জিরকোনিয়াম: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: দৃশ্যমান সম্পাদনা মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা উচ্চতর মোবাইল সম্পাদনা |
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা উচ্চতর মোবাইল সম্পাদনা |
||
১ নং লাইন: | ১ নং লাইন: | ||
{{কাজ চলছে/২০১৯}}{{Distinguish|অনুচ্ছেদের নাম=জিরকোন|ঐচ্ছিক অতিরিক্ত নিবন্ধ লিঙ্ক=জিরকোনিয়া|ঐচ্ছিক অতিরিক্ত নিবন্ধ লিঙ্ক=ঘন আকৃতির জিরকোনিয়া}} |
|||
{{পুনর্নির্দেশ|Zr}} |
{{পুনর্নির্দেশ|Zr}} |
||
{{Infobox zirconium}} |
{{Infobox zirconium}} |
||
'''জিরকোনিয়াম''' একটি রাসায়নিক উপাদান যা [[প্রতীক]] Zr এবং [[পারমাণবিক সংখ্যা]] ৪০। জিরকোনিয়াম নামটি খনিজ জিরকুনের নাম থেকে নেওয়া হয়েছে (শব্দটি পার্সিয়ান জারগুনের সাথে সম্পর্কিত (zircon; zar-gun, "সোনার মতো" বা "সোনার হিসাবে" ") যা জিরকোনিয়ামের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উৎস।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://www.etymonline.com/word/zircon|শিরোনাম=zircon|শেষাংশ=|প্রথমাংশ=|তারিখ=|ওয়েবসাইট=Online Etymology Dictionary|ভাষা=en|সংগ্রহের-তারিখ=2020-10-21}}</ref> এটি একটি জাঁকজমকপূর্ণ, ধূসর-সাদা, শক্তিশালী অবস্থান্তর মৌল যা হাফনিয়মের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ এবং কিছুটা [[টাইটানিয়াম]] মতোও। জিরকোনিয়াম মূলত রিফ্র্যাক্টরি এবং অপসারণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যদিও শক্তিশালী ক্ষয় রোধের জন্য এরা এলোয়িং এজেন্ট হিসাবে অল্প পরিমাণে ব্যবহৃত হয়। জিরকোনিয়াম যথাক্রমে জিরকোনিয়াম ডাই অক্সাইড এবং জিরকোনোসিন ডাইক্লোরাইডের মতো বিভিন্ন ধরনের অজৈবিক এবং অর্গানোমেটালিক যৌগ গঠন করে। পাঁচটি আইসোটোপ প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায়, যার মধ্যে তিনটি স্থিতিশীল। জিরকোনিয়াম এর যৌগিক কোনও জৈবিক ভূমিকা নেই। |
'''জিরকোনিয়াম''' একটি রাসায়নিক উপাদান যা [[প্রতীক]] Zr এবং [[পারমাণবিক সংখ্যা]] ৪০। জিরকোনিয়াম নামটি খনিজ জিরকুনের নাম থেকে নেওয়া হয়েছে (শব্দটি পার্সিয়ান জারগুনের সাথে সম্পর্কিত (zircon; zar-gun, "সোনার মতো" বা "সোনার হিসাবে" ") যা জিরকোনিয়ামের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উৎস।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://www.etymonline.com/word/zircon|শিরোনাম=zircon|শেষাংশ=|প্রথমাংশ=|তারিখ=|ওয়েবসাইট=Online Etymology Dictionary|ভাষা=en|সংগ্রহের-তারিখ=2020-10-21}}</ref> এটি একটি জাঁকজমকপূর্ণ, ধূসর-সাদা, শক্তিশালী অবস্থান্তর মৌল যা হাফনিয়মের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ এবং কিছুটা [[টাইটানিয়াম]] মতোও। জিরকোনিয়াম মূলত রিফ্র্যাক্টরি এবং অপসারণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যদিও শক্তিশালী ক্ষয় রোধের জন্য এরা এলোয়িং এজেন্ট হিসাবে অল্প পরিমাণে ব্যবহৃত হয়। জিরকোনিয়াম যথাক্রমে জিরকোনিয়াম ডাই অক্সাইড এবং জিরকোনোসিন ডাইক্লোরাইডের মতো বিভিন্ন ধরনের অজৈবিক এবং অর্গানোমেটালিক যৌগ গঠন করে। পাঁচটি আইসোটোপ প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায়, যার মধ্যে তিনটি স্থিতিশীল। জিরকোনিয়াম এর যৌগিক কোনও জৈবিক ভূমিকা নেই। |
