ফেরিক ক্লোরাইড: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
ইতিহাস ব্রাউজ করুন
← পূর্বের পার্থক্যপরবর্তী পার্থক্য →
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
দৃশ্যমানউইকিপাঠ্য
Firuz Ahmmed (আলোচনা | অবদান)
২,৯৪৯টি সম্পাদনা
সম্পাদনা সারাংশ নেই
Firuz Ahmmed (আলোচনা | অবদান)
২,৯৪৯টি সম্পাদনা
সম্পাদনা সারাংশ নেই
১৪০ নং লাইন: ১৪০ নং লাইন:




===কার্বক্সিলেট অ্যানায়নের সহিত===
===With carboxylate anions===


===ক্ষার ধাতু অ্যালকক্সাইডের সহিত===



===অর্গানোমেটালিক যৌগের সাথে===



==ব্যবহার==

=== শিল্পকারখানায় ===



===পরীক্ষাগারে ব্যবহার===



:[[Image:FeCl3 Friedel-Crafts.gif|upright=1.8|অনুঘটক হিসাবে ফেরিক ক্লোরাইড]]



=== অন্যান্য ব্যবহার ===



== নিরাপত্তা ==



== আরও দেখুন ==
* [[ভেরহোফের দাগ]]

==টীকা==
{{reflist|group=Note}}

==তথ্যসূত্র==
{{reflist|30em}}

==আরও পড়ুন==
{{Commons category|ফেরিক ক্লোরাইড}}
#{{Cite book|title=[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]]|last=|first=|publisher=CRC Press|year=1990|isbn=9780849304712|veditors=Lide DR|edition=71st|location=Ann Arbor, MI, USA}}
#{{Cite book|title=The Merck Index of Chemicals and Drugs|last=|first=|publisher=Merck & Co|year=1960|veditors=Stecher PG, Finkel MJ, Siegmund OH|edition=7th|location=Rahway, NJ, USA}}
#{{Cite book|title=Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.|vauthors=Nicholls D|publisher=Macmillan Press|year=1974|isbn=9780333170885|series=A Macmillan chemistry text|location=London}}
#{{Cite book|title=Structural Inorganic Chemistry|vauthors=Wells AF|publisher=Oxford University Press|year=1984|isbn=9780198553700|edition=5th|series=Oxford science publications|location=Oxford, UK}}
#{{Cite book|title=Advanced Organic Chemistry|vauthors=March J|publisher=John Wiley & Sons, Inc.|year=1992|isbn=9780471581482|edition=4th|location=New York|pages=[https://archive.org/details/advancedorganicc04edmarc/page/723 723]|url=https://archive.org/details/advancedorganicc04edmarc/page/723}}
#{{Cite book|title=Acidic and Basic Reagents|last=|first=|publisher=John Wiley & Sons, Inc.|year=1999|isbn=9780471979258|veditors=Reich HJ, Rigby HJ|series=Handbook of Reagents for Organic Synthesis|location=New York}}

{{Iron compounds}}
{{Chlorides}}

{{DEFAULTSORT:ফেরিক ক্লোরাইড}}
[[বিষয়শ্রেণী:লোহার যৌগ]]
[[বিষয়শ্রেণী:ক্লোরাইড]]
[[বিষয়শ্রেণী:ধাতব হ্যালাইড]]
[[বিষয়শ্রেণী:সমন্বয়ী যৌগ]]
[[বিষয়শ্রেণী:দ্রবণীয় পদার্থ]]
[[অম্লীয় অনুঘটক]]

০৪:২৯, ২৩ অক্টোবর ২০২০ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ

ফেরিক ক্লোরাইড

Iron(III) chloride (hydrate)

Iron(III) chloride (anhydrous)
নামসমূহ
ইউপ্যাক নামs
Iron(III) chloride
Iron trichloride
অন্যান্য নাম
  • Ferric chloride
  • Molysite
  • Flores martis
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০২৮.৮৪৬
ইসি-নম্বর
  • 231-729-4
আরটিইসিএস নম্বর
  • LJ9100000
ইউএনআইআই
ইউএন নম্বর
  • 1773 (anhydrous)
  • 2582 (aq. soln.)
  • InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YesY
    চাবি: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K YesY
  • InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    চাবি: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
  • চাবি: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
  • Cl[Fe](Cl)Cl
বৈশিষ্ট্য
FeCl3
আণবিক ভর
  • 162.204 g/mol (anhydrous)
  • 270.295 g/mol (hexahydrate)[১]
বর্ণ Green-black by reflected light; purple-red by transmitted light; yellow solid as hexahydrate; brown as aq. solution
গন্ধ Slight HCl
ঘনত্ব
  • 2.90 g/cm3 (anhydrous)
  • 1.82 g/cm3 (hexahydrate)[১]
গলনাঙ্ক ৩০৭.৬ °সে (৫৮৫.৭ °ফা; ৫৮০.৮ K) (anhydrous)
৩৭ °সে (৯৯ °ফা; ৩১০ K) (hexahydrate)[১]
স্ফুটনাঙ্ক
  • ৩১৬ °সে (৬০১ °ফা; ৫৮৯ K) (anhydrous, decomposes)[১]
  • ২৮০ °সে (৫৩৬ °ফা; ৫৫৩ K) (hexahydrate, decomposes)
 
