হাইড্রোক্সাইড

হাইড্রোক্সাইড
Space-filling representation of the hydroxide ion	Ball-and-stick model of the hydroxide ion
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম Hydroxide
	পদ্ধতিগত ইউপ্যাক নাম Oxidanide (সুপারিশকৃত নয়)
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	14280-30-9;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:১৬২৩৪;
কেমস্পাইডার	৯৩৬;
ইসি-নম্বর	; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	৯৬১;
ইউএনআইআই	9159UV381P;
	ইনকি InChI=1S/H2O/h1H2/p-1;
	এসএমআইএলইএস [OH-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	OH−;
আণবিক ভর	১৭.০১ g·mol−১
Basicity (pKb)	0.0
অনুবন্ধী অম্ল	Water
অনুবন্ধী ক্ষারক	Oxide anion
সম্পর্কিত যৌগ
সম্পর্কিত যৌগ	O2H+; OH•; O22−; H2O
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

হাইড্রোক্সাইড হল একটি দ্বিপরমাণবিক অ্যানায়ন যার রাসায়নিক সংকেত OH⁻। এটি একটি অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত যা একটি একক সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে এবং এটি ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ বহন করে। এটি জলের একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। এটি ক্ষার, লিগ্যান্ড, নিউক্লিওফাইল এবং অনুঘটক হিসাবে কাজ করে। হাইড্রোক্সাইড আয়ন লবণ গঠন করে, যার মধ্যে কিছু জলীয় দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হয়ে দ্রবীভূত হাইড্রোক্সাইড আায়ন মুক্ত করে। হাইড্রোক্সাইডের একটি যৌগ হলো সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড যা প্রতি বছর বহু মিলিয়ন টন পরিমাণে তৈরি হয়।সংশ্লিষ্ট বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ যৌগ HO ^• হল হাইড্রোক্সিল মূলক।( এখানে • অযুগ্ম ইলেক্ট্রন নির্দেশ করছে।) যখন -OH কোনো পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে আবদ্ধ থাকে তখন তাকে হাইড্রোক্সি গ্রুপ বলা হয়।হাইড্রোক্সাইড আয়ন এবং হাইড্রোক্সি গ্রুপ উভয়ই নিউক্লিওফাইল এবং জৈব রসায়নিক অনুঘটক হিসাবে কাজ করতে পারে।

অনেক অজৈব পদার্থ যা তাদের নামে হাইড্রোক্সাইড শব্দটি বহন করে, সেগুলি হাইড্রোক্সাইড আয়নটির আয়নিক যৌগ নয়, বরং হাইড্রোক্সি গ্রুপ যুক্ত সমযোজী যৌগ।

হাইড্রোক্সাইড আয়ন

হাইড্রক্সাইড আয়নটি স্ব-আয়নীকরণ বিক্রিয়া দ্বারা জল থেকে প্রাকৃতিকভাবে উত্পাদিত হয়ঃ ^[২]

এই বিক্রিয়ার জন্য ভারসাম্য ধ্রুবক হলো,

K _w = [H ⁺ ][OH ⁻ ]

যার মান 25 °C তাপমাত্রায় এর মান 10⁻¹⁴ এর কাছাকাছি, তাই বিশুদ্ধ পানিতে হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির ঘনমাত্রা 10⁻⁷ mol.L⁻¹ এর কাছাকাছি।। পানির pH হলো 7, যা পানিতে বিদ্যমান H+ আয়নের ঘনমাত্রার ঋণাত্মক দশমিক লগারিদম নির্দেশ করে। অর্থ্যাৎ ()। একইভাবে হাইড্রোক্সাইড আয়নগুলির ঘনমাত্রা থেকে pOH এর মান বের করা হয়, যা (১৪ - pH) এর কাছাকাছি। তাই বিশুদ্ধ পানির pOH ও 7 এর কাছাকাছি। জলের সাথে একটি ক্ষার যোগ করলে হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের ঘনমাত্রা কমে যাবে এবং তাই হাইড্রোক্সাইড আয়নের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পাবে (pH কমলে, pOH বাড়ে) এমনকি ক্ষারে হাইড্রোক্সাইড না থাকলেও। উদাহরণস্বরূপ: অ্যামোনিয়া দ্রবণের pH 7-এর বেশি হয়, কারণ তা পানিতে NH ₃ + H ⁺ ⇌ NH⁺
₄ বিক্রিয়া দেয়, যা পানিতে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা হ্রাস করে এবং হাইড্রোক্সাইড আয়নের ঘনমাত্রা বাড়ায়।