||
== |
== বৈশিষ্ট্য == |
||
কক্ষ তাপমাত্রায় জিরকনিয়াম হ'ল এক চিকন, ধূসর-সাদা, নরম, নমনীয়, ঘাতসহ ধাতু; যদিও এটি কম বিশুদ্ধতার ক্ষেত্রে শক্ত এবং ভঙ্গুর। গুঁড়া আকারে, জিরকোনিয়াম অত্যন্ত জ্বলনীয়(দাহ্য) তবে শক্ত ফর্মটি ইগনিশন হওয়ার প্রবণতা অনেক কম। জিরকোনিয়াম ক্ষার, অ্যাসিড, লবণ জল এবং অন্যান্য এজেন্ট দ্বারা অত্যন্ত ক্ষয় প্রতিরোধী। তবে এটি হাইড্রোক্লোরিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হবে, বিশেষত যখন ফ্লুরিন উপস্থিত থাকে। ৩৫ কেলভিনের কম তাপমাত্রায় জিংকের সাথে এর সংকর ধাতু চৌম্বকীয়। |
কক্ষ তাপমাত্রায় জিরকনিয়াম হ'ল এক চিকন, ধূসর-সাদা, নরম, নমনীয়, ঘাতসহ ধাতু; যদিও এটি কম বিশুদ্ধতার ক্ষেত্রে শক্ত এবং ভঙ্গুর।<ref>{{বই উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://www.worldcat.org/oclc/46984609|শিরোনাম=Nature's building blocks : an A-Z guide to the elements|শেষাংশ=Emsley, John.|তারিখ=2001|প্রকাশক=Oxford University Press|অবস্থান=Oxford|আইএসবিএন=0-19-850341-5|oclc=46984609}}</ref><ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://www.madehow.com/Volume-1/Zirconium.html|শিরোনাম=How zirconium is made|শেষাংশ=|প্রথমাংশ=|তারিখ=|ওয়েবসাইট=www.madehow.com|সংগ্রহের-তারিখ=2020-10-21}}</ref> গুঁড়া আকারে, জিরকোনিয়াম অত্যন্ত জ্বলনীয় ([[দাহ্য]]) তবে শক্ত ফর্মটি ইগনিশন হওয়ার প্রবণতা অনেক কম। জিরকোনিয়াম [[ক্ষারক|ক্ষার]], [[অম্ল|অ্যাসিড]], [[লবণ]] জল এবং অন্যান্য এজেন্ট দ্বারা অত্যন্ত ক্ষয় প্রতিরোধী।<ref>{{বই উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://www.worldcat.org/oclc/85691089|শিরোনাম=CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data.|শেষাংশ=Lide, David R.|প্রথমাংশ=|তারিখ=2007|বছর=|প্রকাশক=CRC|অবস্থান=Boca Raton, Fla.|পাতাসমূহ=|অন্যান্য=|আইএসবিএন=978-0-8493-0488-0|oclc=85691089|সংস্করণ=88th ed.}}</ref> তবে এটি [[হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড|হাইড্রোক্লোরিক]] এবং [[সালফিউরিক অ্যাসিড|সালফিউরিক অ্যাসিডে]] দ্রবীভূত হবে, বিশেষত যখন [[ফ্লোরিন|ফ্লুরিন]] উপস্থিত থাকে।<ref>{{বই উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://www.worldcat.org/oclc/56111623|শিরোনাম=Van Nostrand's encyclopedia of chemistry.|শেষাংশ=Considine, Glenn D|প্রথমাংশ=|বছর=|প্রকাশক=|অবস্থান=Hoboken, NJ|পাতাসমূহ=|অন্যান্য=|আইএসবিএন=0-471-61525-0|oclc=56111623|সংস্করণ=5th edition}}</ref> ৩৫ কেলভিনের কম তাপমাত্রায় জিংকের সাথে এর সংকর ধাতু চৌম্বকীয়। |
||
জিরকোনিয়ামের গলনাঙ্ক হচ্ছে 1855 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (3371 ডিগ্রি ফারেনহাইট), এবং স্ফুটনাংক 4371 °C (7900 °F)। পলিং স্কেলে এর ১.৩৩ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে। ডি-ব্লকের মধ্যে থাকা উপাদানগুলির মধ্যে, জিরকনিয়ামের হাফনিয়াম, ইয়টরিয়াম, ল্যান্থানাম এবং অ্যাক্টিনিয়ামের পরে পঞ্চম সর্বনিম্ন তড়িৎঋণাত্মকতা রয়েছে এর। |
