and water. |
|||
===Fertilizer=== |
|||
MgO has an important place as a commercial plant fertilizer<ref>[https://web.archive.org/web/20160422171902/http://www.fertilizer101.org/science/?seq=10 Nutrient Science]. fertilizer101.org. Retrieved on 2017-04-26.</ref> and as animal feed.<ref>[https://web.archive.org/web/20150303043215/http://www.lehvoss.de/eng/1039.htm Magnesium oxide for the Animal Feed Industry]. lehvoss.de</ref> |
|||
===Fireproofing=== |
|||
It is a principal fireproofing ingredient in construction materials. As a construction material, [[magnesium oxide wallboard]]s have several attractive characteristics: fire resistance, termite resistance, moisture resistance, mold and mildew resistance, and strength.<ref>{{Cite journal|last1=Mármol|first1=Gonzalo|last2=Savastano|first2=Holmer|date=July 2017|title=Study of the degradation of non-conventional MgO-SiO 2 cement reinforced with lignocellulosic fibers|journal=Cement and Concrete Composites|volume=80|pages=258–267|doi=10.1016/j.cemconcomp.2017.03.015}}</ref><ref name=shand/> |
|||
===Medical=== |
|||
Magnesium oxide is used for relief of heartburn and indigestion, as an [[antacid]], magnesium supplement, and as a short-term [[laxative]]. It is also used to improve symptoms of [[indigestion]]. Side effects of magnesium oxide may include nausea and cramping.<ref>[https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/druginfo/meds/a601074.html Magnesium Oxide]. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009</ref> In quantities sufficient to obtain a laxative effect, side effects of long-term use may rarely cause [[enterolith]]s to form, resulting in [[bowel obstruction]].<ref>{{cite journal| author = Tatekawa Y| title = Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case| journal = Surgery Today| volume = 26| issue = 1| pages = 68–70| year = 1996| pmid = 8680127| doi = 10.1007/BF00311997| name-list-style=vanc| author2 = Nakatani K| author3 = Ishii H| display-authors = 3| last4 = Paku| first4 = Shuuichi| last5 = Kasamatsu| first5 = Minoru| last6 = Sekiya| first6 = Nao| last7 = Nakano| first7 = Hiroshige| s2cid = 24976010}}</ref> |
|||
===Waste treatment=== |
|||
Magnesium oxide is used extensively in the soil and [[groundwater remediation]], wastewater treatment, drinking water treatment, air emissions treatment, and waste treatment industries for its acid buffering capacity and related effectiveness in stabilizing dissolved heavy metal species.{{according to whom|date=December 2016}} |
|||
Many heavy metals species, such as [[lead]] and [[cadmium]], are least soluble in water at mildly basic conditions (pH in the range 8–11). Solubility of metals increases their undesired bioavailability and mobility in soil and groundwater. Granular MgO is often blended into metals-contaminating soil or waste material, which is also commonly of a low pH (acidic), in order to drive the [[pH]] into the 8–10 range. Metal-hydroxide complexes tend to [[Precipitation (chemistry)|precipitate]] out of aqueous solution in the pH range of 8–10. |
|||
MgO is packed in bags around [[transuranic waste]] in the disposal cells (panels) at the [[Waste Isolation Pilot Plant]], as a {{CO2}} getter to minimize the complexation of [[uranium]] and other [[actinide]]s by [[carbonate]] ions and so to limit the [[solubility]] of [[radionuclide]]s. The use of MgO is preferred over [[CaO]] since the resulting [[hydrate|hydration product]] ({{chem|Mg|(OH)|2}}) is less soluble and releases less [[hydration enthalpy|hydration heat]]. Another advantage is to impose a lower [[pH]] value (about 10.5) in case of accidental water ingress into the dry salt layers, in contast to the more soluble {{chem|Ca|(OH)|2}} which would create a higher pH of 12.5 (strongly [[alkaline]] conditions). The {{chem|Mg|2+}} [[cation]] being the second most abundant cation in [[seawater]] and in [[rocksalt]], the potential release of magnesium ions dissolving in [[brine]]s intruding the [[deep geological repository]] is also expected to minimize the [[geochemistry|geochemical]] disruption.