912 g/L (anh. or hexahydrate, 25 °C)[১]
দ্রাব্যতা in
  •  
  • 630 g/L (18 °C)
  • Highly soluble
  • 830 g/L
  • Highly soluble
+13,450·10−6 cm3/mol[২]
সান্দ্রতা 12 cP (40% solution)
গঠন
স্ফটিক গঠন Hexagonal, hR24
Space group R3, No. 148[৩]
Lattice constant
6
Coordination
geometry 		Octahedral
ঝুঁকি প্রবণতা[৫][৬][Note ১]
নিরাপত্তা তথ্য শীট টেমপ্লেট:ICSC-small
জিএইচএস চিত্রলিপি Corr. Met. 1; Skin Corr. 1C; Eye Dam. 1Acute Tox. 4 (oral)
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H290, H302, H314, H318
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P310, P321, P305+351+338
এনএফপিএ ৭০৪
এনএফপিএ ৭০৪ চার রঙের হীরকHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g., chloroformFlammability code 0: Will not burn. E.g., waterReactivity (yellow): no hazard codeSpecial hazards (white): no code
২
০
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট Non-flammable
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
TWA 1 mg/m3[৪]
সম্পর্কিত যৌগ
সম্পর্কিত coagulants
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
☒না যাচাই করুন (এটি কি YesY☒না ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

আয়রন(III) ক্লোরাইড একটি অজৈব যৌগ এর রাসায়নিক সংকেত (FeCl3)। একে ফেরিক ক্লোরাইডও বলা হয়, এটি +৩ জারণ মানের লোহার একটি সাধারণ যৌগ। অনাদ্র্র যৌগটি কঠিন স্ফটিকাকার এবং এর গলনাঙ্ক ৩০৭.৬ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড। এর রঙ দেখার কোণের উপর নির্ভর করে: প্রতিফলিত আলোক মাধ্যমে স্ফটিকের রঙ গাঢ় সবুজ দেখা যায় অপরদিকে সঞ্চারিত আলোক মাধ্যমে একে বেগুনি-লাল দেখা যায়।

গঠন এবং বৈশিষ্ট্যাবলী

অনাদ্র্র

হাইড্রেট

জলীয় দ্রবণ

প্রস্তুত প্রণালী

বিক্রিয়া

আয়রন(III) ক্লোরাইডের বাদামী রঙের অম্লীয় দ্রবণ


জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া

কার্বক্সিলেট অ্যানায়নের সহিত

ক্ষার ধাতু অ্যালকক্সাইডের সহিত

অর্গানোমেটালিক যৌগের সাথে

ব্যবহার

শিল্পকারখানায়

পরীক্ষাগারে ব্যবহার

অনুঘটক হিসাবে ফেরিক ক্লোরাইড


অন্যান্য ব্যবহার

নিরাপত্তা

আরও দেখুন

টীকা

  1. ↑ An alternative GHS classification from the Japanese GHS Inter-ministerial Committee (2006)[৭] notes the possibility of respiratory tract irritation from FeCl3 and differs slightly in other respects from the classification used here.

তথ্যসূত্র

  1. ↑ ক খ গ ঘ ঙ চ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.69। আইএসবিএন 1439855110। 
  2. ↑ হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.133। আইএসবিএন 1439855110। 
  3. ↑ Hashimoto S, Forster K, Moss SC (১৯৮৯)। "Structure refinement of an FeCl3 crystal using a thin plate sample"। J. Appl. Crystallogr.। 22 (2): 173। ডিওআই:10.1107/S0021889888013913।  templatestyles stripmarker in |title= at position 28 (সাহায্য)
  4. ↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। 
  5. ↑ টেমপ্লেট:GHS class NZ
  6. ↑ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
  7. ↑ টেমপ্লেট:GHS class JP

আরও পড়ুন

উইকিমিডিয়া কমন্সে ফেরিক ক্লোরাইড সংক্রান্ত মিডিয়া রয়েছে।
  1. Lide DR, সম্পাদক (১৯৯০)। CRC Handbook of Chemistry and Physics (71st সংস্করণ)। Ann Arbor, MI, USA: CRC Press। আইএসবিএন 9780849304712। 
  2. Stecher PG, Finkel MJ, Siegmund OH, সম্পাদকগণ (১৯৬০)। The Merck Index of Chemicals and Drugs (7th সংস্করণ)। Rahway, NJ, USA: Merck & Co। 
  3. Nicholls D (১৯৭৪)। Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.। A Macmillan chemistry text। London: Macmillan Press। আইএসবিএন 9780333170885। 
  4. Wells AF (১৯৮৪)। Structural Inorganic Chemistry। Oxford science publications (5th সংস্করণ)। Oxford, UK: Oxford University Press। আইএসবিএন 9780198553700। 
  5. March J (১৯৯২)। Advanced Organic Chemistry (4th সংস্করণ)। New York: John Wiley & Sons, Inc.। পৃষ্ঠা 723। আইএসবিএন 9780471581482। 
  6. Reich HJ, Rigby HJ, সম্পাদকগণ (১৯৯৯)। Acidic and Basic Reagents। Handbook of Reagents for Organic Synthesis। New York: John Wiley & Sons, Inc.। আইএসবিএন 9780471979258। 

টেমপ্লেট:Iron compounds টেমপ্লেট:Chlorides অম্লীয় অনুঘটক

'https://bn.wikipedia.org/w/index.php?title=ফেরিক_ক্লোরাইড&oldid=4630843' থেকে আনীত