জিরকোনিয়ামের গলনাঙ্ক হচ্ছে 1855 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (3371 ডিগ্রি ফারেনহাইট), এবং স্ফুটনাংক 4371 °C (7900 °F)। পলিং স্কেলে এর ১.৩৩ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে। ডি-ব্লকের মধ্যে থাকা উপাদানগুলির মধ্যে, জিরকনিয়ামের [[হ্যাফনিয়াম|হাফনিয়াম]], [[ইট্রিয়াম|ইয়টরিয়াম]], [[ল্যান্থানাম]] এবং [[অ্যাক্টিনিয়াম|অ্যাক্টিনিয়ামের]] পরে পঞ্চম সর্বনিম্ন তড়িৎঋণাত্মকতা রয়েছে এর।<ref>{{ওয়েব উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://www.webelements.com/periodicity/|শিরোনাম=Electronegativity (Pauling)|শেষাংশ=|প্রথমাংশ=|তারিখ=|ওয়েবসাইট=www.webelements.com|সংগ্রহের-তারিখ=2020-10-21}}</ref> |
||
কক্ষ তাপমাত্রায় জিরকোনিয়াম একটি ষড়ভৌনিকভাবে নিকট-প্যাকযুক্ত স্ফটিক কাঠামো, α-Zr প্রদর্শন করে যা ৮৬৩ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় ঘন স্ফটিক কাঠামো β-Zr এ পরিবর্তিত |
কক্ষ তাপমাত্রায় জিরকোনিয়াম একটি ষড়ভৌনিকভাবে নিকট-প্যাকযুক্ত স্ফটিক কাঠামো, α-Zr প্রদর্শন করে যা ৮৬৩ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় ঘন স্ফটিক কাঠামো β-Zr এ পরিবর্তিত হয়। জিরকনিয়াম β-পর্যায়ে গলনাংক পর্যন্ত উপস্থিত রয়েছে।<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0953-8984/18/5/001|শিরোনাম=Zirconium under pressure: phase transitions and thermodynamics|শেষাংশ=Schnell|প্রথমাংশ=I|শেষাংশ২=Albers|প্রথমাংশ২=R C|তারিখ=2006-02-08|সাময়িকী=Journal of Physics: Condensed Matter|খণ্ড=18|সংখ্যা নং=5|পাতাসমূহ=1483–1494|doi=10.1088/0953-8984/18/5/001|issn=0953-8984}}</ref> |
||
=== আইসোটোপ সমূহ === |
=== আইসোটোপ সমূহ === |
||
প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া জিরকোনিয়াম পাঁচটি আইসোটোপ সমন্বয়ে গঠিত। <sup>90</sup>Zr, <sup>91</sup>Zr, <sup>92</sup>Zr এবং <sup>94</sup>Zr স্থিতিশীল, যদিও <sup>94</sup>Zr ডাবল বিটা ক্ষয় (পরীক্ষামূলকভাবে পর্যবেক্ষণ করা হয় না) সঙ্গে 1.10 × 10<sup>17</sup> বছরেরও বেশি সময় ধরে জীবনযাপন করবেন বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে। <sup>96</sup>Zr এর 2.4 × 10<sup>19</sup> বছরের অর্ধ-জীবন রয়েছে এবং এটি জিরকিনিয়ামের দীর্ঘকাল জীবিত রেডিওসোটোপ। এই প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলির মধ্যে <sup>90</sup>Zr সর্বাধিক প্রাপ্ত, যা সমস্ত জিরকোনিয়ামের 51.45%। <sup>96</sup>Zr সর্বনিম্ন প্রাপ্ত, যা কেবলমাত্র জিরকোনিয়ামের ২.৮০% নিয়ে গঠিত। |
