ইথিন: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
বিষয়বস্তু বিয়োগ হয়েছে বিষয়বস্তু যোগ হয়েছে
বানান সংশোধন
বিষয়শ্রেণী যোগ
১৭৬ নং লাইন: ১৭৬ নং লাইন:
{{অ্যালকিন}}
{{অ্যালকিন}}


[[বিষয়শ্রেণী:জৈব যৌগ]]
[[বিষয়শ্রেণী:হাইড্রোকার্বন]]
[[বিষয়শ্রেণী:হাইড্রোকার্বন]]
[[বিষয়শ্রেণী:গ্যাস]]
[[বিষয়শ্রেণী:গ্যাস]]

১৬:২৯, ১৯ মে ২০২১ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ

ইথিন
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
ইথিন
অন্যান্য নাম
ইথিলিন
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
সিএইচইবিআই
সিএইচইএমবিএল
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০০০.৭৪২
ইসি-নম্বর
কেইজিজি
ইউএনআইআই
  • InChI=1S/C2H4/c1-2/h1-2H2 YesY
    চাবি: VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N YesY
  • InChI=1/C2H4/c1-2/h1-2H2
    চাবি: VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYAE
বৈশিষ্ট্য
C
2
H
4
আণবিক ভর 28.05 g/mol
বর্ণ colorless gas
ঘনত্ব 1.178 kg/m3 at 15 °C, gas[১]
গলনাঙ্ক −169.2 °C (104.0 K, -272.6 °F)
স্ফুটনাঙ্ক −103.7 °C (169.5 K, -154.7 °F)
3.5 mg/100 mL (17 °C)[তথ্যসূত্র প্রয়োজন] ; 2.9 mg/L[২]
দ্রাব্যতা in ইথানল 4.22 mg/L[২]
দ্রাব্যতা in ডাই ইথাইল ইথার উত্তম[২]
অম্লতা (pKa) 44
গঠন
আণবিক আকৃতি D2h
ডায়াপল মুহূর্ত zero
তাপ রসায়নবিদ্যা
স্ট্যন্ডার্ড মোলার
এন্ট্রোফি
এস২৯৮
219.32 J·K−1·mol−1
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮ +52.47 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
Extremely flammable (F+)
এনএফপিএ ৭০৪
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট −১৩৬ °সে (−২১৩ °ফা; ১৩৭ K)
সম্পর্কিত যৌগ
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
☒না যাচাই করুন (এটি কি YesY☒না ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

ইথিন বা ইথিলিন একটি এলিফ্যাটিক হাইড্রোকার্বন, এর সমগোত্রীয় শ্রেণীর অণুতে কার্বন=কার্বন দ্বিবন্ধন (C=C) বিদ্যমান। ইথিন সাধারণভাবে এলকিন বা অলেফিনস নামে পরিচিত। লাতিন অলেফিনস মানে তৈল উৎপাদনকারী। এই যৌগগুলো ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে ডাইক্লোরাইড গঠন করে যা তৈলজাতীয় যৌগ।

CH2= CH2 + Cl2 = CH2Cl-CH2Cl

এটি একটি মুক্ত শিকল এলকিন।

সংকেত

  • ইথিনের রাসায়নিক সংকেতঃ C2H4

ইথিনের রাসায়নিক সংকেতঃ CH2=CH2

উৎস

প্রকৃতিতে প্রাপ্ত

ইথিন দুই পদ্ধতিতে উৎপাদন করা যায়। ভাঙন বা ক্রাকিং পদ্ধতিতে পেট্রোলিয়াম থেকে প্রাপ্ত হাইড্রোকার্বন থেকে এটি আহরণ করা হয়। আমেরিকায় প্রাকৃতিক গ্যাস এবং ইউরোপে অপরিশোধিত তেলের ন্যাপথা অংশ থেকে ইথিন পাওয়া যায়। করে।[৩]

উচ্চ তাপমাত্রা ও চাপে ইথেনকে ভাঙলে ইথিন পাওয়া যায়। সেই সাথে কিছু এলকেনও উৎপন্ন হয়। ইথেন ---> ইথিন + এলকেন

পরীক্ষাগারে প্রস্তুতি

পরীক্ষাগারে অধিক পরিমাণ গাঢ় সালফিউরিক এসিডের সাথে ইথানলকে উত্তপ্ত করলে ইথিন উৎপন্ন হয়।

CH2-OH + H2SO4 = R=CH2 + (H2O + H2SO4)

শিল্পোৎপাদন পদ্ধতি

শিল্প কারখানায় ইথিন উৎপাদনে বেশ কয়েকটি পদ্ধতি অনুসরণ করা হয়।

এলকোহল থেকে

ইথানলকে উচ্চ তাপমাত্রায় এলুমিনিয়াম অক্সাইডের উপর দিয়ে প্রবাহিত করলে প্রচুর পরিমাণে ইথিন উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে এলুমিনা (AL2O3) নিরুদক হিসেবে কাজ করে।

ইথাইন থেকে

লেড এবং বেরিয়াম সালফেট এর উপস্থিতিতে ইথাইনএর সাথে হাইড্রোজেন যুক্ত হয়ে ইথিন উৎপন্ন করে।

বৈশিষ্ট্য

স্বাভাবিক তাপমাত্রায় গ্যাসীয়/তরল। ইথিন ইথেনের ন্যায় অপোলার জৈব দ্রাবকে দ্রবনীয় কিন্তু পোলার দ্রাবক যেমন পানিতে অদ্রবনীয়। ইথিনের সাথে নিকেল প্রভাবকের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেন অণু যুক্ত হয়ে ইথেন তৈরী করে।[৪]

আরো পড়ুন

ব্যবহার

১- কাঁচা ফল পাকাতে ২- মিডেহদু রান্না করতে

তথ্যসূত্র

  1. Record of Ethylene in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 25 October 2007
  2. Нейланд О. Я. Органическая химия: Учебник для хим. спец. вузов.— Москва: Высшая школа, 1990.— с. 128
  3. উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন, দ্বিতীয় পত্র, হাজারী এবং নাগ।
  4. উচ্চ মাধ্যমিক রসায়ন, দ্বিতীয় পত্র, ড. মোঃ রবিউল ইসলাম, ড. গাজী মোঃ আহসানুল কবীর, ড. মোঃ মনিমুল হক।