পানির বৈশিষ্ট্য

পানি
পানির অণুর বল-এবং-দণ্ড (ball-and-stick) মডেল	পানির অণুর স্পেস-ফিলিং মডেল অক্সিজেন, O হাইড্রোজেন, H
নামসমূহ
	পছন্দসই ইউপ্যাক নাম Water
	পদ্ধতিগত ইউপ্যাক নাম Oxidane (সাধারণভাবে ব্যবহৃত নয়)
	অন্যান্য নাম Hydrogen oxide; Hydrogen hydroxide (H2O বা HOH); Hydroxylic acid; ডাইহাইড্রোজেন মনোক্সাইড (DHMO) (পরিহাসমূলক নাম); Dihydrogen oxide; Hydric acid; Hydrohydroxic acid; Hydroxic acid; Hydroxoic acid; Hydrol; μ-Oxidodihydrogen; κ1-Hydroxylhydrogen(0); Aqua; Neutral liquid; Oxygen dihydride (অনেকে এটিকে ভুল নাম হিসেবে বিবেচনা করেন);
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7732-18-5;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
বেইলস্টেইন রেফারেন্স	3587155
সিএইচইবিআই	CHEBI:১৫৩৭৭;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১০৯৮৬৫৯;
কেমস্পাইডার	৯৩৭;
ড্রাগব্যাংক	DB০৯১৪৫;
ইসি-নম্বর	231-791-2; ; ; ; ; ;
মেলিন রেফারেন্স	117
কেইজিজি	C00001;
পাবকেম CID	৯৬২;
আরটিইসিএস নম্বর	ZC0110000;
ইউএনআইআই	059QF0KO0R;
	ইনকি InChI=1S/H2O/h1H2 চাবি: XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N;
	এসএমআইএলইএস O;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	H; 2O
আণবিক ভর	18.01528(33) g/mol
বর্ণ	প্রায় বর্ণহীন বা সাদা স্ফটিক কঠিন পদার্থ, প্রায় বর্ণহীন তরল (হালকা নীল আভাস থাকতে পারে), এবং বর্ণহীন গ্যাস
গন্ধ	গন্ধহীন
ঘনত্ব	তরল (১ atm, VSMOW):; ০ °C-এ 0.99984283 g/mL; ৩.৯৮ °C-এ 0.99997495 g/mL (সর্বাধিক ঘনত্ব); ২৫ °C-এ 0.99704702 g/mL; ৯৫ °C-এ 0.96188791 g/mL; কঠিন (বরফ):; ০ °C-এ 0.9167 g/mL;
গলনাঙ্ক	০.০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস (৩২.০০ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ২৭৩.১৫ kelvin)
স্ফুটনাঙ্ক	৯৯.৯৮ ডিগ্রি সেলসিয়াস (২১১.৯৬ ডিগ্রি ফারেনহাইট; ৩৭৩.১৩ kelvin)
দ্রাব্যতা	হ্যালোঅ্যালকেন, অ্যালিফ্যাটিক ও অ্যারোম্যাটিক হাইড্রোকার্বন এবং ইথারে স্বল্প দ্রবণীয়। কার্বক্সিলেট, অ্যালকোহল, কিটোন ও অ্যামাইনে দ্রাব্যতা বেশি। মিথানল, ইথানল, অ্যাসিটোন, গ্লিসারল প্রভৃতির সঙ্গে সম্পূর্ণ মিশ্রণীয়।
বাষ্প চাপ	২৫ °C-এ 3.1690 kPa
অম্লতা (pKa)	13.995
Basicity (pKb)	13.995
অনুবন্ধী অম্ল	হাইড্রোনিয়াম (H3O+)
অনুবন্ধী ক্ষারক	হাইড্রোক্সাইড (OH−)
Thermal conductivity	0.6065 W/(m·K)
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.3330 (২০ °C)
সান্দ্রতা	0.890 mPa·s
গঠন
স্ফটিক গঠন	ষড়ভুজাকৃতি (বরফ)
Point group	C2v
আণবিক আকৃতি	বক্র (Bent)
ডায়াপল মুহূর্ত	1.8546 ডেবাই
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	75.385 J/(mol·K)
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	69.95 J/(mol·K)
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−285.83 kJ/mol
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−237.24 kJ/mol
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	ডুবে যাওয়া, তুষারধসে আঘাত (বরফ আকারে), পানি বিষক্রিয়া
এনএফপিএ ৭০৪	০ ০
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট	অদাহ্য
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	হাইড্রোজেন সালফাইড; হাইড্রোজেন সেলেনাইড; হাইড্রোজেন টেলুরাইড; হাইড্রোজেন পোলোনাইড; হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড;
সম্পর্কিত দ্রাবক	অ্যাসিটোন; ইথানল; মিথানল; হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড; অ্যামোনিয়া;
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