প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া জিরকোনিয়াম পাঁচটি আইসোটোপ সমন্বয়ে গঠিত। <sup>90</sup>Zr, <sup>91</sup>Zr, <sup>92</sup>Zr এবং <sup>94</sup>Zr স্থিতিশীল, যদিও <sup>94</sup>Zr [[বিটা ক্ষয়|ডাবল বিটা ক্ষয়]] (পরীক্ষামূলকভাবে পর্যবেক্ষণ করা হয় না) সঙ্গে 1.10 × 10<sup>17</sup> বছরেরও বেশি সময় ধরে জীবনযাপন করবেন বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে। <sup>96</sup>Zr এর 2.4 × 10<sup>19</sup> বছরের [[অর্ধায়ু|অর্ধ-জীবন]] রয়েছে এবং এটি জিরকিনিয়ামের দীর্ঘকাল জীবিত রেডিওসোটোপ। এই প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলির মধ্যে <sup>90</sup>Zr সর্বাধিক প্রাপ্ত, যা সমস্ত জিরকোনিয়ামের 51.45%। <sup>96</sup>Zr সর্বনিম্ন প্রাপ্ত, যা কেবলমাত্র জিরকোনিয়ামের ২.৮০% নিয়ে গঠিত।<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0375947403018074|শিরোনাম=The Nubase evaluation of nuclear and decay properties|শেষাংশ=Audi|প্রথমাংশ=G.|শেষাংশ২=Bersillon|প্রথমাংশ২=O.|শেষাংশ৩=Blachot|প্রথমাংশ৩=J.|শেষাংশ৪=Wapstra|প্রথমাংশ৪=A.H.|তারিখ=2003|সাময়িকী=Nuclear Physics A|খণ্ড=729|সংখ্যা নং=1|পাতাসমূহ=3–128|ভাষা=en|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001|সংগ্রহের-তারিখ=}}</ref> |
||
আঞ্চলিক জিরকনিয়ামের আঠারটি কৃত্রিম আইসোটোপগুলি সংশ্লেষিত করা হয়েছে, যার পারমাণবিক ভর |
আঞ্চলিক জিরকনিয়ামের আঠারটি কৃত্রিম আইসোটোপগুলি সংশ্লেষিত করা হয়েছে, যার পারমাণবিক ভর ৭৮ থেকে ১১০ এর মধ্যে রয়েছে। জিরকনিয়ামের সবচেয়ে ভারী আইসোটোপ [[:en:Zirconium-93|<sup>93</sup>Zr]] সর্বাধিক তেজস্ক্রিয়, যার আনুমানিক ৩০ মিলিসেকেন্ড অর্ধ-জীবন রয়েছে। ইলেক্ট্রন নিঃসরণ দ্বারা ভর সংখ্যার ক্ষয় ৯৩ এরো বেশি, যেখানে পজিট্রন নিঃসরণ দ্বারা ক্ষয় ৮৯ থেকেও কম। একমাত্র ব্যতিক্রম <sup>88</sup>Zr, যা ইলেক্ট্রন ক্যাপচার দ্বারা ক্ষয় হয়। |
||
জিরকোনিয়ামের পাঁচটি আইসোটোপগুলি মেটাস্টেবল আইসোমার হিসাবে উপস্থিত রয়েছে: <sup>83m</sup>Zr, <sup>85m</sup>Zr, <sup>89m</sup>Zr, <sup>90m1</sup>Zr, <sup>90m2</sup>Zr এবং <sup>91m</sup>Zr। এর মধ্যে <sup>90m2</sup>Zr এর 131 ন্যানোসেকেন্ডের স্বল্পতম অর্ধজীবন রয়েছে। <sup>89m</sup>Zr 4.161 মিনিটের অর্ধ-জীবন নিয়ে দীর্ঘকাল বেঁচে থাকে। |
জিরকোনিয়ামের পাঁচটি আইসোটোপগুলি মেটাস্টেবল আইসোমার হিসাবে উপস্থিত রয়েছে: <sup>83m</sup>Zr, <sup>85m</sup>Zr, <sup>89m</sup>Zr, <sup>90m1</sup>Zr, <sup>90m2</sup>Zr এবং <sup>91m</sup>Zr। এর মধ্যে <sup>90m2</sup>Zr এর 131 ন্যানোসেকেন্ডের স্বল্পতম অর্ধজীবন রয়েছে। <sup>89m</sup>Zr 4.161 মিনিটের অর্ধ-জীবন নিয়ে দীর্ঘকাল বেঁচে থাকে। |
||
=== সংঘটন === |
=== সংঘটন === |
||
জিরকোনিয়ামের পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে প্রায় 130 মিলিগ্রাম / কেজি এবং সমুদ্রের জলে প্রায় 0.026 μg / এল ঘনত্ব রয়েছে। এটি নেটিভ ধাতু হিসাবে প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, এটি পানির সাপেক্ষে এর অভ্যন্তরীণ অস্থিতিশীলতা প্রতিফলিত করে। জিরকোনিয়ামের মূল বাণিজ্যিক উৎস হ'ল জিরকন (ZrSiO<sub>4</sub>), একটি সিলিকেট খনিজ, যা মূলত অস্ট্রেলিয়া, ব্রাজিল, ভারত, রাশিয়া, দক্ষিণ আফ্রিকা এবং আমেরিকা যুক্তরাষ্ট্রের পাশাপাশি বিশ্বজুড়ে ছোট ছোট ডিপোজিটে পাওয়া যায়। ২০১৩ সালের হিসাবে, জিরকন খনির উৎপাদন দুই তৃতীয়াংশ অস্ট্রেলিয়া এবং দক্ষিণ আফ্রিকাতে ঘটে। জিরকন রিসোর্স বিশ্বব্যাপী ৬০ মিলিয়ন টন এবং বার্ষিক বিশ্বব্যাপী জিরকোনিয়াম উৎপাদন আনুমানিক 900,000 টন |
