হাইড্রোজেন পারক্সাইড

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
সরাসরি যাও: পরিভ্রমণ, অনুসন্ধান
হাইড্রোজেন পারক্সাইড
নামসমূহ
আইইউপিএসি নাম
হাইড্রোজেন পারক্সাইড
অন্যান্য নাম
ডাইঅক্সিডেন
অক্সিডানাইল
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০২৮.৮৭৮
ইসি-নম্বর [১]
কেইজিজি
আরটিইসিএস নম্বর MX0900000 (>90% soln.)
MX0887000 (>30% soln.)
ইউএনআইআই
ইউএন নম্বর 2015 (>60% soln.)
2014 (20–60% soln.)
2984 (8–20% soln.)
বৈশিষ্ট্য
H2O2
আণবিক ভর 34.0147 g/mol
বর্ণ খুব হালকা নীল বর্ণ, দ্রবণে বর্ণহীন
গন্ধ slightly sharp
ঘনত্ব 1.135 g/cm3 (20 °C, 30-percent)
1.450 g/cm3 (20 °C, pure)
গলনাঙ্ক −০.৪৩ °সে (৩১.২৩ °ফা; ২৭২.৭২ K)
স্ফুটনাঙ্ক ১৫০.২ °সে (৩০২.৪ °ফা; ৪২৩.৩ K)
Miscible
দ্রাব্যতা এলকোহল, ইথার এ দ্রবনীয়
পেট্রোলিয়ামে অদ্রবনীয়
বাষ্প চাপ 5 mmHg (30°C)[১]
অম্লতা (pKa) 11.75
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.4061
সান্দ্রতা 1.245 cP (20 °C)
ডায়াপল মুহূর্ত 2.26 D
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C 1.267 J/g K (gas)
2.619 J/g K (liquid)
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ -187.80 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
Hazard O.svgOxidant (O)
Hazard C.svgCorrosive (C)
Hazard X.svgHarmful (Xn)
আর-বাক্যাংশ আর৫, আর৮, আর২০/২২, আর৩৫
এস-বাক্যাংশ (এস১/২), এস১৭, এস২৬, এস২৮, এস৩৬/৩৭/৩৯, এস৪৫
এনএফপিএ ৭০৪
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas Reactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g., phosphorus Special hazard OX: Oxidizer. E.g., potassium perchlorateNFPA 704 four-colored diamond
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট Non-flammable
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
1518 mg/kg
যুক্তরাষ্ট্রের স্বাস্থ্য অনাবৃতকরণ সীমা (NIOSH):
TWA 1 ppm (1.4 mg/m3)[১]
TWA 1 ppm (1.4 mg/m3)[১]
75 ppm[১]
সম্পর্কিত যৌগ
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
তথ্যছক তথ্যসূত্র

হাইড্রোজেন পারক্সাইড একটি রাসায়নিক যৌগ যার সংকেত H
2
O
2
। বিশুদ্ধ অবস্থায় এটি বর্ণহীন তরল, পানির থেকে এর ভিস্কোসিটি সামান্য বেশী; নিরাপত্তাজনিত কারণে সব সময় এটার জলীয় দ্রবণ ব্যবহার করা হয়। H
2
O
2
সব থেকে সরল পারক্সাইড (যে যৌগে অক্সিজেন-অক্সিজেন একক বন্ধন থাকে) এবং এটা শক্তিশালী জারক, ব্লিচিং এজেন্ট। গাঢ় H
2
O
2
রকেটের জ্বালানীতে প্রোপেল্যান্ট হিসেবে ব্যবহার করা হয়।[২]

গঠন ও বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

H
2
O
2
এর স্ফুটনাংক 150.2 °C, পানির থেকে প্রায় ৫০ ডিগ্রি বেশী। H
2
O
2
যদি উত্তপ্ত করা হয় তাপীয় বিয়োজনে এটা বিস্ফোরক হিসেবে আচরণ করে।। তাই এটাকে কম চাপে নিরাপদে পাতিত করা হয়।[৩]

জলীয় দ্রবণে[সম্পাদনা]

পানি এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইডের হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন পারক্সাইড বিশুদ্ধ দশা থেকে ভিন্ন আচরণ করে। পানি এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইডের মিশ্রণ বরফীকরন তাপমাত্রা প্রদর্শন করে। বিশুদ্ধ পানির গলনাংক ০ °C এবং বিশুদ্ধ হাইড্রোজেন পারক্সাইডের গলনাংক -০.৪৩ °C । কিন্তু এদের মিশ্রণের ৫০% দ্রবণ (আয়তন অনুসারে) -৫১ °C তাপমাত্রায় জমাট বাঁধে।[৪]

H
2
O
2
এবং পানির দশাচিত্রঃ নীল দাগের উপরের অংশ তরল। বিন্দু দাগ কঠিন+তরল দশাকে কঠিন+কঠিন দশা থেকে আলাদা করেছে
জলীয় দ্রবণে H2O2 এর ঘনত্ব
H2O2 (w/w) ঘনত্ব (g/cm3) তাপমাত্রা (°C)
3% 1.0095 15
27% 1.10 20
35% 1.13 20
50% 1.20 20
70% 1.29 20
75% 1.33 20
96% 1.42 20
98% 1.43 20
100% 1.450 20

গঠন[সম্পাদনা]

আবিষ্কার[সম্পাদনা]

তথ্য উৎস[সম্পাদনা]

  1. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0335" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। 
  2. Hill, C. N. (২০০১)। A Vertical Empire: The History of the UK Rocket and Space Programme, 1950–1971। Imperial College Press। আইএসবিএন 978-1-86094-268-6 
  3. Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (১৯৬৩)। Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2nd সংস্করণ)। New York, N.Y.: Academic Press। পৃ: ১৪০। আইএসবিএন 978-0-12-126601-1 
  4. 60% hydrogen peroxide msds 50% H2O2 MSDS

বইয়ে পড়ুন[সম্পাদনা]

  • J. Drabowicz এবং অন্যান্য (১৯৯৪)। G. Capozzi, et al., সম্পাদক। The Syntheses of Sulphones, Sulphoxides and Cyclic Sulphides। Chichester UK: John Wiley & Sons। পৃ: 112–6। আইএসবিএন 0-471-93970-6 
  • N.N. Greenwood, A. Earnshaw (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Oxford UK: Butterworth-Heinemann।  A great description of properties & chemistry of H
    2
    O
    2
    .
  • J. March (১৯৯২)। Advanced Organic Chemistry (4th সংস্করণ)। New York: Wiley। পৃ: ৭২৩। 
  • W.T. Hess (১৯৯৫)। "Hydrogen Peroxide"। Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 13 (4th সংস্করণ)। New York: Wiley। পৃ: 961–995। 

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]