বিভিন্ন বাফার দ্রবণ ব্যবহার করে pOH এর মান প্রায় স্থির রাখা যেতে পারে।

বাইহাইড্রোক্সাইড আয়নের পরিকল্পিত উপস্থাপনা ^[৩]

একটি জলীয় দ্রবণে ^[৪] হাইড্রোক্সাইড আয়ন হল ব্রনস্টেড-লাউরি তত্ত্বানুসারে একটি ক্ষারক কারণ এটি ব্রনস্টেড-লাউরি অ্যাসিড থেকে একটি প্রোটন গ্রহণ করতে পারে এবং একটি পানির অণু তৈরি করে। এটি লুইস অ্যাসিডে একজোড়া ইলেকট্রন দান করে লুইস ক্ষারক হিসেবেও কাজ করতে পারে। জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন উভয়ই সবলভাবে দ্রবীভূত হয়, অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন থাকে। প্রকৃতপক্ষে, বাইহাইড্রক্সাইড আয়ন H
₃O⁻
₂ কঠিন অবস্থায় চিহ্নিত করা হয়েছে। এই যৌগটি কেন্দ্রীয় প্রতিসম এবং এর হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে অনেক ছোট (114.5 pm )। জলীয় দ্রবণে হাইড্রক্সাইড আয়ন জলের অণুর সাথে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে।

দ্রবণে, বাতাসের সংস্পর্শে, হাইড্রোক্সাইড আয়নটি বায়ুমণ্ডলীয় কার্বন ডাই অক্সাইড সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া করে, একটি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে, প্রাথমিকভাবে, বাইকার্বোনেট আয়ন গঠন করে।

OH⁻ + CO₂ ⇌ HCO⁻
₃

হাইড্রক্সাইড আয়ন একটি সাধারণ ইলেক্ট্রন-জোড়া দাতা লিগ্যান্ড হিসাবে কাজ করতে পারে, যা টেট্রাহাইড্রোক্সোঅ্যালুমিনেট/টেট্রাহাইড্রক্সিডোঅ্যালুমিনেট [Al (OH)₄] ⁻ এর মতো জটিল আয়ন গঠন করে।

প্রয়োগসমূহ

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ হলো হাইড্রোক্সাইড আয়ন বিশিষ্ট আয়নিক যৌগ, যা লাই এবং কস্টিক সোডা নামেও পরিচিত। এটি মন্ড এবং কাগজ, বস্ত্র, পানীয় জল, সাবান এবং ডিটারজেন্ট তৈরিতে এবং ড্রেন ক্লিনার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ২০০৪ সালে বিশ্বব্যাপী উৎপাদন ছিল প্রায় ৬০ মিলিয়ন টন উৎপাদনের প্রধান পদ্ধতি হল ক্লোরালকালি প্রক্রিয়া ।

একটি দুর্বল অম্লীয় লবণ পানিতে দ্রবীভূত হলে হাইড্রোক্সাইড আয়নযুক্ত দ্রবণ উৎপন্ন হয়। সোডিয়াম কার্বনেট একটি ক্ষার হিসাবে ব্যবহৃত হয়, উদাহরণস্বরূপ, আর্দ্র বিশ্লেষণ ধর্ম।

বিক্রিয়াটি হলো:

CO²⁻
₃ + H₂O ⇌ HCO⁻
₃ + OH⁻

যদিও সোডিয়াম কার্বনেট দ্রবণের ক্ষারীয় শক্তি ঘনীভূত সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের চেয়ে কম, তবে এটি কঠিন হওয়ার সুবিধা রয়েছে।