<ref>[http://www.wipp.energy.gov/fctshts/wastehandling.pdf wipp.energy.gov Step-By-Step Guide for Waste Handling at WIPP]. Waste Isolation Pilot Plant. wipp.energy.gov</ref> |
|||
===Niche uses=== |
|||
[[Image:MgOcrystal.JPG|thumb|left|140px|Unpolished MgO crystal]] |
|||
* As a food additive, it is used as an [[anticaking agent]]. It is known to the US [[Food and Drug Administration]] for cacao products; canned peas; and frozen dessert.<ref>{{cite web |title=Compound Summary for CID 14792 – Magnesium Oxide |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide |publisher=PubChem}}</ref> It has an [[E number]] of E530. |
|||
* As a reagent in the installation of the carboxybenzyl (Cbz) group using [[benzyl chloroformate]] in [[ethyl acetate|EtOAc]] for the [[protecting group|N-protection]] of [[amine]]s and [[amide]]s.<ref>{{Cite journal|last=Dymicky|first=M.|date=1989-02-01|title=Preparation of Carbobenzoxy-<small>L</small>-Tyrosine Methyl and Ethyl Esters and of the Corresponding Carbobenzoxy Hydrazides|journal=Organic Preparations and Procedures International|volume=21|issue=1|pages=83–90|doi=10.1080/00304948909356350|issn=0030-4948}}</ref> |
|||
* [[Doping (semiconductor)|Doping]] MgO (about 1–5% by weight) into [[hydroxyapatite]], a [[bioceramic]] mineral, increases the [[fracture toughness]] by migrating to grain boundaries, where it reduces grain size and changes the fracture mode from [[intergranular fracture|intergranular]] to [[transgranular fracture|transgranular]].<ref>{{cite journal |doi=10.1016/j.ceramint.2013.04.098 |last1=Tan |first1=C.Y. |last2=Yaghoubi |first2=A. |last3=Ramesh |first3=S. |last4=Adzila |first4=S. |last5=Purbolaksono |first5=J. |last6=Hassan |first6=M.A. |last7=Kutty |first7=M.G. |date=December 2013 |title=Sintering and mechanical properties of MgO-doped nanocrystalline hydroxyapatite |url=http://www.aun.edu.eg/reserches_files/13211.pdf |journal=Ceramics International |volume=39 |issue=8 |pages=8979–8983 |access-date=2015-08-08 |archive-date=2017-03-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170312033742/http://www.aun.edu.eg/reserches_files/13211.pdf |url-status=dead }}</ref><ref >{{cite journal | last1=Tan | first1=Chou Yong | last2=Singh | first2=Ramesh | last3=Tolouei | first3=R. | last4=Sopyan | first4=Iis | last5=Teng | first5=Wan Dung | title=Synthesis of High Fracture Toughness of Hydroxyapatite Bioceramics | journal=Advanced Materials Research | volume=264-265 | year=2011 | issn=1662-8985 | doi=10.4028/www.scientific.net/amr.264-265.1849 | pages=1849–1855| s2cid=137578750 }}</ref> |
|||
* Pressed MgO is used as an optical material. It is transparent from 0.3 to 7 μm. The [[refractive index]] is 1.72 at 1 μm and the [[Abbe number]] is 53.58. It is sometimes known by the [[Eastman Kodak]] trademarked name Irtran-5, although this designation is obsolete. Crystalline pure MgO is available commercially and has a small use in infrared optics.<ref>{{cite journal|title=Index of Refraction of Magnesium Oxide|author1=Stephens, Robert E.|author2=Malitson, Irving H.|name-list-style=amp|journal=Journal of Research of the National Bureau of Standards|volume=49|issue=4|year=1952|pages=249–252|doi=10.6028/jres.049.025|doi-access=free}}</ref> |