জিরকোনিয়ামের পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে প্রায় 130 মিলিগ্রাম / কেজি এবং সমুদ্রের জলে প্রায় 0.026 μg / এল ঘনত্ব রয়েছে। এটি নেটিভ ধাতু হিসাবে প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, এটি পানির সাপেক্ষে এর অভ্যন্তরীণ অস্থিতিশীলতা প্রতিফলিত করে। জিরকোনিয়ামের মূল বাণিজ্যিক উৎস হ'ল [[জিরকন]] (ZrSiO<sub>4</sub>), একটি সিলিকেট খনিজ, যা মূলত অস্ট্রেলিয়া, ব্রাজিল, ভারত, রাশিয়া, দক্ষিণ আফ্রিকা এবং আমেরিকা যুক্তরাষ্ট্রের পাশাপাশি বিশ্বজুড়ে ছোট ছোট ডিপোজিটে পাওয়া যায়। ২০১৩ সালের হিসাবে, জিরকন খনির উৎপাদন দুই তৃতীয়াংশ অস্ট্রেলিয়া এবং দক্ষিণ আফ্রিকাতে ঘটে। জিরকন রিসোর্স বিশ্বব্যাপী ৬০ মিলিয়ন টন এবং বার্ষিক বিশ্বব্যাপী জিরকোনিয়াম উৎপাদন আনুমানিক 900,000 টন বাণিজ্যিকভাবে কার্যকর আকরিক ব্যাডলেইট এবং কোসনারাইট সহ আর 140 টিরও বেশি খনিজগুলিতে/ জিরকোনিয়াম দেখা দেয়।<ref>{{সাময়িকী উদ্ধৃতি|ইউআরএল=http://aip.scitation.org/doi/10.1063/1.447678|শিরোনাম=The occurrence and stability of trivalent zirconium in orthophosphate single crystals|শেষাংশ=Abraham|প্রথমাংশ=M. M.|শেষাংশ২=Boatner|প্রথমাংশ২=L. A.|শেষাংশ৩=Ramey|প্রথমাংশ৩=J. O.|শেষাংশ৪=Rappaz|প্রথমাংশ৪=M.|তারিখ=1984-12-20|সাময়িকী=The Journal of Chemical Physics|খণ্ড=81|সংখ্যা নং=12|পাতাসমূহ=5362–5366|ভাষা=en|doi=10.1063/1.447678|issn=0021-9606}}</ref><br /> |
||
<br /> |
|||
==তথ্যসূত্র== |
|||
{{সূত্র তালিকা}} |
১০:৫২, ২১ অক্টোবর ২০২০ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ
জিরকোনিয়াম | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
উচ্চারণ | /zɜːrˈkoʊniəm/ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
নাম, প্রতীক | জারকোনিয়াম, Zr | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
উপস্থিতি | রূপালী সাদা | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পর্যায় সারণিতে জারকোনিয়াম | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক সংখ্যা | ৪০ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
আদর্শ পারমাণবিক ভর | 91.224 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
মৌলের শ্রেণী | অবস্থান্তর মৌল | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
গ্রুপ | গ্রুপ ৪ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পর্যায় | পর্যায় ৫ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ব্লক | d-block | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ইলেকট্রন বিন্যাস | [Kr] 4d2 5s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 8, 18, 10, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ভৌত বৈশিষ্ট্য | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
দশা | কঠিন | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
গলনাঙ্ক | 2128 কে (1855 °সে, 3371 °ফা) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
