সোডিয়াম নাইট্রাইট

সোডিয়াম নাইট্রাইট
The nitrite anion (space-filling model)	The sodium cation
	; স্বাভাবিক অবস্থায় সোডিয়াম নাইট্রাইট-এর একক কোষ
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম Sodium nitrite
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7632-00-0 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৭৮৮৭০ ;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL৯৩২৬৮ ;
কেমস্পাইডার	২২৬৮৯ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৬৮৭
ইসি-নম্বর	231-555-9; ; ; ; ; ;
ই নম্বর	E২৫০ (সংরক্ষকদ্রব্য)
কেইজিজি	D05865;
পাবকেম CID	২৩৬৬৮১৯৩;
আরটিইসিএস নম্বর	RA1225000;
ইউএনআইআই	M0KG633D4F ;
ইউএন নম্বর	1500 3287
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID0020941 ;
	ইনকি InChI=1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 চাবি: LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 চাবি: LPXPTNMVRIOKMN-REWHXWOFAO;
	এসএমআইএলইএস N(=O)[O-].[Na+];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	NaNO2
আণবিক ভর	68.9953 g/mol
বর্ণ	white or slightly yellowish crystalline solid
ঘনত্ব	2.168 g/cm3
গলনাঙ্ক	২৭১ ডিগ্রি সেলসিয়াস (৫২০ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ৫৪৪ kelvin) (decomposes at 320 °C)
পানিতে দ্রাব্যতা	71.4 g/(100 mL) (0 °C); 84.8 g/(100 mL) (25 °C); 160 g/(100 mL) (100 °C);
দ্রাব্যতা in মিথানল	4.4 g/(100 mL)
দ্রাব্যতা in ইথানল	Soluble
দ্রাব্যতা in ডাইথাইল ইথার	0.3 g/(100 mL)
দ্রাব্যতা in অ্যামোনিয়া	Very soluble
অম্লতা (pKa)	~9
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−14.5·10−6 cm3/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.65
গঠন
স্ফটিক গঠন	Orthorhombic
Space group	Im2m
Lattice constant
এককের সূত্রসমূহ (Z)	2
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	106 J/(mol·K)
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−359 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−295 kJ/mol
ঔষধসংক্রান্ত
ATC code
ঝুঁকি প্রবণতা
নিরাপত্তা তথ্য শীট	"Sodium nitrite"। Safety Data Sheet। Sigma-Aldrich। ২৮ ডিসেম্বর ২০২২।
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H272, H301, H319, H400
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P220, P273, P301+310, P305+351+338
এনএফপিএ ৭০৪	৩ ০ OX
অটোইগনিশন; তাপমাত্রা	৪৮৯ ডিগ্রি সেলসিয়াস (৯১২ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ৭৬২ kelvin)
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	180 mg/kg (rats, oral)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	Sodium nitrate
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	Potassium nitrite; Ammonium nitrite; Lithium nitrite; Silver nitrite;
সম্পর্কিত যৌগ	Nitrous acid
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

সোডিয়াম নাইট্রাইট হলো একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NaNO₂। এটি একটি সাদা থেকে হালকা হলদেটে স্ফটিকাকার গুঁড়া যা পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় এবং বায়ু থেকে আর্দ্রতা শোষণ করতে পারে। শিল্প ক্ষেত্রে, এটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ নাইট্রাইট লবণ।

উৎপাদন

সোডিয়াম নাইট্রাইটের শিল্পোৎপাদন দুটি প্রক্রিয়ার মধ্যে একটিকে অনুসরণ করে, হয় নাইট্রেট লবণের বিজারণ, অথবা নিম্নতর নাইট্রোজেন অক্সাইডের জারণ।

একটি পদ্ধতিতে লবণ হিসেবে গলিত সোডিয়াম নাইট্রেট এবং জারিত হওয়া সীসা ব্যবহৃত হয়, অন্যদিকে একটি আধুনিক পদ্ধতিতে স্ক্র্যাপ আয়রনের ভুসি ব্যবহার করে নাইট্রেট বিজারিত করা হয়।^[৪]^[৫]

NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO

একটি আরও সাধারণভাবে ব্যবহৃত পদ্ধতিতে ক্ষারীয় জলীয় দ্রবণে নাইট্রোজেন অক্সাইডের সাধারণ বিক্রিয়া ঘটানো হয়, যেখানে একটি অনুঘটক যোগ করা হয়। নির্দিষ্ট শর্তগুলি নির্ভর করে কোন নাইট্রোজেন অক্সাইড ব্যবহৃত হচ্ছে এবং জারক পদার্থ কী তার উপর, কারণ নাইট্রোজেন পরমাণুর অত্যধিক জারণ এড়াতে শর্তাদি সাবধানে নিয়ন্ত্রণ করা প্রয়োজন।^[৪]

2 NaOH + NO₂ + NO → 2 NaNO₂ + H₂O

2 NaOH + N₂O₃ → 2 NaNO₂ + H₂O

সোডিয়াম নাইট্রাইট নাইট্রেট লবণের বিজারণের মাধ্যমেও উৎপাদন করা হয়ে থাকে, যেখানে তাপ, আলো, আয়নিত বিকিরণ, ধাতু, হাইড্রোজেন এবং তড়িৎবিশ্লেষণী বিজারণ প্রক্রিয়া ব্যবহৃত হয়।^[৬]

NaNO₃ + CaSO₃ → NaNO₂ + CaSO₄

রাসায়নিক বিক্রিয়া

পরীক্ষাগারে, সোডিয়াম নাইট্রাইট অতিরিক্ত সোডিয়াম অ্যাজাইড ধ্বংস করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।^[৭]^[৮]

2 NaN₃ + 2 NaNO₂ + 4 H⁺ → 3 N₂ + 2 NO + 4 Na⁺ + 2 H₂O

৩৩০ ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় সোডিয়াম নাইট্রাইট (বায়ুতে) বিয়োজিত হয়ে সোডিয়াম অক্সাইড, নাইট্রিক অক্সাইড এবং নাইট্রোজেন ডাই-অক্সাইডে পরিণত হয়।^[৯]

2 NaNO₂ → Na₂O + NO + NO₂

সোডিয়াম নাইট্রাইট নাইট্রাস অ্যাসিড তৈরিতেও ব্যবহার করা যেতে পারে:

2 NaNO₂ + H₂SO₄ → 2 HNO₂ + Na₂SO₄

নাইট্রাস অ্যাসিড তখন স্বাভাবিক অবস্থায় পচে যায়:

2 HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O

ফলস্বরূপ নাইট্রোজেন ডাই-অক্সাইড হাইড্রোলাইজিস হয়ে নাইট্রিক অ্যাসিড এবং নাইট্রাস অ্যাসিডের মিশ্রণে পরিণত হয়:

2 NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

আইসোটোপ লেবেলিং ¹⁵ N

জৈব সংশ্লেষণে সাধারণ সোডিয়াম নাইট্রাইটের পরিবর্তে আইসোটোপ সমৃদ্ধ সোডিয়াম নাইট্রাইট-১৫এন ব্যবহার করা যেতে পারে, কারণ অধিকাংশ বিক্রিয়ায় এদের বিক্রিয়াশীলতা প্রায় একই রকম।

প্রাপ্ত উৎপাদনসমূহ আইসোটোপ ¹⁵ N বহন করে, তাই নাইট্রোজেন এনএমআর (নিউক্লিয়ার চৌম্বকীয় অনুনাদ) দক্ষতার সাথে সম্পাদন করা যায়।। ^[১০]

