ইলেকট্রন বিন্যাস: সংশোধিত সংস্করণের মধ্যে পার্থক্য
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
সম্পাদনা সারাংশ নেই ট্যাগ: মোবাইল সম্পাদনা মোবাইল ওয়েব সম্পাদনা |
||
| ৭ নং লাইন: | ৭ নং লাইন: | ||
অর্বিটালের আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতাকে যথাক্রমে ইংরেজি বর্ণ s,p,d,f দ্বারা নির্দেশ করা হয়। এছাড়াও g,h এবং i বর্ণ দিয়েও নির্দেশ করার বিধান রয়েছে কিন্তু এখনও পর্যন্ত এগুলো ব্যবহারের প্রয়োজন পড়েনি। প্রতিটি অর্বিটালের শক্তিমাত্রা নির্দিষ্ট। ইলেক্ট্রন এক শক্তিমাত্রার অর্বিটাল থেকে অন্য শক্তিমাত্রার অর্বিটালে ঝাঁপ দিতে পারে। এর ফলে [[ফোটন]] নামের একপ্রকার [[কোয়ান্টাম]] শক্তি কণার নিঃসরণ ঘটে। অর্বিটালের শক্তিমাত্রাকে ১ থেকে ৭ এর মধ্যের কোন একটি [[পূর্ণ সংখ্যা]] দ্বারা নির্দেশ করা হয় এবং তা অর্বিটাল নির্দেশক বর্ণের সাথে বসানো হয়। |
অর্বিটালের আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতাকে যথাক্রমে ইংরেজি বর্ণ s,p,d,f দ্বারা নির্দেশ করা হয়। এছাড়াও g,h এবং i বর্ণ দিয়েও নির্দেশ করার বিধান রয়েছে কিন্তু এখনও পর্যন্ত এগুলো ব্যবহারের প্রয়োজন পড়েনি। প্রতিটি অর্বিটালের শক্তিমাত্রা নির্দিষ্ট। ইলেক্ট্রন এক শক্তিমাত্রার অর্বিটাল থেকে অন্য শক্তিমাত্রার অর্বিটালে ঝাঁপ দিতে পারে। এর ফলে [[ফোটন]] নামের একপ্রকার [[কোয়ান্টাম]] শক্তি কণার নিঃসরণ ঘটে। অর্বিটালের শক্তিমাত্রাকে ১ থেকে ৭ এর মধ্যের কোন একটি [[পূর্ণ সংখ্যা]] দ্বারা নির্দেশ করা হয় এবং তা অর্বিটাল নির্দেশক বর্ণের সাথে বসানো হয়। |
||
প্রতিটি ইলেকট্রন একটি ঋণাত্মক তড়িৎ আধান বহন করে। এটি তড়িৎ-চুম্বকীয় মিথষ্ক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। পারমাণবিক কেন্দ্রীনের (নিউক্লিয়াসের) সঙ্গে একত্র হয়ে ইলেকট্রন পরমাণু তৈরি করে এবং এর রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে। মূলত ইলেকট্রন চলাচলের ফলেই কঠিন পরিবাহীতে বিদ্যুতের প্রবাহ ঘটে। ইলেকট্রনের স্পিন ও ইলেকট্রন প্রবাহের বর্তুলতা (চক্রাকার প্রবাহ) বা ত্বরণের জন্য চৌম্বকত্ব তৈরি হয়। |
প্রতিটি ইলেকট্রন একটি ঋণাত্মক তড়িৎ আধান বহন করে। এটি তড়িৎ-চুম্বকীয় মিথষ্ক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। পারমাণবিক কেন্দ্রীনের (নিউক্লিয়াসের) সঙ্গে একত্র হয়ে ইলেকট্রন পরমাণু তৈরি করে এবং এর রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে। মূলত ইলেকট্রন চলাচলের ফলেই কঠিন পরিবাহীতে বিদ্যুতের প্রবাহ ঘটে। ইলেকট্রনের স্পিন ও ইলেকট্রন প্রবাহের বর্তুলতা (চক্রাকার প্রবাহ) বা ত্বরণের জন্য চৌম্বকত্ব তৈরি হয়। |
||
== Shells and subshells == |
|||
{{See also|Electron shell}} |
|||
{| class="wikitable" align=right |
|||
|- |
|||
! |
|||
! ''s'' (''ℓ''=0) |
|||
! colspan="3" |''p'' (''ℓ''=1) |
|||
|- |
|||
! |
|||
! m=0 |
|||
! m=0 |
|||
! colspan="2" |m=±1 |
|||
|- |
|||
! |
|||
! ''s'' |
|||
! ''p''<sub>''z''</sub> |
|||
! ''p''<sub>''x''</sub> |
|||
! ''p''<sub>''y''</sub> |
|||
|- |
|||
!n=1 |
|||
| [[File:S1M0.png|50px]] |
|||
| |
|||
| |
|||
| |
|||
|- |
|||
!n=2 |
|||
| [[File:S2M0.png|50px]] |
|||
| [[File:Pz orbital.png|50px]] |
|||
| [[File:Px orbital.png|50px]] |
|||
| [[File:Py orbital.png|50px]] |
|||
|} |
|||
Electron configuration was first conceived under the [[Bohr model]] of the atom, and it is still common to speak of shells and subshells despite the advances in understanding of the [[Quantum mechanics|quantum-mechanical]] nature of electrons. |