|||
* An aerosolized solution of MgO is used in library science and collections management for the [[deacidification]] of at-risk paper items. In this process, the alkalinity of MgO (and similar compounds) neutralizes the relatively high acidity characteristic of low-quality paper, thus slowing the rate of deterioration.<ref name=Deacidification>{{cite web|title=Mass Deacidification: Saving the Written Word|url=https://www.loc.gov/preservation/scientists/projects/mass_deacid.html|work=Library of Congress|access-date=26 September 2011}}</ref> |
|||
* Magnesium oxide is used as an oxide barrier in [[Spintronics|spin-tunneling devices]]. Owing to the crystalline structure of its thin films, which can be deposited by [[magnetron sputtering]], for example, it shows characteristics superior to those of the commonly used amorphous Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. In particular, [[spin polarization]] of about 85% has been achieved with MgO<ref>{{Cite journal |
|||
| last1 = Parkin | first1 = S. S. P. |
|||
| last2 = Kaiser | first2 = C. |
|||
| last3 = Panchula | first3 = A. |
|||
| last4 = Rice | first4 = P. M. |
|||
| last5 = Hughes | first5 = B. |
|||
| last6 = Samant | first6 = M. |
|||
| last7 = Yang | first7 = S. H. |
|||
| doi = 10.1038/nmat1256 |
|||
| title = Giant tunnelling magnetoresistance at room temperature with MgO (100) tunnel barriers |
|||
| journal = Nature Materials |
|||
| volume = 3 |
|||
| issue = 12 |
|||
| pages = 862–867 |
|||
| year = 2004 |
|||
| pmid = 15516928 |
|||
| bibcode = 2004NatMa...3..862P | s2cid = 33709206 |
|||
}}</ref> versus 40–60 % with aluminium oxide.<ref>{{Cite journal | last1 = Monsma | first1 = D. J. | last2 = Parkin | first2 = S. S. P. | doi = 10.1063/1.127097 | title = Spin polarization of tunneling current from ferromagnet/Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> interfaces using copper-doped aluminum superconducting films | journal = Applied Physics Letters | volume = 77 | issue = 5 | page = 720 | year = 2000 |bibcode = 2000ApPhL..77..720M }}</ref> The value of [[tunnel magnetoresistance]] is also significantly higher for MgO (600% at room temperature and 1,100 % at 4.2 K<ref>{{Cite journal | last1 = Ikeda | first1 = S. | last2 = Hayakawa | first2 = J. | last3 = Ashizawa | first3 = Y. | last4 = Lee | first4 = Y. M. | last5 = Miura | first5 = K. | last6 = Hasegawa | first6 = H. | last7 = Tsunoda | first7 = M. | last8 = Matsukura | first8 = F. | last9 = Ohno | first9 = H. | doi = 10.1063/1.2976435 | title = Tunnel magnetoresistance of 604% at 300 K by suppression of Ta diffusion in CoFeB/MgO/CoFeB pseudo-spin-valves annealed at high temperature | journal = Applied Physics Letters | volume = 93 | issue = 8 | page = 082508 | year = 2008 |bibcode = 2008ApPhL..93h2508I | s2cid = 122271110 }}</ref>) than Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (ca. 70% at room temperature<ref>{{Cite journal | last1 = Wang | first1 = D. | last2 = Nordman | first2 = C. | last3 = Daughton | first3 = J. M. | last4 = Qian | first4 = Z. | last5 = Fink | first5 = J. | last6 = Wang | first6 = D. | last7 = Nordman | first7 = C. | last8 = Daughton | first8 = J. M. | last9 = Qian | first9 = Z. | doi = 10.1109/TMAG.2004.830219 | last10 = Fink | first10 = J. | title = 70% TMR at Room Temperature for SDT Sandwich Junctions with CoFeB as Free and Reference Layers | journal = IEEE Transactions on Magnetics | volume = 40 | issue = 4 | page = 2269 | year = 2004 | citeseerx = 10.1.1.476.8544 | bibcode = 2004ITM....40.2269W | s2cid = 20439632 }}</ref>). |