তথ্যসূত্র

↑ Gohda T, Ichikawa M (নভেম্বর ১৯৯৬)। "The Refinement of the Structure of Ferroelectric Sodium Nitrite"। Journal of the Korean Physical Society। 29: 551–554।
↑ Zumdahl SS (২০০৯)। Chemical Principles (6th সংস্করণ)। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A23। আইএসবিএন 978-0-618-94690-7।
↑ "GESTIS-Stoffdatenbank sodium nitrite"। gestis.dguv.de। সংগ্রহের তারিখ ১০ ডিসেম্বর ২০২১।
↑ ^ক ^খ Laue W, Thiemann M, Scheibler E, Wiegand KW (২০০৬)। "Nitrates and Nitrites"। Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry। আইএসবিএন 978-3-527-30673-2। ডিওআই:10.1002/14356007.a17_265।
↑ Hao ZW, Xu XH, Wang DH (মার্চ ২০০৫)। "Reductive denitrification of nitrate by scrap iron filings": 182–186। ডিওআই:10.1631/jzus.2005.B0182। পিএমআইডি 15682502। পিএমসি 1389719 ।
↑ Pokorny L, Maturana I, Bortle WH (২০০৬)। "Sodium Nitrate and Nitrite"। Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology। আইএসবিএন 978-0-471-23896-6। ডিওআই:10.1002/0471238961.1915040916151115.a01.pub2।
↑ "Sodium Azide"। Hazardous Waste Management। Northeastern University। মার্চ ২০০৩। ৪ নভেম্বর ২০০৭ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা।
↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals। National Academy Press। ১৯৯৫। আইএসবিএন 978-0-309-05229-0। ডিওআই:10.17226/4911।
↑ Stern KH (জুলাই ১৯৭২)। "High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites": 747–772। ডিওআই:10.1063/1.3253104।
↑ Kazem-Rostami M, Akhmedov NG, Faramarzi S (ফেব্রুয়ারি ২০১৯)। "Molecular lambda shape light-driven dual switches: Spectroscopic and computational studies of the photoisomerization of bisazo Tröger base analogs": 538–543। ডিওআই:10.1016/j.molstruc.2018.10.071।

[1] Gohda T, Ichikawa M (নভেম্বর ১৯৯৬)। "The Refinement of the Structure of Ferroelectric Sodium Nitrite"। Journal of the Korean Physical Society। 29: 551–554।

[b1-2] Zumdahl SS (২০০৯)। Chemical Principles (6th সংস্করণ)। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A23। আইএসবিএন 978-0-618-94690-7।

[3] "GESTIS-Stoffdatenbank sodium nitrite"। gestis.dguv.de। সংগ্রহের তারিখ ১০ ডিসেম্বর ২০২১।

[Ullmann-4] ক ^খ Laue W, Thiemann M, Scheibler E, Wiegand KW (২০০৬)। "Nitrates and Nitrites"। Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry। আইএসবিএন 978-3-527-30673-2। ডিওআই:10.1002/14356007.a17_265।

[5] Hao ZW, Xu XH, Wang DH (মার্চ ২০০৫)। "Reductive denitrification of nitrate by scrap iron filings": 182–186। ডিওআই:10.1631/jzus.2005.B0182। পিএমআইডি 15682502। পিএমসি 1389719 ।

[6] Pokorny L, Maturana I, Bortle WH (২০০৬)। "Sodium Nitrate and Nitrite"। Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology। আইএসবিএন 978-0-471-23896-6। ডিওআই:10.1002/0471238961.1915040916151115.a01.pub2।

[7] "Sodium Azide"। Hazardous Waste Management। Northeastern University। মার্চ ২০০৩। ৪ নভেম্বর ২০০৭ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা।

[8] Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals। National Academy Press। ১৯৯৫। আইএসবিএন 978-0-309-05229-0। ডিওআই:10.17226/4911।

[9] Stern KH (জুলাই ১৯৭২)। "High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites": 747–772। ডিওআই:10.1063/1.3253104।

[10] Kazem-Rostami M, Akhmedov NG, Faramarzi S (ফেব্রুয়ারি ২০১৯)। "Molecular lambda shape light-driven dual switches: Spectroscopic and computational studies of the photoisomerization of bisazo Tröger base analogs": 538–543। ডিওআই:10.1016/j.molstruc.2018.10.071।

[১]

[২]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]

উৎপাদন

রাসায়নিক বিক্রিয়া

আইসোটোপ লেবেলিং 15 N

তথ্যসূত্র

আইসোটোপ লেবেলিং ¹⁵ N