|||
An electron shell is the set of [[Quantum state|allowed states]] that share the same [[principal quantum number]], ''n'' (the number before the letter in the orbital label), that electrons may occupy. An atom's ''n''th electron shell can accommodate 2''n''<sup>2</sup> electrons, ''e.g.'' the first shell can accommodate 2 electrons, the second shell 8 electrons, the third shell 18 electrons and so on. The factor of two arises because the allowed states are doubled due to [[Spin (physics)|electron spin]]—each [[atomic orbital]] admits up to two otherwise identical electrons with opposite spin, one with a spin +1/2 (usually denoted by an up-arrow) and one with a spin −1/2 (with a down-arrow). |
|||
A subshell is the set of states defined by a common [[azimuthal quantum number]], ℓ, within a shell. The values ℓ = 0, 1, 2, 3 correspond to the ''s'', ''p'', ''d'', and ''f'' labels, respectively. For example, the 3''d'' subshell has n = 3 and ℓ = 2. The maximum number of electrons that can be placed in a subshell is given by 2(2ℓ+1). This gives two electrons in an s subshell, six electrons in a p subshell, ten electrons in a d subshell and fourteen electrons in an f subshell. |
|||
The numbers of electrons that can occupy each shell and each subshell arise from the equations of quantum mechanics,<ref name="SchrodNote">In formal terms, the [[quantum number]]s ''n'', ''ℓ'' and ''m''{{sub|ℓ}} arise from the fact that the solutions to the time-independent [[Schrödinger equation]] for [[hydrogen-like atom]]s are based on [[spherical harmonics]].</ref> in particular the [[Pauli exclusion principle]], which states that no two electrons in the same atom can have the same values of the four [[quantum number]]s.<ref>{{GoldBookRef|file=PT07089|title=Pauli exclusion principle}}</ref> |
|||
[[বিষয়শ্রেণী:রাসায়নিক ধর্ম]] |
[[বিষয়শ্রেণী:রাসায়নিক ধর্ম]] |
||
১৪:৩১, ২৫ জুলাই ২০১৯ তারিখে সংশোধিত সংস্করণ
 |
আণবিক পদার্থ বিজ্ঞান এবং কোয়ান্টাম রসায়ন অণুযায়ী ইলেক্ট্রন বিন্যাস হচ্ছে কোন অণু, পরমাণু বা অন্য কোন বস্তুতে ইলেক্ট্রনের সজ্জা। ইলেক্ট্রন নির্দিষ্ট সম্ভাব্য এলাকা জুড়ে পরিভ্রমণ করে যা অর্বিটাল নামে পরিচিত। এই অর্বিটালগুলোর আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতা নিউক্লিয়াস থেকে অর্বিটালের দূরত্বের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন হয়। প্রতিটি অর্বিটালের সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতা নির্দিষ্ট। অণু বা পরমাণুর কোন অর্বিটালে কতটি করে ইলেক্ট্রন অবস্থান করবে তা আউফবাউ নীতি অণুযায়ী নির্ধারিত হয়। কোন অণূ বা পরমাণুর অর্বিটালগুলোতে কতটি করে ইলেক্ট্রন রয়েছে তা বিশেষ উপায়ে প্রকাশিত রূপই হচ্ছে ইলেক্ট্রন বিন্যাস। পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের উপরে ঐ পরমাণুর যোজনী নির্ভর করে। ইলেক্ট্রন বিন্যাসের বৈশিষ্ট্যের উপরে দাঁড়িয়ে আছে সমযোজী বন্ধনের ভিত্তি।