|||
===Historical uses=== |
|||
* It was historically used as a reference white color in [[colorimetry]], owing to its good [[diffuser (optics)|diffusing]] and [[reflectivity]] properties.<ref>{{cite journal|title=Reflectance of Magnesium Oxide|first=Peter A.|last=Tellex|author2=Waldron, Jack R.|journal=JOSA|year=1955|volume=45|issue=1|doi=10.1364/JOSA.45.000019|page=19}}</ref> It may be smoked onto the surface of an opaque material to form an [[integrating sphere]]. |
|||
* Early [[gas mantle]] designs for lighting, such as the [[Clamond basket]], consisted mainly of magnesium oxide. |
|||
১১:২৭, ১৪ জানুয়ারি ২০২৪ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ
| |
| |
| নামসমূহ | |
|---|---|
| ইউপ্যাক নাম
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড
| |
| অন্যান্য নাম
Magnesia
Periclase | |
| শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
| সিএইচইএমবিএল | |
| কেমস্পাইডার | |
| ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০১৩.৭৯৩ |
| ইসি-নম্বর |
|
| ই নম্বর | E৫৩০ (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...) |
| কেইজিজি | |
পাবকেম CID
|
|
| আরটিইসিএস নম্বর |
|
| ইউএনআইআই | |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
| বৈশিষ্ট্য | |
| MgO | |
| আণবিক ভর | 40.304 g/mol[১] |
| বর্ণ | White powder |
| গন্ধ | Odorless |
| ঘনত্ব | 3.6 g/cm3[১] |
| গলনাঙ্ক | ২,৮৫২ °সে (৫,১৬৬ °ফা; ৩,১২৫ K)[১] |
| স্ফুটনাঙ্ক | ৩,৬০০ °সে (৬,৫১০ °ফা; ৩,৮৭০ K)[১] |
| দ্রাব্যতা | Soluble in acid, ammonia insoluble in alcohol |
| ব্যান্ড ব্যবধান | 7.8 eV[২] |
| −10.2·10−6 cm3/mol[৩] | |
| Thermal conductivity | 45–60 W·m−1·K−1[৪] |
| প্রতিসরাঙ্ক (nD) | 1.7355 |
| ডায়াপল মুহূর্ত | 6.2 ± 0.6 D |
| গঠন | |
| স্ফটিক গঠন | Halite (cubic), cF8 |
| Space group | Fm3m, No. 225 |
| Lattice constant | |
| Coordination geometry |
Octahedral (Mg2+); octahedral (O2−) |
| তাপ রসায়নবিদ্যা | |
| তাপ ধারকত্ব, C | 37.2 J/mol K[৮] |
| স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[৯] |
| গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH |
−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[৯] |
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)
|
-569.3 kJ/mol[৮] |
| ঔষধসংক্রান্ত | |
| ATC code | |
| ঝুঁকি প্রবণতা | |
| প্রধান ঝুঁকিসমূহ | Metal fume fever, Irritant |
| নিরাপত্তা তথ্য শীট | ICSC 0504 |
| জিএইচএস চিত্রলিপি | 
|
| জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | সতর্কতা |
| জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H315, H319, H335 |
| জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি | P261, P264, P271, P273, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P333+313, P337+313, P362, P363, P391 |
| এনএফপিএ ৭০৪ | |
| ফ্ল্যাশ পয়েন্ট | Non-flammable |
| যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH): | |
PEL (অনুমোদনযোগ্য)
|
TWA 15 mg/m3 (fume)[১০] |
REL (সুপারিশকৃত)
|
None designated[১০] |
IDLH (তাৎক্ষণিক বিপদ
|
750 mg/m3 (fume)[১০] |
| সম্পর্কিত যৌগ | |
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ
|
Magnesium sulfide |
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ
|
Beryllium oxide Calcium oxide Strontium oxide Barium oxide |
সম্পর্কিত যৌগ
|
Magnesium hydroxide Magnesium nitride |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
 যাচাই করুন (এটি কি   ?)
| |
| তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO), বাম্যাগনেসিয়া, হল একটি সাদা হাইগ্রোস্কোপিক কঠিন খনিজ যা প্রাকৃতিকভাবে পেরিকলেজ হিসাবে ঘটে এবং এটি ম্যাগনেসিয়াম (এছাড়াও দেখুন অক্সাইড )। এটিতে MgO-এর একটি অনুভূতিমূলক সূত্র রয়েছে এবং এতে Mg2+ আয়ন এবং O2− আয়নগুলির একটি জালি রয়েছে আয়নিক বন্ধন ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড জলের উপস্থিতিতে (MgO + H2O → Mg(OH)2) তৈরি হয়, কিন্তু এটি গরম করে আর্দ্রতা অপসারণ করে বিপরীত করা যেতে পারে।
