লিথিয়াম ব্রোমাইড

লিথিয়াম ব্রোমাইড
	; __ Li+ __ Br−
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম লিথিয়াম ব্রোমাইড
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7550-35-8 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
কেমস্পাইডার	৭৪০৪৯ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৮.৫৮২
ইসি-নম্বর	231-439-8; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	৮২০৫০;
আরটিইসিএস নম্বর	OJ5755000;
ইউএনআইআই	864G646I84 ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID20892222 ;
	ইনকি InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 চাবি: AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1 চাবি: AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS;
	এসএমআইএলইএস [Li+].[Br-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	LiBr
আণবিক ভর	86.845 g/mol
বর্ণ	সাদা জলাকর্ষী কঠিন
ঘনত্ব	3.464 g/cm3
গলনাঙ্ক	৫৫০ ডিগ্রি সেলসিয়াস (১,০২২ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ৮২৩ kelvin)
স্ফুটনাঙ্ক	১,৩০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস (২,৩৭০ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ১,৫৭০ kelvin)
পানিতে দ্রাব্যতা	143 g/100 mL (0 °C) ; 166.7 g/100 mL (20 °C) ; 266 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা	মিথানল, ইথানল, ইথার, এসিটোনে দ্রবণীয় ; পিরিডিনে সামান্য দ্রবণীয়
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−34.3·10−6 cm3/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.7843 (589 nm)
গঠন
স্ফটিক গঠন	ঘন, Pearson symbol cF8, No. 225
Space group	Fm3m
Lattice constant
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	74.3 J/mol K
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	-351.2 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	-342.0 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H315, H317, H319
এনএফপিএ ৭০৪	২ ০
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট	অদাহ্য
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	1800 mg/kg (oral, rat)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	লিথিয়াম ফ্লুরাইড; লিথিয়াম ক্লোরাইড; লিথিয়াম আয়োডাইড
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	সোডিয়াম ব্রোমাইড; পটাশিয়াম ব্রোমাইড; রুবিডিয়াম ব্রোমাইড; সিজিয়াম ব্রোমাইড
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

লিথিয়াম ব্রোমাইড (LiBr) হল লিথিয়াম এবং ব্রোমিনের রাসায়নিক যৌগ। এর অত্যন্ত জলাকর্ষী বৈশিষ্ট্যটি লিথিয়াম ব্রোমাইডকে নির্দিষ্ট শীতাতপ নিয়ন্ত্রণ ব্যবস্থায় শুষ্ক হিসাবে উপযোগী করে তোলে।^[৯]

উৎপাদন ও বৈশিষ্ট্য

তাপমাত্রার ফাংশন হিসাবে পানিতে লিথিয়াম ব্রোমাইডের দ্রবণীয়তা

লিথিয়াম ব্রোমাইডের কালবিভাগের ডায়াগ্রাম

লিথিয়াম ব্রোমাইড হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিডের সাথে লিথিয়াম কার্বোনেটকে জলীয় সাসপেনশনের ব্যবহার করে বা ব্রোমিনের সাথে লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে ব্যবহার করে প্রস্তুত করা হয়।^[৯] অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতব ব্রোমাইডগুলোর বিপরীতে লবণটি বেশ কয়েকটি স্ফটিক হাইড্রেট গঠন করে।^[১০] অনার্দ্র লবণ সাধারণ লবণের (সোডিয়াম ক্লোরাইড) এর মতো ঘন স্ফটিক তৈরি করে। লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড (হাইড্রোজেন ব্রোমাইডের জলীয় দ্রবণ) পানির উপস্থিতিতে লিথিয়াম ব্রোমাইডকে অধঃক্ষেপণ করবে।

LiOH + HBr → LiBr + H₂O

ঝুঁকি

লিথিয়াম লবণ চিত্তপ্রভাবকারী এবং কিছুটা ক্ষয়কারী। যখন লিথিয়াম ব্রোমাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় তখন তাপ দ্রুত তৈরি হয় কারণ এটির দ্রবণের নেতিবাচক এনথালপি রয়েছে।

তথ্যসূত্র

↑ ^ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ Haynes, p. 4.70
↑ Haynes, p. 5.169
↑ Haynes, p. 4.128
↑ Haynes, p. 10.249
↑ Seifert, H.-J.; Dau, E. (১৯৭২)। "Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid"। Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie। 391 (3): 302–312। ডিওআই:10.1002/zaac.19723910311।
↑ Haynes, p. 5.25
↑ Lithium bromide. SIgma Aldrich
↑ Chambers, Michael। "ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information."। chem.sis.nlm.nih.gov। সংগ্রহের তারিখ ৩ এপ্রিল ২০১৮।
↑ ^ক ^খ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. ডিওআই:10.1002/14356007.a15_393.pub2
↑ হলম্যান, এ. এফ.; উইবার্গ, সি. (২০০১), ইনঅরগেনিক কেমিস্ট্র, সান ডিয়াগো: অ্যাকাডেমিক প্রেস, আইএসবিএন 0-12-352651-5

[r1-1] ক ^খ ^গ ^ঘ ^ঙ ^চ ^ছ Haynes, p. 4.70

[2] Haynes, p. 5.169

[3] Haynes, p. 4.128

[4] Haynes, p. 10.249

[5] Seifert, H.-J.; Dau, E. (১৯৭২)। "Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid"। Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie। 391 (3): 302–312। ডিওআই:10.1002/zaac.19723910311।

[6] Haynes, p. 5.25

[7] Lithium bromide. SIgma Aldrich

[8] Chambers, Michael। "ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information."। chem.sis.nlm.nih.gov। সংগ্রহের তারিখ ৩ এপ্রিল ২০১৮।

[Ullmann-9] ক ^খ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. ডিওআই:10.1002/14356007.a15_393.pub2

[10] হলম্যান, এ. এফ.; উইবার্গ, সি. (২০০১), ইনঅরগেনিক কেমিস্ট্র, সান ডিয়াগো: অ্যাকাডেমিক প্রেস, আইএসবিএন 0-12-352651-5

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]