লিথিয়াম ব্রোমাইড

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
লিথিয়াম ব্রোমাইড
NaCl polyhedra.png
__ Li+     __ Br
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
লিথিয়াম ব্রোমাইড
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০২৮.৫৮২
ইসি-নম্বর
আরটিইসিএস নম্বর
  • OJ5755000
ইউএনআইআই
বৈশিষ্ট্য
LiBr
আণবিক ভর 86.845 g/mol[১]
বর্ণ সাদা জলাকর্ষী কঠিন[১]
ঘনত্ব 3.464 g/cm3[১]
গলনাঙ্ক ৫৫০ °সে (১,০২২ °ফা; ৮২৩ K)[১]
স্ফুটনাঙ্ক ১,৩০০ °সে (২,৩৭০ °ফা; ১,৫৭০ K)[১]
143 g/100 mL (0 °C)
166.7 g/100 mL (20 °C)
266 g/100 mL (100 °C)[২]
দ্রাব্যতা মিথানল, ইথানল,[১] ইথার,[১] এসিটোনে দ্রবণীয়
পিরিডিনে সামান্য দ্রবণীয়
−34.3·10−6 cm3/mol[৩]
প্রতিসরাঙ্ক (nD) 1.7843 (589 nm)[৪]
গঠন[৫]
স্ফটিক গঠন ঘন, Pearson symbol cF8, No. 225
Space group Fm3m
Lattice constant
তাপ রসায়নবিদ্যা[৬]
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
74.3 J/mol K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ -351.2 kJ/mol
-342.0 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি H315, H317, H319[৭]
এনএফপিএ ৭০৪
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট অদাহ্য
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
1800 mg/kg (oral, rat)[৮]
সম্পর্কিত যৌগ
লিথিয়াম ফ্লুরাইড
লিথিয়াম ক্লোরাইড
লিথিয়াম আয়োডাইড
সোডিয়াম ব্রোমাইড
পটাশিয়াম ব্রোমাইড
রুবিডিয়াম ব্রোমাইড
সিজিয়াম ব্রোমাইড
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
YesY যাচাই করুন (এটি কি YesYN ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

লিথিয়াম ব্রোমাইড (LiBr) হল লিথিয়াম এবং ব্রোমিনের রাসায়নিক যৌগ। এর অত্যন্ত জলাকর্ষী বৈশিষ্ট্যটি লিথিয়াম ব্রোমাইডকে নির্দিষ্ট শীতাতপ নিয়ন্ত্রণ ব্যবস্থায় শুষ্ক হিসাবে উপযোগী করে তোলে।[৯]

উৎপাদন ও বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

তাপমাত্রার ফাংশন হিসাবে পানিতে লিথিয়াম ব্রোমাইডের দ্রবণীয়তা
লিথিয়াম ব্রোমাইডের কালবিভাগের ডায়াগ্রাম

লিথিয়াম ব্রোমাইড হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিডের সাথে লিথিয়াম কার্বোনেটকে জলীয় সাসপেনশনের ব্যবহার করে বা ব্রোমিনের সাথে লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে ব্যবহার করে প্রস্তুত করা হয়।[৯] অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতব ব্রোমাইডগুলোর বিপরীতে লবণটি বেশ কয়েকটি স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করে।[১০] অনার্দ্র লবণ সাধারণ লবণের (সোডিয়াম ক্লোরাইড) এর মতো ঘন স্ফটিক তৈরি করে। লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড (হাইড্রোজেন ব্রোমাইডের জলীয় দ্রবণ) পানির উপস্থিতিতে লিথিয়াম ব্রোমাইডকে অধঃক্ষেপণ করবে।

LiOH + HBr → LiBr + H2O

ঝুঁকি[সম্পাদনা]

লিথিয়াম লবণ চিত্তপ্রভাবকারী এবং কিছুটা ক্ষয়কারী। যখন লিথিয়াম ব্রোমাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় তখন তাপ দ্রুত তৈরি হয় কারণ এটির দ্রবণের নেতিবাচক এনথালপি রয়েছে।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. Haynes, p. 4.70
  2. Haynes, p. 5.169
  3. Haynes, p. 4.128
  4. Haynes, p. 10.249
  5. Seifert, H.-J.; Dau, E. (১৯৭২)। "Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid"। Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie391 (3): 302–312। ডিওআই:10.1002/zaac.19723910311 
  6. Haynes, p. 5.25
  7. Lithium bromide. SIgma Aldrich
  8. Chambers, Michael। "ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information."chem.sis.nlm.nih.gov। সংগ্রহের তারিখ ৩ এপ্রিল ২০১৮ 
  9. Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. ডিওআই:10.1002/14356007.a15_393.pub2
  10. হলম্যান, এ. এফ.; উইবার্গ, সি. (২০০১), ইনঅরগেনিক কেমিস্ট্র, সান ডিয়াগো: অ্যাকাডেমিক প্রেস, আইএসবিএন 0-12-352651-5