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড ঐতিহাসিকভাবে ম্যাগনেসিয়া আলবা (আক্ষরিক অর্থে, ম্যাগনেসিয়া] থেকে আসা সাদা খনিজ হিসাবে পরিচিত ছিল, এটিকে ম্যাগনেসিয়া নিগ্রা থেকে আলাদা করার জন্য, একটি কালো খনিজ রয়েছে যা এখন ম্যাঙ্গানিজ নামে পরিচিত।
সম্পর্কিত অক্সাইড
যদিও "ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড" সাধারণত MgO কে বোঝায়, যৌগ ম্যাগনেসিয়াম পারক্সাইড MgO2ও পরিচিত। বিবর্তনীয় স্ফটিক গঠন ভবিষ্যদ্বাণী অনুসারে,[১১] MgO2 116 GPa (gigapascals) এর উপরে চাপে তাপগতিগতভাবে স্থিতিশীল, এবং একটি অর্ধপরিবাহী suboxide Mg3O2 500 GPa-এর উপরে তাপগতিগতভাবে স্থিতিশীল। এর স্থায়িত্বের কারণে, MgO স্ফটিকগুলির কম্পন বৈশিষ্ট্যগুলি তদন্ত করার জন্য একটি মডেল সিস্টেম হিসাবে ব্যবহৃত হয়।[১২]
বৈদ্যুতিক বৈশিষ্ট্য
বিশুদ্ধ MgO পরিবাহী নয় এবং কক্ষের তাপমাত্রায় বৈদ্যুতিক প্রবাহের উচ্চ প্রতিরোধ ক্ষমতা রাখে। MgO-এর বিশুদ্ধ পাউডারে 3.2 থেকে 9.9 এর মধ্যে একটি আপেক্ষিক অনুমতি আছে যার আনুমানিক ডাইইলেকট্রিক লস tan(δ) > 2.16x103 1kHz এ।[৫][৬][৭]
উৎপাদন
ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড তৈরি হয় ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট বা ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড এর ক্যালসিনেশন দ্বারা। পরবর্তীটি ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড MgCl
2 দ্রবণ, সাধারণত সমুদ্রের জল, চুনের জল বা চুনের দুধ দিয়ে চিকিত্সার মাধ্যমে পাওয়া যায়।[১৩]
- Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+
ক্যালসিনিং বিভিন্ন তাপমাত্রায় বিভিন্ন প্রতিক্রিয়াশীলতার ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন করে। উচ্চ তাপমাত্রা 1500 – 2000 °C উপলব্ধ পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফলকে হ্রাস করে এবং মৃত-দগ্ধ (প্রায়ই মৃত পোড়া বলা হয়) ম্যাগনেসিয়া তৈরি করে, এটি একটি অপ্রতিক্রিয়াশীল রূপ যা অবাধ্য হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিনিং তাপমাত্রা 1000 – 1500 °C হার্ড-পোড়া ম্যাগনেসিয়া উৎপন্ন করে, যার সীমিত প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং নিম্ন তাপমাত্রায় ক্যালসিনিং থাকে, (700-1000 °C) হালকা-পোড়া ম্যাগনেসিয়া তৈরি করে, একটি প্রতিক্রিয়াশীল ফর্ম, যা কস্টিক ক্যালসিনড ম্যাগনেসিয়া নামেও পরিচিত। যদিও কার্বনেট থেকে অক্সাইডে কিছু পচন 700 °C এর নিচে তাপমাত্রায় ঘটে, ফলে উপাদানগুলি বাতাস থেকে কার্বন ডাই অক্সাইড পুনরায় শোষণ করে বলে মনে হয়।
প্রয়োগ
অবাধ্য প্রতিসরণ
MgO একটি প্রতিসরণ উপাদান হিসাবে মূল্যবান, অর্থাৎ একটি কঠিন যা উচ্চ তাপমাত্রায় শারীরিক এবং রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল। এটিতে উচ্চ তাপ পরিবাহিতা এবং কম বৈদ্যুতিক পরিবাহিতার দরকারী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। According to a 2006 reference book:[১৪]
By far the largest consumer of magnesia worldwide is the refractory industry, which consumed about 56% of the magnesia in the United States in 2004, the remaining 44% being used in agricultural, chemical, construction, environmental, and other industrial applications.
MgO is used as a refractory material for crucibles. It is also used as an insulator in heat-resistant electrical cable.
Heating elements
It is used extensively as an electrical insulator in tubular construction heating elements as in electric stove and cooktop heating elements. There are several mesh sizes available and most commonly used ones are 40 and 80 mesh per the American Foundry Society. The extensive use is due to its high dielectric strength and average thermal conductivity. MgO is usually crushed and compacted with minimal airgaps or voids.
Cement
MgO is one of the components in Portland cement in dry process plants.
Sorel cement uses MgO as the main component in combination with MgCl2 and water.