স্ফুটনাঙ্ক | 4682 K (4409 °সে, 7968 °ফা) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে) | 6.52 g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তরলের ঘনত্ব | m.p.: 5.8 g·cm−৩ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ফিউশনের এনথালপি | 14 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্পীভবনের এনথালপি | 573 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তাপ ধারকত্ব | 25.36 J·mol−১·K−১ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
জারণ অবস্থা | 4, 3, 2, 1,[১] (amphoteric oxide) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ-চুম্বকত্ব | 1.33 (পলিং স্কেল) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: 160 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
সমযোজী ব্যাসার্ধ | 175±7 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
বিবিধ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
কেলাসের গঠন | hexagonal close-packed (hcp) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: 3800 m·s−১ (at 20 °সে) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তাপীয় প্রসারাঙ্ক | 5.7 µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তাপীয় পরিবাহিতা | 22.6 W·m−১·K−১ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: 421 n Ω·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
চুম্বকত্ব | paramagnetic[২] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | 88 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
কৃন্তন গুণাঙ্ক | 33 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
আয়তন গুণাঙ্ক | 91.1 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
পোয়াসোঁর অনুপাত | 0.34 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(মোজ) কাঠিন্য | 5.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ভিকার্স কাঠিন্য | 903 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ব্রিনেল কাঠিন্য | 650 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7440-67-7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
জারকোনিয়ামের আইসোটোপ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
টেমপ্লেট:তথ্যছক জারকোনিয়াম আইসোটোপ এর অস্তিত্ব নেই
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
জিরকোনিয়াম একটি রাসায়নিক উপাদান যা প্রতীক Zr এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৪০। জিরকোনিয়াম নামটি খনিজ জিরকুনের নাম থেকে নেওয়া হয়েছে (শব্দটি পার্সিয়ান জারগুনের সাথে সম্পর্কিত (zircon; zar-gun, "সোনার মতো" বা "সোনার হিসাবে" ") যা জিরকোনিয়ামের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ উৎস।[৪] এটি একটি জাঁকজমকপূর্ণ, ধূসর-সাদা, শক্তিশালী অবস্থান্তর মৌল যা হাফনিয়মের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ এবং কিছুটা টাইটানিয়াম মতোও। জিরকোনিয়াম মূলত রিফ্র্যাক্টরি এবং অপসারণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যদিও শক্তিশালী ক্ষয় রোধের জন্য এরা এলোয়িং এজেন্ট হিসাবে অল্প পরিমাণে ব্যবহৃত হয়। জিরকোনিয়াম যথাক্রমে জিরকোনিয়াম ডাই অক্সাইড এবং জিরকোনোসিন ডাইক্লোরাইডের মতো বিভিন্ন ধরনের অজৈবিক এবং অর্গানোমেটালিক যৌগ গঠন করে। পাঁচটি আইসোটোপ প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায়, যার মধ্যে তিনটি স্থিতিশীল। জিরকোনিয়াম এর যৌগিক কোনও জৈবিক ভূমিকা নেই।
