আয়নিকরণ শক্তি: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
বিষয়বস্তু যোগ ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
| ১ নং লাইন: | ১ নং লাইন: | ||
'''আয়নীকরণ শক্তি''' ({{lang-en|Ionization energy}}) বা '''আয়নীকরণ বিভব''' হল গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে |
'''আয়নীকরণ শক্তি''' ({{lang-en|Ionization energy}}) বা '''আয়নীকরণ বিভব''' হল গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয় তার পরিমাণ।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|title=onization Energies and Electron Affinities|url=http://chemwiki.ucdavis.edu/Wikitexts/UC_Davis/UCD_Chem_124A%3A_Kauzlarich/ChemWiki_Module_Topics/Ionization_Energies_and_Electron_Affinities|website=chemwiki.ucdavis.edu}}</ref><ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|title=Ionization potential|url=http://www.princeton.edu/~achaney/tmve/wiki100k/docs/Ionization_potential.html|website=www.princeton.edu}}</ref>। |
||
::X + শক্তি → X<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> |
::X + শক্তি → X<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> |
||
''' |
'''আয়নীকরণ বিভব''' শব্দটি অতীতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হলে বর্তমানে ব্যবহৃত হয় না।<ref name="Muller1994">{{cite journal|last1=Muller|first1=P.|title=Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=66|issue=5|year=1994|pages=1077–1184|issn=0033-4545|doi=10.1351/pac199466051077}}</ref> |
||
আয়নীকরণ শক্তি একক বিজ্ঞানের শাখাভেদে পরিবর্তিত হয়। পদার্থবিজ্ঞানে এর একক ইলেকট্রন ভোল্ট (eV), রসায়ন বিজ্ঞানে আয়নীকরণ শক্তিকে I.P দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|first1=রসায়ন|title=মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম|url=http://www.edpdbd.org/uap/chemistry/মৌলসমূহের-পর্যায়ভিত্তিক-ধর্ম|website=www.edpdbd.org}}</ref> |
আয়নীকরণ শক্তি একক বিজ্ঞানের শাখাভেদে পরিবর্তিত হয়। পদার্থবিজ্ঞানে এর একক ইলেকট্রন ভোল্ট (eV), রসায়ন বিজ্ঞানে আয়নীকরণ শক্তিকে I.P দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|first1=রসায়ন|title=মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম|url=http://www.edpdbd.org/uap/chemistry/মৌলসমূহের-পর্যায়ভিত্তিক-ধর্ম|website=www.edpdbd.org}}</ref> |
||
সর্বনিম্ন আয়নিকরণ বিভব বিশিষ্ট মৌল হলো সিজিয়াম(Cs) এবং এর মান ৩৭৫.৭ kj/mol. |
|||
অপরদিকে সর্বাধিক |
অপরদিকে সর্বাধিক আয়নীকরণ বিভব বিশিষ্ট মৌল হলো হিলিয়াম(He) এবং এর মান ২৩৭২ kj/mol. |
||
== ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ব্যাখ্যা == |
== ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ব্যাখ্যা == |
||
১৭:০৬, ২৭ নভেম্বর ২০১৮ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ
আয়নীকরণ শক্তি (ইংরেজি: Ionization energy) বা আয়নীকরণ বিভব হল গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের এক মোল বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অসীম দূরত্বে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয় তার পরিমাণ।[১][২]।
- X + শক্তি → X+ + e-
আয়নীকরণ বিভব শব্দটি অতীতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হলে বর্তমানে ব্যবহৃত হয় না।[৩] আয়নীকরণ শক্তি একক বিজ্ঞানের শাখাভেদে পরিবর্তিত হয়। পদার্থবিজ্ঞানে এর একক ইলেকট্রন ভোল্ট (eV), রসায়ন বিজ্ঞানে আয়নীকরণ শক্তিকে I.P দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)।[৪]
সর্বনিম্ন আয়নিকরণ বিভব বিশিষ্ট মৌল হলো সিজিয়াম(Cs) এবং এর মান ৩৭৫.৭ kj/mol. অপরদিকে সর্বাধিক আয়নীকরণ বিভব বিশিষ্ট মৌল হলো হিলিয়াম(He) এবং এর মান ২৩৭২ kj/mol.
ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক ব্যাখ্যা
কোয়ান্টাম-যান্ত্রিক ব্যাখ্যা
তথ্যসূত্র
- ↑ "onization Energies and Electron Affinities"। chemwiki.ucdavis.edu।
- ↑ "Ionization potential"। www.princeton.edu।
- ↑ Muller, P. (১৯৯৪)। "Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)"। Pure and Applied Chemistry। 66 (5): 1077–1184। আইএসএসএন 0033-4545। ডিওআই:10.1351/pac199466051077।
- ↑ "মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম"। www.edpdbd.org। Authors list-এ
|প্রথমাংশ1=এর|শেষাংশ1=নেই (সাহায্য)