Fertilizer
MgO has an important place as a commercial plant fertilizer[১৫] and as animal feed.[১৬]
Fireproofing
It is a principal fireproofing ingredient in construction materials. As a construction material, magnesium oxide wallboards have several attractive characteristics: fire resistance, termite resistance, moisture resistance, mold and mildew resistance, and strength.[১৭][১৪]
Medical
Magnesium oxide is used for relief of heartburn and indigestion, as an antacid, magnesium supplement, and as a short-term laxative. It is also used to improve symptoms of indigestion. Side effects of magnesium oxide may include nausea and cramping.[১৮] In quantities sufficient to obtain a laxative effect, side effects of long-term use may rarely cause enteroliths to form, resulting in bowel obstruction.[১৯]
Waste treatment
Magnesium oxide is used extensively in the soil and groundwater remediation, wastewater treatment, drinking water treatment, air emissions treatment, and waste treatment industries for its acid buffering capacity and related effectiveness in stabilizing dissolved heavy metal species.[কার মতে?]
Many heavy metals species, such as lead and cadmium, are least soluble in water at mildly basic conditions (pH in the range 8–11). Solubility of metals increases their undesired bioavailability and mobility in soil and groundwater. Granular MgO is often blended into metals-contaminating soil or waste material, which is also commonly of a low pH (acidic), in order to drive the pH into the 8–10 range. Metal-hydroxide complexes tend to precipitate out of aqueous solution in the pH range of 8–10.
MgO is packed in bags around transuranic waste in the disposal cells (panels) at the Waste Isolation Pilot Plant, as a CO
২ getter to minimize the complexation of uranium and other actinides by carbonate ions and so to limit the solubility of radionuclides. The use of MgO is preferred over CaO since the resulting hydration product (Mg(OH)
2) is less soluble and releases less hydration heat. Another advantage is to impose a lower pH value (about 10.5) in case of accidental water ingress into the dry salt layers, in contast to the more soluble Ca(OH)
2 which would create a higher pH of 12.5 (strongly alkaline conditions). The Mg2+
cation being the second most abundant cation in seawater and in rocksalt, the potential release of magnesium ions dissolving in brines intruding the deep geological repository is also expected to minimize the geochemical disruption.[২০]
Niche uses
- As a food additive, it is used as an anticaking agent. It is known to the US Food and Drug Administration for cacao products; canned peas; and frozen dessert.[২১] It has an E number of E530.
- As a reagent in the installation of the carboxybenzyl (Cbz) group using benzyl chloroformate in EtOAc for the N-protection of amines and amides.[২২]
- Doping MgO (about 1–5% by weight) into hydroxyapatite, a bioceramic mineral, increases the fracture toughness by migrating to grain boundaries, where it reduces grain size and changes the fracture mode from intergranular to transgranular.[২৩][২৪]
- Pressed MgO is used as an optical material. It is transparent from 0.3 to 7 μm. The refractive index is 1.72 at 1 μm and the Abbe number is 53.58. It is sometimes known by the Eastman Kodak trademarked name Irtran-5, although this designation is obsolete. Crystalline pure MgO is available commercially and has a small use in infrared optics.[২৫]
- An aerosolized solution of MgO is used in library science and collections management for the deacidification of at-risk paper items. In this process, the alkalinity of MgO (and similar compounds) neutralizes the relatively high acidity characteristic of low-quality paper, thus slowing the rate of deterioration.[২৬]
- Magnesium oxide is used as an oxide barrier in spin-tunneling devices. Owing to the crystalline structure of its thin films, which can be deposited by magnetron sputtering, for example, it shows characteristics superior to those of the commonly used amorphous Al2O3. In particular, spin polarization of about 85% has been achieved with MgO[২৭] versus 40–60 % with aluminium oxide.[২৮] The value of tunnel magnetoresistance is also significantly higher for MgO (600% at room temperature and 1,100 % at 4.2 K[২৯]) than Al2O3 (ca. 70% at room temperature[৩০]).
Historical uses
- It was historically used as a reference white color in colorimetry, owing to its good diffusing and reflectivity properties.[৩১] It may be smoked onto the surface of an opaque material to form an integrating sphere.
- Early gas mantle designs for lighting, such as the Clamond basket, consisted mainly of magnesium oxide.