বৈশিষ্ট্য
কক্ষ তাপমাত্রায় জিরকনিয়াম হ'ল এক চিকন, ধূসর-সাদা, নরম, নমনীয়, ঘাতসহ ধাতু; যদিও এটি কম বিশুদ্ধতার ক্ষেত্রে শক্ত এবং ভঙ্গুর।[৫][৬] গুঁড়া আকারে, জিরকোনিয়াম অত্যন্ত জ্বলনীয় (দাহ্য) তবে শক্ত ফর্মটি ইগনিশন হওয়ার প্রবণতা অনেক কম। জিরকোনিয়াম ক্ষার, অ্যাসিড, লবণ জল এবং অন্যান্য এজেন্ট দ্বারা অত্যন্ত ক্ষয় প্রতিরোধী।[৭] তবে এটি হাইড্রোক্লোরিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হবে, বিশেষত যখন ফ্লুরিন উপস্থিত থাকে।[৮] ৩৫ কেলভিনের কম তাপমাত্রায় জিংকের সাথে এর সংকর ধাতু চৌম্বকীয়।
জিরকোনিয়ামের গলনাঙ্ক হচ্ছে 1855 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (3371 ডিগ্রি ফারেনহাইট), এবং স্ফুটনাংক 4371 °C (7900 °F)। পলিং স্কেলে এর ১.৩৩ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে। ডি-ব্লকের মধ্যে থাকা উপাদানগুলির মধ্যে, জিরকনিয়ামের হাফনিয়াম, ইয়টরিয়াম, ল্যান্থানাম এবং অ্যাক্টিনিয়ামের পরে পঞ্চম সর্বনিম্ন তড়িৎঋণাত্মকতা রয়েছে এর।[৯]
কক্ষ তাপমাত্রায় জিরকোনিয়াম একটি ষড়ভৌনিকভাবে নিকট-প্যাকযুক্ত স্ফটিক কাঠামো, α-Zr প্রদর্শন করে যা ৮৬৩ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় ঘন স্ফটিক কাঠামো β-Zr এ পরিবর্তিত হয়। জিরকনিয়াম β-পর্যায়ে গলনাংক পর্যন্ত উপস্থিত রয়েছে।[১০]
আইসোটোপ সমূহ
প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া জিরকোনিয়াম পাঁচটি আইসোটোপ সমন্বয়ে গঠিত। 90Zr, 91Zr, 92Zr এবং 94Zr স্থিতিশীল, যদিও 94Zr ডাবল বিটা ক্ষয় (পরীক্ষামূলকভাবে পর্যবেক্ষণ করা হয় না) সঙ্গে 1.10 × 1017 বছরেরও বেশি সময় ধরে জীবনযাপন করবেন বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে। 96Zr এর 2.4 × 1019 বছরের অর্ধ-জীবন রয়েছে এবং এটি জিরকিনিয়ামের দীর্ঘকাল জীবিত রেডিওসোটোপ। এই প্রাকৃতিক আইসোটোপগুলির মধ্যে 90Zr সর্বাধিক প্রাপ্ত, যা সমস্ত জিরকোনিয়ামের 51.45%। 96Zr সর্বনিম্ন প্রাপ্ত, যা কেবলমাত্র জিরকোনিয়ামের ২.৮০% নিয়ে গঠিত।[১১]
আঞ্চলিক জিরকনিয়ামের আঠারটি কৃত্রিম আইসোটোপগুলি সংশ্লেষিত করা হয়েছে, যার পারমাণবিক ভর ৭৮ থেকে ১১০ এর মধ্যে রয়েছে। জিরকনিয়ামের সবচেয়ে ভারী আইসোটোপ 93Zr সর্বাধিক তেজস্ক্রিয়, যার আনুমানিক ৩০ মিলিসেকেন্ড অর্ধ-জীবন রয়েছে। ইলেক্ট্রন নিঃসরণ দ্বারা ভর সংখ্যার ক্ষয় ৯৩ এরো বেশি, যেখানে পজিট্রন নিঃসরণ দ্বারা ক্ষয় ৮৯ থেকেও কম। একমাত্র ব্যতিক্রম 88Zr, যা ইলেক্ট্রন ক্যাপচার দ্বারা ক্ষয় হয়।
জিরকোনিয়ামের পাঁচটি আইসোটোপগুলি মেটাস্টেবল আইসোমার হিসাবে উপস্থিত রয়েছে: 83mZr, 85mZr, 89mZr, 90m1Zr, 90m2Zr এবং 91mZr। এর মধ্যে 90m2Zr এর 131 ন্যানোসেকেন্ডের স্বল্পতম অর্ধজীবন রয়েছে। 89mZr 4.161 মিনিটের অর্ধ-জীবন নিয়ে দীর্ঘকাল বেঁচে থাকে।
