হাইড্রোজেন পারক্সাইড

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
পরিভ্রমণে ঝাঁপ দিন অনুসন্ধানে ঝাঁপ দিন
হাইড্রোজেন পারক্সাইড
নামসমূহ
আইইউপিএসি নাম
হাইড্রোজেন পারক্সাইড
অন্যান্য নাম
ডাইঅক্সিডেন
অক্সিডানাইল
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০২৮.৮৭৮
ইসি-নম্বর [১]
কেইজিজি
আরটিইসিএস নম্বর MX0900000 (>90% soln.)
MX0887000 (>30% soln.)
ইউএনআইআই
ইউএন নম্বর 2015 (>60% soln.)
2014 (20–60% soln.)
2984 (8–20% soln.)
বৈশিষ্ট্য
H2O2
আণবিক ভর 34.0147 g/mol
বর্ণ খুব হালকা নীল বর্ণ, দ্রবণে বর্ণহীন
গন্ধ slightly sharp
ঘনত্ব 1.135 g/cm3 (20 °C, 30-percent)
1.450 g/cm3 (20 °C, pure)
গলনাঙ্ক −০.৪৩ °সে (৩১.২৩ °ফা; ২৭২.৭২ K)
স্ফুটনাঙ্ক ১৫০.২ °সে (৩০২.৪ °ফা; ৪২৩.৩ K)
Miscible
দ্রাব্যতা এলকোহল, ইথার এ দ্রবনীয়
পেট্রোলিয়ামে অদ্রবনীয়
বাষ্প চাপ 5 mmHg (30°C)[১]
অম্লতা (pKa) 11.75
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.4061
সান্দ্রতা 1.245 cP (20 °C)
ডায়াপল মুহূর্ত 2.26 D
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 1.267 J/g K (gas)
2.619 J/g K (liquid)
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ -187.80 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
Hazard O.svgOxidant (O)
Hazard C.svgCorrosive (C)
Hazard X.svgHarmful (Xn)
আর-বাক্যাংশ আর৫, আর৮, আর২০/২২, আর৩৫
এস-বাক্যাংশ (এস১/২), এস১৭, এস২৬, এস২৮, এস৩৬/৩৭/৩৯, এস৪৫
এনএফপিএ ৭০৪
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট Non-flammable
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
1518 mg/kg
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
TWA 1 ppm (1.4 mg/m3)[১]
TWA 1 ppm (1.4 mg/m3)[১]
75 ppm[১]
সম্পর্কিত যৌগ
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
তথ্যছক তথ্যসূত্র

হাইড্রোজেন পারক্সাইড একটি রাসায়নিক যৌগ যার সংকেত H
2
O
2
। বিশুদ্ধ অবস্থায় এটি বর্ণহীন তরল, পানির থেকে এর ভিস্কোসিটি সামান্য বেশী; নিরাপত্তাজনিত কারণে সব সময় এটার জলীয় দ্রবণ ব্যবহার করা হয়। H
2
O
2
সব থেকে সরল পারক্সাইড (যে যৌগে অক্সিজেন-অক্সিজেন একক বন্ধন থাকে) এবং এটা শক্তিশালী জারক, ব্লিচিং এজেন্ট। গাঢ় H
2
O
2
রকেটের জ্বালানীতে প্রোপেল্যান্ট হিসেবে ব্যবহার করা হয়।[২]

গঠন ও বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

H
2
O
2
এর স্ফুটনাংক 150.2 °C, পানির থেকে প্রায় ৫০ ডিগ্রি বেশী। H
2
O
2
যদি উত্তপ্ত করা হয় তাপীয় বিয়োজনে এটা বিস্ফোরক হিসেবে আচরণ করে।। তাই এটাকে কম চাপে নিরাপদে পাতিত করা হয়।[৩]

জলীয় দ্রবণে[সম্পাদনা]

পানি এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইডের হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন পারক্সাইড বিশুদ্ধ দশা থেকে ভিন্ন আচরণ করে। পানি এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইডের মিশ্রণ বরফীকরন তাপমাত্রা প্রদর্শন করে। বিশুদ্ধ পানির গলনাংক ০ °C এবং বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন পারক্সাইডের গলনাংক -০.৪৩ °C । কিন্তু এদের মিশ্রণের ৫০% দ্রবণ (আয়তন অনুসারে) -৫১ °C তাপমাত্রায় জমাট বাঁধে।[৪]

H
2
O
2
এবং পানির দশাচিত্রঃ নীল দাগের উপরের অংশ তরল। বিন্দু দাগ কঠিন+তরল দশাকে কঠিন+কঠিন দশা থেকে আলাদা করেছে
জলীয় দ্রবণে H2O2 এর ঘনত্ব
H2O2 (w/w) ঘনত্ব (g/cm3) তাপমাত্রা (°C)
3% 1.0095 15
27% 1.10 20
35% 1.13 20
50% 1.20 20
70% 1.29 20
75% 1.33 20
96% 1.42 20
98% 1.43 20
100% 1.450 20

গঠন[সম্পাদনা]

আবিষ্কার[সম্পাদনা]

তথ্য উৎস[সম্পাদনা]

  1. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0335" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। 
  2. Hill, C. N. (২০০১)। A Vertical Empire: The History of the UK Rocket and Space Programme, 1950–1971। Imperial College Press। আইএসবিএন 978-1-86094-268-6 
  3. Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (১৯৬৩)। Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2nd সংস্করণ)। New York, N.Y.: Academic Press। পৃষ্ঠা 140। আইএসবিএন 978-0-12-126601-1 
  4. 60% hydrogen peroxide msds 50% H2O2 MSDS

বইয়ে পড়ুন[সম্পাদনা]

  • J. Drabowicz; ও অন্যান্য (১৯৯৪)। G. Capozzi; ও অন্যান্য, সম্পাদকগণ। The Syntheses of Sulphones, Sulphoxides and Cyclic Sulphides। Chichester UK: John Wiley & Sons। পৃষ্ঠা 112–6। আইএসবিএন 0-471-93970-6 
  • N.N. Greenwood, A. Earnshaw (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Oxford UK: Butterworth-Heinemann।  A great description of properties & chemistry of H
    2
    O
    2
    .
  • J. March (১৯৯২)। Advanced Organic Chemistry (4th সংস্করণ)। New York: Wiley। পৃষ্ঠা 723। 
  • W.T. Hess (১৯৯৫)। "Hydrogen Peroxide"। Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology13 (4th সংস্করণ)। New York: Wiley। পৃষ্ঠা 961–995। 

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]