সোডিয়াম: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
→সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH): বিষয় বস্তু যোগ ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
Hopeoflight (আলোচনা | অবদান) Wikilink |
||
১ নং লাইন: | ১ নং লাইন: | ||
{{তথ্যছক সোডিয়াম}} |
{{তথ্যছক সোডিয়াম}} |
||
'''সোডিয়াম''' একটি [[মৌলিক পদার্থ|মৌল]] বা মৌলিক পদার্থ।। ১৮০৭ খ্রিস্টাব্দে স্যার |
'''সোডিয়াম''' একটি [[মৌলিক পদার্থ|মৌল]] বা মৌলিক পদার্থ।। ১৮০৭ খ্রিস্টাব্দে স্যার [[হামফ্রে ডেভি]] এটি আবিষ্কার করেন। কাপড় কাঁচার সোডা এবং খাওয়ার লবণে সোডিয়াম আছে। সোডিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতু হিসাবে পরিগণিত। সোডিয়ামের [[রাসায়নিক প্রতীক|প্রতীক]] ''' Na''' এবং [[পারমাণবিক সংখ্যা]] ১১। |
||
== আবিষ্কার == |
== আবিষ্কার == |
১৯:২৫, ২৬ সেপ্টেম্বর ২০১৭ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ
সোডিয়াম | |||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
নাম, প্রতীক | সোডিয়াম, Na | ||||||||||||||||||||||||||||
উপস্থিতি | ধাতব রূপালী সাদা | ||||||||||||||||||||||||||||
পর্যায় সারণিতে সোডিয়াম | |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক সংখ্যা | ১১ | ||||||||||||||||||||||||||||
আদর্শ পারমাণবিক ভর | 22.98976928(2) | ||||||||||||||||||||||||||||
মৌলের শ্রেণী | ক্ষার ধাতু | ||||||||||||||||||||||||||||
গ্রুপ | গ্রুপ ১: হাইড্রোজেন এবং ক্ষার ধাতু | ||||||||||||||||||||||||||||
পর্যায় | পর্যায় ৩ | ||||||||||||||||||||||||||||
ব্লক | s-block | ||||||||||||||||||||||||||||
ইলেকট্রন বিন্যাস | [Ne] 3s1 | ||||||||||||||||||||||||||||
প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2,8,1 | ||||||||||||||||||||||||||||
ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||
দশা | কঠিন | ||||||||||||||||||||||||||||
গলনাঙ্ক | 370.87 কে (97.72 °সে, 207.9 °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||
স্ফুটনাঙ্ক | 1156 K (883 °সে, 1621 °ফা) | ||||||||||||||||||||||||||||
ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে) | 0.968 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) | ||||||||||||||||||||||||||||
তরলের ঘনত্ব | m.p.: 0.927 g·cm−৩ | ||||||||||||||||||||||||||||
পরম বিন্দু | (extrapolated) 2573 কে, 35 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||
ফিউশনের এনথালপি | 2.60 kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্পীভবনের এনথালপি | 97.42 kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||||||
তাপ ধারকত্ব | 28.230 J·mol−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| |||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||||||
জারণ অবস্থা | +1, 0, -1 strongly basic oxide | ||||||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ-চুম্বকত্ব | 0.93 (পলিং স্কেল) | ||||||||||||||||||||||||||||
আয়নীকরণ বিভব | (আরও) | ||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: 186 pm | ||||||||||||||||||||||||||||
সমযোজী ব্যাসার্ধ | 166±9 pm | ||||||||||||||||||||||||||||
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ | 227 pm | ||||||||||||||||||||||||||||
বিবিধ | |||||||||||||||||||||||||||||
কেলাসের গঠন | body-centered cubic (bcc) | ||||||||||||||||||||||||||||
শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: 3200 m·s−১ (at 20 °সে) | ||||||||||||||||||||||||||||
তাপীয় প্রসারাঙ্ক | 71 µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ) | ||||||||||||||||||||||||||||
তাপীয় পরিবাহিতা | 142 W·m−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: 47.7 n Ω·m | ||||||||||||||||||||||||||||
চুম্বকত্ব | paramagnetic | ||||||||||||||||||||||||||||
ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | 10 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||
কৃন্তন গুণাঙ্ক | 3.3 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||
আয়তন গুণাঙ্ক | 6.3 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||