পানি (H₂O) একটি মেরুকৃত অজৈব যৌগ। কক্ষ তাপমাত্রায় এটি স্বাদহীন ও গন্ধহীন একটি তরল পদার্থ। স্বভাবগত হালকা নীল আভাস ছাড়া এটি প্রায় সম্পূর্ণ বর্ণহীন। এটি এখন পর্যন্ত সর্বাধিক অধ্যয়ন করা রাসায়নিক যৌগ^[১]। পানিকে প্রায়ই “সার্বজনীন দ্রাবক”^[২] এবং “জীবনের দ্রাবক”^[৩] হিসেবে বর্ণনা করা হয়। পৃথিবীর পৃষ্ঠে এটি সবচেয়ে প্রাচুর্যপূর্ণ পদার্থ^[৪] এবং পৃথিবীর পৃষ্ঠে বিদ্যমান একমাত্র সাধারণ পদার্থ, যা কঠিন, তরল ও গ্যাসীয়—এই তিন অবস্থাতেই পাওয়া যায়।^[৫] মহাবিশ্বে পানির অণু প্রাচুর্যের দিক থেকে তৃতীয় স্থানে রয়েছে; এর আগে রয়েছে আণবিক হাইড্রোজেন ও carbon monoxide।^[৪]

পানির অণুগুলি পরস্পরের সঙ্গে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে এবং এরা প্রবলভাবে মেরুকৃত। এই মেরুকরণের ফলে পানি লবণের মধ্যে থাকা আয়নগুলোকে পৃথক করতে পারে এবং অ্যালকোহল ও অ্যাসিডের মতো অন্যান্য মেরুকৃত পদার্থের সঙ্গে বন্ধন গঠন করতে পারে, যার ফলে সেগুলি দ্রবীভূত হয়। হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণেই পানির বহু স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য দেখা যায়। এর মধ্যে রয়েছে—কঠিন অবস্থায় এর ঘনত্ব তরল অবস্থার তুলনায় কম হওয়া, তুলনামূলকভাবে উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক (১০০ °C), এবং এর উচ্চ তাপধারণ ক্ষমতা।

পানি একটি অ্যাম্ফোটেরিক পদার্থ। অর্থাৎ, এটি যে দ্রবণে থাকে তার pH-এর ওপর নির্ভর করে অম্ল বা ক্ষার—উভয় ধর্মই প্রদর্শন করতে পারে। এটি সহজেই H⁺
এবং OH⁻
আয়ন উৎপন্ন করে।^[ক] এই অ্যাম্ফোটেরিক ধর্মের সঙ্গে সম্পর্কিতভাবে পানি স্ব-আয়নীভবন প্রক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। H⁺
ও OH⁻
-এর ক্রিয়াশীলতা—অথবা প্রায় সমতুল্যভাবে তাদের ঘনমাত্রার গুণফল—একটি ধ্রুবক মানের হয়। ফলে এদের ঘনমাত্রা পরস্পরের সঙ্গে বিপরীতানুপাতিক।^[৬]

টীকা

↑ H⁺
দ্বারা H
₃O⁺
(H
₂O)
_n এবং আরও জটিল গঠনের আয়ন বোঝানো হয়েছে।

তথ্যসূত্র

↑ Greenwood ও Earnshaw 1997, পৃ. 620।
↑ "Water, the Universal Solvent"। U.S. Department of the Interior। usgs.gov (website) (ইংরেজি ভাষায়)। United States of America: USGS। ২২ অক্টোবর ২০১৯। ১ ডিসেম্বর ২০২১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভকৃত। সংগ্রহের তারিখ ১৫ ডিসেম্বর ২০২০।
↑ Reece et al. 2013, পৃ. 48।
1 2 Weingärtner et al. 2016, পৃ. 2।
↑ Reece et al. 2013, পৃ. 44।
↑ "Autoprotolysis constant"। IUPAC Compendium of Chemical Terminology (ইংরেজি ভাষায়)। IUPAC। ২০০৯। ডিওআই:10.1351/goldbook.A00532। আইএসবিএন ৯৭৮-০-৯৬৭৮৫৫০-৯-৭। ২৯ এপ্রিল ২০১৯ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভকৃত। সংগ্রহের তারিখ ৯ আগস্ট ২০১৮।

রসায়ন বিষয়ক এই নিবন্ধটি অসম্পূর্ণ। আপনি চাইলে এটিকে সম্প্রসারিত করে উইকিপিডিয়াকে সাহায্য করতে পারেন।

[H+-6] H⁺
দ্বারা H
₃O⁺
(H
₂O)
_n এবং আরও জটিল গঠনের আয়ন বোঝানো হয়েছে।

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw1997620-1] Greenwood ও Earnshaw 1997, পৃ. 620।

[2] "Water, the Universal Solvent"। U.S. Department of the Interior। usgs.gov (website) (ইংরেজি ভাষায়)। United States of America: USGS। ২২ অক্টোবর ২০১৯। ১ ডিসেম্বর ২০২১ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভকৃত। সংগ্রহের তারিখ ১৫ ডিসেম্বর ২০২০।

[FOOTNOTEReece_et_al.201348-3] Reece et al. 2013, পৃ. 48।

[FOOTNOTEWeingärtner_et_al.20162-4] 1 2 Weingärtner et al. 2016, পৃ. 2।

[FOOTNOTEReece_et_al.201344-5] Reece et al. 2013, পৃ. 44।

[IUPAC-2009-7] "Autoprotolysis constant"। IUPAC Compendium of Chemical Terminology (ইংরেজি ভাষায়)। IUPAC। ২০০৯। ডিওআই:10.1351/goldbook.A00532। আইএসবিএন ৯৭৮-০-৯৬৭৮৫৫০-৯-৭। ২৯ এপ্রিল ২০১৯ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভকৃত। সংগ্রহের তারিখ ৯ আগস্ট ২০১৮।

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[ক]

[৬]