- ↑ ক খ গ ঘ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.74। আইএসবিএন 1439855110।
- ↑ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (১৯৮৫)। "Self-consistent electronic structures of MgO and SrO" (পিডিএফ)। Solid State Communications। 55 (4): 351–5। ডিওআই:10.1016/0038-1098(85)90622-2। বিবকোড:1985SSCom..55..351T। ২০১৬-০৩-০৩ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১২-০৩-২৭।
- ↑ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.133। আইএসবিএন 1439855110।
- ↑ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers ওয়েব্যাক মেশিনে আর্কাইভকৃত ২০১৩-১২-৩০ তারিখে. konoshima.co.jp
- ↑ ক খ A P, Johnson (নভেম্বর ১৯৮৬)। Structural and electrical properties of magnesium oxide powders (Masters)। Durham University।
- ↑ ক খ Subramanian, M. A.; Shannon, R. D.; Chai, B. H. T.; Abraham, M. M.; Wintersgill, M. C. (নভেম্বর ১৯৮৯)। "Dielectric constants of BeO, MgO, and CaO using the two-terminal method"। Physics and Chemistry of Minerals (ইংরেজি ভাষায়)। 16 (8): 741–746। আইএসএসএন 0342-1791। এসটুসিআইডি 95280958। ডিওআই:10.1007/BF00209695। বিবকোড:1989PCM....16..741S।
- ↑ ক খ Hornak, Jaroslav; Trnka, Pavel; Kadlec, Petr; Michal, Ondřej; Mentlík, Václav; Šutta, Pavol; Csányi, Gergely; Tamus, Zoltán (২০১৮-০৫-৩০)। "Magnesium Oxide Nanoparticles: Dielectric Properties, Surface Functionalization and Improvement of Epoxy-Based Composites Insulating Properties"। Nanomaterials (ইংরেজি ভাষায়)। 8 (6): 381। আইএসএসএন 2079-4991। ডিওআই:10.3390/nano8060381
। পিএমআইডি 29848967। পিএমসি 6027305 ।
- ↑ ক খ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 5.15। আইএসবিএন 1439855110।
- ↑ ক খ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 5.2। আইএসবিএন 1439855110।
- ↑ ক খ গ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0374" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)।
- ↑ Zhu, Qiang; Oganov A.R.; Lyakhov A.O. (২০১৩)। "Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure" (পিডিএফ)। Phys. Chem. Chem. Phys.। 15 (20): 7696–7700। ডিওআই:10.1039/c3cp50678a। পিএমআইডি 23595296। বিবকোড:2013PCCP...15.7696Z। ২০১৩-১২-০৩ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৩-১১-০৬।
- ↑ Mei, AB; O. Hellman; C. M. Schlepütz; A. Rockett; T.-C. Chiang; L. Hultman; I. Petrov; J. E. Greene (২০১৫)। "Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations."। Physical Review B। 92 (17): 174301। ডিওআই:10.1103/physrevb.92.174301 । বিবকোড:2015PhRvB..92q4301M।
- ↑ Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman। "Magnesium Compounds"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a15_595.pub2।
- ↑ ক খ Mark A. Shand (২০০৬)। The chemistry and technology of magnesia। John Wiley and Sons। আইএসবিএন 978-0-471-65603-6। সংগ্রহের তারিখ ১০ সেপ্টেম্বর ২০১১।
- ↑ Nutrient Science. fertilizer101.org. Retrieved on 2017-04-26.