অর্বিটালের আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন ধারণক্ষমতাকে যথাক্রমে ইংরেজি বর্ণ s,p,d,f দ্বারা নির্দেশ করা হয়। এছাড়াও g,h এবং i বর্ণ দিয়েও নির্দেশ করার বিধান রয়েছে কিন্তু এখনও পর্যন্ত এগুলো ব্যবহারের প্রয়োজন পড়েনি। প্রতিটি অর্বিটালের শক্তিমাত্রা নির্দিষ্ট। ইলেক্ট্রন এক শক্তিমাত্রার অর্বিটাল থেকে অন্য শক্তিমাত্রার অর্বিটালে ঝাঁপ দিতে পারে। এর ফলে ফোটন নামের একপ্রকার কোয়ান্টাম শক্তি কণার নিঃসরণ ঘটে। অর্বিটালের শক্তিমাত্রাকে ১ থেকে ৭ এর মধ্যের কোন একটি পূর্ণ সংখ্যা দ্বারা নির্দেশ করা হয় এবং তা অর্বিটাল নির্দেশক বর্ণের সাথে বসানো হয়। প্রতিটি ইলেকট্রন একটি ঋণাত্মক তড়িৎ আধান বহন করে। এটি তড়িৎ-চুম্বকীয় মিথষ্ক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। পারমাণবিক কেন্দ্রীনের (নিউক্লিয়াসের) সঙ্গে একত্র হয়ে ইলেকট্রন পরমাণু তৈরি করে এবং এর রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে। মূলত ইলেকট্রন চলাচলের ফলেই কঠিন পরিবাহীতে বিদ্যুতের প্রবাহ ঘটে। ইলেকট্রনের স্পিন ও ইলেকট্রন প্রবাহের বর্তুলতা (চক্রাকার প্রবাহ) বা ত্বরণের জন্য চৌম্বকত্ব তৈরি হয়।
Shells and subshells
| s (ℓ=0) | p (ℓ=1) | |||
|---|---|---|---|---|
| m=0 | m=0 | m=±1 | ||
| s | pz | px | py | |
| n=1 | 
|
|||
| n=2 | 
|
|
|
|
Electron configuration was first conceived under the Bohr model of the atom, and it is still common to speak of shells and subshells despite the advances in understanding of the quantum-mechanical nature of electrons.
An electron shell is the set of allowed states that share the same principal quantum number, n (the number before the letter in the orbital label), that electrons may occupy. An atom's nth electron shell can accommodate 2n2 electrons, e.g. the first shell can accommodate 2 electrons, the second shell 8 electrons, the third shell 18 electrons and so on. The factor of two arises because the allowed states are doubled due to electron spin—each atomic orbital admits up to two otherwise identical electrons with opposite spin, one with a spin +1/2 (usually denoted by an up-arrow) and one with a spin −1/2 (with a down-arrow).
A subshell is the set of states defined by a common azimuthal quantum number, ℓ, within a shell. The values ℓ = 0, 1, 2, 3 correspond to the s, p, d, and f labels, respectively. For example, the 3d subshell has n = 3 and ℓ = 2. The maximum number of electrons that can be placed in a subshell is given by 2(2ℓ+1). This gives two electrons in an s subshell, six electrons in a p subshell, ten electrons in a d subshell and fourteen electrons in an f subshell.
The numbers of electrons that can occupy each shell and each subshell arise from the equations of quantum mechanics,[১] in particular the Pauli exclusion principle, which states that no two electrons in the same atom can have the same values of the four quantum numbers.[২]
- ↑ In formal terms, the quantum numbers n, ℓ and mℓ arise from the fact that the solutions to the time-independent Schrödinger equation for hydrogen-like atoms are based on spherical harmonics.
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry. "Pauli exclusion principle". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.