পি-ব্লক

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
(P-block থেকে পুনর্নির্দেশিত)

মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের পর যদি সর্বশেষ ইলেক্ট্রনটি p কক্ষপথে প্রবেশ করে অর্থাৎ সবচেয়ে বাইরের স্তরের শেষ ইলেক্ট্রনটি np কক্ষপথ যায় তবে তাদের পি-ব্লক মৌল বলে৷ পি-ব্লক পর্যায় সারণির শেষ ছয়টি গ্রুপ ১৩, ১৪, ১৫, ১৬, ১৭, ১৮ গ্রুপ নিয়ে গঠিত, তবে হিলিয়াম (হিলিয়াম এস-ব্লক মৌল) এই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত নয়। এই ব্লকের মৌলগুলোর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনটি পি-কক্ষপথে থাকে। সকল অধাতু (হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম ব্যতীত, এই দুটি মৌল এস-ব্লকের অন্তর্গত), অর্ধ ধাতু এবং পোস্ট-ট্রানজিশন ধাতু মৌলগুলো পি-ব্লকের অন্তর্গত। আবিষ্কৃত মৌলের সংখ্যা ১১৮টি ধরে নিলে পি-ব্লকে মৌলের সংখ্যা হয় ৩৬টি৷

যে সকল মৌল পি-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত:

পর্যায় সারণীর পি-ব্লক মৌলসমূহ
শ্রেণী → ১৩ ১৪ ১৫ ১৬ ১৭ ১৮
↓ পর্যায়
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
113
Uut
114
Fl
115
Uup
116
Lv
117
Uus
118
Uuo

★P-BLOCK :p block মৌলের সাধারন কিছু বৈশিষ্ট্য হলো : ১.এগুলোকে আদর্শ বা প্রতিনিধি মৌল কারন এদের। ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ম অনুসারে হয় ২.এরা বেশির ভাগই তড়িৎ ঋণাত্মক অধাতু ৩.একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে পরমানুর ভেতরে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায় তার সাথে বাইরের ইলেকট্রন সংখ্যা ও বৃদ্ধি পায় সুতারাং যেহেতু বিপরীত চার্জ পরস্পরকে আকর্যন করে তাই বামের মৌলের পরমানবিক আকার থেকে ডানের মৌলের পারমানবিক আকার ক্রমশ হ্রাস পায় ৪.একই পর্যায়ের বাম থেকে ডান দিকে মৌলের বিজারন ক্ষমতা ক্রমশ হ্রাস পায় এবং জারন ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় ৫.একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে পারমানবিক আকার বৃদ্ধি পায় এবং আয়নিকরন শক্তি হ্রাস পায়, ধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায় ৬.একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে বিজারন ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় এবং জারন ক্ষমতা হ্রাস পায় ৭.পি ব্লকের মৌল নিজেদের মাঝে সমযোজী ও ধাতুর সাথে আয়নিক যৌগ গঠন করে ৮.পি ব্লক মৌল পরিবর্তনশীল জারন অবস্হা প্রদর্শন করে

ইতিহাস[সম্পাদনা]

বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

পি-ব্লক মৌলসমূহের ধাতু ও অধাতুসমূহরে বৈশিষ্টের পরিবর্তন
শ্রেণি → ১৩ ১৪ ১৫ ১৬ ১৭ ১৮
↓ পর্যায়  
Boron
5
B
Carbon
6
C
Nitrogen
7
N

8
O
Fluorine
9
F
Neon
10
Ne
Aluminium
13
Al
Silicon
14
Si
Phosphorus
15
P
Sulfur
16
S
Chlorine
17
Cl
Argon
18
Ar
Gallium
31
Ga
Germanium
32
Ge
Arsenic
33
As
Selenium
34
Se
Bromine
35
Br
Krypton
36
Kr
Indium
49
In
Tin
50
Sn
Antimony
51
Sb
Tellurium
52
Te
Iodine
53
I
Xenon
54
Xe
Thallium
81
Tl
Lead
82
Pb
Bismuth
83
Bi
Polonium
84
Po
85
At
Radon
86
Rn

আরও দেখুন[সম্পাদনা]

Explanation of above periodic table slice:
atomic number in red are gases atomic number in black are solids atomic number in green are liquids solid borders are primordial elements (older than the Earth) dotted borders are radioactive, synthetic elements dashed borders have no isotopes older than the earth

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]