সম-আয়ন প্রভাব

কোন দ্রবণে দুটি তড়িৎবিশ্লেষ্যের আয়নায়নে বা বিয়োজনে উৎপন্ন আয়ন গুলির মধ্যে যে আয়নটি উভয় তড়িৎবিশ্লেষ্যের ক্ষেত্রে একই বা সাধারণ তাকে রসায়নে সম-আয়ন বলে।

মৃদু তড়িৎবিশ্লেষ্যের দ্রবণে সম-আয়নসম্পন্ন তীব্র তড়িৎবিশ্লেষ্য যোগ করলে দ্রবণে মৃদু তড়িৎবিশ্লেষ্যের আয়নায়ন মাত্রা হ্রাস পায় একে সম-আয়ন প্রভাব (ইংরেজি: Common-ion effect) বলে।

এটি মূলত লা-শাতেলিয়ার নীতির একটি প্রয়োগ।

উদাহরণ

মৃদু অ্যাসিডের ওপর প্রভাব

অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি মৃদু অ্যাসিড হওয়ার জন্য জলীয় দ্রবণে স্বল্পমাত্রায় আয়নিত হয় এবং নিম্নলিখিত সাম্যবস্থার সৃষ্টি করে:

CH₃COOH + H₂O H₃O ⁺ + CH₃COO⁻

এই দ্রবণে যদি তীব্র তড়িৎবিশ্লেষ্য সোডিয়াম অ্যাসিটেট লবণ যোগ করা হয় তাহলে এটি সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়ে CH₃COO⁻ ও Na⁺ আয়ন উৎপন্ন করে এর ফলে CH₃COO⁻ আয়ন এর আধিক্য ঘটে যায় এবং সাম্যাবস্থা বিঘ্নিত হয়।

লা-শাতেলিয়ার নীতি অনুযায়ী, কিছু পরিমাণ CH₃COO⁻ আয়ন H₃O ⁺ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে CH₃COOH ও H₂O অণু গঠন করে। ফলে সাম্য বিক্রিয়ার বামদিকে সরে গিয়ে বজায় থাকে। এই ঘটনায় CH₃COOH এর আয়নায়ন মাত্রা হ্রাস পায়, ফলে দ্রবণের pH বৃদ্ধি পায়।

মৃদু ক্ষারকের ওপর প্রভাব

অ্যামোনিয়া একটি মৃদু ক্ষারক হওয়ার জন্য জলীয় দ্রবণে স্বল্পমাত্রায় আয়নিত হয় এবং নিম্নলিখিত সাম্যবস্থার সৃষ্টি করে:

NH₃ + H₂O NH₄ ⁺ + OH⁻

এই দ্রবণে যদি তীব্র তড়িৎবিশ্লেষ্য অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড লবণ যোগ করা হয় তাহলে এটি সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়ে Cl⁻ ও NH₄⁺ আয়ন উৎপন্ন করে এর ফলে NH₄⁺ আয়ন এর আধিক্য ঘটে যায় এবং সাম্যাবস্থা বিঘ্নিত হয়।

লা-শাতেলিয়ার নীতি অনুযায়ী, কিছু পরিমাণ NH₄⁺ আয়ন OH ⁻ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে NH₃ ও H₂O অণু গঠন করে। ফলে সাম্য বিক্রিয়ার বামদিকে সরে গিয়ে বজায় থাকে। এই ঘটনায় NH₃ এর আয়নায়ন মাত্রা হ্রাস পায়, ফলে দ্রবণের pH হ্রাস পায়।

বাফার ক্রিয়া

মূল নিবন্ধ: বাফার দ্রবণ

বৈশ্লেষিক রসায়ন

দ্রাব্যতা গুণফল এর নীতি প্রয়োগ করে অজৈব রসায়নে ধাতব মূলকের গুণগত বিশ্লেষণ (Quantitative analysis) করা হয় এখানে ধাতব মূলকগুলিকে বিভিন্ন শ্রেণীতে ভাগ করে তাদের চিহ্নিতকরণের জন্য অনেক ক্ষেত্রে সম-আয়ন প্রভাবের সাহায্য নেওয়া হয়।