(মোজ) কাঠিন্য | 0.5 | ||||||||||||||||||||||||||||
ব্রিনেল কাঠিন্য | 0.69 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7440-23-5 | ||||||||||||||||||||||||||||
সোডিয়ামের আইসোটোপ | |||||||||||||||||||||||||||||
টেমপ্লেট:তথ্যছক সোডিয়াম আইসোটোপ এর অস্তিত্ব নেই
| |||||||||||||||||||||||||||||
সোডিয়াম একটি মৌল বা মৌলিক পদার্থ।। ১৮০৭ খ্রিস্টাব্দে স্যার হামফ্রে ডেভি এটি আবিষ্কার করেন। কাপড় কাঁচার সোডা এবং খাওয়ার লবণে সোডিয়াম আছে। সোডিয়াম একটি ক্ষারীয় ধাতু হিসাবে পরিগণিত। সোডিয়ামের প্রতীক Na এবং পারমাণবিক সংখ্যা ১১।
আবিষ্কার
বৈশিষ্ট্য
ভৌত বৈশিষ্ট্য
প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে সোডিয়াম একটি উজ্জ্বল রূপালী বর্ণের নরম সাদা ধাতু। এটা এতো নরম যে সাধারণ ছুরি দিয়ে একে কাটা যায়। অন্যান্য ধাতুর ন্যায় এটি ভাল বিদ্যুৎ পরিবাহীও বটে। তবে সোডিয়ামের বৈশিষ্ট্যগুলো চাপের পরিবর্তনের সাথে সাথে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ১.৫ মেগা বার চাপে সোডিয়ামের রং হয় কালো, ১.৯ মেগা বারে হয় লালচে ঈষদচ্ছ এবং সবশেষে ৩ মেগা বার চাপে তা পুরোপুরি স্বচ্ছ হয়ে যায় । সোডিয়াম বা এর যেকোনো যৌগ উত্তপ্ত অগ্নিশিখায় হলুদ রং ধারণ করে। যেকোনো অজানা নমুনায় সোডিয়ামের উপস্থিতি এভাবে প্রমাণিত হয়।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
সোডিয়ামের সক্রিয়তা পটাশিয়াম থেকে কম, তবে লিথিয়াম থেকে বেশি। অন্যান্য গ্রুপ I মৌলের ন্যায় এটি কক্ষ তাপমাত্রায় ভীষণ সক্রিয়। এটি ঠাণ্ডা পানির সাথে অত্যন্ত তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে। (এটা প্রকৃতপক্ষে একটি প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া, যাতে হাইড্রোজেনের অপসারণ হয়।) শুষ্ক বাতাসে সোডিয়াম পোড়ালে প্রধানত সোডিয়াম পার অক্সাইড (Na2O2) উৎপন্ন হয়। একইসাথে কিছু পরিমাণ সোডিয়াম অক্সাইডও (Na2O) উৎপন্ন হয়। সোডিয়ামের ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতা খুবই বেশি। একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে এটি Na+ আয়নে পরিণত হয়। এর অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড উভয়ই ক্ষারীয়। মুক্ত অবস্থায় রাখলে এটি বাতাসের জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) তৈরি করে। একইসাথে কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম কার্বনেট (Na2CO3) উৎপন্ন করে। এজন্য সবসময় সোডিয়ামকে কেরোসিন বা পেট্রোলের নিচে রাখা হয়।
কয়েকটি সোডিয়াম যৌগ
সকল যৌগেই সোডিয়াম আয়নিক আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। এজন্য এর বেশিরভাগ যৌগই পানিসহ অন্যান্য পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয়। সোডিয়ামের বহু যৌগ আমাদের দৈনন্দিন জীবন ও শিল্প কারখানায় লাগে। যেমন- আমরা যে খাবার লবণ খাই সেটার রাসায়নিক নাম হচ্ছে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl); আবার যে কাচ আমরা ব্যবহার করি সেটারও মূল উপাদান সোডিয়াম। সাবানের মাঝেও সোডিয়াম আছে। কাপড় কাঁচার সোডা এবং খাবার সোডা, দুটোই সোডিয়ামের যৌগ।
সোডিয়াম ক্লোরাইড
এর রাসায়নিক সংকেত NaCl । সোডিয়ামের সাথে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় এটি তৈরি হয়। বিশুদ্ধ NaCl স্বচ্ছ দানাদার পদার্থ। এটি পানিগ্রাসী নয়। অর্থাৎ এটা পরিবেশ থেকে পান শুষে নেয় না। তবে সাধারণ খাবার লবণে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের মিশ্রণ থাকে বলে তার রং সাদা এবং এটা পানিগ্রাসী। একারণেই বর্ষাকালে খাবার লবণ খোলা অবস্থায় রাখলে ভিজে যায়।
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH)
সোডিয়ামের সাথে পানির বিক্রিয়ায় এই যৌগ তৈরি হয়। এটি একটি তীব্র ক্ষার। এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে এটি লবণ ও পানি তৈরি করে। এছাড়া এই ক্ষার চামড়া ও তকের জন্য ক্ষতিকর।
রাসায়নিক বিক্রিয়া
ব্যবহার
তথ্যসূত্র
- ↑ Endt, P. M. ENDT, ,1 (1990) (12/1990)। "Energy levels of A = 21-44 nuclei (VII)"। Nuclear Physics A। 521: 1। ডিওআই:10.1016/0375-9474(90)90598-G। অজানা প্যারামিটার
|1=
উপেক্ষা করা হয়েছে (সাহায্য); এখানে তারিখের মান পরীক্ষা করুন:|তারিখ=
(সাহায্য)
আরও দেখুন
বহিঃসংযোগ
এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন। |