- ↑ Magnesium oxide for the Animal Feed Industry. lehvoss.de
- ↑ Mármol, Gonzalo; Savastano, Holmer (জুলাই ২০১৭)। "Study of the degradation of non-conventional MgO-SiO 2 cement reinforced with lignocellulosic fibers"। Cement and Concrete Composites। 80: 258–267। ডিওআই:10.1016/j.cemconcomp.2017.03.015।
- ↑ Magnesium Oxide. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009
- ↑ Tatekawa Y; Nakatani K; Ishii H; ও অন্যান্য (১৯৯৬)। "Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case"। Surgery Today। 26 (1): 68–70। এসটুসিআইডি 24976010। ডিওআই:10.1007/BF00311997। পিএমআইডি 8680127। অজানা প্যারামিটার
|name-list-style=উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য) - ↑ wipp.energy.gov Step-By-Step Guide for Waste Handling at WIPP. Waste Isolation Pilot Plant. wipp.energy.gov
- ↑ "Compound Summary for CID 14792 – Magnesium Oxide"। PubChem।
- ↑ Dymicky, M. (১৯৮৯-০২-০১)। "Preparation of Carbobenzoxy-L-Tyrosine Methyl and Ethyl Esters and of the Corresponding Carbobenzoxy Hydrazides"। Organic Preparations and Procedures International। 21 (1): 83–90। আইএসএসএন 0030-4948। ডিওআই:10.1080/00304948909356350।
- ↑ Tan, C.Y.; Yaghoubi, A.; Ramesh, S.; Adzila, S.; Purbolaksono, J.; Hassan, M.A.; Kutty, M.G. (ডিসেম্বর ২০১৩)। "Sintering and mechanical properties of MgO-doped nanocrystalline hydroxyapatite" (পিডিএফ)। Ceramics International। 39 (8): 8979–8983। ডিওআই:10.1016/j.ceramint.2013.04.098। ২০১৭-০৩-১২ তারিখে মূল (পিডিএফ) থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ২০১৫-০৮-০৮।
- ↑ Tan, Chou Yong; Singh, Ramesh; Tolouei, R.; Sopyan, Iis; Teng, Wan Dung (২০১১)। "Synthesis of High Fracture Toughness of Hydroxyapatite Bioceramics"। Advanced Materials Research। 264-265: 1849–1855। আইএসএসএন 1662-8985। এসটুসিআইডি 137578750। ডিওআই:10.4028/www.scientific.net/amr.264-265.1849।
- ↑ Stephens, Robert E.; Malitson, Irving H. (১৯৫২)। "Index of Refraction of Magnesium Oxide"। Journal of Research of the National Bureau of Standards। 49 (4): 249–252। ডিওআই:10.6028/jres.049.025 । অজানা প্যারামিটার
|name-list-style=উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য) - ↑ "Mass Deacidification: Saving the Written Word"। Library of Congress। সংগ্রহের তারিখ ২৬ সেপ্টেম্বর ২০১১।
- ↑ Parkin, S. S. P.; Kaiser, C.; Panchula, A.; Rice, P. M.; Hughes, B.; Samant, M.; Yang, S. H. (২০০৪)। "Giant tunnelling magnetoresistance at room temperature with MgO (100) tunnel barriers"। Nature Materials। 3 (12): 862–867। এসটুসিআইডি 33709206। ডিওআই:10.1038/nmat1256। পিএমআইডি 15516928। বিবকোড:2004NatMa...3..862P।
- ↑ Monsma, D. J.; Parkin, S. S. P. (২০০০)। "Spin polarization of tunneling current from ferromagnet/Al2O3 interfaces using copper-doped aluminum superconducting films"। Applied Physics Letters। 77 (5): 720। ডিওআই:10.1063/1.127097। বিবকোড:2000ApPhL..77..720M।
- ↑ Ikeda, S.; Hayakawa, J.; Ashizawa, Y.; Lee, Y. M.; Miura, K.; Hasegawa, H.; Tsunoda, M.; Matsukura, F.; Ohno, H. (২০০৮)। "Tunnel magnetoresistance of 604% at 300 K by suppression of Ta diffusion in CoFeB/MgO/CoFeB pseudo-spin-valves annealed at high temperature"। Applied Physics Letters। 93 (8): 082508। এসটুসিআইডি 122271110। ডিওআই:10.1063/1.2976435। বিবকোড:2008ApPhL..93h2508I।
- ↑ Wang, D.; Nordman, C.; Daughton, J. M.; Qian, Z.; Fink, J.; Wang, D.; Nordman, C.; Daughton, J. M.; Qian, Z.; Fink, J. (২০০৪)। "70% TMR at Room Temperature for SDT Sandwich Junctions with CoFeB as Free and Reference Layers"। IEEE Transactions on Magnetics। 40 (4): 2269। এসটুসিআইডি 20439632। ডিওআই:10.1109/TMAG.2004.830219। বিবকোড:2004ITM....40.2269W। সাইট সিয়ারX 10.1.1.476.8544 ।
- ↑ Tellex, Peter A.; Waldron, Jack R. (১৯৫৫)। "Reflectance of Magnesium Oxide"। JOSA। 45 (1): 19। ডিওআই:10.1364/JOSA.45.000019।
উদ্ধৃতি ত্রুটি: "lower-alpha" নামক গ্রুপের জন্য <ref> ট্যাগ রয়েছে, কিন্তু এর জন্য কোন সঙ্গতিপূর্ণ <references group="lower-alpha"/> ট্যাগ পাওয়া যায়নি