সংঘটন
জিরকোনিয়ামের পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে প্রায় 130 মিলিগ্রাম / কেজি এবং সমুদ্রের জলে প্রায় 0.026 μg / এল ঘনত্ব রয়েছে। এটি নেটিভ ধাতু হিসাবে প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, এটি পানির সাপেক্ষে এর অভ্যন্তরীণ অস্থিতিশীলতা প্রতিফলিত করে। জিরকোনিয়ামের মূল বাণিজ্যিক উৎস হ'ল জিরকন (ZrSiO4), একটি সিলিকেট খনিজ, যা মূলত অস্ট্রেলিয়া, ব্রাজিল, ভারত, রাশিয়া, দক্ষিণ আফ্রিকা এবং আমেরিকা যুক্তরাষ্ট্রের পাশাপাশি বিশ্বজুড়ে ছোট ছোট ডিপোজিটে পাওয়া যায়। ২০১৩ সালের হিসাবে, জিরকন খনির উৎপাদন দুই তৃতীয়াংশ অস্ট্রেলিয়া এবং দক্ষিণ আফ্রিকাতে ঘটে। জিরকন রিসোর্স বিশ্বব্যাপী ৬০ মিলিয়ন টন এবং বার্ষিক বিশ্বব্যাপী জিরকোনিয়াম উৎপাদন আনুমানিক 900,000 টন বাণিজ্যিকভাবে কার্যকর আকরিক ব্যাডলেইট এবং কোসনারাইট সহ আর 140 টিরও বেশি খনিজগুলিতে/ জিরকোনিয়াম দেখা দেয়।[১২]
তথ্যসূত্র
- ↑ "Zirconium: zirconium(I) fluoride compound data"। OpenMOPAC.net। সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-১০।
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ↑ Pritychenko, Boris। "Adopted Double Beta Decay Data"। National Nuclear Data Center। সংগ্রহের তারিখ ২০০৮-০২-১১। অজানা প্যারামিটার
|coauthors=
উপেক্ষা করা হয়েছে (|author=
ব্যবহারের পরামর্শ দেয়া হচ্ছে) (সাহায্য) - ↑ "zircon"। Online Etymology Dictionary (ইংরেজি ভাষায়)। সংগ্রহের তারিখ ২০২০-১০-২১।
- ↑ Emsley, John. (২০০১)। Nature's building blocks : an A-Z guide to the elements। Oxford: Oxford University Press। আইএসবিএন 0-19-850341-5। ওসিএলসি 46984609।
- ↑ "How zirconium is made"। www.madehow.com। সংগ্রহের তারিখ ২০২০-১০-২১।
- ↑ Lide, David R. (২০০৭)। CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. (88th ed. সংস্করণ)। Boca Raton, Fla.: CRC। আইএসবিএন 978-0-8493-0488-0। ওসিএলসি 85691089।
- ↑ Considine, Glenn D। Van Nostrand's encyclopedia of chemistry. (5th edition সংস্করণ)। Hoboken, NJ। আইএসবিএন 0-471-61525-0। ওসিএলসি 56111623।
- ↑ "Electronegativity (Pauling)"। www.webelements.com। সংগ্রহের তারিখ ২০২০-১০-২১।
- ↑ Schnell, I; Albers, R C (২০০৬-০২-০৮)। "Zirconium under pressure: phase transitions and thermodynamics"। Journal of Physics: Condensed Matter। 18 (5): 1483–1494। আইএসএসএন 0953-8984। ডিওআই:10.1088/0953-8984/18/5/001।
- ↑ Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (২০০৩)। "The Nubase evaluation of nuclear and decay properties"। Nuclear Physics A (ইংরেজি ভাষায়)। 729 (1): 3–128। ডিওআই:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001।
- ↑ Abraham, M. M.; Boatner, L. A.; Ramey, J. O.; Rappaz, M. (১৯৮৪-১২-২০)। "The occurrence and stability of trivalent zirconium in orthophosphate single crystals"। The Journal of Chemical Physics (ইংরেজি ভাষায়)। 81 (12): 5362–5366। আইএসএসএন 0021-9606। ডিওআই:10.1063/1.447678।