অ্যালুমিনিয়ামের প্রধান আকরিক হলো বক্সাইট, যা মূলত অ্যালুমিনিয়ামের মৌলিক হাইড্রোক্সাইড, Al(OH)₃ (অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড)।

একইভাবে, ধাতব লোহা উৎপাদনে ব্যবহৃত প্রধান আকরিকগুলির মধ্যে রয়েছে গয়েথাইট ( α-FeO (OH) ) এবং লেপিডোক্রসাইট ( γ-FeO(OH) ), যেগুলো মূলত লোহার হাইড্রোক্সাইড।^[৫]

তথ্যসূত্র

↑ Neils, T.L.; Schaertel, S. and Silverstein, T.P. (২০২৪)। "The pKa of Water and the Fundamental Laws Describing Solution Equilibria: An Appeal for a Consistent Thermodynamic Pedagogy"। Helv. Chim. Acta। ১০৭ (11)। ডিওআই:10.1002/hlca.202400103।{{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: উদ্ধৃতি শৈলী রক্ষণাবেক্ষণ: একাধিক নাম: লেখকগণের তালিকা (লিঙ্ক)
↑ Geissler, P. L.; Dellago, C. (২০০১)। "Autoionization in liquid water" (পিডিএফ): ২১২১–২১২৪। সাইটসিয়ারএক্স 10.1.1.6.4964। ডিওআই:10.1126/science.1056991। পিএমআইডি 11251111। ২৫ জুন ২০০৭ তারিখে মূল থেকে (পিডিএফ) আর্কাইভকৃত। সংগ্রহের তারিখ ২৫ অক্টোবর ২০১৭। {{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: উদ্ধৃতি journal এর জন্য |journal= প্রয়োজন (সাহায্য)
↑ উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; ARF নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি
↑ Marx, D.; Chandra, A (২০১০)। "Aqueous Basic Solutions: Hydroxide Solvation, Structural Diffusion, and Comparison to the Hydrated Proton": ২১৭৪–২২১৬। ডিওআই:10.1021/cr900233f। পিএমআইডি 20170203। {{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: উদ্ধৃতি journal এর জন্য |journal= প্রয়োজন (সাহায্য)
↑ Emsley, John (২০০১)। "Aluminium"। Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements। Oxford University Press। পৃ. ২০৯। আইএসবিএন ৯৭৮-০-১৯-৮৫০৩৪০-৮।

[1] Neils, T.L.; Schaertel, S. and Silverstein, T.P. (২০২৪)। "The pKa of Water and the Fundamental Laws Describing Solution Equilibria: An Appeal for a Consistent Thermodynamic Pedagogy"। Helv. Chim. Acta। ১০৭ (11)। ডিওআই:10.1002/hlca.202400103।{{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: উদ্ধৃতি শৈলী রক্ষণাবেক্ষণ: একাধিক নাম: লেখকগণের তালিকা (লিঙ্ক)

[2] Geissler, P. L.; Dellago, C. (২০০১)। "Autoionization in liquid water" (পিডিএফ): ২১২১–২১২৪। সাইটসিয়ারএক্স 10.1.1.6.4964। ডিওআই:10.1126/science.1056991। পিএমআইডি 11251111। ২৫ জুন ২০০৭ তারিখে মূল থেকে (পিডিএফ) আর্কাইভকৃত। সংগ্রহের তারিখ ২৫ অক্টোবর ২০১৭। {{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: উদ্ধৃতি journal এর জন্য |journal= প্রয়োজন (সাহায্য)

[ARF-3] উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; ARF নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি

[4] Marx, D.; Chandra, A (২০১০)। "Aqueous Basic Solutions: Hydroxide Solvation, Structural Diffusion, and Comparison to the Hydrated Proton": ২১৭৪–২২১৬। ডিওআই:10.1021/cr900233f। পিএমআইডি 20170203। {{সাময়িকী উদ্ধৃতি}}: উদ্ধৃতি journal এর জন্য |journal= প্রয়োজন (সাহায্য)

[5] Emsley, John (২০০১)। "Aluminium"। Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements। Oxford University Press। পৃ. ২০৯। আইএসবিএন ৯৭৮-০-১৯-৮৫০৩৪০-৮।

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]